帮忙解释一道化学高考题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-21
帮忙解释一道高中化学题！
A项 这个反应呢是可逆反应 就是该反应不可能完全进行完的 2体积SO2和足量O2反应总会剩余2so2 来维持平衡的 所以是错的
B项 最模糊的就是这个选项 其他条件是什么条件 高中最常见的是标准状况下 所以这个选项不用想就是错的（考试小技巧）
C项 就不说了
D项 你再看看A 是不是它俩矛盾了 A也可以打到平衡 但是A中的2SO2浓度远远低于O2两倍的浓度
哦了 解决
A：该反应可逆，不能进行到底，2体积SO2和足量O2反应，生成的SO3不到3体积，因为必定得有SO2剩余。
B：如果减小体积增大压强，平衡右移；如果是通入惰性气体增大压强，平衡不移动。
C：SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍。描述的两个反应方向相反（二氧化硫消耗是正向，氧气生成是逆向），且符合方程式系数比，是平衡的标志。 该选项正确.
D：平衡时SO2浓度不一定是O2浓度二倍，这个取决于反应转化率。
A:错，可逆反应都是不完全的，
B:错，增大压强也可以是在恒容体系里充入惰性气体，但反应物的浓度不变，因而反应平衡不变
C:正确。平衡时，每当有2分子二氧化硫反应掉，则有1分子氧气也反应了，但是由于体系平衡，故而也有1分子氧气生成
D:错，初始投料配比不一样的话，二氧化硫和氧气的浓度在平衡时与反应系数无关
A、错误。二氧化硫是气体，三氧化硫不是，体积不好比
B、错误。如果是充入稳定气体。则平衡不移动
C、正确。平衡时二氧化硫的消耗等于二氧化硫的生成速率，当然等于氧化生成速率的2倍
D、错误。二者没有关系
这显然是考察对可逆反应的速率平衡理解，A项中因为是可逆，故必定不可能完全反应， 2体积SO2和足量O2反应，必定生成少于2体积SO3。额iB嘛我认为是对的我也不太清楚了诶，但C项是肯定对的。。（在高考中我就肯定选C的)..。C中是根据V正（SO2消耗速率）=V逆（O2生成速率）得出的，D项没有这种说法的
首先该反应是一个可逆反应，即反应物和生成物在一定条件下会达到一个动态平衡，而不会完全生成SO3这个生成物，所以A是错的。
B 保持容积不变，如果向反应装置里面充入不参加反应的惰性气体，压强会增大，但是，平衡不会移动。
D SO2浓度,O2浓度的和原来放入的体积多少有关，如SO2和O2的体积是4比4，消耗的体积比是2比1的关系，平衡时SO2和O2的体积就是2比3了。
一道化学题,高中的,帮忙详细解答下,谢谢
答：A错：甲烷比硅化氢稳定 D错：砷酸比磷酸酸性弱 B错，决定粒子半径大小的主要原因是电子层数 电子层数越多 半径越大 但电子层数相同时 核电荷数越大 意味着原子核带正电数越多 对最外层电子吸引能力越大 导致原子核和最外层电子的距离变小 半径就越小 ，氟的核电荷数比氧多，故02-半径比F-的...
求解一道高中的化学题,各位帮帮忙
答：1、N2的转化率为40%，有0.4molN2参加反应，能生成NH3的物质的量为0.8mol 浓度为0.4mol/L 2、剩余N2为0.6mol，浓度为0.3mol/L 剩余H2为1.8mol，浓度为0.9mol/L K=c(N2)c(H2)^3/c(NH3)^2=1.37 3、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比 1.8/(1.8+...
请高手帮忙分析一道高中化学题,在线等。
答：这个题目不难，E极易溶于水，不是NH3就是HCl，再联系饱和氯化钠溶液，很容易想到是侯德榜制碱法 E是氨气，I是NH4Cl，G是NaHCO3 发生的反应为 NH3 + H2O + CO2 + NaCl===NaHCO3 + NH4Cl 注意NaHCO3是沉淀，因为NaHCO3的溶解度不是很大，在饱和NaCl和高浓度NH4HCO3溶液中容易形成NaHCO3沉淀，...
高中化学题 请能者帮忙解释一下 谢谢!
答：选 B HPO42-在溶液中的两种变化为：水解：HPO42- +H2O=可逆号=H2PO4- +OH- 电离：HPO42- =可逆号=PO43- + H+ 也可以写成HPO42- + H2O =可逆号=PO43-+H3O+ A：溶液本身呈碱性，稀释碱性减弱，c(H+)增大，不符合。B：三种指定离子均能与Ca(OH)2反应（有些是与H+反应，如OH-；有...
一道高中化学选择题,请高手帮忙解释一下。
答：② 缩二脲反应：蛋白质和缩二脲（NH2CONHCONH2）在NaOH溶液中加入CuSO4稀溶液时会呈现红紫色。③ 黄蛋白反应 蛋白质中存在有苯环的氨基酸（如苯丙氨酸、酪氨酸、色氨酸），遇浓硝酸呈黄色。这是由于苯环发生了硝化反应，生成黄色的硝基化合物。皮肤接触浓硝酸变黄就是这个缘故。④ 米勒反应：蛋白质+...
帮忙解释一道化学高考题
答：这题简单 分给我哈 我一个字一个字给你说 A项 这个反应呢是可逆反应 就是该反应不可能完全进行完的 2体积SO2和足量O2反应总会剩余2so2 来维持平衡的 所以是错的 B项 最模糊的就是这个选项 其他条件是什么条件 高中最常见的是标准状况下 所以这个选项不用想就是错...
一道高中化学题
答：此题不需要计算 解题依据：氧化还原反应中的得失电子守恒 具体分析过程：锌和浓硫酸反应之初生成的气体是二氧化硫，每产生1摩尔二氧化硫，转移电子2摩尔；随着反应进行，浓硫酸会变成稀硫酸，生成气体变为氢气，每生成1摩尔氢气，转移电子也是2摩尔 因此气体总量是标况下22.4升，也就是1摩尔，转移电子总数...
请帮忙解释一道化学题
答：解：这是一个典型的氧化还原反应，也叫归中反应。由氧化还原的特点---价态不交叉规律知Cl2既为氧化产物又为还原产物。KCl中的Cl来自于HCl的Cl，因此剩下五个（不应该说五个，不是标准语言，为了易懂，就这么说吧）HCl作为还原剂被氧化成0价的Cl，由-1-->0价每个Cl转移一个电子，5个就是5，...
帮帮忙吧~!!!谢谢啦~~!!一道高考化学题
答：同温同压下气体的物质的量之比等于体积比 所以可以推出 A=氧气个数，总量为氧气的2倍，又因为A和氧气的个数是一样的，所以他们就是1/2B，含有2个氧原子。根据题意，可以是CO2,NO2,SO2。
能否帮忙解释一下这道题,谢谢(高中化学的)
答：李老师为你解答：原电池中负极发生氧化反应化学价上升，正极发生还原反应化学价降低。可以看出H2到H2O氢的化合价升高，所以为负极
1.(1)AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3;
(2)氨气的物质的量为：3.36/22.4=0.15mol;质量为：0.15×41=6.15g;所以，
该样品中的AlN的质量分数为：6.15g/10.00g*100%==61.5%.
第二题是不是错了，高温下充分反应后测得气体的密度应该大于1.42857,小于1.96429的。
第一个问题：
加SO3和O2肯定不一样的结果了
因为SO3可以在恒温恒压条件下通过可逆反应来维持平衡，做题你要看条件，特别是这种题，不同的条件会有不同的结果的，如果加O2的话，在恒压的条件下，O2的浓度增大，促使平衡正向移动，SO3的浓度减小。在这里你也要处理好“大变”同“小变”的一些关系，这对做题很重要
第二个问题：
加入SO3，因为是恒温恒压，而且容器是带活塞的，那么容器的体积会变大，平衡之后SO3的浓度没有变，我就假设本来一个容器装有SO2、SO3、O2平衡的气体，另一个容器（有活塞的，因为本题是有活塞的）就是装我们准备要加入的SO3，注意了，我们把SO3加入进去它就会通过可逆反应生成SO2、O2，平衡后浓度是和第一个容器的浓度是一样的，因为活塞是可以动的，那么我们就把两个容器的气体装到一个有活塞的容器里，平衡后的浓度和之前是一样的
不知道你是否明白
两年前我也经常做这些题，那么久没做了，有些陌生，希望上面的回答能帮到你……
A项 这个反应呢是可逆反应 就是该反应不可能完全进行完的 2体积SO2和足量O2反应总会剩余2so2 来维持平衡的 所以是错的
B项 最模糊的就是这个选项 其他条件是什么条件 高中最常见的是标准状况下 所以这个选项不用想就是错的（考试小技巧）
C项 就不说了
D项 你再看看A 是不是它俩矛盾了 A也可以打到平衡 但是A中的2SO2浓度远远低于O2两倍的浓度
哦了 解决
A：该反应可逆，不能进行到底，2体积SO2和足量O2反应，生成的SO3不到3体积，因为必定得有SO2剩余。
B：如果减小体积增大压强，平衡右移；如果是通入惰性气体增大压强，平衡不移动。
C：SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍。描述的两个反应方向相反（二氧化硫消耗是正向，氧气生成是逆向），且符合方程式系数比，是平衡的标志。 该选项正确.
D：平衡时SO2浓度不一定是O2浓度二倍，这个取决于反应转化率。
A:错，可逆反应都是不完全的，
B:错，增大压强也可以是在恒容体系里充入惰性气体，但反应物的浓度不变，因而反应平衡不变
C:正确。平衡时，每当有2分子二氧化硫反应掉，则有1分子氧气也反应了，但是由于体系平衡，故而也有1分子氧气生成
D:错，初始投料配比不一样的话，二氧化硫和氧气的浓度在平衡时与反应系数无关
A、错误。二氧化硫是气体，三氧化硫不是，体积不好比
B、错误。如果是充入稳定气体。则平衡不移动
C、正确。平衡时二氧化硫的消耗等于二氧化硫的生成速率，当然等于氧化生成速率的2倍
D、错误。二者没有关系
这显然是考察对可逆反应的速率平衡理解，A项中因为是可逆，故必定不可能完全反应， 2体积SO2和足量O2反应，必定生成少于2体积SO3。额iB嘛我认为是对的我也不太清楚了诶，但C项是肯定对的。。（在高考中我就肯定选C的)..。C中是根据V正（SO2消耗速率）=V逆（O2生成速率）得出的，D项没有这种说法的
首先该反应是一个可逆反应，即反应物和生成物在一定条件下会达到一个动态平衡，而不会完全生成SO3这个生成物，所以A是错的。
B 保持容积不变，如果向反应装置里面充入不参加反应的惰性气体，压强会增大，但是，平衡不会移动。
D SO2浓度,O2浓度的和原来放入的体积多少有关，如SO2和O2的体积是4比4，消耗的体积比是2比1的关系，平衡时SO2和O2的体积就是2比3了。
答：A错：甲烷比硅化氢稳定 D错：砷酸比磷酸酸性弱 B错，决定粒子半径大小的主要原因是电子层数 电子层数越多 半径越大 但电子层数相同时 核电荷数越大 意味着原子核带正电数越多 对最外层电子吸引能力越大 导致原子核和最外层电子的距离变小 半径就越小 ，氟的核电荷数比氧多，故02-半径比F-的...
答：1、N2的转化率为40%，有0.4molN2参加反应，能生成NH3的物质的量为0.8mol 浓度为0.4mol/L 2、剩余N2为0.6mol，浓度为0.3mol/L 剩余H2为1.8mol，浓度为0.9mol/L K=c(N2)c(H2)^3/c(NH3)^2=1.37 3、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比 1.8/(1.8+...
答：这个题目不难，E极易溶于水，不是NH3就是HCl，再联系饱和氯化钠溶液，很容易想到是侯德榜制碱法 E是氨气，I是NH4Cl，G是NaHCO3 发生的反应为 NH3 + H2O + CO2 + NaCl===NaHCO3 + NH4Cl 注意NaHCO3是沉淀，因为NaHCO3的溶解度不是很大，在饱和NaCl和高浓度NH4HCO3溶液中容易形成NaHCO3沉淀，...
答：选 B HPO42-在溶液中的两种变化为：水解：HPO42- +H2O=可逆号=H2PO4- +OH- 电离：HPO42- =可逆号=PO43- + H+ 也可以写成HPO42- + H2O =可逆号=PO43-+H3O+ A：溶液本身呈碱性，稀释碱性减弱，c(H+)增大，不符合。B：三种指定离子均能与Ca(OH)2反应（有些是与H+反应，如OH-；有...
答：② 缩二脲反应：蛋白质和缩二脲（NH2CONHCONH2）在NaOH溶液中加入CuSO4稀溶液时会呈现红紫色。③ 黄蛋白反应 蛋白质中存在有苯环的氨基酸（如苯丙氨酸、酪氨酸、色氨酸），遇浓硝酸呈黄色。这是由于苯环发生了硝化反应，生成黄色的硝基化合物。皮肤接触浓硝酸变黄就是这个缘故。④ 米勒反应：蛋白质+...
答：这题简单 分给我哈 我一个字一个字给你说 A项 这个反应呢是可逆反应 就是该反应不可能完全进行完的 2体积SO2和足量O2反应总会剩余2so2 来维持平衡的 所以是错的 B项 最模糊的就是这个选项 其他条件是什么条件 高中最常见的是标准状况下 所以这个选项不用想就是错...
答：此题不需要计算 解题依据：氧化还原反应中的得失电子守恒 具体分析过程：锌和浓硫酸反应之初生成的气体是二氧化硫，每产生1摩尔二氧化硫，转移电子2摩尔；随着反应进行，浓硫酸会变成稀硫酸，生成气体变为氢气，每生成1摩尔氢气，转移电子也是2摩尔 因此气体总量是标况下22.4升，也就是1摩尔，转移电子总数...
答：解：这是一个典型的氧化还原反应，也叫归中反应。由氧化还原的特点---价态不交叉规律知Cl2既为氧化产物又为还原产物。KCl中的Cl来自于HCl的Cl，因此剩下五个（不应该说五个，不是标准语言，为了易懂，就这么说吧）HCl作为还原剂被氧化成0价的Cl，由-1-->0价每个Cl转移一个电子，5个就是5，...
答：同温同压下气体的物质的量之比等于体积比 所以可以推出 A=氧气个数，总量为氧气的2倍，又因为A和氧气的个数是一样的，所以他们就是1/2B，含有2个氧原子。根据题意，可以是CO2,NO2,SO2。
答：李老师为你解答：原电池中负极发生氧化反应化学价上升，正极发生还原反应化学价降低。可以看出H2到H2O氢的化合价升高，所以为负极
