高中化学选修4中的，关于化学平衡的题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
我想问高中化学题目选修四关于化学平衡的，求解答我有点急
0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD相当于（1.2+0.4x）molC和4molD
1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD相当于（0.6+0.7x）molC和4molD
“分别在容积不变的同一密闭容器中,一定温度下反应达到平衡后,C的质量分数相等”
当2+3≠x+4时，要符合该条件，必须（1.2+0.4x）=（0.6+0.7x）和4=4，所以x=2，成立
如果是x=1，那么反应就是等体积反应，即反应前后体积不变。刚好两组的气体总和是相等的，那么x可以是1。所以，x等于1或2.
应该是2，该题为等效平衡，只有为二时，c和d可等效转化为a和b，且这样两个容器内a和b的比均为2:3，两个平衡等效。
高二化学选修4知识点
答：四、化学平衡状态的特征(1)逆:可逆反应(2)动:动态平衡(正逆反应仍在进行)(3)等:正反应速率=逆反应速率(4)定:反应混合物中各组分的浓度保持 不变,各组分的含量一定。(5)变:条件改变,原平衡被破坏,在新 的条件下建立新的平衡。@@@①“逆”研究对象为可逆反应。 ②“等”:可逆反应达到平衡时,υ正=υ逆...
人教版化学选修4第二章第三节化学平衡的课后习题答案?
答：1、正、逆反应速率相等，反应物和生成物的的浓度或质量保持不变 2、K=C^2(C)/[C(A)*C^3(B)] K=1/16 3、反应混合物各组成分的百分含量，浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量有变化的反应），同等程度地改变正、逆反应，不能使 4、（1）该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能...
高中化学,选修4问题,压强一定,系数一样,冲入无关气体,平衡是否移动
答：这个一定是不移动的。系数一样，属于等比平衡，不管压强怎样变，平衡都不移动。但如果是系数不一样的反应，则是体积一定时平衡不移动，压强一定时是移动的。我这是标准答案，不明白可再问哦。不过这时反应速率是要变小的，因为各物质的浓度变小了，所以速率就会变小。但正逆速率减小的大小是相同的。
化学平衡相关知识点总结
答：★ 高中化学必备的基础知识点归纳 ★ 高考化学必考知识点总结2020 ★ 化学反应平衡与高三化学一轮复习知识点 ★ 高考化学知识点的总结和归纳 ★ 高中化学选修4知识点总结 ★ 2020高考化学重要知识点归纳整理 ★ 高考化学热点知识点总结 ★ 全国高考化学知识点的总结和归纳 ...
人教版高中化学选修4:试用化学平衡移动原理解释说明CaCO3难溶于稀硫酸...
答：用化学平衡移动原理解释应该是 H2SO4是强电解质，在水溶液中完全电离 CH3COOH是弱电解质，在水溶液中电离很弱，打个比方100个醋酸分子只有一个能电离成离子的 所以 稀硫酸中的 H+ 一下子就反应完了，但是同等浓度的醋酸中 H+ 是源源不断的产生，也就是反应掉了H+ H+的浓度降低促进了电离向右...
选修4化学反应速率与化学平衡重难点是什么
答：加压，b的转化率增大，说明平衡正移，正反应是个体积减小的反应。那只能是c为固体或液体，a为气体 降温，b的转化率增大，也是平衡正移，说明正反应是个放热反应。答案为c
化学选修4 求详细解答过程
答：加入0.02mol·L-1的H2O(气),平衡正向移动。走极端。当CO完全反应时，H2=0.01mol/L，又因为初始浓度为0.01mol·L-1时,H2平衡浓度为0.005mol·L-1，所以H2的浓度介于0.005与0.01之间。故选择B
高二选修四化学平衡题目,在一定温度下,把4molA气体和5molB气体通入一...
答：发生的什么反应？这种题主要是和方程式系数有关。你没有发方程，我就假设一个吧。系数为4546的气体的反应。因为定容积，还要平衡，所以用极限法一边倒后肯定是4摩a和5摩b。那么你的题的答案是。1，c=4，d为6。这样按系数反应回去才会产生4摩a，5摩b。同理第2问，c为3，d为9/2，这样反应回去...
等效平衡
答：在高中化学选修4会学到的，我是高二的，也刚学不久，自认为学得还可以哈！等效平衡就是一样的平衡了。在等体积可逆反应中，只要外界条件相同，投料比相等，达到的平衡便是等效平衡。比如说氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体，为前后等体积可逆反应，只要投料比相等，如投入1mol的氢气和碘蒸气与投入2mol...
首先我们先搞清楚一件事情，这道题所说的：加入少量醋酸，指的是加入醋酸晶体而不是醋酸溶液
所以当你加入醋酸的时候，溶液中先出现的情况是：乙酸的浓度突然变大。从而因为乙酸的浓度增大（根据勒夏特列原理），促进了乙酸的电离，所以才使氢离子的浓度变大（因为体积没有变）
但是在这里要注意的是，虽然促进了乙酸的电力，但作为弱酸的乙酸电离程度还是很少的
那么在算乙酸的电离程度时（根据公式醋酸根浓度×氢离子浓度÷乙酸浓度）：醋酸根和氢离子浓度的改变并没有乙酸浓度变化的那么多，所以分母是变大很多，分子是增大很少，就导致了乙酸电离程度的变小。（你的思路出现问题在于：只看到了氢离子浓度变大，这是结果；这道题需要先理解如何使氢离子变大这个过程）
去中学学科网吧，里面这方面的资料很多
http://bbs.zxxk.com/Cl_AdvGet.asp?ID=191630
0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD相当于（1.2+0.4x）molC和4molD
1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD相当于（0.6+0.7x）molC和4molD
“分别在容积不变的同一密闭容器中,一定温度下反应达到平衡后,C的质量分数相等”
当2+3≠x+4时，要符合该条件，必须（1.2+0.4x）=（0.6+0.7x）和4=4，所以x=2，成立
如果是x=1，那么反应就是等体积反应，即反应前后体积不变。刚好两组的气体总和是相等的，那么x可以是1。所以，x等于1或2.
应该是2，该题为等效平衡，只有为二时，c和d可等效转化为a和b，且这样两个容器内a和b的比均为2:3，两个平衡等效。
答：四、化学平衡状态的特征(1)逆:可逆反应(2)动:动态平衡(正逆反应仍在进行)(3)等:正反应速率=逆反应速率(4)定:反应混合物中各组分的浓度保持 不变,各组分的含量一定。(5)变:条件改变,原平衡被破坏,在新 的条件下建立新的平衡。@@@①“逆”研究对象为可逆反应。 ②“等”:可逆反应达到平衡时,υ正=υ逆...
答：1、正、逆反应速率相等，反应物和生成物的的浓度或质量保持不变 2、K=C^2(C)/[C(A)*C^3(B)] K=1/16 3、反应混合物各组成分的百分含量，浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量有变化的反应），同等程度地改变正、逆反应，不能使 4、（1）该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能...
答：这个一定是不移动的。系数一样，属于等比平衡，不管压强怎样变，平衡都不移动。但如果是系数不一样的反应，则是体积一定时平衡不移动，压强一定时是移动的。我这是标准答案，不明白可再问哦。不过这时反应速率是要变小的，因为各物质的浓度变小了，所以速率就会变小。但正逆速率减小的大小是相同的。
答：★ 高中化学必备的基础知识点归纳 ★ 高考化学必考知识点总结2020 ★ 化学反应平衡与高三化学一轮复习知识点 ★ 高考化学知识点的总结和归纳 ★ 高中化学选修4知识点总结 ★ 2020高考化学重要知识点归纳整理 ★ 高考化学热点知识点总结 ★ 全国高考化学知识点的总结和归纳 ...
答：用化学平衡移动原理解释应该是 H2SO4是强电解质，在水溶液中完全电离 CH3COOH是弱电解质，在水溶液中电离很弱，打个比方100个醋酸分子只有一个能电离成离子的 所以 稀硫酸中的 H+ 一下子就反应完了，但是同等浓度的醋酸中 H+ 是源源不断的产生，也就是反应掉了H+ H+的浓度降低促进了电离向右...
答：加压，b的转化率增大，说明平衡正移，正反应是个体积减小的反应。那只能是c为固体或液体，a为气体 降温，b的转化率增大，也是平衡正移，说明正反应是个放热反应。答案为c
答：加入0.02mol·L-1的H2O(气),平衡正向移动。走极端。当CO完全反应时，H2=0.01mol/L，又因为初始浓度为0.01mol·L-1时,H2平衡浓度为0.005mol·L-1，所以H2的浓度介于0.005与0.01之间。故选择B
答：发生的什么反应？这种题主要是和方程式系数有关。你没有发方程，我就假设一个吧。系数为4546的气体的反应。因为定容积，还要平衡，所以用极限法一边倒后肯定是4摩a和5摩b。那么你的题的答案是。1，c=4，d为6。这样按系数反应回去才会产生4摩a，5摩b。同理第2问，c为3，d为9/2，这样反应回去...
答：在高中化学选修4会学到的，我是高二的，也刚学不久，自认为学得还可以哈！等效平衡就是一样的平衡了。在等体积可逆反应中，只要外界条件相同，投料比相等，达到的平衡便是等效平衡。比如说氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体，为前后等体积可逆反应，只要投料比相等，如投入1mol的氢气和碘蒸气与投入2mol...
