碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重,其质量变化如下图所示.另取相同质量的该混合物溶于水得到
（1）6.6g； （2）5.85% 由图可知固体减少的质量是生产二氧化碳和水的质量，然后根据质量守恒定律进行解答。解：设混合物中碳酸氢钠的质量为 x ；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为 y 、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为 z 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O2×84 （44 + 18） x 3.1 g .............................1分
x = 8.4gNaHCO 3 +HCl =" NaCl" + CO 2 ↑+H 2 O84 448.4 g y y = 4.4g混合物中碳酸钠的质量为：13.7g －8.4g = 5.3gNa 2 CO 3 +2HCl =" 2NaCl" + CO 2 ↑+H 2 O106 445.3 g z ...............1分
z = 2.2g
13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g =" 200" g，根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为 m HCl ~ NaCl36.5 58.5100 g× 7.3% m ...............1分
m = 11.7g
氯化钠溶液中氯化钠的质量分数= 答：混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。
固体混合物充分加热至恒重，根据质量守恒定律和碳酸氢钠分解的化学方程式，固体减少的质量为生成的水和二氧化碳的质量之和；根据碳酸氢钠分解的化学方程式2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O 44 18可得碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为：（13.7g-10.6g）×4444+18=2.2g根据图示可知碳酸氢钠完全分解所得固体碳酸钠的质量为10.6g设碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为x、所得溶液中溶质氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 117 4410.6g y x10610.6g=117y=44xx=4.4gy=11.7g（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为：2.2g+4.4g=6.6g．（2）所得溶液中溶质的质量分数为：11.7g106.6g+100g-2.2g-4.4g×100%=5.85%答：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g．（2）所得溶液中溶质的质量分数为5.85%．
加热之前总质量为13.7g,加热后为10.6g所以：质量减少=碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和H2O的质量=13.7-10.6=3.1g
2NaHCO3 ==加热==Na2CO3 + H2O + CO2(气体) 固体质量减少 设混合物中含有NaHCO3 X克
168 18+44
X 3.1
=====> X=8.4
既，13.7g 混合物中，含有NaHCO3 8.4g，则含有Na2CO3的质量=13.7-8.4=5.3g
设两物质和盐酸反应，分别生成CO2 Y克和Z克
NaHCO3 + HCl ===NaCl + H2O + CO2(气体) Na2CO3 + 2HCl ====2NaCl + H2O + CO2(气体)
84 44 106 44
8.4 Y 5.3 Z
===> Y=4.4 Z=2.2
所以：
(1)总共生成CO2的质量为 4.4+2.2=6.6g
(2)反应后，混合溶液总质量=106.6+100-6.6=200g
反应消耗HCl 100×7.3%=7.3g
HCl ~~~~~~~~` NaCl
36.5 58.5
7.3 =====> 11.7
因为是恰好反应，所以HCl转化为NaCl，所以生成NaCl的质量为11.7g
所以反应后溶液的质量分数为：11.7g÷200g×100%=5.85%
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你的图在哪？
答：z=8.4g，碳酸钠的质量为：13.7g-8.4g=5.3g，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， 106 117 44 84 58.5 44 5.3g m x 8.4g n y1065.3g=117m=44x，848.4g=58.5n=44y，m=5.85g，x=2.2g，n=5.85g，y=4.4g，...
答：反应前后质量变化了3.1g，是因为碳酸氢钠分解后生成水和二氧化碳，可以得出碳酸氢钠质量为8.4g,碳酸钠的质量就是5.3（13.7-8.4）g,根据反应方程式进行计算碳酸钠和盐酸翻译生成二氧化碳4.4g，碳酸氢钠生成的二氧化碳为2.2g，所以混合物生成二氧化碳的质量为6.6g。根据反应方程式，碳酸钠和碳酸氢钠生...
答：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3物质的量为84，假如3.8g都为Na2CO3，约为0.0452mol则盐酸溶液充足 W可能为Na2CO3和NaCl的混合溶液，或者NaCl和HCl的混合溶液 所以A错误 B应该一加入盐酸就有气体生成的，所以错误 C因为无法确定Na2CO3和NaHCO3各自所占比例，所以无法确定 D混合物充分加热后剩余为Na2C...
答：所以：质量减少=碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和H2O的质量=13.7-10.6=3.1g 2NaHCO3 ==加热==Na2CO3 + H2O + CO2(气体) 固体质量减少 设混合物中含有NaHCO3 X克 168 18+44 X 3.1 ===> X=8.4
答：解：设原混合物中含碳酸氢钠的质量为X 2NaHCO3=△=Na2CO3+ H2O + CO2↑△m 168 106 62 X （100g-69g）168：62=X：（100g-69g）X=84g 则原混合物中碳酸钠的质量=100g-84g=16g 答：原混合物中碳酸钠的质量为16克。
答：又由于质量守恒得：106x+84y＝13.7 解出x＝0.05mol y＝0.1mol 所以碳酸钠的质量为0.05*106＝5.3g 碳酸氢钠的质量为0.1*84＝8.4g 2.因为1mol碳酸钠消耗2mol盐酸 而1mol碳酸氢钠消耗1mol盐酸 所以一共消耗烟酸得物质的量为0.05*2+0.1*1＝0.2mol 所以盐酸得质量为0.2*36.5＝7...
答：可以的 11n(Na2CO3)-25.5n(NaHCO4)=b 得到n(Na2CO3)与n(NaHCO3)的关系，带入下式即可计算。求：106n(Na2CO3)/[106n(Na2CO3)+84n(NaHCO3)]=
答：本人同意上面的答案，另外补充一些：充分加热碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物时，只有碳酸氢钠会反应，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，由于加热的原因，产生的水变成水蒸气一并和二氧化碳逸出到空气当中，故减少的质量3.1克为水和二氧化碳的质量总和。
答：（2）碳酸氢钠质量：14.8-11.8=3g NaHCO3+CaO==NaOH+CaCO3（沉淀）84 74 40 100 3 b 84 /74= 3/ b 解得b=2.6 生成CaCO3 3.6 g (3)初始混合物中有na2co3 11.8 g和nahco3 3 g 加入混合物中Cao : a+b=7.6g和naoh:12.4-7.6=4.8g 反应后混...
答：:x+(19-106x)/84=0.3得x=0.1 所以碳酸钠和碳酸氢钠都是0.1mol (2)0.3mol 首先要知道碳酸根与碳酸氢根共存的溶液中滴加氢离子,首先与碳酸根结合成碳酸氢根,若氢离子有剩余则再与碳酸氢根反应放出气体
