高中化学,选修4问题,压强一定,系数一样,冲入无关气体,平衡是否移动
影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。 以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
说明：
催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成） 可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。
化学平衡状态
1.化学平衡的建立 可逆反应达到化学平衡
用可逆反应中正反应速率和 逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。 2.化学平衡的本质 正反应速率等于逆反应速率。 3化学平衡的特征 (1)逆：研究的对象必须是可逆反应。 (2)动：化学平衡的动态平衡，即当反应达到平衡的，正反应和逆反应仍在继续进行。 (3)等：正反应速率等于逆反应速率，即V正=V逆不等于零 (4)定：反应混合物中，各组分的百分含量是定量 (5)变：改变影响平衡的外界条件，平衡会移动，然后达到新的平衡。
选修四是整个高中化学学习的重点和难点，概念又多且杂，也是高考的压轴大题经常光临的地方。这块知识书上内容基本上可以说是什么都没有，这一部分需要理解应用，还要不停的依靠做题去锻炼题感。
但是这里的知识是很抽象的，所以最最稳妥的办法就是把每一个知识点都给弄明白了，系统性地总结归纳。只靠记忆那些结论是起不到实质性的作用的。高考对这个地方的考察力度非常大，而且题目富于变化，因此需要深刻的理解它的本质。
可以先看看必修二的内容，把概念弄清楚（可逆反应，反应速率，化学平衡），由浅入深（可逆反应特点，反应速率求算，化学平衡特征，化学平衡常数）。把握特征和影响因素（浓度，温度，催化剂，压强等）（考虑影响因素时，一定要先确定研究对象是化学平衡还是反应速率），多做练习。如果可以的话，需要把理论和以前学到的东西结合起来一起学习，这样就会获得事半功倍的效果。
系数一样，属于等比平衡，不管压强怎样变，平衡都不移动。
但如果是系数不一样的反应，则是体积一定时平衡不移动，压强一定时是移动的。
我这是标准答案，不明白可再问哦。
不过这时反应速率是要变小的，因为各物质的浓度变小了，所以速率就会变小。但正逆速率减小的大小是相同的。
会移动，因为总压强一定的情况下，充入气体，总气体体积增大，参加反应的气体分压（浓度）变小，故平衡会移动
具体移动要参考反应方程式
欢迎追问
如果反应左右两边气体系数和相同，无影响，如果不同，由于恒压，体积会变大，分压减小，平衡向系数大的一边移动
这个用高中理论来解释有点强求，首先要正确理解化学平衡状态，他是建立在化学热力学上的，其实高中教科书是错的，速率是化学动力学的，教科书老喜欢吧热力学和动力学混为一谈，国际纯化学与应用化学联合会（IUPAC）规定：化学平衡状态是指在化学反应达到平衡时，反应物的【浓度】或者【分压】都不再改变的状态。这里就出现【分压】了，正是用道尔顿分压定律可以很好的解释这个问题。简单来说充入无关气体，恒压的条件就是体积增大，体系中气体总压强是恒定的，但无关气体占有一定体积分数，根据分压定律，无关气体就分一部分气压，使得其他有关气体所分的压都减小，相当于其他【有关气体】都减压了，说以反应朝气体增大的方向移动！ 你说的是计量数之和两边一样，那么平衡将不会移动！
恒压容器，充入无关气体，相当于给反应气体减压。反应前后气体物质的量一样的反应，不移地，气体物质的量改变的反应，向气体减少的方向移动
答：这个一定是不移动的。系数一样，属于等比平衡，不管压强怎样变，平衡都不移动。但如果是系数不一样的反应，则是体积一定时平衡不移动，压强一定时是移动的。我这是标准答案，不明白可再问哦。不过这时反应速率是要变小的，因为各物质的浓度变小了，所以速率就会变小。但正逆速率减小的大小是相同的。
答：第一题，根据化学方程式可知，反应前后气体体积存在变化，也就是说压强对平衡有影响。对于平衡移动的问题，我们可以采取分布处理。先看前者，向平衡后的容器中加入A气体，我们可以假设另外还有一个容器，使得这部分的A气体也达到了相同的平衡，这时两个容器中中是等效平衡的，A的质量分数是一样的，然后将...
答：压强相同都是P1时，T1先 到达平衡 故T1.>T2,T1时R的含量更多，看第一和第二条线，所以有T2变化到T1 温度升高，平衡右移动 可知 正方向为吸热。同理 可知P2>P1，当温度相同时看第一和第三条线，P1变化到P2，压强增大，R的量减少，平衡向逆反应方向移动了。故逆方向是个气体体积减少的方向。L...
答：答：这是因为恒压不恒容的缘故。即充入氦气时，为了使压强保持不变，容器体积增大所致。对于H2（g）+I2（g） ↔ 2HI（g），因为反应前后体积不变（1+1=2），所以平衡不移动；而对于N2（g）+3H2（g）↔ 2NH3（g），因为反应前后气体总体积发生了变化，（左）1+3＞（右）2...
答：平衡向逆反应方向移动。2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。注意:恒容时,充入不反应的气体...
答：最后，触及盐类水解的复杂领域，从盐类的相互作用到难溶电解质的溶解平衡，以及电解池和原电池的工作原理，让你洞悉化学世界中电能与化学能的转化奥秘。总结： 高中化学选修4不仅仅是知识点的堆积，而是关于反应、能量、平衡和转化的系统理解。掌握这些，你就拥有了一把开启化学世界大门的钥匙。
答：正确答案为A、E 降低温度时，平衡向放热方向进行，而此反应的正反应为放热反应，所以降温会使平衡正向移动，增大CO的转化率。升高压强时，平衡向使气体体积减小的方向移动，而此反应的正反应方向是气体体积小的方向，所以升压平衡向正向移动，增大CO的转化率。A正确 加入催化剂同等程度地改变化学反应速率，...
答：你好同学，这个运用的是高中化学选修4的知识，叫勒夏特列原理，就是增大什么，反应就会向着减小这个增大的东西的方向进行。就像这个题，注意所有反应物，生成物都是气体，而反应又是同温同体积，所以增加A就是增大了压强，而题目又说a＜b+c，就是说反应物这边压强小，前面增加A增大了压强，所以根据勒...
答：2、反应速率不变。容积不变的情况下，H2和I2的浓度没有任何变化，故反应速率不变。3、反应速率降低。因为压强不变的情况下加入1 mol N2，那即意味着体积必然变大。在H2和I2量不变的情况下体积变大，即意味着浓度降低，故反应速率降低。4、反应速度无变化。因为两者的浓度都没有发生变化。注意：...
答：这个问题一定要弄清楚，说简单点。只要升高温度，只要增大压强，只要增大浓度（管他反应物还是生成物，固体和液体除外），反应速率都增大，不分正逆。4.同3 5.D。没有可比性。影响速率的主要原因是内因，也就是物质自身的性质。比如，Mg和Fe分别与1mol/L的HCl和2mol/L的HCl反应，你说哪个快？要先...
