（高考生）一道化学题，求解析
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-21
一道化学题 写解析
B、错，气化时，吸收的热量多，不能说明共价键强，只能说明分子间力大。
C、对，水分子分解吸收的热量多，说明其不易分解，它更稳定。
D、错，熔化时，硫化氢吸热多。
C是对的
A 固体水融化吸热小于硫化氢；
B 水分子之间的作用力大于硫化氢；
C 正确
D 不说明任何问题
选A和B
除了分解都是物理变化，而共价键的强弱和分子的稳定性都是化学性质。
选C.
解：A.D水熔化时吸热小于硫化氢的，所以错。
B液体到气体，水克服的是氢键，硫化氢是范德华力，一般的，氢键比范德华力强。
C中，分子分解，克服共价键，由数据说明水的共价键强，水分子更稳定。
D .
一道高考题 化学
答：4,解出n=2。所以其为ECl2。因其熔沸点很低，所以ECl2为分子晶体，也为共价化合物。又因为E是短周期元素，能符合这个条件的就是二氯化硫（SCl2)。所以E是非金属元素硫。E与Cl之间形成的化学键为共价键(S-Cl键）。硫有两种氧化物SO2 和SO3。硫位于元素周期表的第三周期VIA族。而不是IVA族。
求一道高中化学题的详细解答!如下
答：从最熟悉的羧酸入手，即乙酸，一mol乙酸与碳酸氢钠反应生成一mol二氧化碳（即标况下22.4L），即一个羧基反应放出一mol二氧化碳（即标况下22.4L），题目中1molX能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8L CO2（标准状况），即肯定有2个氢离子与碳酸氢钠反应。所以X肯定含有2个羧基。根据二元羧酸的通式是...
一道高中化学题,求详细解析,高手请进!!!
答：首先要列方程2Na+2H20===2NaOH+H2(气体）2NaOH+SIO2===Na2SIo3+h20 你的错误时叠加起来了，选了A 但是根据条件，加入0.1MOL HCL之后才产生沉淀（H2SIO3）说明之前在和NaOH反应，说明NaOH有剩余，如果合并起来连NaOH都没了 所以根据0.1H+ 得知有0.1 MOL OH- 2Na+2H20===2NaOH+H2(气体）...
一道高中化学题。
答：第一问 B+ 离子核外有10个电子，即失去一个电子B还有10个电子，则B原来有11个电子，是第十一号元素Na。所以A、C元素原子序数之和为35-11=24。因为A、C是短周期元素，所以一种可能A、C分别位于第一和第二周期，第二种可能是第二和第三周期，最后一种是第一和第三周期，分别分析：第一和...
高中化学,一道选择题,求详解
答：这道题可以用采取极限的方法求解（电子守恒）Fe的摩尔量为0.12摩尔，若是生成三价铁离子，则失去0.36摩尔，让他全部生成NO，这时N化合价从+5到+2。这时可以生成最多的气体0.12摩尔。这时参加反应的硝酸=生成气体的硝酸+硝酸铁里的硝酸 n（硝酸）=0.12+0.12*3=0.48 若是生成二价铁离子，则...
一道高考的化学题~~
答：B 详细解答如下：设烧瓶体积为1L。①干燥纯净的氨气c=n/V=1/22.4除以1L溶液=1/22.4 mol/L ②含一半空气的氯化氢n(HCl)=0.5L除以22.4L=1/44.8 mol溶液的体积也只有一半即0.5L（其余的为空气，水不能进入）所以浓度也=1/22.4 mol/L ③NO2和O2的混合气体[V（NO2）：V（O2）=...
一道高考化学题 求学霸老师解答
答：空气的量可以计算，亚硫酸根的还原性比亚铁离子强，所以当成亚铁离子没有氧化。碳酸根可以和H+反应，就是调PH了。
求解一道高中化学题目,4个选项要有解析,答得好加分
答：A，酸、碱溶液，能抑制水的电离；水解盐溶液能促进水的电离。开始是酸溶液，水的电离被抑制，水的电离程度小，随着氢氧化钠溶液的加入，酸的浓度变小，而且还生成了醋酸钠(水解盐)，水的电离增大；当氢氧化钠溶液过量，有碱生成，又抑制了水的电离，水的电离程度又开始变小。B。醋酸和氢氧化钠生成...
一道高中化学题,求大神
答：解析：相关反应方程式：2SO2 + O2 ＝ （V2O5、400℃～500℃）＝ 2SO3（＝表示可逆符号）起始量： a b 0 反应量： c c/2 c 平衡量：(a - c) (b - c/2)
一道高考的化学题求解谢谢~~
答：3:2 用电子守恒和物质的量守恒来解答撒。还原剂是NH3中的部分N元素。氧化剂是CL2。希望对你用帮助
同位素就是质子数相同，中子数不同
A正确，看1小题 B一个144 一个150 C同一种核素要求质子数，中子数都相同
D中子数等于质量数减去质子数 不一样啊
体积=（1000+490）/1.2894ml
5/[（1000+490）/(1.2894*1000)]=4.33mol/L
选B
B、错，气化时，吸收的热量多，不能说明共价键强，只能说明分子间力大。
C、对，水分子分解吸收的热量多，说明其不易分解，它更稳定。
D、错，熔化时，硫化氢吸热多。
C是对的
A 固体水融化吸热小于硫化氢；
B 水分子之间的作用力大于硫化氢；
C 正确
D 不说明任何问题
选A和B
除了分解都是物理变化，而共价键的强弱和分子的稳定性都是化学性质。
选C.
解：A.D水熔化时吸热小于硫化氢的，所以错。
B液体到气体，水克服的是氢键，硫化氢是范德华力，一般的，氢键比范德华力强。
C中，分子分解，克服共价键，由数据说明水的共价键强，水分子更稳定。
D .
答：4,解出n=2。所以其为ECl2。因其熔沸点很低，所以ECl2为分子晶体，也为共价化合物。又因为E是短周期元素，能符合这个条件的就是二氯化硫（SCl2)。所以E是非金属元素硫。E与Cl之间形成的化学键为共价键(S-Cl键）。硫有两种氧化物SO2 和SO3。硫位于元素周期表的第三周期VIA族。而不是IVA族。
答：从最熟悉的羧酸入手，即乙酸，一mol乙酸与碳酸氢钠反应生成一mol二氧化碳（即标况下22.4L），即一个羧基反应放出一mol二氧化碳（即标况下22.4L），题目中1molX能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8L CO2（标准状况），即肯定有2个氢离子与碳酸氢钠反应。所以X肯定含有2个羧基。根据二元羧酸的通式是...
答：首先要列方程2Na+2H20===2NaOH+H2(气体）2NaOH+SIO2===Na2SIo3+h20 你的错误时叠加起来了，选了A 但是根据条件，加入0.1MOL HCL之后才产生沉淀（H2SIO3）说明之前在和NaOH反应，说明NaOH有剩余，如果合并起来连NaOH都没了 所以根据0.1H+ 得知有0.1 MOL OH- 2Na+2H20===2NaOH+H2(气体）...
答：第一问 B+ 离子核外有10个电子，即失去一个电子B还有10个电子，则B原来有11个电子，是第十一号元素Na。所以A、C元素原子序数之和为35-11=24。因为A、C是短周期元素，所以一种可能A、C分别位于第一和第二周期，第二种可能是第二和第三周期，最后一种是第一和第三周期，分别分析：第一和...
答：这道题可以用采取极限的方法求解（电子守恒）Fe的摩尔量为0.12摩尔，若是生成三价铁离子，则失去0.36摩尔，让他全部生成NO，这时N化合价从+5到+2。这时可以生成最多的气体0.12摩尔。这时参加反应的硝酸=生成气体的硝酸+硝酸铁里的硝酸 n（硝酸）=0.12+0.12*3=0.48 若是生成二价铁离子，则...
答：B 详细解答如下：设烧瓶体积为1L。①干燥纯净的氨气c=n/V=1/22.4除以1L溶液=1/22.4 mol/L ②含一半空气的氯化氢n(HCl)=0.5L除以22.4L=1/44.8 mol溶液的体积也只有一半即0.5L（其余的为空气，水不能进入）所以浓度也=1/22.4 mol/L ③NO2和O2的混合气体[V（NO2）：V（O2）=...
答：空气的量可以计算，亚硫酸根的还原性比亚铁离子强，所以当成亚铁离子没有氧化。碳酸根可以和H+反应，就是调PH了。
答：A，酸、碱溶液，能抑制水的电离；水解盐溶液能促进水的电离。开始是酸溶液，水的电离被抑制，水的电离程度小，随着氢氧化钠溶液的加入，酸的浓度变小，而且还生成了醋酸钠(水解盐)，水的电离增大；当氢氧化钠溶液过量，有碱生成，又抑制了水的电离，水的电离程度又开始变小。B。醋酸和氢氧化钠生成...
答：解析：相关反应方程式：2SO2 + O2 ＝ （V2O5、400℃～500℃）＝ 2SO3（＝表示可逆符号）起始量： a b 0 反应量： c c/2 c 平衡量：(a - c) (b - c/2)
答：3:2 用电子守恒和物质的量守恒来解答撒。还原剂是NH3中的部分N元素。氧化剂是CL2。希望对你用帮助
