测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠质量分数
这类题通过气体测量来做是比较难的，但也并非不能做到。我给你写3种方法，希望对你有帮助。
方法1：
机理：
na2co3
+
cacl2
=
caco3(沉淀符号)+2nacl
实验方法：(1)称取原混合物样品共10克溶于足够的水中得到溶液，设其中碳酸钠质量为m克。则其占原固体的质量百分比为(m/10)
*
100%。
(2)向溶液中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生碳酸钙沉淀。
(3)把溶液中的沉淀过滤出来，低温烘干，测得该沉淀的质量m'。
(4)根据化学反应方程式知碳酸钠与碳酸钙的关系，如下：
na2co3
caco3
106
100
m
m'
列比求得
m
=
1.06m'
代入上式，并可据测定的
m'
值求得
原碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数，为：
(1.06m'
/10)
*
100%
方法2：
机理：na2co3
+
h2o
+
co2
=
2nahco3
实验方法：
(1)如法1，称取10克样品，并配成100克溶液，设样品中碳酸钠的质量为m克。
(2)向混合溶液中通入足量的二氧化碳充分反应，称得反应后溶液质量m'。
(3)则知溶液吸收二氧化碳的质量为
(m'-100)克。
据反应式知
na2co3
co2
106
44
m
(m'
-
100)
列比并把测得m'值代入可求得m值，余解同法1。
方法3：
机理：
na2co3
+
2hcl
=
2nacl
+
h2o
+
co2,
nahco3
+
hcl
=
nacl
+
h2o
+
co2
实验方法：标况下进行，
(1)称取m克(足量)样品，置于一可以随反应进行而逐渐添加固体反应物的制气装置(该装置内已预备有足量的稀盐酸待用，
(2)逐渐往制气装置内添加固体样品，并用排水法把反应生成的气体co2收集于量筒内，
(3)当收集到的气体恰好是22.4l
(1mol)时，停止制气，
(4)取出反应剩余的样品，称得其质量为m'，则参加反应的样品质量为(m
-
m')
克，
(5)据反应方程式知：
na2co3
co2
nahco3
106g
22.4l
84g
又由反应事实可得知
84g
<
(m
-
m'
)
<
106g
于是采用十字交叉法可得碳酸钠na2co3与碳酸氢钠nahco3的质量之比为
[
(m
-
m')
-
84]
：[106
-
(m
-
m')]，
所以其在样品中的质量分数为
[
(m
-
m')
-
84]
/
{[(m
-
m')
-
84]
+
[106
-
(m
-
m')
]
}
*
100%
=
[
(m
-
m'
-84)
/
22
]
*
100%。
点评：一般情况下，这种用实验方法加计算求混合物中某物质量分数的题目，用的器材应最少，方法应该最简便易行，在上述3种方法中，繁琐程度逐渐加大，所以，如果不是有特殊要求，就用方法1最好，方法2次之，如果题目不是要求要利用测量到的气体的数值，最好不要选用方法3。
这类题通过气体测量来做是比较难的，但也并非不能做到。我给你写3种方法，希望对你有帮助。
方法1：
机理：
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3(沉淀符号)+2NaCl
实验方法：(1)称取原混合物样品共10克溶于足够的水中得到溶液，设其中碳酸钠质量为m克。则其占原固体的质量百分比为(m/10) * 100%。
(2)向溶液中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生碳酸钙沉淀。
(3)把溶液中的沉淀过滤出来，低温烘干，测得该沉淀的质量m'。
(4)根据化学反应方程式知碳酸钠与碳酸钙的关系，如下：
Na2CO3 CaCO3
106 100
m m'
列比求得 m = 1.06m'
代入上式，并可据测定的 m' 值求得
原碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数，为：
(1.06m' /10) * 100%
方法2：
机理：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
实验方法：
(1)如法1，称取10克样品，并配成100克溶液，设样品中碳酸钠的质量为m克。
(2)向混合溶液中通入足量的二氧化碳充分反应，称得反应后溶液质量M'。
(3)则知溶液吸收二氧化碳的质量为
(M'-100)克。
据反应式知
Na2CO3 CO2
106 44
m (M' - 100)
列比并把测得M'值代入可求得m值，余解同法1。
方法3：
机理：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
实验方法：标况下进行，
(1)称取M克(足量)样品，置于一可以随反应进行而逐渐添加固体反应物的制气装置(该装置内已预备有足量的稀盐酸待用，
(2)逐渐往制气装置内添加固体样品，并用排水法把反应生成的气体CO2收集于量筒内，
(3)当收集到的气体恰好是22.4L (1mol)时，停止制气，
(4)取出反应剩余的样品，称得其质量为M'，则参加反应的样品质量为(M - M') 克，
(5)据反应方程式知：
Na2CO3 CO2 NaHCO3
106g 22.4L 84g
又由反应事实可得知
84g < (M - M' ) < 106g
于是采用十字交叉法可得碳酸钠Na2CO3与碳酸氢钠NaHCO3的质量之比为 [ (M - M') - 84] ：[106 - (M - M')]，
所以其在样品中的质量分数为
[ (M - M') - 84] / {[(M - M') - 84] + [106 - (M - M') ] } * 100%
= [ (M - M' -84) / 22 ] * 100%。
点评：一般情况下，这种用实验方法加计算求混合物中某物质量分数的题目，用的器材应最少，方法应该最简便易行，在上述3种方法中，繁琐程度逐渐加大，所以，如果不是有特殊要求，就用方法1最好，方法2次之，如果题目不是要求要利用测量到的气体的数值，最好不要选用方法3。
机理：
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3(沉淀符号)+2NaCl
实验方法：(1)称取原混合物样品共10克溶于足够的水中得到溶液，设其中碳酸钠质量为m克。则其占原固体的质量百分比为(m/10) * 100%。
(2)向溶液中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生碳酸钙沉淀。
(3)把溶液中的沉淀过滤出来，低温烘干，测得该沉淀的质量m'。
(4)根据化学反应方程式知碳酸钠与碳酸钙的关系，如下：
Na2CO3 <----> CaCO3
106 <----> 100
m <----> m'
列比求得 m = 1.06m'
代入上式，并可据测定的 m' 值求得
原碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数，为：
(1.06m' /10) * 100%
方法2：
机理：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
实验方法：
(1)如法1，称取10克样品，并配成100克溶液，设样品中碳酸钠的质量为m克。
(2)向混合溶液中通入足量的二氧化碳充分反应，称得反应后溶液质量M'。
(3)则知溶液吸收二氧化碳的质量为
(M'-100)克。
据反应式知
Na2CO3 <---> CO2
106 <--------> 44
m <--------> (M' - 100)
列比并把测得M'值代入可求得m值，余解同法1。
方法3：
机理：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
实验方法：标况下进行，
(1)称取M克(足量)样品，置于一可以随反应进行而逐渐添加固体反应物的制气装置(该装置内已预备有足量的稀盐酸待用，
(2)逐渐往制气装置内添加固体样品，并用排水法把反应生成的气体CO2收集于量筒内，
(3)当收集到的气体恰好是22.4L (1mol)时，停止制气，
(4)取出反应剩余的样品，称得其质量为M'，则参加反应的样品质量为(M - M') 克，
(5)据反应方程式知：
Na2CO3 <----> CO2 <----> NaHCO3
106g <------> 22.4L <----->84g
又由反应事实可得知
84g < (M - M' ) < 106g
于是采用十字交叉法可得碳酸钠Na2CO3与碳酸氢钠NaHCO3的质量之比为 [ (M - M') - 84] ：[106 - (M - M')]，
所以其在样品中的质量分数为
[ (M - M') - 84] / {[(M - M') - 84] + [106 - (M - M') ] } * 100%
= [ (M - M' -84) / 22 ] * 100%。
答：D装置防止二氧化碳和水蒸气进入C装置，（1）B装置中浓硫酸干燥、吸收二氧化碳中水蒸气，若没有B装置，导致C中测定的二氧化碳质量偏大，反应中碳酸钠、碳酸氢钠中碳元素都转化到二氧化碳中，碳酸钠中碳元素的质量分数小于碳酸氢钠，故生成二氧化碳的质量越大，碳酸钠的质量越小，会导致碳酸钠质量分数偏小，...
答：解：设混合物中含碳酸钠的质量为X，反应生成碳酸钡的质量为Y Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓ +2NaOH 106 197 X Y NaHCO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓ +NaOH+H2O 84 197 ag-X bg-Y 106：197=X：Y 84：197=（ag-X）：（bg-Y）解得：X=（197a-84b）/41g 混合物中Na2CO3质量分数...
答：因为反应生成的二氧化碳气体中含有水蒸气，所以逸出气体用碱石灰吸收，增重B克质量包括水蒸气和二氧化碳，因此无法测定。如果将生成的气体先通过浓硫酸的洗气瓶，再用碱石灰吸收，此时测出碱石灰增重才是二氧化碳的质量，就可测定混合物中碳酸钠的质量分数。
答：用双指示剂法测定混合碱中的碳酸钠与碳酸氢钠。测定原理：第一等量点时，碳酸钠被滴定到碳酸氢钠，此时pH=8.31，可选用酚酞作指示剂。继续滴定，试液中的碳酸氢钠和第一等量点时生成的碳酸氢钠同时被滴定生成氯化钠、水和二氧化碳。此时pH=3.88，可选甲基橙作指示剂。测定过程：以酚酞为指示剂，...
答：很多种。第一种： 加热后，称量余下的质量。第二种：加酸，测生成气体体积。第三种： 加BaCl2溶液，称量沉淀的质量。第四种: 加热，将气体通入过量的澄清石灰水中，再称量沉淀的质量。等等。
答：106g碳酸钠与足量稀硫酸产生二氧化碳44g，而产生同样多的二氧化碳只需碳酸氢钠84g。
答：用双指示剂法测定混合碱中的碳酸钠与碳酸氢钠。测定原理：第一等量点时，碳酸钠被滴定到碳酸氢钠，此时pH=8.31，可选用酚酞作指示剂。继续滴定，试液中的碳酸氢钠和第一等量点时生成的碳酸氢钠同时被滴定生成氯化钠、水和二氧化碳。此时pH=3.88，可选甲基橙作指示剂。测定过程：以酚酞为指示剂，...
答：用双指示剂法测定混合碱中的碳酸钠与碳酸氢钠。测定原理：第一等量点时，碳酸钠被滴定到碳酸氢钠，此时pH=8.31，可选用酚酞作指示剂。继续滴定，试液中的碳酸氢钠和第一等量点时生成的碳酸氢钠同时被滴定生成氯化钠、水和二氧化碳。此时pH=3.88，可选甲基橙作指示剂。测定过程：以酚酞为指示剂，...
答：用双指示剂法测定混合碱中的碳酸钠与碳酸氢钠。测定原理：第一等量点时，碳酸钠被滴定到碳酸氢钠，此时pH=8.31，可选用酚酞作指示剂。继续滴定，试液中的碳酸氢钠和第一等量点时生成的碳酸氢钠同时被滴定生成氯化钠、水和二氧化碳。此时pH=3.88，可选甲基橙作指示剂。测定过程：以酚酞为指示剂，...
答：用双指示剂法测定混合碱中的碳酸钠与碳酸氢钠。测定原理：第一等量点时，碳酸钠被滴定到碳酸氢钠，此时pH=8.31，可选用酚酞作指示剂。继续滴定，试液中的碳酸氢钠和第一等量点时生成的碳酸氢钠同时被滴定生成氯化钠、水和二氧化碳。此时pH=3.88，可选甲基橙作指示剂。测定过程：以酚酞为指示剂，...
