高中化学题 急
解：根据已知条件，M分子中的碳原子数为227×15.86%/12=3，氢原子数为227×2.20%/1=5，氮原子数为227×18.50%/14=3，氧原子数为(227-12×3-5×1-14×3)/16=9。所以M的分子式为C3H5O9N3。根据药物M在人体内能释放出的“信使分子D”是双原子分子，相对分子质量为30，那么由C、H、O、N等四种元素组成的双原子分子D为NO。本题是典型的信息迁移题，与诺贝尔奖联系在一起，起点很高，落点却很低，考查的都是有机最基础的写化学方程式、写分子式、结构简式，涉及的化学方程式也很简单。本题难在学生平时对油脂的一些反应和性质没有引起重视。、（1）C3H5O9N3 NO4)B与金属Na反应：0.1molB消耗0.3molNa，质量为6.9g。
2 Al + 6HCl=2AlCl3 +3H2
2 6 3
2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2
2 2 3
等体积等物质的量浓度的盐酸氢氧化钠溶液，即等物质的量
从以上两个方程式可知，等量的铝消耗盐酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量
1、如果盐酸和氢氧化钠都过量
则氢气的量由铝决定，因此氢气一样多
显然不符合
2、如果盐酸和氢氧化钠都不足
则氢气的量由盐酸和氢氧化钠分别决定，因此氢气为1：3
显然不符合
3、只有放盐酸的铝过量，放NaOH的铝完全反应
假定盐酸和氢氧化钠的物质的量都为6mol
2 Al + 6HCl=2AlCl3 +3H2
6mol 3
由于等质量的铝生成氢气的质量比为5:7
可知铝与氢氧化钠生成氢气的物质的量=3*7/5=4.2mol
因此
2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2
2 2 3
2.8 2.8 4.2
即氢氧化钠过量
所以 FeCO3的物质的量应为 928000/116=8000mol
8000mol的FeCO3有8000mol的Fe元素。
设 生成了xmol的Fe2O3 和ymol的FeO
则根据 元素守恒 有 2x+y=8000
题目说得到633.6kg产品 所以有 160x+72y=633600
联立两个方程 得到x=3600 所以Fe2O3的质量为576000g=576kg
用十字交叉法解
计算FeCO3的物质的量：质量/摩尔质量=物质的量，同时得到铁元素的物质的量8000mol。
铁元素最终存在于氧化铁和氧化亚铁中
用产品的质量/铁元素的物质的量=混合物的相对分子质量72.9.
1/2Fe2O3 80 7.2 9
79.2 = —
FeO 72 0.8 1
所以，氧化铁的物质的量为9/10×8000=7200mol
接着用质量=物质的量×摩尔质量求解。
PS：由楼下的解答推断
上面用十字交叉法来解时，物质的量的比值方面有些问题，（9/10）需要乘以（1/2），各种缘由如有清楚的，还望说明，谢谢
