一道高中的化学题目。。。(要过程的)
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
高中一道化学题（要详细过程）
计算： 2X/(2X+5*16) = 43.66%
X = 31
元素中质子与中子的相对质量可看作1，电子忽略不计，故可设质子数为Y
计算 Y+Y+1 = 31
Y = 15
所以可得相对原子质量为31，质子数15的元素为硼，元素符号 P
某非金属元素B的气态氢化物的化学式为BH3，
知其为III 族元素，氧化物最高价为+5价，
B的最高价氧化物为B2O5
列式，mB×2 /（mB×2+16×5） =43。66%
mB=31
由于B的原子核内质子数比中子数少1个，B的相对原子质量为31，故质子数是15，为磷
高中化学题目?麻烦写出分析步骤。
答：体积之比等于物质的量之比。空气的平均摩尔质量按题目给定条件计算结果为28.8g/mol。(1)所以O2的物质的量分数为0.2，O2的质量分数=0.2X32/(0.2X32+0.8X28)=0.222 (2)2C8H18+25O2=16CO2+18H2O，理论上辛烷与O2的物质的量之为2：25，则与空气的物质的量比为2：125，物质的量比等于体...
一道高一化学题目,要过程和解析
答：3NO2 + 2H2O===2HNO3 + NO 3 1 X 1/3X 1-X + 1/3X =1/2 ==> X=3/4 既含有NO2 75%，NO则是25 所以NO :NO2=25:75=1:3 回答满意请采纳
一道高一的化学题目,马上就要的,那位天才帮帮忙啊,要过程的
答：解得：x＝0.1mol/L y= 0.125mol/L
一道高中的化学题目。。。(要过程的)
答：H为+1价，故B为-3价，根据最外围8点子饱和状态可得B的最高价为+5价，因此可得氧化物化学式为B2O5，O元素相对原子质量为16,设B的相对原子质量为X 计算： 2X/(2X+5*16) = 43.66 X = 31 元素中质子与中子的相对质量可看作1，电子忽略不计，故可设质子数为Y 计算 Y+Y+1 = 31 Y ...
帮帮忙。一道高中化学题目
答：吸热过程 （因为 胆矾 溶于水是要吸热的，而脱水变为无水 硫酸铜 ，无水硫酸铜 溶于水却是放热的，这就证明了在脱水过程中吸收了热量，所以无水硫酸铜溶于水才会放热的）250 Q2 ／a（无水硫酸铜溶于水时放出的热量就是它在脱水过程中吸收的热量，所以1mol的 胆矾 脱水变为无水硫酸铜时吸收的...
一道化学题目 要过程
答：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 68 32 x 9.6g 68/x=32/9.6 x=20.4g 需要10%的过氧化氢溶液的质量是20.4/10%=204g 答：（1）需要过氧化氢20.4g。（2）假如用10%的过氧化氢来制取，需要过氧化氢溶液的质量是204g。
一道高中化学题,拜托了~
答：加速度为0。速度最大 即60000=2940*V 解得V=20.4m/s 这部分所做的功W=F*S=2940*300000=8.82*10^8 Q=W=8.82*10^8 因为由题目可以知道,每摩尔氢气反应,放出热量为285.8KJ 则需要的氢气为n=Q/285800=3086mol 这样,需要氢气的量为m=M*n=3086*2=6172g 答 :略 ...
高一化学十题。要过程
答：因而可以依据与NaOH反应放出气体的量来计算 先写化学方程式，Al +3HCl =AlCl3 + 1.5H2 Al + H2O +NaOH =NaAlO2 +1.5H2 假设铝不足，则氢气比为1：1，假设铝过量，则氢气比为1：3 而题目是1：2，所以铝在酸中过量，在氢氧化钠中不足，选择第二个反应式计算氢气的质量。因为酸是完全反应...
一道高中化学题,要详细解答
答：，发生CO2+C=2CO的反应，生成物中CO随着C的增加而增加，而原有的CO2逐渐减少。最终CO2变为0，全部是CO（2mol）。这个选项原题目中是对的。D、原理跟上面一样，两个阶段反应分别是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。其图像见附图的D。原题目中把两种盐的线弄反了。
一道高中化学题目
答：回答：电极方程式: 阴极:Cu2+ + 2e- == Cu 阳极:2Cl- - 2e- == Cl2(气体) (以下计算过程省略单位) 对于阴极, 增加的d克是铜的质量,则铜的物质的量: n(Cu)=d/64 而每生成一个铜原子,转移2个电子,设阿伏伽德罗常数为NA,则总转移电子数: N(e-)=n(Cu)*NA*2=dNA/32 电子的...
没分。。答这种题目就很没劲。。。
用电子守恒来做。
铜最后变成铜离子里，硝酸中的氮 得电子变成一氧化氮或者二氧化氮都不用管，反正最后是跟氧气混合 被水完全吸收——这里，说明生成的气体全部变成了硝酸的形式存在。
所以，铜失去的电子=氮得到的电子=氮失去的电子=氧得到的电子
一份铜~两份电子 ，一份氧~4份电子
推出：一份氧~两份铜
22.4 64*2
1.12 m
m=6.4g
首先要明白一点哦 硝酸不仅提供氧化性还提供酸性（也就是生成水拉） 所以 H+肯定比NO3- 反应的要多，H+消耗完的时候NO3-肯定没反应完， 又因为NO3-只在酸性（也就是有H+）下才显氧化性这就是你疑惑的为什么NO3-没用完拉。 还有你难道没发现Fe2o3 与硝酸不正是碱氧化物+酸却没变化合价 自然就没生成NO 而你考虑的只是变价方面的呦~ 最后在给你点提示 2Fe3+ + Fe= 3Fe2+ 有没有想起什么？？ 在 配合N元素守恒 答案就显而易见了 要多想想就能明白了~~~
H为+1价，故B为-3价，根据最外围8点子饱和状态可得B的最高价为+5价，因此可得氧化物化学式为B2O5，O元素相对原子质量为16,设B的相对原子质量为X计算： 2X/(2X+5*16) = 43.66%
X = 31
元素中质子与中子的相对质量可看作1，电子忽略不计，故可设质子数为Y
计算 Y+Y+1 = 31
Y = 15
所以可得相对原子质量为31，质子数15的元素为硼，元素符号 P
某非金属元素B的气态氢化物的化学式为BH3，
知其为III 族元素，氧化物最高价为+5价，
B的最高价氧化物为B2O5
列式，mB×2 /（mB×2+16×5） =43。66%
mB=31
由于B的原子核内质子数比中子数少1个，B的相对原子质量为31，故质子数是15，为磷
答：体积之比等于物质的量之比。空气的平均摩尔质量按题目给定条件计算结果为28.8g/mol。(1)所以O2的物质的量分数为0.2，O2的质量分数=0.2X32/(0.2X32+0.8X28)=0.222 (2)2C8H18+25O2=16CO2+18H2O，理论上辛烷与O2的物质的量之为2：25，则与空气的物质的量比为2：125，物质的量比等于体...
答：3NO2 + 2H2O===2HNO3 + NO 3 1 X 1/3X 1-X + 1/3X =1/2 ==> X=3/4 既含有NO2 75%，NO则是25 所以NO :NO2=25:75=1:3 回答满意请采纳
答：解得：x＝0.1mol/L y= 0.125mol/L
答：H为+1价，故B为-3价，根据最外围8点子饱和状态可得B的最高价为+5价，因此可得氧化物化学式为B2O5，O元素相对原子质量为16,设B的相对原子质量为X 计算： 2X/(2X+5*16) = 43.66 X = 31 元素中质子与中子的相对质量可看作1，电子忽略不计，故可设质子数为Y 计算 Y+Y+1 = 31 Y ...
答：吸热过程 （因为 胆矾 溶于水是要吸热的，而脱水变为无水 硫酸铜 ，无水硫酸铜 溶于水却是放热的，这就证明了在脱水过程中吸收了热量，所以无水硫酸铜溶于水才会放热的）250 Q2 ／a（无水硫酸铜溶于水时放出的热量就是它在脱水过程中吸收的热量，所以1mol的 胆矾 脱水变为无水硫酸铜时吸收的...
答：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 68 32 x 9.6g 68/x=32/9.6 x=20.4g 需要10%的过氧化氢溶液的质量是20.4/10%=204g 答：（1）需要过氧化氢20.4g。（2）假如用10%的过氧化氢来制取，需要过氧化氢溶液的质量是204g。
答：加速度为0。速度最大 即60000=2940*V 解得V=20.4m/s 这部分所做的功W=F*S=2940*300000=8.82*10^8 Q=W=8.82*10^8 因为由题目可以知道,每摩尔氢气反应,放出热量为285.8KJ 则需要的氢气为n=Q/285800=3086mol 这样,需要氢气的量为m=M*n=3086*2=6172g 答 :略 ...
答：因而可以依据与NaOH反应放出气体的量来计算 先写化学方程式，Al +3HCl =AlCl3 + 1.5H2 Al + H2O +NaOH =NaAlO2 +1.5H2 假设铝不足，则氢气比为1：1，假设铝过量，则氢气比为1：3 而题目是1：2，所以铝在酸中过量，在氢氧化钠中不足，选择第二个反应式计算氢气的质量。因为酸是完全反应...
答：，发生CO2+C=2CO的反应，生成物中CO随着C的增加而增加，而原有的CO2逐渐减少。最终CO2变为0，全部是CO（2mol）。这个选项原题目中是对的。D、原理跟上面一样，两个阶段反应分别是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。其图像见附图的D。原题目中把两种盐的线弄反了。
答：回答：电极方程式: 阴极:Cu2+ + 2e- == Cu 阳极:2Cl- - 2e- == Cl2(气体) (以下计算过程省略单位) 对于阴极, 增加的d克是铜的质量,则铜的物质的量: n(Cu)=d/64 而每生成一个铜原子,转移2个电子,设阿伏伽德罗常数为NA,则总转移电子数: N(e-)=n(Cu)*NA*2=dNA/32 电子的...
