高中化学选修4题。
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-03
高中化学选修4问题
先看甲乙，两容器的投料相当于是相同的，但甲是从正向开始，乙是从逆向开始，根据等效平衡原理可得c1=c2，p1=p2，且甲乙两容器中平衡时各物质的物质的量均相等
甲： CO+ 2H2= CH3OH 乙： CO+ 2H2= CH3OH
起始 1 2 0 起始 0 0 1
转化 x 2x x 转化 y 2y y
平衡 1-x 2-2x x 平衡 y 2y 1-y
所以 1-x=y 可得x+y=1 ，反应的能量变化为所以甲乙容器中反应物的能量变化和转化率之和为1，从初始状态看并容器的投料是乙容器的2倍，但由于压强丙比乙大，所以平衡向系数和小的方向移动，即向甲醇的方向移动，得c3>2c1，c>2b，丙容器的转化率小于乙容器的转化率，p2<p3<2p2
第二题（1）移液管，碱式滴定管
（2）应该是5.3吧，感觉根据（4）的计算丁中应该也是强酸和强碱的组合，所以当加入20.00ml碱液时应该是中性。
（3）丙，加入19.98ml的碱性溶液时溶液已经显碱性，所以丙中一元酸的酸性最弱，pH值最大。
（4）4.3，当甲加入20.00ml碱液时溶液显中性，且加入20.02ml的碱液溶液的pH=9.7可得出氢氧根的浓度增加为5*10的负5次方，只有甲溶液中的碱为强碱，氢氧根完全电离，才能得出多加0.02ml碱液，氢氧根的增加量为（0.1mol/L*0.02ml）/40ml，等于5*10的负5次方。既然碱式强碱，那么酸就是强酸，所以加入19.98ml碱液时相当于有0.02ml酸剩余，即溶液中剩余氢离子的量为（0.1mol/L*0.02ml）/40ml，等于5*10的负5次方，所以pH=4.3。
（5）甲乙丙用酚酞，丁要用甲基橙。
高中化学选修四习题解答
答：（2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。6. 写出NH3燃烧的热化学方程式 NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g)将题中（1）式乘以3/2，得：3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g)3/2ΔH1=3/2×(-241.8 kJ/...
高中化学选修4题。
答：第二题（1）移液管，碱式滴定管 （2）应该是5.3吧，感觉根据（4）的计算丁中应该也是强酸和强碱的组合，所以当加入20.00ml碱液时应该是中性。（3）丙，加入19.98ml的碱性溶液时溶液已经显碱性，所以丙中一元酸的酸性最弱，pH值最大。（4）4.3，当甲加入20.00ml碱液时溶液显中性，且加入20.0...
高中化学选修4问题
答：1、甲基橙的滴定终点变色：pH3.1以下,红色.3.1到4.4橙色.4.4以上,黄色 用酸滴碱，刚开始时溶液为碱性，甲基橙为黄色，当滴定变色时为橙色，且半分钟内不变色。如果变为红色，说明酸过量了。2、这个需要记住也需要理解，但首先需要记住才可以理解灵活运用。考试时石蕊变色几乎不考，因为变色不太明显...
高中化学选修4例题
答：我们查阅数据得到：AgCl的Ksp=1.56×10^-10，AgBr的Ksp=5.35×10^-13，所以通过比较两者知道溴化银的溶解度更小，加入AgNO3时也就是加入了银离子，温度一定时溶度积总是常数，那么银离子怎多必然导致溴离子和氯离子的减少，而且一定是先减少的是溴离子，我们可以通过求算离着浓度，将两个Ksp开方就...
高中化学选修4 我简写题目了,各位应该能看的懂吧 100摄氏度 Kw=10^-1...
答：H2O=5*10^-13，所以 [H+]H2O=5*10^-13 3. 此温度下[H+]*[OH-]=10^-12，溶液中[OH-]=0.01，所以[H+]H2O=10^-10 4. 此温度下[H+]*[OH-]=10^-14，酸碱都有可能，若为碱性，溶液中[OH-]=10^-4，PH=10，若为酸性，溶液中[H+]=10^-4,PH=4 希望对你有些帮助！
高中化学选修4中的,关于化学平衡的题
答：这是两个类型的反应，X=1时，反应物和生成物系数相等，只要安比例加入反应物就可以，满足题意，X=2，生成物的比例是1：2，第一组和第二组生成物比例都是1：2，也满足题意，也是等效平衡，故答案是 1和2
高中化学选修4例题
答：我们查阅数据得到：AgCl的Ksp=1.56×10^-10，AgBr的Ksp=5.35×10^-13，所以通过比较两者知道溴化银的溶解度更小，加入AgNO3时也就是加入了银离子，温度一定时溶度积总是常数，那么银离子怎多必然导致溴离子和氯离子的减少，而且一定是先减少的是溴离子，我们可以通过求算离着浓度，将两个Ksp开方就...
高中化学选修4
答：第一题，根据化学方程式可知，反应前后气体体积存在变化，也就是说压强对平衡有影响。对于平衡移动的问题，我们可以采取分布处理。先看前者，向平衡后的容器中加入A气体，我们可以假设另外还有一个容器，使得这部分的A气体也达到了相同的平衡，这时两个容器中中是等效平衡的，A的质量分数是一样的，然后将...
人教版高中化学选修4期末试题及答案
答：人教版高中化学选修4期末试题及答案高中化学选修4（人教版）期末试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Si：28S：32Cl：35.5Na：23Al：27Cu：64Ag：108第一部分选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个或两个选项符合题意。）1．用惰性...
高中化学选修4一个计算题
答：由2M（g）+N（g）可逆号2E（g），是可逆的；且压强增大了20%；可知达平衡时M的体积=2molE*（120%）*（2/5）=0.96mol 达到平衡时M的体积分数=0.96mol/[2molE*（120%)]=0.576
1、甲基橙的滴定终点变色：pH3.1以下,红色.3.1到4.4橙色.4.4以上,黄色
用酸滴碱，刚开始时溶液为碱性，甲基橙为黄色，当滴定变色时为橙色，且半分钟内不变色。如果变为红色，说明酸过量了。
2、这个需要记住也需要理解，但首先需要记住才可以理解灵活运用。考试时石蕊变色几乎不考，因为变色不太明显，几乎都是酚酞和甲基橙作指示剂。偶尔也有别的，例如用酸性高锰酸钾滴草酸，因此需要灵活运用这类知识。
1 @在三种酸浓度相同时，比较氢离子浓度的大小，主要看酸的强弱，其次是几元酸，由于醋酸是弱酸，C最小，其他两种是强酸，硫酸是二元酸，盐酸一元酸，，故，硫酸>盐酸>醋酸
2 @中和反应与酸的强弱无关，主要看酸的物质的量，由题知三者物质量相等，故盐酸=硫酸=醋酸
3 @主要还是比较酸的强弱，其次是几元酸，由于硫酸是二元酸，盐酸一元酸且都为强酸，硫酸中含氢是盐酸的两倍，故盐酸>硫酸，对于弱酸，它不能完全解离，若要使氢离子浓度相等，则其含量的增多，故醋酸>盐酸>硫酸
5@初始产生氢离子的快慢最要看解离的氢离子的浓度，由于初始三者氢离子浓度相等，故三者开始反应时速率相等；
6@强酸加水稀释，弱酸加水一是稀释，二是加水可以促进水解，水解程度小于稀释程度，但相较于强酸讲，氢离子浓度减少的少，由于起初三者氢离子浓度相同，故硫酸=盐酸<醋酸
注意，你的第四小题跟第五小题题目是错误的，若他们氢离子浓度相同时，则他们的体积不会存在相等的关系，体积关系应该是醋酸>盐酸=2硫酸
先看甲乙，两容器的投料相当于是相同的，但甲是从正向开始，乙是从逆向开始，根据等效平衡原理可得c1=c2，p1=p2，且甲乙两容器中平衡时各物质的物质的量均相等
甲： CO+ 2H2= CH3OH 乙： CO+ 2H2= CH3OH
起始 1 2 0 起始 0 0 1
转化 x 2x x 转化 y 2y y
平衡 1-x 2-2x x 平衡 y 2y 1-y
所以 1-x=y 可得x+y=1 ，反应的能量变化为所以甲乙容器中反应物的能量变化和转化率之和为1，从初始状态看并容器的投料是乙容器的2倍，但由于压强丙比乙大，所以平衡向系数和小的方向移动，即向甲醇的方向移动，得c3>2c1，c>2b，丙容器的转化率小于乙容器的转化率，p2<p3<2p2
第二题（1）移液管，碱式滴定管
（2）应该是5.3吧，感觉根据（4）的计算丁中应该也是强酸和强碱的组合，所以当加入20.00ml碱液时应该是中性。
（3）丙，加入19.98ml的碱性溶液时溶液已经显碱性，所以丙中一元酸的酸性最弱，pH值最大。
（4）4.3，当甲加入20.00ml碱液时溶液显中性，且加入20.02ml的碱液溶液的pH=9.7可得出氢氧根的浓度增加为5*10的负5次方，只有甲溶液中的碱为强碱，氢氧根完全电离，才能得出多加0.02ml碱液，氢氧根的增加量为（0.1mol/L*0.02ml）/40ml，等于5*10的负5次方。既然碱式强碱，那么酸就是强酸，所以加入19.98ml碱液时相当于有0.02ml酸剩余，即溶液中剩余氢离子的量为（0.1mol/L*0.02ml）/40ml，等于5*10的负5次方，所以pH=4.3。
（5）甲乙丙用酚酞，丁要用甲基橙。
答：（2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。6. 写出NH3燃烧的热化学方程式 NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g)将题中（1）式乘以3/2，得：3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g)3/2ΔH1=3/2×(-241.8 kJ/...
答：第二题（1）移液管，碱式滴定管 （2）应该是5.3吧，感觉根据（4）的计算丁中应该也是强酸和强碱的组合，所以当加入20.00ml碱液时应该是中性。（3）丙，加入19.98ml的碱性溶液时溶液已经显碱性，所以丙中一元酸的酸性最弱，pH值最大。（4）4.3，当甲加入20.00ml碱液时溶液显中性，且加入20.0...
答：1、甲基橙的滴定终点变色：pH3.1以下,红色.3.1到4.4橙色.4.4以上,黄色 用酸滴碱，刚开始时溶液为碱性，甲基橙为黄色，当滴定变色时为橙色，且半分钟内不变色。如果变为红色，说明酸过量了。2、这个需要记住也需要理解，但首先需要记住才可以理解灵活运用。考试时石蕊变色几乎不考，因为变色不太明显...
答：我们查阅数据得到：AgCl的Ksp=1.56×10^-10，AgBr的Ksp=5.35×10^-13，所以通过比较两者知道溴化银的溶解度更小，加入AgNO3时也就是加入了银离子，温度一定时溶度积总是常数，那么银离子怎多必然导致溴离子和氯离子的减少，而且一定是先减少的是溴离子，我们可以通过求算离着浓度，将两个Ksp开方就...
答：H2O=5*10^-13，所以 [H+]H2O=5*10^-13 3. 此温度下[H+]*[OH-]=10^-12，溶液中[OH-]=0.01，所以[H+]H2O=10^-10 4. 此温度下[H+]*[OH-]=10^-14，酸碱都有可能，若为碱性，溶液中[OH-]=10^-4，PH=10，若为酸性，溶液中[H+]=10^-4,PH=4 希望对你有些帮助！
答：这是两个类型的反应，X=1时，反应物和生成物系数相等，只要安比例加入反应物就可以，满足题意，X=2，生成物的比例是1：2，第一组和第二组生成物比例都是1：2，也满足题意，也是等效平衡，故答案是 1和2
答：我们查阅数据得到：AgCl的Ksp=1.56×10^-10，AgBr的Ksp=5.35×10^-13，所以通过比较两者知道溴化银的溶解度更小，加入AgNO3时也就是加入了银离子，温度一定时溶度积总是常数，那么银离子怎多必然导致溴离子和氯离子的减少，而且一定是先减少的是溴离子，我们可以通过求算离着浓度，将两个Ksp开方就...
答：第一题，根据化学方程式可知，反应前后气体体积存在变化，也就是说压强对平衡有影响。对于平衡移动的问题，我们可以采取分布处理。先看前者，向平衡后的容器中加入A气体，我们可以假设另外还有一个容器，使得这部分的A气体也达到了相同的平衡，这时两个容器中中是等效平衡的，A的质量分数是一样的，然后将...
答：人教版高中化学选修4期末试题及答案高中化学选修4（人教版）期末试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Si：28S：32Cl：35.5Na：23Al：27Cu：64Ag：108第一部分选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个或两个选项符合题意。）1．用惰性...
答：由2M（g）+N（g）可逆号2E（g），是可逆的；且压强增大了20%；可知达平衡时M的体积=2molE*（120%）*（2/5）=0.96mol 达到平衡时M的体积分数=0.96mol/[2molE*（120%)]=0.576
