一道高中的化学题目，急 急 急 急 ，跪求~！
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
高中的一道化学题
解析:
发生反应的化学方程式为：
①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
两个反应共生成FeSO4为：0.2L×0.5mol/L=0.1mol
观察两个反应不难发现，若生成同样的FeSO4，②式消耗的铁更多。假设0.1molFeSO4全部为②式产生，则此时消耗的铁将达最大量为a。
Fe ～ FeSO4
1mol 1mol
a 0.1mol
a=0.1mol，即铁为5.6g，则5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe，设原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量分别为x和y。
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
X x 3x y y y y
由题意得 3x+y=0.1mol
6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g
解得：x=0.02mol y=0.04mol
则生成铜：0.04mol×64g/mol=2.56g
原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L
解析:
在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中投入铁粉后，Fe3+和Cu2+均可与铁发生反应，但由于氧化性Fe3+>Cu2+，所以Fe应首先还原Fe3+，即首先发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，但不可以只发生此反应，原因有二：第一是若只发生此反应则说明铁粉较少，已完全反应无剩余，则不可能有5.2g不溶物；第二，若只发生此反应可依此反应计算出生成的FeSO4为（6g÷56g/mol）×3=0.32mol>0.1mol。通过以上分析，可以看出，Fe在把全部的Fe3+还原后，不发生了还原Cu2+的反应，此时的Fe是否有剩余呢？也就是余5.2g固体中肯定有Cu，是否含Fe呢？这就是此题的关键所在，需通过计算推导确定。
①： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
64 152
x 5.2g
x=2.2g
②：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
1 3
0.03moI 0.1moI
C=0.03/0.2=0.15moI/L
解：设参与Fe2（SO4）3反应的铁Xmol，参与CuSO4反应的铁Ymol
Fe2（SO4）3＋Fe＝3FeSO4
X 3X
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
Y Y Y Y
3X＋Y＝0.2×0.5＝0.1
6－（X＋Y）56＋64Y＝5.2
X＝0.02 Y＝0.04
反应后生成铜64Y＝0.04×64＝2.56g
Fe2（SO4）3物质的量X＝0.02
Fe2（SO4）3物质的量浓度为0.02÷0.2＝0.1mol/L
突破口 白烟 氯化铵 直接推出 E=HCl I=NH3 根据与NaOH溶液反应的情况，D=Cl2 A=H2
根据第六条，C=N2
另一个突破口，两种气体反应生成不溶于水的固体 可以考虑S 则反应物H=H2S F=SO2
剩下的B中肯定含有H 能燃烧 考虑有机物 B=CH4 G=CO2
A=H2 B=CH4 C=N2 D=Cl2 E=HCl F=SO2 G=CO2 H=H2S I=NH3
这么多啊？没悬赏？？
真是的。。。
A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，说明它莫中子啥，当然是H咯。
B、E同主族，且核电荷数之比为1∶2，只有O和S。这是推断题常用的信息哈。
C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子容易想到Na，钠离子和氢氧根都是10电子微粒。
D的最外层电子数是内层电子总数的一半，为P。
F为Cl，Z为N.
好了，其他的自己完成了。
解析:
发生反应的化学方程式为：
①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
两个反应共生成FeSO4为：0.2L×0.5mol/L=0.1mol
观察两个反应不难发现，若生成同样的FeSO4，②式消耗的铁更多。假设0.1molFeSO4全部为②式产生，则此时消耗的铁将达最大量为a。
Fe ～ FeSO4
1mol 1mol
a 0.1mol
a=0.1mol，即铁为5.6g，则5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe，设原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量分别为x和y。
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
X x 3x y y y y
由题意得 3x+y=0.1mol
6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g
解得：x=0.02mol y=0.04mol
则生成铜：0.04mol×64g/mol=2.56g
原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L
解析:
在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中投入铁粉后，Fe3+和Cu2+均可与铁发生反应，但由于氧化性Fe3+>Cu2+，所以Fe应首先还原Fe3+，即首先发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，但不可以只发生此反应，原因有二：第一是若只发生此反应则说明铁粉较少，已完全反应无剩余，则不可能有5.2g不溶物；第二，若只发生此反应可依此反应计算出生成的FeSO4为（6g÷56g/mol）×3=0.32mol>0.1mol。通过以上分析，可以看出，Fe在把全部的Fe3+还原后，不发生了还原Cu2+的反应，此时的Fe是否有剩余呢？也就是余5.2g固体中肯定有Cu，是否含Fe呢？这就是此题的关键所在，需通过计算推导确定。
①： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
64 152
x 5.2g
x=2.2g
②：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
1 3
0.03moI 0.1moI
C=0.03/0.2=0.15moI/L
解：设参与Fe2（SO4）3反应的铁Xmol，参与CuSO4反应的铁Ymol
Fe2（SO4）3＋Fe＝3FeSO4
X 3X
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
Y Y Y Y
3X＋Y＝0.2×0.5＝0.1
6－（X＋Y）56＋64Y＝5.2
X＝0.02 Y＝0.04
反应后生成铜64Y＝0.04×64＝2.56g
Fe2（SO4）3物质的量X＝0.02
Fe2（SO4）3物质的量浓度为0.02÷0.2＝0.1mol/L
