求助:两道高中化学题目~要有详解~!
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
1、要考虑氨水的电离平衡。当氨水加入盐酸中时，其电离度会变，所以不能只用这个算。
NH3.H2O==NH4+
+
OH-
原有氨水Xmol，则未加入盐酸时有铵离子0.02Xmol，氢氧根离子一样，氨水有X-0.02Xmol，所以其平衡常数K=0.02X*0.02X/(X-0.02X)=0.02X/49
1式
当加入到盐酸溶液中后，因为温度不变，所以K不变。因为溶液中性，所以铵离子等于氯离子等于0.001mol，氢氧根离子等于10^(-7)*0.03mol，氨水等于X-0.001mol，K=0.001*0.03*10^(-7)/(X-0.001)
2式
1式与2式联立，并合理舍去小量便可得X=0.001mol，所以原氨水中有氢氧根0.02X=2*10^(-5)mol,再除以体积0.02L,可得氢氧根浓度为10^(-3),即PH为11
对于氢氧根离子摩尔数,首先是中性，氢氧根离子浓度为10^(-7),再因为原有10mL盐酸,现又加入氨水20mL,所以体积变为0.03L,浓度乘以体积就可得摩尔数
2、水电离受到溶液中的H+和OH-离子两者的共同影响，当向水中加入碱使OH-浓度达到0.01时，PH=12，满足条件;当加入酸使PH等于2时，水电离也受抑制，由氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度等于10^(-14)可知,氢氧根离子浓度为10^(-12),且因为氢氧根全部由水电离得到,所以由水电离得到的氢离子浓度也应为10^(-12)
求助:两道高中化学题目~要有详解~!
答：1、要考虑氨水的电离平衡。当氨水加入盐酸中时，其电离度会变，所以不能只用这个算。NH3.H2O==NH4+ + OH- 原有氨水Xmol，则未加入盐酸时有铵离子0.02Xmol，氢氧根离子一样，氨水有X-0.02Xmol，所以其平衡常数K=0.02X*0.02X/(X-0.02X)=0.02X/49 1式 当加入到盐酸溶液中后，因为温...
请化学高手解答两道高中化学题
答：第一题，首先设一氧化碳的质量为a克，则二氧化碳的质量为（18-a）克 根据生成的二氧化碳体积可列式 a/28 + (18-a)/44 = 11.2/22.4 解得 a=7 所以（1）为7克 二氧化碳为 18-7=11克 即 11/44=0.25摩尔 因此（2）折合成标况就是 0.25*22.4=5.6升 （3）7克...
高中化学题!本人高三,希望大家可以帮助我~
答：5、A：0.1molNa变成Na2O2失去0.1mol电子。6好像你没有划线，我就不做了。7、A：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（点燃）反应中Cl元素由0价变为-1价，表明每个Cl原子得到1个电子，1molCl2得到2mol电子。B：Na2O2是由Na+离子和O22-（过氧离子）结合而成的，两者的个数比为2:1。7.8g，也就是0.1m...
高中化学题目求解答,最好有过程
答：（1）0.1mol/(L.min)4 （2）逆向分离出N2O4 （3）＜该反应为吸热反应，平衡移动后，c(NO2)增大，平衡向正反应方向移动，故为升高温度 （4）4NH3＋4NO2＋O2＋2H2O＝4NH4NO311.2 （5）-(2c+3b-2a)kJ/mol
请教下列6,7两道高中化学题目,要有分析过程,谢谢!(84/6,7)
答：1、混合气通过浓硫酸总体积不变，说明没有H2O和NH3 2、通过量的澄清石灰水，未见变浑浊，石灰水先跟酸性较强的HCl反应 再跟CO2反应，因为不变浑浊，所以没有CO2；而体积减小说明有HCl 3、剩余气体能点燃，但产物不含水，说明没有H原子，说明在O2中燃烧的是CO，无H2，CH4 即一定有CO、HCl，一定没...
求这道高中化学题的答案和过程谢谢
答：这道题考查基础有机化学知识。解析如下：1）题目告知是加成反应 问产物是什么。看题目 反应物分别为乙烯和HO-Cl。所谓加成可以理解成后者加成到乙烯上。因为已经明确写出HO- Cl这两部分，所以可以认为HO加成到一边，Cl加成到另一边，得到HOCH2-CH2Cl。2）已知产物问反应方程式，可以直接写 注意配平。
高中化学题,求详细思路。
答：解析：得草图需要了解的相关化学背景：①乙炔在O₂里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3 000 ℃以上），可用来切割和焊接金属。2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）②侯氏制碱法又名联合制碱法：第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，NH3+CO2+H2O=NH4HCO3。第二步：碳酸...
两道高中化学 求解释
答：Z4X2W3 即H4N2O3 即 NH₄NO₃ ，当然是离子化合物 Cu₂O酸性条件下自身氧化还原 故需要加酸，但不能是氧化性酸 所以A、C不对 B的现象无法判断，因为本来就有Cu D正确，Cu₂O酸性条件下会生成铜离子，氯化铜溶液是绿色 Cu₂O + 2HCl === CuCl₂ + C...
【化学】求解高中化学题目,最好有详细的解题步骤~~高分悬赏~~
答：解析：首先求出L和M的物质的量浓度为【L】=1mol/L，【M】=1.5mol/L，【R】=1.2mol/L，那么Q和R的浓度比为1:3，那么x的数值就是1.转化率=已经消耗的物质的量/原始的物质的量，那么L和R的计量数比值为2:3，那么L消耗了1.6mol，转化率为80%。反应两分钟后M和R的比值为1:1，那么R...
高中化学题2条,跪地求救~
答：说明②的溶液中有Cl-。因此得出原混合物中一定有Cl-。进而退出一定有CaCl2 所以最后答案是一定有CaCl2和K2CO3，不能确定是否有Ba（NO3）2 方程式如下：CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 2.由题目得到信息，用密度来求浓度，联系到公式c=1000ρw/M（其中ρ是溶液的密度，w是溶液...
NH3.H2O==NH4+
+
OH-
原有氨水Xmol，则未加入盐酸时有铵离子0.02Xmol，氢氧根离子一样，氨水有X-0.02Xmol，所以其平衡常数K=0.02X*0.02X/(X-0.02X)=0.02X/49
1式
当加入到盐酸溶液中后，因为温度不变，所以K不变。因为溶液中性，所以铵离子等于氯离子等于0.001mol，氢氧根离子等于10^(-7)*0.03mol，氨水等于X-0.001mol，K=0.001*0.03*10^(-7)/(X-0.001)
2式
1式与2式联立，并合理舍去小量便可得X=0.001mol，所以原氨水中有氢氧根0.02X=2*10^(-5)mol,再除以体积0.02L,可得氢氧根浓度为10^(-3),即PH为11
对于氢氧根离子摩尔数,首先是中性，氢氧根离子浓度为10^(-7),再因为原有10mL盐酸,现又加入氨水20mL,所以体积变为0.03L,浓度乘以体积就可得摩尔数
2、水电离受到溶液中的H+和OH-离子两者的共同影响，当向水中加入碱使OH-浓度达到0.01时，PH=12，满足条件;当加入酸使PH等于2时，水电离也受抑制，由氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度等于10^(-14)可知,氢氧根离子浓度为10^(-12),且因为氢氧根全部由水电离得到,所以由水电离得到的氢离子浓度也应为10^(-12)
答：1、要考虑氨水的电离平衡。当氨水加入盐酸中时，其电离度会变，所以不能只用这个算。NH3.H2O==NH4+ + OH- 原有氨水Xmol，则未加入盐酸时有铵离子0.02Xmol，氢氧根离子一样，氨水有X-0.02Xmol，所以其平衡常数K=0.02X*0.02X/(X-0.02X)=0.02X/49 1式 当加入到盐酸溶液中后，因为温...
答：第一题，首先设一氧化碳的质量为a克，则二氧化碳的质量为（18-a）克 根据生成的二氧化碳体积可列式 a/28 + (18-a)/44 = 11.2/22.4 解得 a=7 所以（1）为7克 二氧化碳为 18-7=11克 即 11/44=0.25摩尔 因此（2）折合成标况就是 0.25*22.4=5.6升 （3）7克...
答：5、A：0.1molNa变成Na2O2失去0.1mol电子。6好像你没有划线，我就不做了。7、A：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（点燃）反应中Cl元素由0价变为-1价，表明每个Cl原子得到1个电子，1molCl2得到2mol电子。B：Na2O2是由Na+离子和O22-（过氧离子）结合而成的，两者的个数比为2:1。7.8g，也就是0.1m...
答：（1）0.1mol/(L.min)4 （2）逆向分离出N2O4 （3）＜该反应为吸热反应，平衡移动后，c(NO2)增大，平衡向正反应方向移动，故为升高温度 （4）4NH3＋4NO2＋O2＋2H2O＝4NH4NO311.2 （5）-(2c+3b-2a)kJ/mol
答：1、混合气通过浓硫酸总体积不变，说明没有H2O和NH3 2、通过量的澄清石灰水，未见变浑浊，石灰水先跟酸性较强的HCl反应 再跟CO2反应，因为不变浑浊，所以没有CO2；而体积减小说明有HCl 3、剩余气体能点燃，但产物不含水，说明没有H原子，说明在O2中燃烧的是CO，无H2，CH4 即一定有CO、HCl，一定没...
答：这道题考查基础有机化学知识。解析如下：1）题目告知是加成反应 问产物是什么。看题目 反应物分别为乙烯和HO-Cl。所谓加成可以理解成后者加成到乙烯上。因为已经明确写出HO- Cl这两部分，所以可以认为HO加成到一边，Cl加成到另一边，得到HOCH2-CH2Cl。2）已知产物问反应方程式，可以直接写 注意配平。
答：解析：得草图需要了解的相关化学背景：①乙炔在O₂里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3 000 ℃以上），可用来切割和焊接金属。2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）②侯氏制碱法又名联合制碱法：第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，NH3+CO2+H2O=NH4HCO3。第二步：碳酸...
答：Z4X2W3 即H4N2O3 即 NH₄NO₃ ，当然是离子化合物 Cu₂O酸性条件下自身氧化还原 故需要加酸，但不能是氧化性酸 所以A、C不对 B的现象无法判断，因为本来就有Cu D正确，Cu₂O酸性条件下会生成铜离子，氯化铜溶液是绿色 Cu₂O + 2HCl === CuCl₂ + C...
答：解析：首先求出L和M的物质的量浓度为【L】=1mol/L，【M】=1.5mol/L，【R】=1.2mol/L，那么Q和R的浓度比为1:3，那么x的数值就是1.转化率=已经消耗的物质的量/原始的物质的量，那么L和R的计量数比值为2:3，那么L消耗了1.6mol，转化率为80%。反应两分钟后M和R的比值为1:1，那么R...
答：说明②的溶液中有Cl-。因此得出原混合物中一定有Cl-。进而退出一定有CaCl2 所以最后答案是一定有CaCl2和K2CO3，不能确定是否有Ba（NO3）2 方程式如下：CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 2.由题目得到信息，用密度来求浓度，联系到公式c=1000ρw/M（其中ρ是溶液的密度，w是溶液...
