高中化学的几道题目
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
几道高中化学题
铜离子，三价铁离子都能将铁单质氧化成为二价铁离子
所以有铁剩余的话，溶液中不可能存在铜离子和三价铁离子
因此选D
2.选A
加入酸，碳酸钙会生成二氧化碳，有气泡产生。这个现象可以作为有碳酸钙的认定理由，而生石灰可以溶于酸，因此，如果有沉淀的活，说明有二氧化硅。
但是不能加硫酸，因为硫酸钙是微溶的，分不清是否有二氧化硅。
加入氢氧化钠，判断不出是否有碳酸钙。
3.选B
铜和浓硝酸只能生成二氧化氮。但是铜是过量的，所以反应到了后期会变成稀硝酸，放出一氧化氮。
如果是镁或锌跟稀硝酸反应，有可能生成氮气或铵根。
但是铜是绝对不行的
4.选B.C
浓硝酸不能用作干燥剂。
浓硝酸有挥发性，而且会发的比水快，因此露置在空气中，浓度会变小。浓硫酸有吸水性，露置在空气中，浓度会变小。
浓硫酸和浓硝酸在常温下均可以使铝钝化，因此不会和铝反应
他们和铜反应时，生成的还原产物（二氧化硫，二氧化氮）体现了他们的氧化性。但是生成的硫酸铜，硝酸铜则体现了他们的酸性。
1题选择D 因为三价铁 铜离子与铁不共存
2题A 加入酸后有气体产生证明有碳酸钙 如果剩下不容物 那就是二氧化硅了
3题B 这个不用过多解释了吧？如果不明白再问我
4题BC A浓硝酸无吸水性 B浓硝酸会分解生成二氧化氮 而浓硫酸会吸水 C两种酸遇到铝都会钝化 D 因为有相应的盐生成 所以表现出酸性和强氧化性
问几道高中化学题目
答：1.盐酸化学式HCl 硫酸化学式H2SO4 虽然等浓度等体积 但硫酸的[H+]比盐酸大 而与碳酸氢钠反应的实质是H+与HCO3-反应 反应物浓度大 所以硫酸的反应速率大一些 12.①V增大相当于减小反应物浓度 一般来说反应速率降低 错误 ②正确 ③不一定增大 需要看反应物状态 如果反应物是固体 加很多 接触面积就...
求解一道高中化学题目,4个选项要有解析,答得好加分
答：A，酸、碱溶液，能抑制水的电离；水解盐溶液能促进水的电离。开始是酸溶液，水的电离被抑制，水的电离程度小，随着氢氧化钠溶液的加入，酸的浓度变小，而且还生成了醋酸钠(水解盐)，水的电离增大；当氢氧化钠溶液过量，有碱生成，又抑制了水的电离，水的电离程度又开始变小。B。醋酸和氢氧化钠生成...
高中化学题目
答：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl 和 BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 有题意可知，加入硝酸后沉淀的质量为2.33g全部为 硫酸钡，由式子可以算出硫酸钠为1.42g，再由B沉淀质量为3.315g，减去硫酸钡的质量剩余的为碳酸钡为 0.985g。可以算出碳酸钠质量为 0.53g，所以硝酸钠的质量为 2...
一道高中的化学题目。。。(要过程的)
答：H为+1价，故B为-3价，根据最外围8点子饱和状态可得B的最高价为+5价，因此可得氧化物化学式为B2O5，O元素相对原子质量为16,设B的相对原子质量为X 计算： 2X/(2X+5*16) = 43.66 X = 31 元素中质子与中子的相对质量可看作1，电子忽略不计，故可设质子数为Y 计算 Y+Y+1 = 31 Y ...
一些有疑问的高中化学题目。求解答~
答：2.最外层有2个未成对电子的元素是C和O形成CO CO2都是分子晶体。至于为什么，因为规矩是人定的，人说它是分子晶体它就是了。4.。P外层有五个电子与五个氯形成的是10电子结构，B外层三个形成6电子结构。5.si-si键，晶体硅是网状结构的原子晶体。6.C-C非极性共价键。至于其他问题我也不懂。你要...
求助:两道高中化学题目~要有详解~!
答：1、要考虑氨水的电离平衡。当氨水加入盐酸中时，其电离度会变，所以不能只用这个算。NH3.H2O==NH4+ + OH- 原有氨水Xmol，则未加入盐酸时有铵离子0.02Xmol，氢氧根离子一样，氨水有X-0.02Xmol，所以其平衡常数K=0.02X*0.02X/(X-0.02X)=0.02X/49 1式 当加入到盐酸溶液中后，因为...
求高中化学难题目
答：求高中化学难题目要比高考略难一点的最好是像竞赛预赛那种难度的哪里有下载?或者发送到vistaair@vip.qq.com谢谢了有没有WORD文档啊?... 求高中化学难题目 要比高考略难一点的 最好是像竞赛预赛那种难度的哪里有下载? 或者发送到 vistaair@vip.qq.com 谢谢了有没有WORD 文档啊? 展开 ...
一道高中的化学题目,急急急急 ,跪求~!
答：由题意得 3x+y=0.1mol 6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g 解得：x=0.02mol y=0.04mol 则生成铜：0.04mol×64g/mol=2.56g 原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L 解析:在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中投入铁粉后，Fe3+和Cu2+均可与铁发生反应，但...
【化学】几道高中化学竞赛的题目 请高手解答
答：单电子轨道与 — OH 成 σ 键。对电子轨道与 O 成 σ 配键和（d-p）π 配键，构成S=O双键。双键部分S原子杂化轨道与O原子轨道中有四个电子共享，其轨道重叠比单键部分S原子杂化轨道与O原子轨道中有两个电子共享形成的轨道重叠大。原子轨道重叠越多，形成的化学键就越稳定，其键长就越短。...
问题:高中化学题目(有机部分),谢谢
答：不对称烯烃与卤化氢等亲电试剂发生加成反应的取向与按马氏规则预测的取向不一致时，称为反马尔 反应1可夫尼可夫规则。反马氏规则的情况大致有两种：(1)在光及过氧化物作用下，发生了游离基加成反应(参见过氧化物效应 )；(2)当亲电试剂中氢原子的电负性大于所连的原子或原子团时，从形式上看加成的取向...
1.四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸先会生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量的话，氢氧化铝又会溶解在盐酸中，得到三氯化铝溶液。2.向铝离子中加入弱碱或者向四羟基合铝酸根离子中加入弱酸都可以。因为氢氧化铝只溶于强酸和强碱。3.既然无污染，产物应该就是氮气。4 氨气+6 一氧化氮==催化剂==5 氮气+6 水
1.应该类似原子晶体，估计是按照金刚石那种结构，而电子居于两原子核之间，几乎处于正中，各元素就没有正负电性了，就如同碳原子构成金刚石一样。而二氧化硅就不一样，电子比较偏向氧原子，所以有正负之分。
2.这个离子方程式有两个错误，一个是未配平，还有就是氟化钙不溶于水。还有楼主把氟化钙写错了，因为这种低级错误失分很可惜的。
3.理论上，如果苯酚和乙醇都是液体的话，应该是苯酚来的更快。苯酚极性更高，而这里说是错的，那只能按另一种方式去考虑了。苯酚常温下为固体，反应很慢。这可能就是题目的考点吧。
4.先变大后变小。开始先发生归中反应，生成单质硫，后来就是不断生成亚硫酸的过程，直至饱和。
至于谷氨酸的氧化反应，可以从谷氨酸的酸性考虑，比如跟较活泼的金属镁铝等反应。
铜离子，三价铁离子都能将铁单质氧化成为二价铁离子
所以有铁剩余的话，溶液中不可能存在铜离子和三价铁离子
因此选D
2.选A
加入酸，碳酸钙会生成二氧化碳，有气泡产生。这个现象可以作为有碳酸钙的认定理由，而生石灰可以溶于酸，因此，如果有沉淀的活，说明有二氧化硅。
但是不能加硫酸，因为硫酸钙是微溶的，分不清是否有二氧化硅。
加入氢氧化钠，判断不出是否有碳酸钙。
3.选B
铜和浓硝酸只能生成二氧化氮。但是铜是过量的，所以反应到了后期会变成稀硝酸，放出一氧化氮。
如果是镁或锌跟稀硝酸反应，有可能生成氮气或铵根。
但是铜是绝对不行的
4.选B.C
浓硝酸不能用作干燥剂。
浓硝酸有挥发性，而且会发的比水快，因此露置在空气中，浓度会变小。浓硫酸有吸水性，露置在空气中，浓度会变小。
浓硫酸和浓硝酸在常温下均可以使铝钝化，因此不会和铝反应
他们和铜反应时，生成的还原产物（二氧化硫，二氧化氮）体现了他们的氧化性。但是生成的硫酸铜，硝酸铜则体现了他们的酸性。
1题选择D 因为三价铁 铜离子与铁不共存
2题A 加入酸后有气体产生证明有碳酸钙 如果剩下不容物 那就是二氧化硅了
3题B 这个不用过多解释了吧？如果不明白再问我
4题BC A浓硝酸无吸水性 B浓硝酸会分解生成二氧化氮 而浓硫酸会吸水 C两种酸遇到铝都会钝化 D 因为有相应的盐生成 所以表现出酸性和强氧化性
答：1.盐酸化学式HCl 硫酸化学式H2SO4 虽然等浓度等体积 但硫酸的[H+]比盐酸大 而与碳酸氢钠反应的实质是H+与HCO3-反应 反应物浓度大 所以硫酸的反应速率大一些 12.①V增大相当于减小反应物浓度 一般来说反应速率降低 错误 ②正确 ③不一定增大 需要看反应物状态 如果反应物是固体 加很多 接触面积就...
答：A，酸、碱溶液，能抑制水的电离；水解盐溶液能促进水的电离。开始是酸溶液，水的电离被抑制，水的电离程度小，随着氢氧化钠溶液的加入，酸的浓度变小，而且还生成了醋酸钠(水解盐)，水的电离增大；当氢氧化钠溶液过量，有碱生成，又抑制了水的电离，水的电离程度又开始变小。B。醋酸和氢氧化钠生成...
答：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl 和 BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 有题意可知，加入硝酸后沉淀的质量为2.33g全部为 硫酸钡，由式子可以算出硫酸钠为1.42g，再由B沉淀质量为3.315g，减去硫酸钡的质量剩余的为碳酸钡为 0.985g。可以算出碳酸钠质量为 0.53g，所以硝酸钠的质量为 2...
答：H为+1价，故B为-3价，根据最外围8点子饱和状态可得B的最高价为+5价，因此可得氧化物化学式为B2O5，O元素相对原子质量为16,设B的相对原子质量为X 计算： 2X/(2X+5*16) = 43.66 X = 31 元素中质子与中子的相对质量可看作1，电子忽略不计，故可设质子数为Y 计算 Y+Y+1 = 31 Y ...
答：2.最外层有2个未成对电子的元素是C和O形成CO CO2都是分子晶体。至于为什么，因为规矩是人定的，人说它是分子晶体它就是了。4.。P外层有五个电子与五个氯形成的是10电子结构，B外层三个形成6电子结构。5.si-si键，晶体硅是网状结构的原子晶体。6.C-C非极性共价键。至于其他问题我也不懂。你要...
答：1、要考虑氨水的电离平衡。当氨水加入盐酸中时，其电离度会变，所以不能只用这个算。NH3.H2O==NH4+ + OH- 原有氨水Xmol，则未加入盐酸时有铵离子0.02Xmol，氢氧根离子一样，氨水有X-0.02Xmol，所以其平衡常数K=0.02X*0.02X/(X-0.02X)=0.02X/49 1式 当加入到盐酸溶液中后，因为...
答：求高中化学难题目要比高考略难一点的最好是像竞赛预赛那种难度的哪里有下载?或者发送到vistaair@vip.qq.com谢谢了有没有WORD文档啊?... 求高中化学难题目 要比高考略难一点的 最好是像竞赛预赛那种难度的哪里有下载? 或者发送到 vistaair@vip.qq.com 谢谢了有没有WORD 文档啊? 展开 ...
答：由题意得 3x+y=0.1mol 6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g 解得：x=0.02mol y=0.04mol 则生成铜：0.04mol×64g/mol=2.56g 原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L 解析:在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中投入铁粉后，Fe3+和Cu2+均可与铁发生反应，但...
答：单电子轨道与 — OH 成 σ 键。对电子轨道与 O 成 σ 配键和（d-p）π 配键，构成S=O双键。双键部分S原子杂化轨道与O原子轨道中有四个电子共享，其轨道重叠比单键部分S原子杂化轨道与O原子轨道中有两个电子共享形成的轨道重叠大。原子轨道重叠越多，形成的化学键就越稳定，其键长就越短。...
答：不对称烯烃与卤化氢等亲电试剂发生加成反应的取向与按马氏规则预测的取向不一致时，称为反马尔 反应1可夫尼可夫规则。反马氏规则的情况大致有两种：(1)在光及过氧化物作用下，发生了游离基加成反应(参见过氧化物效应 )；(2)当亲电试剂中氢原子的电负性大于所连的原子或原子团时，从形式上看加成的取向...
