分别取1g的碳酸钠和碳酸氢钠各加入足量的盐酸反应生成二氧化碳的质量分别多少
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入足量的稀盐酸反应，哪个反应速率快？生成二氧化碳气体更多？
先求平均式量:
13.7/0.15=274/3
碳酸钠为106g/mol
碳酸氢钠为84g/mol
利用十字交叉法,可以得到它们物质的量之比:
碳酸钠:碳酸氢钠=(274/3—84):(106—274/3)=1：2
所以混合物中碳酸钠的质量分数为：
106*0.15*1/3/13.7=38.7%
2、或者假设碳酸钠amol，碳酸氢钠bmol，那么：
106a＋84b=13.7--------1
a＋b=0.15-------------2
解出a、b值，再混合物中碳酸钠的质量分数为：
106a/13.7*100%=38.7%
1gNa2CO3为0.0094 mol，CO2量为44*0.0094=0.4136g
1gNaHCO3为0.0119mol，CO2量为44*0.0119=0.5238g
分别取1g的碳酸钠和碳酸氢钠各加入足量的盐酸反应生成二氧化碳的质量...
答：碳酸氢钠为84g/mol 利用十字交叉法,可以得到它们物质的量之比:碳酸钠:碳酸氢钠=(274/3—84):(106—274/3)=1：2 所以混合物中碳酸钠的质量分数为：106*0.15*1/3/13.7=38.7 2、或者假设碳酸钠amol，碳酸氢钠bmol，那么：106a＋84b=13.7---1 a＋b=0.15---2 解出a、b值，再混...
分别向装有1g碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中滴加几滴水 为什么温度高的...
答：碳酸钠溶解的时候有明显的放热 碳酸氢钠溶解是吸热的，这是因为溶解需要破坏碳酸氢根之间的氢键，这是一个吸热的过程。
向等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别加入适量的酸,谁放出的气体多?
答：碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，再继续反应生成二氧化碳。所以，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入适量的酸，当酸量少时，碳酸氢钠放出气体多，当加入的盐酸量等于或大于碳酸氢钠物质的量的两倍时，两者放出的气体一样多。
等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应完全时,消耗的盐酸比为...
答：碳酸氢钠： NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 84g /1mol 44g 等质量，最简单可以取1g，1g碳酸钠消耗2/106mol盐酸，生成44/106g二氧化碳；1g碳酸氢钠消耗1/84mol盐酸，生成44/84g二氧化碳.消耗的盐酸比为， 碳酸钠：碳酸氢钠 = 2 ：1 。希望我的回答对...
实验:碳酸钠和碳酸氢钠混合碱双指示剂滴定
答：记下滴定管读数V2.连续读数,V2中包括V1.判断与计算:如果V2=2V1,说明是纯碳酸钠;如果V2小于2V1,说明含有NaOH和Na2CO3,用V2计算碳酸钠,用V1-V2计算氢氧化钠;如果V2大于2V1,说明含有Na2CO3和NaHCO3,用V1计算碳酸钠,V2-V1计算碳酸氢钠.这些内容分析化验工读本上都有,你可以详细看看....
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
答：1、溶解度法：取等量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别放入两支试管中，加入适量的水并震荡。观察哪支试管中的固体溶解耗水更多，溶解度较大的是碳酸氢钠，较小的是碳酸钠。2、指示剂法：在两个试管中分别加入等量的水，完全溶解后各滴入两滴酚酞指示剂。观察溶液变红后的颜色深浅，颜色较浅的试管中含有...
试验分别在碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水,有什么现象
答：现象上基本一样，都会变浑浊，方程式如下 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2===NaOH+H2O+CaCO3↓ 望采纳，谢谢
碳酸氢钠与碳酸钠的用量是多少啊?
答：如果配制溶液一升，那么需要 碳酸氢钠的质量是84×0.25×1.284/2.284=11.8056克 碳酸钠的质量是106×0.05×1/2.284=11.6025克 即称取11.8056克无水碳酸氢钠和11.6025克无水碳酸钠，加蒸馏水充分搅拌，定容至一升即可。碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液，最忌讳的是混入镁和钙离子，使用时要注意 ...
区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验
答：1. 碳酸氢钠与盐酸反应速度快，而碳酸钠与盐酸反应速度慢。为了观察这一差异，我们分别取少量相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠固体放入试管中，然后加入过量相同浓度的盐酸。结果显示，产生气体速度较快的是碳酸氢钠（或收集到气体体积较多的是碳酸氢钠）。2. 碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠与...
高中化学,对于碳酸钠和碳酸氢钠的鉴定与提纯
答：如何鉴定碳酸钠碳酸氢钠溶液：(1)各取少许，分别加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，加盐酸沉淀消失的碳酸钠！(2)加氯化钙溶液，无白色沉淀生成，加氢氧化钠,生成沉淀的是碳氢酸钠！用加热法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体加热，碳酸氢钠分解！2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 + H2O ...
碳酸氢钠反应速率快，而且生成的CO2也更多。
碳酸氢钠与盐酸的反应速率高，是因为在CO3 2-与H+的反应是分两步的。
首先CO3 2-与一个H+结合生成HCO3-，然后HCO3-与H+结合成H2CO3，在反应放热的影响下分解成H2O和CO2。
因此碳酸氢钠与盐酸中的H+结合能力更强，所以其反应速度也更快。
而因为是等质量，碳酸钠的M更大，所以物质的量n更小
从化学反应方程式来看，等物质的量的两者生成的CO2是相同的，
因此，碳酸氢钠生成CO2更多。
先求平均式量:
13.7/0.15=274/3
碳酸钠为106g/mol
碳酸氢钠为84g/mol
利用十字交叉法,可以得到它们物质的量之比:
碳酸钠:碳酸氢钠=(274/3—84):(106—274/3)=1：2
所以混合物中碳酸钠的质量分数为：
106*0.15*1/3/13.7=38.7%
2、或者假设碳酸钠amol，碳酸氢钠bmol，那么：
106a＋84b=13.7--------1
a＋b=0.15-------------2
解出a、b值，再混合物中碳酸钠的质量分数为：
106a/13.7*100%=38.7%
1gNa2CO3为0.0094 mol，CO2量为44*0.0094=0.4136g
1gNaHCO3为0.0119mol，CO2量为44*0.0119=0.5238g
答：碳酸氢钠为84g/mol 利用十字交叉法,可以得到它们物质的量之比:碳酸钠:碳酸氢钠=(274/3—84):(106—274/3)=1：2 所以混合物中碳酸钠的质量分数为：106*0.15*1/3/13.7=38.7 2、或者假设碳酸钠amol，碳酸氢钠bmol，那么：106a＋84b=13.7---1 a＋b=0.15---2 解出a、b值，再混...
答：碳酸钠溶解的时候有明显的放热 碳酸氢钠溶解是吸热的，这是因为溶解需要破坏碳酸氢根之间的氢键，这是一个吸热的过程。
答：碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，再继续反应生成二氧化碳。所以，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入适量的酸，当酸量少时，碳酸氢钠放出气体多，当加入的盐酸量等于或大于碳酸氢钠物质的量的两倍时，两者放出的气体一样多。
答：碳酸氢钠： NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 84g /1mol 44g 等质量，最简单可以取1g，1g碳酸钠消耗2/106mol盐酸，生成44/106g二氧化碳；1g碳酸氢钠消耗1/84mol盐酸，生成44/84g二氧化碳.消耗的盐酸比为， 碳酸钠：碳酸氢钠 = 2 ：1 。希望我的回答对...
答：记下滴定管读数V2.连续读数,V2中包括V1.判断与计算:如果V2=2V1,说明是纯碳酸钠;如果V2小于2V1,说明含有NaOH和Na2CO3,用V2计算碳酸钠,用V1-V2计算氢氧化钠;如果V2大于2V1,说明含有Na2CO3和NaHCO3,用V1计算碳酸钠,V2-V1计算碳酸氢钠.这些内容分析化验工读本上都有,你可以详细看看....
答：1、溶解度法：取等量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别放入两支试管中，加入适量的水并震荡。观察哪支试管中的固体溶解耗水更多，溶解度较大的是碳酸氢钠，较小的是碳酸钠。2、指示剂法：在两个试管中分别加入等量的水，完全溶解后各滴入两滴酚酞指示剂。观察溶液变红后的颜色深浅，颜色较浅的试管中含有...
答：现象上基本一样，都会变浑浊，方程式如下 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2===NaOH+H2O+CaCO3↓ 望采纳，谢谢
答：如果配制溶液一升，那么需要 碳酸氢钠的质量是84×0.25×1.284/2.284=11.8056克 碳酸钠的质量是106×0.05×1/2.284=11.6025克 即称取11.8056克无水碳酸氢钠和11.6025克无水碳酸钠，加蒸馏水充分搅拌，定容至一升即可。碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液，最忌讳的是混入镁和钙离子，使用时要注意 ...
答：1. 碳酸氢钠与盐酸反应速度快，而碳酸钠与盐酸反应速度慢。为了观察这一差异，我们分别取少量相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠固体放入试管中，然后加入过量相同浓度的盐酸。结果显示，产生气体速度较快的是碳酸氢钠（或收集到气体体积较多的是碳酸氢钠）。2. 碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠与...
答：如何鉴定碳酸钠碳酸氢钠溶液：(1)各取少许，分别加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，加盐酸沉淀消失的碳酸钠！(2)加氯化钙溶液，无白色沉淀生成，加氢氧化钠,生成沉淀的是碳氢酸钠！用加热法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体加热，碳酸氢钠分解！2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 + H2O ...
