高考的化学题谢谢~~
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
高考的化学题谢谢~~
2、氧化产物是还原剂变过来的产物（还原剂被氧化，发生氧化反应得到氧化后的产物简称氧化产物）
还原产物是氧化剂变过来的产物（氧化剂被还原，发生还原反应得到还原后的产物简称还原产物）
因为在这个反应氧化剂是NH3，而还原剂是NO，里面氧化产物和还原产物都是N2，2.8/28g/mol=0.1molN2，即0.2molN，而反应中2molNH3和3molNO氧化产物比还原产物多1mol的N，所以参与氧化还原反应的实际只有NO=0.6mol，NH3=0.4mol，因为他们两之和为2mol。
总共有两种情况1、NH3=1.4mol，NO=0.6mol，2、NH3=0.4mol，NO=1.6mol
NH3氮元素为-3价，NO氮元素为+2价，最小公倍数为6，所以有系数分别为23（3/2)3.取整数为4636
第二问就是解二元一次方程组啦，相加摩尔数为2，质量差为2.8
4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O
4NH3——被氧化——2N2 （氧化产物）
6NO ——被还原——3N2 （还原产物）
2N2 —— 3N2 —— N2
0.2mol 0.3mol 0.1mol
4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2
4 6 5
0.4mol 0.6mol 0.5mol
NH3和NO共2mol
如果NH3过量 则NO的物质的量为0.6mol
如果 NO过量 则NO的物质的量为（2-0.4）mol=1.6mol
所以NO的物质的量为0.6mol和1.6mol
（1）4NH₃＋6NO＝5N₂＋6H₂O
（2）4molNH₃恰好反应时，有6molNO反应。此时，氧化产物为2molN₂，还原产物为3molN₂。氧化产物比还原产物少28g。
现在，少2.8g。故参加反应的NH₃为0.4mol、NO为0.6mol
如果NH₃过量，那么NO就是0.6mol
如果NO过量，NH₃就是0.4mol，NO为2－0.4＝1.6mol
故为0.6mol和1.6mol
一道高考的化学题~~
答：液体充满容器，表明没有气体剩余 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 2O2 + 2H2O = 4HNO3 O2的体积应为：NO2体积÷4 + NO体积÷2 你上面列出的比例没有一个满足这个式子，请检查是不是打错了
一道高考的化学题求解谢谢~~
答：3:2 用电子守恒和物质的量守恒来解答撒。还原剂是NH3中的部分N元素。氧化剂是CL2。希望对你用帮助
急!急!急!一道高三化学题。(蛮难的)。 谢谢各位高手的帮助。
答：分析：本题为有机信息推断题，综合考查了有机物分子式、结构简式、化学方程式、同分异构体的书写等知识，侧重考查利用所学知识结合所给信息分析问题、解决问题的能力。(1)由1molA和1molH2恰好反应生成饱和一元醇Y可知，A中有一个碳碳双键，且Y的组成符合CnH2n＋2O，再由Y中碳元素的质量分数为65...
急!高三化学题,谢谢大家了!
答：发生萃取，油层在上水层在下；加入四氯化碳中发生萃取，油层在下水层在上；加入乙酸中，不分层，乙酸可以与水以任意比互溶，故可以根据不同的现象进行鉴别。所以D正确。以上内容本人打了不到二十分钟（打字速度有点慢），如果对你有用，请给个辛苦的肯定，谢谢！参考资料：自己打的字，希望选为答案 ...
一道高考化学题求详解
答：解析:在a点醋酸刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，此时应以醋酸的电离为主，即醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，故a点时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。则A错。在b点PH=7，溶液显中性，故有c（H+）= c（OH—），据电荷守恒可知c（Na+）=...
高考化学题求大神解答,要详细过程,谢谢: 向一定量的Fe,FeO,Fe3O4的...
答：HCl为0.1mol，Fe与HCl反应，由氢气0.015mol计算得，消耗Fe 0.015 mol，消耗HCl 0.03mol，Fe都变为+2价，失去电子0.03mol。溶液中溶质只有 FeCl2，Fe2+ 0.05mol，Cl- 0.1mol 。加稀硝酸，使Fe都变为+2价，也失去电子0.03mol。由此得有0.01mol HNO3 变为 NO。溶液中溶质只有 Fe(NO3...
一道高考的化学题~~
答：B 详细解答如下：设烧瓶体积为1L。①干燥纯净的氨气c=n/V=1/22.4除以1L溶液=1/22.4 mol/L ②含一半空气的氯化氢n(HCl)=0.5L除以22.4L=1/44.8 mol溶液的体积也只有一半即0.5L（其余的为空气，水不能进入）所以浓度也=1/22.4 mol/L ③NO2和O2的混合气体[V（NO2）：V（O2）=...
高考的化学题谢谢~~
答：1、2NH3+3NO=催化剂=3N2+H2O解释：NO的N是+2价NH3的N是-3价，N2的N是0价，+2x3-3x2=0氧化还原反应配平得失电子总数相等 2、氧化产物是还原剂变过来的产物（还原剂被氧化，发生氧化反应得到氧化后的产物简称氧化产物）还原产物是氧化剂变过来的产物（氧化剂被还原，发生还原反应得到还原后的产物...
化学高考题
答：选B 解析:此题类型属于信息给予题,据题意并结合提示,H2C2O4为二元弱酸,可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式:6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O;10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O .可得关系式:6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4...
这道高考化学题为什么选A?谢谢
答：A是正确答案，醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，等体积时，PH=3的醋酸比PH=11的NaOH物质的量多很多，反应后，醋酸大量剩余。溶液是醋酸和醋酸钠的混合物，此时只考虑醋酸电离，不考虑醋酸根离子水解。溶液显酸性 B等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好生成醋酸钠。强碱弱酸盐，醋酸根离子...
选c，从左往右编号的话，1.2位的碳之间有一种，2,3位一种，3,3‘之间一种，3,4中间一种，4,4’中间一种，最后就是Et中间的一种，一共六中
△H=断键吸收的热量 - 状态变化吸收的热量 - 成键吸收的热量
-72=436+a-30 -2*369
a=260
2、氧化产物是还原剂变过来的产物（还原剂被氧化，发生氧化反应得到氧化后的产物简称氧化产物）
还原产物是氧化剂变过来的产物（氧化剂被还原，发生还原反应得到还原后的产物简称还原产物）
因为在这个反应氧化剂是NH3，而还原剂是NO，里面氧化产物和还原产物都是N2，2.8/28g/mol=0.1molN2，即0.2molN，而反应中2molNH3和3molNO氧化产物比还原产物多1mol的N，所以参与氧化还原反应的实际只有NO=0.6mol，NH3=0.4mol，因为他们两之和为2mol。
总共有两种情况1、NH3=1.4mol，NO=0.6mol，2、NH3=0.4mol，NO=1.6mol
NH3氮元素为-3价，NO氮元素为+2价，最小公倍数为6，所以有系数分别为23（3/2)3.取整数为4636
第二问就是解二元一次方程组啦，相加摩尔数为2，质量差为2.8
4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O
4NH3——被氧化——2N2 （氧化产物）
6NO ——被还原——3N2 （还原产物）
2N2 —— 3N2 —— N2
0.2mol 0.3mol 0.1mol
4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2
4 6 5
0.4mol 0.6mol 0.5mol
NH3和NO共2mol
如果NH3过量 则NO的物质的量为0.6mol
如果 NO过量 则NO的物质的量为（2-0.4）mol=1.6mol
所以NO的物质的量为0.6mol和1.6mol
（1）4NH₃＋6NO＝5N₂＋6H₂O
（2）4molNH₃恰好反应时，有6molNO反应。此时，氧化产物为2molN₂，还原产物为3molN₂。氧化产物比还原产物少28g。
现在，少2.8g。故参加反应的NH₃为0.4mol、NO为0.6mol
如果NH₃过量，那么NO就是0.6mol
如果NO过量，NH₃就是0.4mol，NO为2－0.4＝1.6mol
故为0.6mol和1.6mol
答：液体充满容器，表明没有气体剩余 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 2O2 + 2H2O = 4HNO3 O2的体积应为：NO2体积÷4 + NO体积÷2 你上面列出的比例没有一个满足这个式子，请检查是不是打错了
答：3:2 用电子守恒和物质的量守恒来解答撒。还原剂是NH3中的部分N元素。氧化剂是CL2。希望对你用帮助
答：分析：本题为有机信息推断题，综合考查了有机物分子式、结构简式、化学方程式、同分异构体的书写等知识，侧重考查利用所学知识结合所给信息分析问题、解决问题的能力。(1)由1molA和1molH2恰好反应生成饱和一元醇Y可知，A中有一个碳碳双键，且Y的组成符合CnH2n＋2O，再由Y中碳元素的质量分数为65...
答：发生萃取，油层在上水层在下；加入四氯化碳中发生萃取，油层在下水层在上；加入乙酸中，不分层，乙酸可以与水以任意比互溶，故可以根据不同的现象进行鉴别。所以D正确。以上内容本人打了不到二十分钟（打字速度有点慢），如果对你有用，请给个辛苦的肯定，谢谢！参考资料：自己打的字，希望选为答案 ...
答：解析:在a点醋酸刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，此时应以醋酸的电离为主，即醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，故a点时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。则A错。在b点PH=7，溶液显中性，故有c（H+）= c（OH—），据电荷守恒可知c（Na+）=...
答：HCl为0.1mol，Fe与HCl反应，由氢气0.015mol计算得，消耗Fe 0.015 mol，消耗HCl 0.03mol，Fe都变为+2价，失去电子0.03mol。溶液中溶质只有 FeCl2，Fe2+ 0.05mol，Cl- 0.1mol 。加稀硝酸，使Fe都变为+2价，也失去电子0.03mol。由此得有0.01mol HNO3 变为 NO。溶液中溶质只有 Fe(NO3...
答：B 详细解答如下：设烧瓶体积为1L。①干燥纯净的氨气c=n/V=1/22.4除以1L溶液=1/22.4 mol/L ②含一半空气的氯化氢n(HCl)=0.5L除以22.4L=1/44.8 mol溶液的体积也只有一半即0.5L（其余的为空气，水不能进入）所以浓度也=1/22.4 mol/L ③NO2和O2的混合气体[V（NO2）：V（O2）=...
答：1、2NH3+3NO=催化剂=3N2+H2O解释：NO的N是+2价NH3的N是-3价，N2的N是0价，+2x3-3x2=0氧化还原反应配平得失电子总数相等 2、氧化产物是还原剂变过来的产物（还原剂被氧化，发生氧化反应得到氧化后的产物简称氧化产物）还原产物是氧化剂变过来的产物（氧化剂被还原，发生还原反应得到还原后的产物...
答：选B 解析:此题类型属于信息给予题,据题意并结合提示,H2C2O4为二元弱酸,可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式:6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O;10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O .可得关系式:6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4...
答：A是正确答案，醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，等体积时，PH=3的醋酸比PH=11的NaOH物质的量多很多，反应后，醋酸大量剩余。溶液是醋酸和醋酸钠的混合物，此时只考虑醋酸电离，不考虑醋酸根离子水解。溶液显酸性 B等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好生成醋酸钠。强碱弱酸盐，醋酸根离子...
