一道高中化学题，急急急急急急
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
高中化学题一道，急急急急急急急急急急急！！！！！！！！！！！！！！！！
实验结论：氨极易溶于水，其水溶液显碱性（氨溶于水后形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）。
实验本质原因：较大量的氨气溶于较小量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。
注意问题：1烧瓶要干燥2氨气要充满3塞子要严密4由滴管内挤入的水不要太少
把下面的止水夹打开,用手或热毛巾加热圆底烧瓶，使烧瓶内氨气受热膨胀，当氨气通过导管和烧杯中的水接触时，就会迅速并大量溶解，从而使烧瓶内气压小于外界大气的压强，水就会被压入烧瓶内，从而形成喷泉，利用的原理和甲一样。祝你学习进步！
图乙能引发吗？
引发原因是氨气能溶于水，溶于水后烧瓶中压力降低，烧杯中的水就会上去，从而看起来是喷泉
引发喷泉装置应该是如甲的装置
图乙要引发喷泉，可以由热膨胀使氨气溶解在烧杯的水中，冷却后烧瓶中形成真空导致水抽入烧瓶。
用手捂热烧瓶,烧瓶中的氨气膨胀进入烧杯，氨气极溶于水，溶于水后烧瓶中压力降低，烧杯中的水就会上去，从而看起来是喷泉
因为水极易溶于水，一图挤压交投滴管的水，然后打开止水夹就可以
二图将装有氨气的烧瓶捂热，使氨气膨胀，打开止水夹，就会有一部分氨气进入水中，氨气冷却后形成气压差，水就会进入烧瓶，形成喷泉
一道高中化学题,急急急···
答：解析：pH=5是由铜离子水解引起的，而pH=1是由于电解了硫酸铜溶液产生了硫酸引起的。故可知溶液中硫酸产生的氢离子浓度为0.1mol/L，则硫酸的浓度为0.05mol/L。又忽略溶液体积的变化故溶液的体积为1L，由此可知硫酸的物质的量为1L×0.05mol/L=0.05mol 电解 2CuSO4 +2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4 2...
高中化学 急急急急急
答：混合烃的平均相对分子质量＝11.2＊2＝22.4 因此要求，混合烃中，一种烃的相对分子质量小于22.4，另一种大于22.4。所以肯定有甲烷，设烯烃的分子式为CnH2n,分子量为14n,将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2克,则烯的质量＝4.2克，甲烷的质量＝9－4.2＝4.8克 又知总的摩尔数是9/22....
很急的一道高中化学题。
答：根据H2+0.5O2--- 热量 0.5 241.8kj n 9.672 n=0.02mol CO，CH4与氧气反应的体积 0.08-0.02=0.06 设CO 为x mol CH4为ymol 283x+802.3y=13.683 x+0.5x+y+2y=0.06 解得 x=0.02 y=0.01 CO 0.02mol CH4 0.01mol O2 0.03+0.02=0.05mol ...
急!急!急!线上等道高中化学题,要详细解答过程的
答：急！急！急！线上等道高中化学题，要详细解答过程的 AgNO3 +HCl ==AgCl +HNO3 c(H+)=0.01mol'L 即 c(HNO3) ==0.01 mol/L 则 反应的AgNO3 和HCl 都是 0.01*0.05==0.0005 mol 则 c(AgNO3)==0.0005/0.0045==0.111 mol/L 高中化学 第四题求详细解答过程！线上等 (...
一道高中化学题,很急啊~
答：(2)3Cu+8HNO3--->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ; CuO+2HNO3--->Cu(NO3)2+H2O n(NO)=2240/22400=0.1mol ; m(Cu)=64*(0.6-0.1)/2=16g (3)Cu:xmol ; Cu2O:ymol ; CuO:zmol x+2y+z=16/64=0.25 ; x+2y=0.1*3/2=0.15 .x=0.1mol,y=0.025mol,z=0.1mol n(H2S...
一道高中化学题急急急
答：选A 有红色金属生成（Cu），溶液呈蓝色（Cu2+），说明发生了反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平），题目中说这个反应在酸性条件下进行，所以表示加入的硫酸具有酸性，A正确 SO32-（硫元素+4价）与硫酸反应生成SO2气体，没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，BD错 NH4+只有在碱性条件下才可能生成氨气，C...
一道高中化学题目求解,急求
答：总反应为NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O。D错误，在碘化亚铁溶液中，碘离子和亚铁离子的物质的量之比为2:1，在通入过量氯气后，所有的碘离子和亚铁离子都被氧化，因此反应式中的碘离子与亚铁离子的物质的量之比也应为2:1：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-。满意请采纳。
高中化学题一道,急急急急急急急急急急急!!!
答：第一份加入硝酸银，有沉淀产生，得可能有碳酸根也可能有硫酸根 第二份加入足量的氢氧化钠有气体产生，这种气体只能是氨气，所以一定有铵根，根据产生气体0.04mol，可知铵根有0.04mol。第三份加入氯化钡得沉淀6.27g，酸洗后只剩下2.33g，证明沉淀有一部分溶于酸，是碳酸钡，有一部分不溶于酸，是...
一道高中化学题,求解答,急求
答：d 过程中A为sio2 C为fe（oH）3 E为mg（oH）2 其目的是想通过调节ph是金属离子沉淀，而Al会在过碱性环境中转化为偏铝酸根，而氢氧化镁则已沉淀 会导致固体E中含有部分的氢氧化铝 由于通入的是过量的co2，所以产生的是碳酸氢根 2H2o+Alo2+co2=Hco3+Al（OH）3 （方程式电荷无法编辑...
一道高中化学题(急急急!!!)化学高手进!!!
答：①SO2能与Ba（OH）2溶液反应：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，产生了沉淀，不生成气体，故不选；②二氧化硫具有还原性，与Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，故不选；③二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，故不选；④盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，...
第一份加入硝酸银，有沉淀产生，得可能有碳酸根也可能有硫酸根
第二份加入足量的氢氧化钠有气体产生，这种气体只能是氨气，所以一定有铵根，根据产生气体0.04mol，可知铵根有0.04mol。
第三份加入氯化钡得沉淀6.27g，酸洗后只剩下2.33g，证明沉淀有一部分溶于酸，是碳酸钡，有一部分不溶于酸，是硫酸钡，所以硫酸钡2.33g，即0.01mol，碳酸钡3.94g，即0.02mol。
因为原溶液里既有碳酸根又有硫酸根所以不能有钡离子和镁离子，
由上述结论得现在已知的阳离子带电荷量为0.04mol，而阴离子的带电量为0.06mol（碳酸根和硫酸根都带两个单位负电荷），所以溶液中还应该有钾离子，为0.02mol（溶液中阴阳离子所带的电荷要守恒）。
还是有一些印象的吧？我就笼统描述一下，剩下的看你自己理解了（气态液态比大小那个）。从宏观角度，液态水变成气态水，要加热，也就是升温，升温要吸热。再从宏观与微观的交叉角度考虑，气态水的布朗运动肯定要比液态水的要激烈，多余的能量来源就是气态水的能量高于液态水的原因。而起始状态相同，都是2mol氢气和1mol氧气在相同条件下的反应，隐藏条件是氢气的分解反应，氧气的分解反应，和氢原子氧原子的化合反应，生成的物质相同。相同的物质，不同的状态，能量高的，吸收了，自然释放的能量就少，同理，能量低的，释放出去的能量就多。我其实是从物理的角度分析的，遵守能量守恒定律。看的有点快，没看到第二张。这是一种思维，不是唯一的，希望对你有帮助。
实验操作：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的塞子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶，使玻璃管插入剩有水的烧杯里（水利预先加入少量酚酞试液）。安装好装置，打开橡皮管上的夹子，用手或热毛巾加热圆底烧瓶，使烧瓶内氨气受热膨胀，当氨气通过导管和烧杯中的水接触时，就会迅速并大量溶解，从而使烧瓶内气压小于外界大气的压强，水就会被压入烧瓶内，从而形成喷泉。实验结论：氨极易溶于水，其水溶液显碱性（氨溶于水后形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）。
实验本质原因：较大量的氨气溶于较小量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。
注意问题：1烧瓶要干燥2氨气要充满3塞子要严密4由滴管内挤入的水不要太少
把下面的止水夹打开,用手或热毛巾加热圆底烧瓶，使烧瓶内氨气受热膨胀，当氨气通过导管和烧杯中的水接触时，就会迅速并大量溶解，从而使烧瓶内气压小于外界大气的压强，水就会被压入烧瓶内，从而形成喷泉，利用的原理和甲一样。祝你学习进步！
图乙能引发吗？
引发原因是氨气能溶于水，溶于水后烧瓶中压力降低，烧杯中的水就会上去，从而看起来是喷泉
引发喷泉装置应该是如甲的装置
图乙要引发喷泉，可以由热膨胀使氨气溶解在烧杯的水中，冷却后烧瓶中形成真空导致水抽入烧瓶。
用手捂热烧瓶,烧瓶中的氨气膨胀进入烧杯，氨气极溶于水，溶于水后烧瓶中压力降低，烧杯中的水就会上去，从而看起来是喷泉
因为水极易溶于水，一图挤压交投滴管的水，然后打开止水夹就可以
二图将装有氨气的烧瓶捂热，使氨气膨胀，打开止水夹，就会有一部分氨气进入水中，氨气冷却后形成气压差，水就会进入烧瓶，形成喷泉
答：解析：pH=5是由铜离子水解引起的，而pH=1是由于电解了硫酸铜溶液产生了硫酸引起的。故可知溶液中硫酸产生的氢离子浓度为0.1mol/L，则硫酸的浓度为0.05mol/L。又忽略溶液体积的变化故溶液的体积为1L，由此可知硫酸的物质的量为1L×0.05mol/L=0.05mol 电解 2CuSO4 +2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4 2...
答：混合烃的平均相对分子质量＝11.2＊2＝22.4 因此要求，混合烃中，一种烃的相对分子质量小于22.4，另一种大于22.4。所以肯定有甲烷，设烯烃的分子式为CnH2n,分子量为14n,将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2克,则烯的质量＝4.2克，甲烷的质量＝9－4.2＝4.8克 又知总的摩尔数是9/22....
答：根据H2+0.5O2--- 热量 0.5 241.8kj n 9.672 n=0.02mol CO，CH4与氧气反应的体积 0.08-0.02=0.06 设CO 为x mol CH4为ymol 283x+802.3y=13.683 x+0.5x+y+2y=0.06 解得 x=0.02 y=0.01 CO 0.02mol CH4 0.01mol O2 0.03+0.02=0.05mol ...
答：急！急！急！线上等道高中化学题，要详细解答过程的 AgNO3 +HCl ==AgCl +HNO3 c(H+)=0.01mol'L 即 c(HNO3) ==0.01 mol/L 则 反应的AgNO3 和HCl 都是 0.01*0.05==0.0005 mol 则 c(AgNO3)==0.0005/0.0045==0.111 mol/L 高中化学 第四题求详细解答过程！线上等 (...
答：(2)3Cu+8HNO3--->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ; CuO+2HNO3--->Cu(NO3)2+H2O n(NO)=2240/22400=0.1mol ; m(Cu)=64*(0.6-0.1)/2=16g (3)Cu:xmol ; Cu2O:ymol ; CuO:zmol x+2y+z=16/64=0.25 ; x+2y=0.1*3/2=0.15 .x=0.1mol,y=0.025mol,z=0.1mol n(H2S...
答：选A 有红色金属生成（Cu），溶液呈蓝色（Cu2+），说明发生了反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平），题目中说这个反应在酸性条件下进行，所以表示加入的硫酸具有酸性，A正确 SO32-（硫元素+4价）与硫酸反应生成SO2气体，没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，BD错 NH4+只有在碱性条件下才可能生成氨气，C...
答：总反应为NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O。D错误，在碘化亚铁溶液中，碘离子和亚铁离子的物质的量之比为2:1，在通入过量氯气后，所有的碘离子和亚铁离子都被氧化，因此反应式中的碘离子与亚铁离子的物质的量之比也应为2:1：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-。满意请采纳。
答：第一份加入硝酸银，有沉淀产生，得可能有碳酸根也可能有硫酸根 第二份加入足量的氢氧化钠有气体产生，这种气体只能是氨气，所以一定有铵根，根据产生气体0.04mol，可知铵根有0.04mol。第三份加入氯化钡得沉淀6.27g，酸洗后只剩下2.33g，证明沉淀有一部分溶于酸，是碳酸钡，有一部分不溶于酸，是...
答：d 过程中A为sio2 C为fe（oH）3 E为mg（oH）2 其目的是想通过调节ph是金属离子沉淀，而Al会在过碱性环境中转化为偏铝酸根，而氢氧化镁则已沉淀 会导致固体E中含有部分的氢氧化铝 由于通入的是过量的co2，所以产生的是碳酸氢根 2H2o+Alo2+co2=Hco3+Al（OH）3 （方程式电荷无法编辑...
答：①SO2能与Ba（OH）2溶液反应：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，产生了沉淀，不生成气体，故不选；②二氧化硫具有还原性，与Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，故不选；③二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，故不选；④盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，...
