分别向装有1g碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中滴加几滴水 为什么温度高的是碳酸钠
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是 A．向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试
碳酸氢钠溶解是吸热的，这是因为溶解需要破坏碳酸氢根之间的氢键，这是一个吸热的过程。
放热更多。。。
分别向装有1g碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中滴加几滴水 为什么温度高的...
答：碳酸钠溶解的时候有明显的放热 碳酸氢钠溶解是吸热的，这是因为溶解需要破坏碳酸氢根之间的氢键，这是一个吸热的过程。
分别称取质量为m1g的NaHCO3和NaOH的固体混合物样品两份,置于密闭容器中...
答：二氧化碳与水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，可能发生反应为：NaHCO3+NaOH═Na2CO3 +H2O； 2 NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故答案为：NaHCO3+NaOH═Na2CO3 +H2O；
分别取1g的碳酸钠和碳酸氢钠各加入足量的盐酸反应生成二氧化碳的质量...
答：碳酸钠为106g/mol 碳酸氢钠为84g/mol 利用十字交叉法,可以得到它们物质的量之比:碳酸钠:碳酸氢钠=(274/3—84):(106—274/3)=1：2 所以混合物中碳酸钠的质量分数为：106*0.15*1/3/13.7=38.7 2、或者假设碳酸钠amol，碳酸氢钠bmol，那么：106a＋84b=13.7---1 a＋b=0.15---2 ...
碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重,其质量变化如下图所示.另...
答：加热之前总质量为13.7g,加热后为10.6g 所以：质量减少=碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和H2O的质量=13.7-10.6=3.1g 2NaHCO3 ==加热==Na2CO3 + H2O + CO2(气体) 固体质量减少 设混合物中含有NaHCO3 X克 168 18+44 X
向0.1mol/L 的碳酸钠中加入碳酸氢钠固体,问pH 如何变化。注意,本题中...
答：考虑问题要找到主要因素，二者的水解都存在，但碳酸根离子的水解是主要的，碳酸氢根离子的主要作用是抑制了碳酸根离子的水解。所以PH值降低是肯定的。
等质量的碳酸钠与碳酸氢钠固体中所含的离子总数之比?
答：对于碳酸钠，每个分子中含有2个Na+离子和1个CO32-离子，因此离子总数为3个。对于碳酸氢钠，每个分子中含有1个Na+离子、1个HCO3-离子和1个H+离子，因此离子总数为3个。因此，碳酸钠和碳酸氢钠固体中所含的离子数量是相等的。如果质量相等，则它们所含的离子总数之比为1：1。
有哪些方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体
答：加热，恒重的就是碳酸钠，固体加热后质量会减轻的是碳酸氢钠。将两种固体溶于水，滴加无色酚酞，能使酚酞的红色变得更深的就是碳酸钠。将两种固体溶于水，滴加极少量的盐酸，有气体生成的是碳酸氢钠。将两种固体溶于水，滴加氯化钙，有沉淀生成的是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠检验白色固体
答：最简单也是最常用的一种办法是 分别向两种样品中滴加盐酸。注意是滴加。 碳酸氢钠遇到盐酸中的氢离子就会立即产生二氧化碳，从而有气泡冒出。而向碳酸钠中滴加盐酸，碳酸根首先会与一个氢离子结合生成碳酸氢根，之后再结合一个氢离子，生成碳酸，产生二氧化碳。也就是说，向碳酸钠中滴加盐酸不会马上就...
碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性检验的简易操作?
答：分别加热碳酸钠与碳酸氢钠固体，用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成。碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定，产生气体使澄清石灰水变浑浊。
(2014?常州模拟)不同温度下,碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如表所示 温度/...
答：碳酸氢钠俗称小苏打；（2）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，胃液的pH将增大，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，碳酸钠的溶解度为21.8g；所以在20℃时，各盛有50mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体...
C 本题考查了实验知识，意在考查考生的实验操作能力和记忆能力以及解答问题的能力。碳酸钠和碳酸氢钠都可溶于水，但前者溶于水放热，后者溶于水吸热，A选项错误；不能直接在容量瓶中溶解物质，B选项错误；因为有不溶于水的气体(如N 2 )通入，所以液体不能充满整支试管，D选项错误。
A．碳酸钠和碳酸氢钠固体滴加少量水，碳酸钠与水反应生成晶体，放热，而碳酸氢钠只发生水解，水解反应为吸热反应，温度降低，故A错误；B．容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故B错误；C．加入氢氧化钠，氢离子浓度降低，平衡Cr2O72-（橙红色）+H2O?2H++2CrO42-（黄色）向正向移动，则溶液变为黄色，故C正确；D．空气中含有氮气，不能充满整个试管，故D错误．故选C．
碳酸钠溶解的时候有明显的放热碳酸氢钠溶解是吸热的，这是因为溶解需要破坏碳酸氢根之间的氢键，这是一个吸热的过程。
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答：碳酸钠溶解的时候有明显的放热 碳酸氢钠溶解是吸热的，这是因为溶解需要破坏碳酸氢根之间的氢键，这是一个吸热的过程。
答：二氧化碳与水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，可能发生反应为：NaHCO3+NaOH═Na2CO3 +H2O； 2 NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故答案为：NaHCO3+NaOH═Na2CO3 +H2O；
答：碳酸钠为106g/mol 碳酸氢钠为84g/mol 利用十字交叉法,可以得到它们物质的量之比:碳酸钠:碳酸氢钠=(274/3—84):(106—274/3)=1：2 所以混合物中碳酸钠的质量分数为：106*0.15*1/3/13.7=38.7 2、或者假设碳酸钠amol，碳酸氢钠bmol，那么：106a＋84b=13.7---1 a＋b=0.15---2 ...
答：加热之前总质量为13.7g,加热后为10.6g 所以：质量减少=碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和H2O的质量=13.7-10.6=3.1g 2NaHCO3 ==加热==Na2CO3 + H2O + CO2(气体) 固体质量减少 设混合物中含有NaHCO3 X克 168 18+44 X
答：考虑问题要找到主要因素，二者的水解都存在，但碳酸根离子的水解是主要的，碳酸氢根离子的主要作用是抑制了碳酸根离子的水解。所以PH值降低是肯定的。
答：对于碳酸钠，每个分子中含有2个Na+离子和1个CO32-离子，因此离子总数为3个。对于碳酸氢钠，每个分子中含有1个Na+离子、1个HCO3-离子和1个H+离子，因此离子总数为3个。因此，碳酸钠和碳酸氢钠固体中所含的离子数量是相等的。如果质量相等，则它们所含的离子总数之比为1：1。
答：加热，恒重的就是碳酸钠，固体加热后质量会减轻的是碳酸氢钠。将两种固体溶于水，滴加无色酚酞，能使酚酞的红色变得更深的就是碳酸钠。将两种固体溶于水，滴加极少量的盐酸，有气体生成的是碳酸氢钠。将两种固体溶于水，滴加氯化钙，有沉淀生成的是碳酸钠。
答：最简单也是最常用的一种办法是 分别向两种样品中滴加盐酸。注意是滴加。 碳酸氢钠遇到盐酸中的氢离子就会立即产生二氧化碳，从而有气泡冒出。而向碳酸钠中滴加盐酸，碳酸根首先会与一个氢离子结合生成碳酸氢根，之后再结合一个氢离子，生成碳酸，产生二氧化碳。也就是说，向碳酸钠中滴加盐酸不会马上就...
答：分别加热碳酸钠与碳酸氢钠固体，用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成。碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定，产生气体使澄清石灰水变浑浊。
答：碳酸氢钠俗称小苏打；（2）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，胃液的pH将增大，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，碳酸钠的溶解度为21.8g；所以在20℃时，各盛有50mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体...
