等质量的碳酸钠与碳酸氢钠固体中所含的离子总数之比？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-03
碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都是化学式为Na+1 and CO32-的碳酸盐，但它们含有不同数量的离子。
对于碳酸钠，每个分子中含有2个Na+离子和1个CO32-离子，因此离子总数为3个。
对于碳酸氢钠，每个分子中含有1个Na+离子、1个HCO3-离子和1个H+离子，因此离子总数为3个。
因此，碳酸钠和碳酸氢钠固体中所含的离子数量是相等的。如果质量相等，则它们所含的离子总数之比为1：1。
首先应计算出等质量时，两者的化学计量比（不科学说个数比，准确说物质量之比），化学计量比与化学式量比成反比，化学式量比为；106:84=53:42，那么化学计量比为:42:53，在不考虑水解时，Na2CO3由Na十和CO3（2一）组成，NaHCO3由Na+与HCO3一（HCO3很难电离），所以等质量的酸钠和碳酸氢钠离子个数比。42X3:53X2=63:53
等质量的碳酸钠与碳酸氢钠固体中所含的离子总数之比?
答：对于碳酸钠，每个分子中含有2个Na+离子和1个CO32-离子，因此离子总数为3个。对于碳酸氢钠，每个分子中含有1个Na+离子、1个HCO3-离子和1个H+离子，因此离子总数为3个。因此，碳酸钠和碳酸氢钠固体中所含的离子数量是相等的。如果质量相等，则它们所含的离子总数之比为1：1。
等质量的碳酸钠(化学式Na2CO3)和碳酸氢钠(化学式NaHCO3)中,碳元素...
答：碳酸钠106克中含有碳12克，碳酸氢钠84克中含有碳12克。相同质量的两者含有的碳的质量比为(12/106):(12/84)=84:106=42:53
碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重,其质量变化如图所示.另取...
答：（1）设碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x，生成的氯化钠的质量为m，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为y，生成的氯化钠的质量为n，碳酸氢钠的质量为z，由图中数据可知，碳酸氢钠受热分解生成水和二氧化碳的质量为：13.7g-10.6g=3.1g，2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O， 168 ...
碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重,其质量变化如图。另取相同...
答：反应前后质量变化了3.1g，是因为碳酸氢钠分解后生成水和二氧化碳，可以得出碳酸氢钠质量为8.4g,碳酸钠的质量就是5.3（13.7-8.4）g,根据反应方程式进行计算碳酸钠和盐酸翻译生成二氧化碳4.4g，碳酸氢钠生成的二氧化碳为2.2g，所以混合物生成二氧化碳的质量为6.6g。根据反应方程式，碳酸钠和碳酸氢钠生...
等质量的碳酸钠(化学式Na 2 CO 3 )碳酸氢钠(化学式NaHCO 3 )中,碳...
答：设碳酸钠和碳酸氢钠的质量均为mg，碳酸氢钠和碳酸氢钠所含碳元素的质量比为：（mg× 碳原子的相对原子质量×碳原子的原子数 碳酸钠的相对分子质量 ×100%）：（mg× 碳原子的相对原子质量×碳原子的原子数 碳酸氢钠的相对分子质量 ×100%）= 12m 106 ：12m 84 =42：53 故选B．
碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重,其质量变化如下图所示.另...
答：所以：质量减少=碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和H2O的质量=13.7-10.6=3.1g 2NaHCO3 ==加热==Na2CO3 + H2O + CO2(气体) 固体质量减少 设混合物中含有NaHCO3 X克 168 18+44 X 3.1 ===> X=8.4
等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入足量的稀盐酸反应,哪个反应速率...
答：然后HCO3-与H+结合成H2CO3，在反应放热的影响下分解成H2O和CO2。因此碳酸氢钠与盐酸中的H+结合能力更强，所以其反应速度也更快。而因为是等质量，碳酸钠的M更大，所以物质的量n更小 从化学反应方程式来看，等物质的量的两者生成的CO2是相同的，因此，碳酸氢钠生成CO2更多。
某固体试样,可能含有碳酸钠和碳酸氢钠及惰性杂质。预测定其中碳酸钠和...
答：先测量质量 之后加热 根据减少的质量数可计算出碳酸氢钠的含量 而后在剩余的固体内加入稀硫酸 根据产生的二氧化碳量可计算总共的碳酸钠总量 出去碳酸氢钠转化的碳酸钠的量 便是碳酸钠的原始量 这样便可以计算了
测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠质量分数
答：Na2CO3 <---> CO2 <---> NaHCO3 106g <---> 22.4L <--->84g 又由反应事实可得知 84g < (M - M' ) < 106g 于是采用十字交叉法可得碳酸钠Na2CO3与碳酸氢钠NaHCO3的质量之比为 [ (M - M') - 84] ：[106 - (M - M')]，所以其在样品中的质量分数为 [ (M - M') -...
碳酸钠和碳酸氢钠谁含钠质量分数大?
答：碳酸钠的化学式为Na2CO3，相对分子质量为105.99，其中含有2个钠原子，质量为2×22.99=45.98。碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，相对分子质量为84.01，其中含有1个钠原子，质量为22.99。因此，碳酸钠的含钠质量分数更大，为45.98/105.99≈0.434，而碳酸氢钠的含钠质量分数为22.99/84.01≈0.274。
对于碳酸钠，每个分子中含有2个Na+离子和1个CO32-离子，因此离子总数为3个。
对于碳酸氢钠，每个分子中含有1个Na+离子、1个HCO3-离子和1个H+离子，因此离子总数为3个。
因此，碳酸钠和碳酸氢钠固体中所含的离子数量是相等的。如果质量相等，则它们所含的离子总数之比为1：1。
首先应计算出等质量时，两者的化学计量比（不科学说个数比，准确说物质量之比），化学计量比与化学式量比成反比，化学式量比为；106:84=53:42，那么化学计量比为:42:53，在不考虑水解时，Na2CO3由Na十和CO3（2一）组成，NaHCO3由Na+与HCO3一（HCO3很难电离），所以等质量的酸钠和碳酸氢钠离子个数比。42X3:53X2=63:53
答：对于碳酸钠，每个分子中含有2个Na+离子和1个CO32-离子，因此离子总数为3个。对于碳酸氢钠，每个分子中含有1个Na+离子、1个HCO3-离子和1个H+离子，因此离子总数为3个。因此，碳酸钠和碳酸氢钠固体中所含的离子数量是相等的。如果质量相等，则它们所含的离子总数之比为1：1。
答：碳酸钠106克中含有碳12克，碳酸氢钠84克中含有碳12克。相同质量的两者含有的碳的质量比为(12/106):(12/84)=84:106=42:53
答：（1）设碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x，生成的氯化钠的质量为m，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为y，生成的氯化钠的质量为n，碳酸氢钠的质量为z，由图中数据可知，碳酸氢钠受热分解生成水和二氧化碳的质量为：13.7g-10.6g=3.1g，2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O， 168 ...
答：反应前后质量变化了3.1g，是因为碳酸氢钠分解后生成水和二氧化碳，可以得出碳酸氢钠质量为8.4g,碳酸钠的质量就是5.3（13.7-8.4）g,根据反应方程式进行计算碳酸钠和盐酸翻译生成二氧化碳4.4g，碳酸氢钠生成的二氧化碳为2.2g，所以混合物生成二氧化碳的质量为6.6g。根据反应方程式，碳酸钠和碳酸氢钠生...
答：设碳酸钠和碳酸氢钠的质量均为mg，碳酸氢钠和碳酸氢钠所含碳元素的质量比为：（mg× 碳原子的相对原子质量×碳原子的原子数 碳酸钠的相对分子质量 ×100%）：（mg× 碳原子的相对原子质量×碳原子的原子数 碳酸氢钠的相对分子质量 ×100%）= 12m 106 ：12m 84 =42：53 故选B．
答：所以：质量减少=碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和H2O的质量=13.7-10.6=3.1g 2NaHCO3 ==加热==Na2CO3 + H2O + CO2(气体) 固体质量减少 设混合物中含有NaHCO3 X克 168 18+44 X 3.1 ===> X=8.4
答：然后HCO3-与H+结合成H2CO3，在反应放热的影响下分解成H2O和CO2。因此碳酸氢钠与盐酸中的H+结合能力更强，所以其反应速度也更快。而因为是等质量，碳酸钠的M更大，所以物质的量n更小 从化学反应方程式来看，等物质的量的两者生成的CO2是相同的，因此，碳酸氢钠生成CO2更多。
答：先测量质量 之后加热 根据减少的质量数可计算出碳酸氢钠的含量 而后在剩余的固体内加入稀硫酸 根据产生的二氧化碳量可计算总共的碳酸钠总量 出去碳酸氢钠转化的碳酸钠的量 便是碳酸钠的原始量 这样便可以计算了
答：Na2CO3 <---> CO2 <---> NaHCO3 106g <---> 22.4L <--->84g 又由反应事实可得知 84g < (M - M' ) < 106g 于是采用十字交叉法可得碳酸钠Na2CO3与碳酸氢钠NaHCO3的质量之比为 [ (M - M') - 84] ：[106 - (M - M')]，所以其在样品中的质量分数为 [ (M - M') -...
答：碳酸钠的化学式为Na2CO3，相对分子质量为105.99，其中含有2个钠原子，质量为2×22.99=45.98。碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，相对分子质量为84.01，其中含有1个钠原子，质量为22.99。因此，碳酸钠的含钠质量分数更大，为45.98/105.99≈0.434，而碳酸氢钠的含钠质量分数为22.99/84.01≈0.274。
