高中化学选修4例题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
高中化学题(人教版选修4的题)
是溴化银多于氯化银原因是溴化银比氯化银难溶！越难溶物质越稳定！越易存在。在氯化银沉淀中滴加溴化钠白色沉淀逐渐转变为黄色沉淀。大学时会说到这两种沉淀的ksp溶解平衡常数。溴化银ksp小于氯化银。
会有浅黄色沉淀生成。溴化银和氯化银的物质的量不是等物质的量，溴化银的量更少。因为溴化银的ksp更小，更容易沉淀。
加入AgNO3溶液相当于加入Ag+。Ag+浓度变大后，Br-、Cl-就要析出生成AgBr、AgCl沉淀。
高中化学题(人教版选修4的题)
答：1:用去的A为1.5mol，A:B=4:6，所以用去B2.25mol Vb=2,25/2/5=0.225mol/L*s 2:先算HI的反应速率，是v=(0.1-0.07)/15=0.002mol/l*s 则在减少0.02mol需要十秒 3.此题与方程式无关 温度升高40度，反应增强16倍，两分钟即120秒，120/16=7.5s ...
求一道高中化学选修4题目答案(可逆反应)
答：开始的反应物的量是由题目定的，它加多少是题目的问题。会不会完全反应掉也是看反应，实际反应的量（也就是变化的量）是和它的化学计量数有关的 2A(g)+3B(g)==XC(g)+D(g)开始 5 3 0 0 变化 1 1.5 1 0.5 2min 4 1.5 1 0.5 例如第一个反应 2...
人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)
答：人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2.未来氢气将作为新能源的...
高中化学选修4的问题 如图第15题求解释
答：根据题意，PH=3的醋酸溶液电离程度更大，因为弱点解质浓度越小，电离度越大，首先假设是盐酸，那么Vb=10Va,可以拿醋酸和盐酸比较。这样容易说清楚。同是PH=3，与NaOH完全反应，所需醋酸体积比盐酸大，原因是PH仅由电离出的H+决定，反应时由于H+浓度不断减小，电离平衡会右移直到反应完全。可以看成...
高中化学选修4的溶液PH计算
答：PH=13的一元碱中C(OH-)=0.1mol/L PH=2的一元酸中C(H+)=0.01mol/L 设碱的体积为V，那么酸的体积为9V，混合反应后溶液中的n(OH-)=C(OH-)V-C(H+)*9V=0.01V C(OH-)=n(OH-)/10V=0.001mol/L 则反应后溶液的PH=14+lgC(OH-)=14-3=11 ...
请个位在网上查找一下普通高中人教版化学选修4第一章第三节化学反应热...
答：（2）H2（g）+1/2*O2（g）+H2O（g），H2=-242kj/mol （3）C（石墨）+O2（g）=CO2（g），H3=-394kj/mol 答案：H3-(H2+H1)=-394+111+242=-41kj/mol 第七题： 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg 第八题：4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km 第九题...
高中化学选修4问题
答：第一题应该是“电解1L...”吧。。。选A ABCD只有A和C是金属活泼顺序表里面在H之前，相同mol电子所能析出的银质量大于铜 第二题应该是选ABC 本题中没有讲“等体积混合”，则 ①当等体积混合时，溶液为碱性，由于醋酸根水解，所以醋酸分子浓度大于氢离子浓度（碱性嘛。。。）②当溶液为中性时，则...
求解,高中化学选修四,第八题
答：键的破坏需要吸收能量 氮氮三键键能+436*6 键的形成释放能量 391*6 总反应放出能量 所以 氮氮三键键能=391*6-436*3-92.4=945.6
(高中化学选修4 化学反应原理)焓变与能量、键能关系的理解?
答：高中化学选修4知识点总结第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收. 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念: 当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应...
高中选修4化学题(要详解)
答：选B A氢气和氯气反应生成氯化氢的反应是放热反应，生成2molHCl放出的热量大于生成1molHCl放出的热量，所以a>b,不符合题意；B1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于1mol碳不完全燃烧生成CO放出的热量，所以b>a,符合题意，选B C2molH2氢气燃烧生成水放出的热量大于2mol氢气燃烧生成水蒸气放出的热量...
1:用去的A为1.5mol，A:B=4:6，所以用去B2.25mol
Vb=2,25/2/5=0.225mol/L*s
2:先算HI的反应速率，是v=(0.1-0.07)/15=0.002mol/l*s
则在减少0.02mol需要十秒
3.此题与方程式无关
温度升高40度，反应增强16倍，两分钟即120秒，120/16=7.5s
1 @在三种酸浓度相同时，比较氢离子浓度的大小，主要看酸的强弱，其次是几元酸，由于醋酸是弱酸，C最小，其他两种是强酸，硫酸是二元酸，盐酸一元酸，，故，硫酸>盐酸>醋酸
2 @中和反应与酸的强弱无关，主要看酸的物质的量，由题知三者物质量相等，故盐酸=硫酸=醋酸
3 @主要还是比较酸的强弱，其次是几元酸，由于硫酸是二元酸，盐酸一元酸且都为强酸，硫酸中含氢是盐酸的两倍，故盐酸>硫酸，对于弱酸，它不能完全解离，若要使氢离子浓度相等，则其含量的增多，故醋酸>盐酸>硫酸
5@初始产生氢离子的快慢最要看解离的氢离子的浓度，由于初始三者氢离子浓度相等，故三者开始反应时速率相等；
6@强酸加水稀释，弱酸加水一是稀释，二是加水可以促进水解，水解程度小于稀释程度，但相较于强酸讲，氢离子浓度减少的少，由于起初三者氢离子浓度相同，故硫酸=盐酸<醋酸
注意，你的第四小题跟第五小题题目是错误的，若他们氢离子浓度相同时，则他们的体积不会存在相等的关系，体积关系应该是醋酸>盐酸=2硫酸
是溴化银多于氯化银原因是溴化银比氯化银难溶！越难溶物质越稳定！越易存在。在氯化银沉淀中滴加溴化钠白色沉淀逐渐转变为黄色沉淀。大学时会说到这两种沉淀的ksp溶解平衡常数。溴化银ksp小于氯化银。
会有浅黄色沉淀生成。溴化银和氯化银的物质的量不是等物质的量，溴化银的量更少。因为溴化银的ksp更小，更容易沉淀。
加入AgNO3溶液相当于加入Ag+。Ag+浓度变大后，Br-、Cl-就要析出生成AgBr、AgCl沉淀。
答：1:用去的A为1.5mol，A:B=4:6，所以用去B2.25mol Vb=2,25/2/5=0.225mol/L*s 2:先算HI的反应速率，是v=(0.1-0.07)/15=0.002mol/l*s 则在减少0.02mol需要十秒 3.此题与方程式无关 温度升高40度，反应增强16倍，两分钟即120秒，120/16=7.5s ...
答：开始的反应物的量是由题目定的，它加多少是题目的问题。会不会完全反应掉也是看反应，实际反应的量（也就是变化的量）是和它的化学计量数有关的 2A(g)+3B(g)==XC(g)+D(g)开始 5 3 0 0 变化 1 1.5 1 0.5 2min 4 1.5 1 0.5 例如第一个反应 2...
答：人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2.未来氢气将作为新能源的...
答：根据题意，PH=3的醋酸溶液电离程度更大，因为弱点解质浓度越小，电离度越大，首先假设是盐酸，那么Vb=10Va,可以拿醋酸和盐酸比较。这样容易说清楚。同是PH=3，与NaOH完全反应，所需醋酸体积比盐酸大，原因是PH仅由电离出的H+决定，反应时由于H+浓度不断减小，电离平衡会右移直到反应完全。可以看成...
答：PH=13的一元碱中C(OH-)=0.1mol/L PH=2的一元酸中C(H+)=0.01mol/L 设碱的体积为V，那么酸的体积为9V，混合反应后溶液中的n(OH-)=C(OH-)V-C(H+)*9V=0.01V C(OH-)=n(OH-)/10V=0.001mol/L 则反应后溶液的PH=14+lgC(OH-)=14-3=11 ...
答：（2）H2（g）+1/2*O2（g）+H2O（g），H2=-242kj/mol （3）C（石墨）+O2（g）=CO2（g），H3=-394kj/mol 答案：H3-(H2+H1)=-394+111+242=-41kj/mol 第七题： 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg 第八题：4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km 第九题...
答：第一题应该是“电解1L...”吧。。。选A ABCD只有A和C是金属活泼顺序表里面在H之前，相同mol电子所能析出的银质量大于铜 第二题应该是选ABC 本题中没有讲“等体积混合”，则 ①当等体积混合时，溶液为碱性，由于醋酸根水解，所以醋酸分子浓度大于氢离子浓度（碱性嘛。。。）②当溶液为中性时，则...
答：键的破坏需要吸收能量 氮氮三键键能+436*6 键的形成释放能量 391*6 总反应放出能量 所以 氮氮三键键能=391*6-436*3-92.4=945.6
答：高中化学选修4知识点总结第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收. 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念: 当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应...
答：选B A氢气和氯气反应生成氯化氢的反应是放热反应，生成2molHCl放出的热量大于生成1molHCl放出的热量，所以a>b,不符合题意；B1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于1mol碳不完全燃烧生成CO放出的热量，所以b>a,符合题意，选B C2molH2氢气燃烧生成水放出的热量大于2mol氢气燃烧生成水蒸气放出的热量...
