这道高考化学题为什么选A？谢谢
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-08
这道必修一化学题选什么，为什么？
B等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好生成醋酸钠。强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性。
C从电荷守恒的观点看，一个体系两对离子：其中一对阴离子多，那么另一对必是阳离子多。另外因为题设说溶液显酸性，那么必是氢离子多于氢氧根
D还是从电荷守恒的观点看。
加入适量氨水后溶液中存在如下守恒，
c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)+c(NH4+)
如果加入氨水后溶液显酸性c(OH－)<c(H＋)
则c(CH3COO－)＞c(Na＋)+c(NH4＋)
如果加入氨水后溶液显碱性c(OH－)>c(H＋)
则c(CH3COO－)<c(Na＋)+c(NH4＋)
如果加入氨水后溶液显中性c(H＋)=c(OH－)
则c(CH3COO－)=c(Na＋)+c(NH4＋)之和
你的想法是正确的，理由同A
A、pH=3的CH3COOH溶液中 c(H+) = 10^(-3)mol/L，而CH3COOH浓度要远大于 10^(-3)mol/L。而pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度一定是10^(-3)mol/L。所以这就是在醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，只中和了大约百分之几的醋酸，大部分醋酸仍剩余，溶液显酸性。符合题意。
B、等物质的量的NaOH与CH3COOH反应生成CH3COOH和水，由于醋酸钠水解显碱性，与题意溶液显酸性不符。
C、不可能出现c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，这样的话，溶液就显负电性了，电荷就不守恒了。答案也是错的。
D、根据电荷守恒：c(NH4+) + c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)，可知：c(CH3COO-) = c(Na+) + c(NH4+)时，c(H+)一定等于c(OH-)。而加入氨水，不一定溶液显中性，也可能显酸性或碱性，所以说c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和不合适。答案也是错的。
只能选答案A。
A是正确答案，PH=3的醋酸，反应掉一些后，醋酸又会电离出H+，所以还是酸性溶液，而NaOH完全电离。
B如果反应了，生成的强碱弱酸盐，是碱性溶液。
C这不是带负电了么。。。
D。。。怎么可能是对的。。。
你的想法是正确的，理由同A
A是正确答案
醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，等体积时，反应后醋酸会大量剩余。溶液是醋酸和醋酸钠的混合物，此时只考虑醋酸电离，不考虑醋酸根离子水解。溶液显酸性
B等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好生成醋酸钠。
醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性。
C从电荷守恒的观点看，一个体系两对离子：其中一对阴离子多，那么另一对必是阳离子多。另外因为题设说溶液显酸性，那么必是氢离子多于氢氧根
D还是从电荷守恒的观点看。
加入适量氨水后溶液中存在如下守恒，
c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)+c(NH4+)
如果加入氨水后溶液显酸性c(OH－)<c(H＋)
则c(CH3COO－)＞c(Na＋)+c(NH4＋)
如果加入氨水后溶液显碱性c(OH－)>c(H＋)
则c(CH3COO－)<c(Na＋)+c(NH4＋)
如果加入氨水后溶液显中性c(H＋)=c(OH－)
则c(CH3COO－)=c(Na＋)+c(NH4＋)之和
你的想法是对的，结果要保证PH值等于7.
赞同你的想法，但是考试题经常很蛋疼。
2020高考化学选择题第九题答案A和D有争议,考试院会两个答案都给分...
答：如果是单选题，那么肯定选最优答案的，而且机器读卡，肯定只会给选A的分数。高考化学还是比较基础的，没有很难的题目，注意一些小细节就好了，有一些拿分的题目，千万不要丢分，例如计算题，有机题，当然选择题基本只能错一到两个，还有无机推断应该不会太难，就是看你方程式的熟练程度，加上对化学...
一道高考化学题 (高一期末试卷选用的)
答：首先生成氯气是黄绿色气体，再是氯气氧化溴离子成溴呈现橙色，再就是氯气氧化碘离子为碘，碘与淀粉变蓝，与氢氧化钠反应没有任何的染色变化，故还是白色棉球（题中给出的是白色棉球，故区别于C项的无色 选A）
求解这道化学题!
答：回答：都是nmol 物质的量相同 然后下面的问题里是体积 密度 质量 所以我们要先求质量关系 因为n和m有直接的关系 第一个N2 M=28 CO M=30 所以质量肯定是不等的 n=m÷M 同温同压下 物质的量相同的气体 体积相同 质量不同 体积相同,所以密度不同 氮气中子数 (14-7)*2=14 一氧化碳中子...
高考化学题 求帮助
答：所有的氢气都是由两个H+得到两个e得到的 体积同说明物质的量同 也就是说 只要生成一个H2 一定会得两个e 生成等量的H2一定需要得到等量的e 选A 一个Mg失两个电子 一个Al失3个 产生氢气的体积相等则失去的电子数相等 所以物质的量比应该是3:2 B 质量比应该是3*24:2*27 C 摩尔质量比是24...
(高考生)一道化学题,求解析
答：A、错，等物质的量的H2S固体熔化时，吸收的热量多。B、错，气化时，吸收的热量多，不能说明共价键强，只能说明分子间力大。C、对，水分子分解吸收的热量多，说明其不易分解，它更稳定。D、错，熔化时，硫化氢吸热多。C是对的
一道高考的化学题~~
答：液体充满容器，表明没有气体剩余 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 2O2 + 2H2O = 4HNO3 O2的体积应为：NO2体积÷4 + NO体积÷2 你上面列出的比例没有一个满足这个式子，请检查是不是打错了
帮忙解释一道化学高考题
答：这题简单 分给我哈 我一个字一个字给你说 A项 这个反应呢是可逆反应 就是该反应不可能完全进行完的 2体积SO2和足量O2反应总会剩余2so2 来维持平衡的 所以是错的 B项 最模糊的就是这个选项 其他条件是什么条件 高中最常见的是标准状况下 所以这个选项不用想就是错...
一道小高考化学题
答：所以会有沉淀生成.B因为氯化氢的酸性比碳酸强,所以如果能够反应生成碳酸钡和氯化氢的话,就会违背了强酸制弱酸的原则,所以不能反应.因此溶液仍然是氯化钡溶液.因此不会产生沉淀.C中刚开始会产生碳酸钙沉淀.D中因为碳酸的酸性比次氯酸的酸性强,所以刚开始会产生碳酸钙沉淀.所以只能选B....
关于高考化学一题,求详解!高悬赏!
答：A项，酚酞在酸性溶液中不变色，所以用NaOH滴定H3PO3时，被滴定的溶液在呈酸性时，溶液就不会变色，不利于观察滴定过程。B项，在A点时，PH为4，此时溶液为酸性，H3PO3为弱酸，且一级电离程度大于二度电离，此时溶液为酸性，电离程度微弱，所以应该是c（H3PO3）>c（H2PO3ˉ）>c（HPO3²ˉ）。D...
帮帮忙吧~!!!谢谢啦~~!!一道高考化学题
答：同温同压下气体的物质的量之比等于体积比 所以可以推出 A=氧气个数，总量为氧气的2倍，又因为A和氧气的个数是一样的，所以他们就是1/2B，含有2个氧原子。根据题意，可以是CO2,NO2,SO2。
A,他问的是物质的量浓度，那就和他取样多少没有关系，和稀释量有关系，他从V稀释到2V，所以物质的量浓度是原来的一半，也就是0.005，选择A
A、B都错，因为即使有铁与铜离子反应生成铜单质，铜单质也会与铁离子反应的，况且，铁粉是少量，铁单质会先跟铁离子反应。
A是正确答案，醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，等体积时，PH=3的醋酸比PH=11的NaOH物质的量多很多，反应后，醋酸大量剩余。溶液是醋酸和醋酸钠的混合物，此时只考虑醋酸电离，不考虑醋酸根离子水解。溶液显酸性B等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好生成醋酸钠。强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性。
C从电荷守恒的观点看，一个体系两对离子：其中一对阴离子多，那么另一对必是阳离子多。另外因为题设说溶液显酸性，那么必是氢离子多于氢氧根
D还是从电荷守恒的观点看。
加入适量氨水后溶液中存在如下守恒，
c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)+c(NH4+)
如果加入氨水后溶液显酸性c(OH－)<c(H＋)
则c(CH3COO－)＞c(Na＋)+c(NH4＋)
如果加入氨水后溶液显碱性c(OH－)>c(H＋)
则c(CH3COO－)<c(Na＋)+c(NH4＋)
如果加入氨水后溶液显中性c(H＋)=c(OH－)
则c(CH3COO－)=c(Na＋)+c(NH4＋)之和
你的想法是正确的，理由同A
A、pH=3的CH3COOH溶液中 c(H+) = 10^(-3)mol/L，而CH3COOH浓度要远大于 10^(-3)mol/L。而pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度一定是10^(-3)mol/L。所以这就是在醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，只中和了大约百分之几的醋酸，大部分醋酸仍剩余，溶液显酸性。符合题意。
B、等物质的量的NaOH与CH3COOH反应生成CH3COOH和水，由于醋酸钠水解显碱性，与题意溶液显酸性不符。
C、不可能出现c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，这样的话，溶液就显负电性了，电荷就不守恒了。答案也是错的。
D、根据电荷守恒：c(NH4+) + c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)，可知：c(CH3COO-) = c(Na+) + c(NH4+)时，c(H+)一定等于c(OH-)。而加入氨水，不一定溶液显中性，也可能显酸性或碱性，所以说c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和不合适。答案也是错的。
只能选答案A。
A是正确答案，PH=3的醋酸，反应掉一些后，醋酸又会电离出H+，所以还是酸性溶液，而NaOH完全电离。
B如果反应了，生成的强碱弱酸盐，是碱性溶液。
C这不是带负电了么。。。
D。。。怎么可能是对的。。。
你的想法是正确的，理由同A
A是正确答案
醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，等体积时，反应后醋酸会大量剩余。溶液是醋酸和醋酸钠的混合物，此时只考虑醋酸电离，不考虑醋酸根离子水解。溶液显酸性
B等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好生成醋酸钠。
醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性。
C从电荷守恒的观点看，一个体系两对离子：其中一对阴离子多，那么另一对必是阳离子多。另外因为题设说溶液显酸性，那么必是氢离子多于氢氧根
D还是从电荷守恒的观点看。
加入适量氨水后溶液中存在如下守恒，
c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)+c(NH4+)
如果加入氨水后溶液显酸性c(OH－)<c(H＋)
则c(CH3COO－)＞c(Na＋)+c(NH4＋)
如果加入氨水后溶液显碱性c(OH－)>c(H＋)
则c(CH3COO－)<c(Na＋)+c(NH4＋)
如果加入氨水后溶液显中性c(H＋)=c(OH－)
则c(CH3COO－)=c(Na＋)+c(NH4＋)之和
你的想法是对的，结果要保证PH值等于7.
赞同你的想法，但是考试题经常很蛋疼。
答：如果是单选题，那么肯定选最优答案的，而且机器读卡，肯定只会给选A的分数。高考化学还是比较基础的，没有很难的题目，注意一些小细节就好了，有一些拿分的题目，千万不要丢分，例如计算题，有机题，当然选择题基本只能错一到两个，还有无机推断应该不会太难，就是看你方程式的熟练程度，加上对化学...
答：首先生成氯气是黄绿色气体，再是氯气氧化溴离子成溴呈现橙色，再就是氯气氧化碘离子为碘，碘与淀粉变蓝，与氢氧化钠反应没有任何的染色变化，故还是白色棉球（题中给出的是白色棉球，故区别于C项的无色 选A）
答：回答：都是nmol 物质的量相同 然后下面的问题里是体积 密度 质量 所以我们要先求质量关系 因为n和m有直接的关系 第一个N2 M=28 CO M=30 所以质量肯定是不等的 n=m÷M 同温同压下 物质的量相同的气体 体积相同 质量不同 体积相同,所以密度不同 氮气中子数 (14-7)*2=14 一氧化碳中子...
答：所有的氢气都是由两个H+得到两个e得到的 体积同说明物质的量同 也就是说 只要生成一个H2 一定会得两个e 生成等量的H2一定需要得到等量的e 选A 一个Mg失两个电子 一个Al失3个 产生氢气的体积相等则失去的电子数相等 所以物质的量比应该是3:2 B 质量比应该是3*24:2*27 C 摩尔质量比是24...
答：A、错，等物质的量的H2S固体熔化时，吸收的热量多。B、错，气化时，吸收的热量多，不能说明共价键强，只能说明分子间力大。C、对，水分子分解吸收的热量多，说明其不易分解，它更稳定。D、错，熔化时，硫化氢吸热多。C是对的
答：液体充满容器，表明没有气体剩余 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 2O2 + 2H2O = 4HNO3 O2的体积应为：NO2体积÷4 + NO体积÷2 你上面列出的比例没有一个满足这个式子，请检查是不是打错了
答：这题简单 分给我哈 我一个字一个字给你说 A项 这个反应呢是可逆反应 就是该反应不可能完全进行完的 2体积SO2和足量O2反应总会剩余2so2 来维持平衡的 所以是错的 B项 最模糊的就是这个选项 其他条件是什么条件 高中最常见的是标准状况下 所以这个选项不用想就是错...
答：所以会有沉淀生成.B因为氯化氢的酸性比碳酸强,所以如果能够反应生成碳酸钡和氯化氢的话,就会违背了强酸制弱酸的原则,所以不能反应.因此溶液仍然是氯化钡溶液.因此不会产生沉淀.C中刚开始会产生碳酸钙沉淀.D中因为碳酸的酸性比次氯酸的酸性强,所以刚开始会产生碳酸钙沉淀.所以只能选B....
答：A项，酚酞在酸性溶液中不变色，所以用NaOH滴定H3PO3时，被滴定的溶液在呈酸性时，溶液就不会变色，不利于观察滴定过程。B项，在A点时，PH为4，此时溶液为酸性，H3PO3为弱酸，且一级电离程度大于二度电离，此时溶液为酸性，电离程度微弱，所以应该是c（H3PO3）>c（H2PO3ˉ）>c（HPO3²ˉ）。D...
答：同温同压下气体的物质的量之比等于体积比 所以可以推出 A=氧气个数，总量为氧气的2倍，又因为A和氧气的个数是一样的，所以他们就是1/2B，含有2个氧原子。根据题意，可以是CO2,NO2,SO2。
