求教一道高中化学题目
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
求助 一道高中化学题目
KHCO3先与Ba(OH)2先反应，你也可以假设先与其他物质反应，但会发现所得的产物与Ba(OH)2不能共存，还会再和Ba(OH)2反应。因此沉淀BaCO3逐渐增多，1 mol Ba2+完全沉淀需要KHCO3 1 mol，但会余下OH- 1 mol。
待Ba2+完全沉淀后，KHCO3再与KOH反应【你也可以跟上述方法一样，先假设与KAlO2反应】，此时生成K2CO3，沉淀量不改变，由于有OH- 2 mol，所以消耗KHCO3 2 mol。
待OH-完全反应后，KHCO3再与KAlO2双水解，生成Al(OH)3沉淀，因此沉淀量增加，1mol AlO2- 消耗HCO3- 1mol，发生离子反应：AlO2- + HCO3- +H2O ==Al(OH)3↓+ CO3^2-
等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2，为分析方便均设为1mol，则溶液中含有3molOH-、1molBa2+、1molAlO2-，其余离子与沉淀无关。
在高中阶段可认为，HCO3-先与OH-反应，再与AlO2-反应，而HCO3-与OH-反应生成CO32-后，Ba2+与CO32-生成沉淀。
HCO3- + OH- + Ba2+ = BaCO3↓ + H2O……①，消耗1molHCO3-、1molOH-、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀。
HCO3- + OH- = CO32- + H2O……②，消耗2molHCO3-、2molOH-（OH-消耗完），没有沉淀生成。
HCO3- + AlO2- + H2O = CO32- + Al(OH)3↓……③，消耗1molHCO3-、1molAlO2-（AlO2-消耗完），生成1molAl(OH)3沉淀。
图像选B。
求教一些高中化学题目
答：2.氮化硅晶体结构复杂，因此只能按照其化合价写出其子式--Si3N4.偏硅酸--H2SiO3 3.由气体是形成酸雨的主要原因可知该气体是二氧化硫，又由浅黄色沉淀可知为硫单质，再由质量分数可知化合物X为Na2S2O3(硫代硫酸钠)，所以元素A为纳元素，B为硫元素，C为氧元素。化学方程式为Na2S2O3+2HCl==S+SO2+H2O+Na...
求教一道高中化学,要详细过程,好的一定加分,谢谢
答：A是氢，B是锂，C是碳，D是氮，E是氧，F是氟，G是钠，H是铝，I是氯，J是氩。（1）F：F，J：Ar （2）Na2O,Na2O2，离子化合物。解析：钠性质活泼，既能生成较稳定的氧化钠，又能生成氧化性很强的过氧化钠。金属氧化物一般都是离子化合物。（3）HClO4，Al(OH)3 解析：十种元素的最高价氧...
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
答：12、B A、镁能与氮气反应的，生成氮化镁；C，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，引入新的杂质钙离子；D，酒精与水任意比互溶，不能用于萃取。13、（1）A：NaHCO3 、B：Na2CO3 、C：H2O 、D：CO2 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CO2+2Mg=点燃=2MgO+C 2NaOH + CO2 = Na2CO3...
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
答：当x=3，y=-2不合要求舍去。12、根据质量守恒定律，在反应前后元素的质量不变，则此题刻看作是amol氢气和bmol乙烯与氧气反应。1mol氢气与氧气完全反应消耗1/2mol氧气，1mol乙烯与氧气完全反应消耗3mol氧气，则amol氢气和bmol乙烯与氧气完全反应消耗(a/2)+3bmol氧气.希望我的回答能对你的学习有帮...
求教高中化学题一个,要答案和过程
答：选C A.应该是标况下 B.氯离子为0.4mol的话，生成的cL2应该是0.2mol，这样才能守恒 C.2Cu+S=Cu2S,即是每个铜转移一个电子，总转移：0.5Na D.水的结构式H--O--H，即一水有两个键，因此为（9/18）*2=1NA
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
答：所以选A。9、D A氢离子与碳酸根离子不能共存，所以A不符合题意；B铝离子与氢氧根离子不能共存，所以B不符合题意；C碳酸氢根离子与氢氧根离子不能共存，所以C不符合题意；D能共存，所以选D 10、B 质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数=208-80=128 希望我的回答能对你的学习帮助！
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
答：解析:本题主要目的是考查学生根据化学方程式计算的能力，同时考查学生对氧化还原反应中电子转移的方向和数目的理解。本题的起点极低，已知反应物是NO和NH3，生成物是N2和H2O，要求学生写出反应的化学方程式。氧化还原反应的电子转移的方向和数目这一知识点，是高中化学的重点。第⑴问不难回答。解答第⑵问的...
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
答：（1）1∶1（2）3 1∶3（3）5/6＜a＜5/4（4）35/12＜b＜15/4。解析:【分析预测及备考建议】这类题目是考查学生的分析问题、解决问题的全面性和周密性的。【答题技巧】45g水的物质的量为2.5mol，当a=1时，根据十字交叉法得n（C2H4）∶n（C2H6）=1：1；当a=1时，根据碳原子守衡得n...
高中化学题,求教解析
答：A错。溶液里面有水，水中的氧原子数可不止这么多。B错。氨水在水中不完全是以氨分子形式存在，还会有铵根离子，所以氨分子数小于NA。C正确，不管是氧化钠还是过氧化钠，钠都为+1价，所以转移的电子数是1mol。D错。pOH=14-pH=-lg[OH-]=1，可算出OH-=0.1NA。和系数没有关系。
求教,一道高中化学题。
答：我们是绝对无法判断的（分子分母都减小）但是从减小的角度来看，变化的Mr应该为32（每生成62g尿素，气体n减小2）于是究竟平均相对分子质量究竟是减小还是增大，要看加压之前的状态 如果加压之前 M（平均）<32，那么就是答案C，如果大于，就是答案A 如果等于，就是答案B 因此该题应该选D，都有可能 ...
第一个 很简单 直接 由物料守恒得答案是nh3h2o和铵根
第二个 是根据 电荷守恒 得来的
溶液中 总正电荷 等于总负电荷 即 n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+ n(Cl-)
又因为 n(Na+)= 0.05mol n(Cl-) = 0.1mol n(Cl-)—n(Na+)= 0.05mol
n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+ n(Cl-) 移向 得
n(NH4+)+n(H+)—n(OH-)+=n(Cl-)—n(Na+)= 0.05mol
所以 ②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol
答案 可填 NH4+ 和H+ 又因为粒子可为分子 NH4+ 和H+ 原为NH4cl和Hcl
最后Fe肯定被转化为了Fe2O3;
2Fe--Fe2O3;
112 160
1.68 x
x=2.4g;
Fe与硝酸反应产物可能是Fe2+或者Fe3+或者Fe3+和Fe2+;
这里Fe的物质的量=m/M=0.015mol;
KHCO3先与Ba(OH)2先反应，你也可以假设先与其他物质反应，但会发现所得的产物与Ba(OH)2不能共存，还会再和Ba(OH)2反应。因此沉淀BaCO3逐渐增多，1 mol Ba2+完全沉淀需要KHCO3 1 mol，但会余下OH- 1 mol。
待Ba2+完全沉淀后，KHCO3再与KOH反应【你也可以跟上述方法一样，先假设与KAlO2反应】，此时生成K2CO3，沉淀量不改变，由于有OH- 2 mol，所以消耗KHCO3 2 mol。
待OH-完全反应后，KHCO3再与KAlO2双水解，生成Al(OH)3沉淀，因此沉淀量增加，1mol AlO2- 消耗HCO3- 1mol，发生离子反应：AlO2- + HCO3- +H2O ==Al(OH)3↓+ CO3^2-
等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2，为分析方便均设为1mol，则溶液中含有3molOH-、1molBa2+、1molAlO2-，其余离子与沉淀无关。
在高中阶段可认为，HCO3-先与OH-反应，再与AlO2-反应，而HCO3-与OH-反应生成CO32-后，Ba2+与CO32-生成沉淀。
HCO3- + OH- + Ba2+ = BaCO3↓ + H2O……①，消耗1molHCO3-、1molOH-、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀。
HCO3- + OH- = CO32- + H2O……②，消耗2molHCO3-、2molOH-（OH-消耗完），没有沉淀生成。
HCO3- + AlO2- + H2O = CO32- + Al(OH)3↓……③，消耗1molHCO3-、1molAlO2-（AlO2-消耗完），生成1molAl(OH)3沉淀。
图像选B。
答：2.氮化硅晶体结构复杂，因此只能按照其化合价写出其子式--Si3N4.偏硅酸--H2SiO3 3.由气体是形成酸雨的主要原因可知该气体是二氧化硫，又由浅黄色沉淀可知为硫单质，再由质量分数可知化合物X为Na2S2O3(硫代硫酸钠)，所以元素A为纳元素，B为硫元素，C为氧元素。化学方程式为Na2S2O3+2HCl==S+SO2+H2O+Na...
答：A是氢，B是锂，C是碳，D是氮，E是氧，F是氟，G是钠，H是铝，I是氯，J是氩。（1）F：F，J：Ar （2）Na2O,Na2O2，离子化合物。解析：钠性质活泼，既能生成较稳定的氧化钠，又能生成氧化性很强的过氧化钠。金属氧化物一般都是离子化合物。（3）HClO4，Al(OH)3 解析：十种元素的最高价氧...
答：12、B A、镁能与氮气反应的，生成氮化镁；C，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，引入新的杂质钙离子；D，酒精与水任意比互溶，不能用于萃取。13、（1）A：NaHCO3 、B：Na2CO3 、C：H2O 、D：CO2 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CO2+2Mg=点燃=2MgO+C 2NaOH + CO2 = Na2CO3...
答：当x=3，y=-2不合要求舍去。12、根据质量守恒定律，在反应前后元素的质量不变，则此题刻看作是amol氢气和bmol乙烯与氧气反应。1mol氢气与氧气完全反应消耗1/2mol氧气，1mol乙烯与氧气完全反应消耗3mol氧气，则amol氢气和bmol乙烯与氧气完全反应消耗(a/2)+3bmol氧气.希望我的回答能对你的学习有帮...
答：选C A.应该是标况下 B.氯离子为0.4mol的话，生成的cL2应该是0.2mol，这样才能守恒 C.2Cu+S=Cu2S,即是每个铜转移一个电子，总转移：0.5Na D.水的结构式H--O--H，即一水有两个键，因此为（9/18）*2=1NA
答：所以选A。9、D A氢离子与碳酸根离子不能共存，所以A不符合题意；B铝离子与氢氧根离子不能共存，所以B不符合题意；C碳酸氢根离子与氢氧根离子不能共存，所以C不符合题意；D能共存，所以选D 10、B 质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数=208-80=128 希望我的回答能对你的学习帮助！
答：解析:本题主要目的是考查学生根据化学方程式计算的能力，同时考查学生对氧化还原反应中电子转移的方向和数目的理解。本题的起点极低，已知反应物是NO和NH3，生成物是N2和H2O，要求学生写出反应的化学方程式。氧化还原反应的电子转移的方向和数目这一知识点，是高中化学的重点。第⑴问不难回答。解答第⑵问的...
答：（1）1∶1（2）3 1∶3（3）5/6＜a＜5/4（4）35/12＜b＜15/4。解析:【分析预测及备考建议】这类题目是考查学生的分析问题、解决问题的全面性和周密性的。【答题技巧】45g水的物质的量为2.5mol，当a=1时，根据十字交叉法得n（C2H4）∶n（C2H6）=1：1；当a=1时，根据碳原子守衡得n...
答：A错。溶液里面有水，水中的氧原子数可不止这么多。B错。氨水在水中不完全是以氨分子形式存在，还会有铵根离子，所以氨分子数小于NA。C正确，不管是氧化钠还是过氧化钠，钠都为+1价，所以转移的电子数是1mol。D错。pOH=14-pH=-lg[OH-]=1，可算出OH-=0.1NA。和系数没有关系。
答：我们是绝对无法判断的（分子分母都减小）但是从减小的角度来看，变化的Mr应该为32（每生成62g尿素，气体n减小2）于是究竟平均相对分子质量究竟是减小还是增大，要看加压之前的状态 如果加压之前 M（平均）<32，那么就是答案C，如果大于，就是答案A 如果等于，就是答案B 因此该题应该选D，都有可能 ...
