人教版高中化学选修4：试用化学平衡移动原理解释说明CaCO3难溶于稀硫酸,却易溶于醋酸中,
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
试利用平衡移动原理解释下列事实:(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中;(2)CaCO 3 难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸
H2SO4是强电解质，在水溶液中完全电离
CH3COOH是弱电解质，在水溶液中电离很弱，打个比方100个醋酸分子只有一个能电离成离子的
所以 稀硫酸中的 H+ 一下子就反应完了，但是同等浓度的醋酸中 H+ 是源源不断的产生，也就是反应掉了H+ H+的浓度降低促进了电离向右进行，所以H+就会产生所以CaCO3易溶于醋酸中
因为它于硫酸反应生成硫酸钙,这种物质牢牢的附着在碳酸钙表面阻止进步反应,而醋酸钙是可溶的物质,醋酸中的氢离子不断消耗碳酸根
硫酸钙是一种微容物，而醋酸钙易溶，所以CaCO3难溶于稀硫酸,却易溶于醋酸中,
CaSO4微溶，所以CaCO3难溶于H2SO4。
而醋酸钙可溶。
选修4化学反应速率与化学平衡重难点是什么
答：加压，b的转化率增大，说明平衡正移，正反应是个体积减小的反应。那只能是c为固体或液体，a为气体 降温，b的转化率增大，也是平衡正移，说明正反应是个放热反应。答案为c
高二化学选修4知识点
答：① 各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。(任何情况下均适用)② 有气态物质参加或生成的反应,若反应前后气体的物质的量变化为0,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。。。化学平衡的移动,...①对平衡体系中的固态和纯液态物质,其浓度可看作一个常数,增加或减小固态或...
怎样把高二化学选修4化学平衡学好
答：化学平衡是蛮搞的，不过只要抓住勒夏特列原理，还是可以理解的，有些反应的平衡很难解释，那就记住结论，反正就几个(在我记忆中只有一个关于二氧化氮的），还有就是图像了，这个经常考，多做做就熟练了，化学其实并不难学。
理科生必备:高中化学选修4知识点归纳总结
答：最后，触及盐类水解的复杂领域，从盐类的相互作用到难溶电解质的溶解平衡，以及电解池和原电池的工作原理，让你洞悉化学世界中电能与化学能的转化奥秘。总结： 高中化学选修4不仅仅是知识点的堆积，而是关于反应、能量、平衡和转化的系统理解。掌握这些，你就拥有了一把开启化学世界大门的钥匙。
高中化学选修4在化学平衡中若恒温恒容且化学方程式的化学计量数发生改变...
答：因为默认的反应进度是1，化学计量数不同，在反应进度都为1时，反应物和生成物的量是不一样的
谁帮忙整理一下人教版化学选修4的前两章知识点,多谢啦!速求!_百度知 ...
答：4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。第二章 化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1. ...
化学选修四第二章知识点总结
答：若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。四.化学平衡常数 (1)定义:在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数之幂的积与反应物浓度...
高中化学选修4知识点总结
答：ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。 ΔH-TΔS>0反应不能自发进行。 在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行,直至平衡状态。 二、化学反应的限度 1、化学平衡常数 (1)对达到平衡的可逆反应,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数,该常数称为化学平衡常数...
高二选修四化学平衡题目,在一定温度下,把4molA气体和5molB气体通入一...
答：发生的什么反应？这种题主要是和方程式系数有关。你没有发方程，我就假设一个吧。系数为4546的气体的反应。因为定容积，还要平衡，所以用极限法一边倒后肯定是4摩a和5摩b。那么你的题的答案是。1，c=4，d为6。这样按系数反应回去才会产生4摩a，5摩b。同理第2问，c为3，d为9/2，这样反应回去...
高中化学选修4问题求解答。要分析。
答：加入催化剂同等程度地改变化学反应速率，但正逆反应速率仍相等，平衡不发生移动，CO的转化率不变。B错误 体积不变充入惰性气体，虽然总压强增大，但单位体积内的活化分子数不变，化学反应速率不变，平衡不移动，CO的转化率不变。C错误 增加CO浓度，平衡向正向移动，但CO的转化率反而减小（转化率为转化...
(1)FeS(s) Fe 2+ (aq)+S 2- (aq),加入稀盐酸后,S 2- +2H + H 2 S↑,破坏了FeS的溶解平衡,使上述平衡向FeS溶解的方向移动,故FeS溶解。(2)CaCO 3 (s) C(aq)+Ca 2+ (aq),在稀硫酸中生成的CaSO 4 微溶,附着在CaCO 3 的表面,很难破坏CaCO 3 的溶解平衡,故难溶于稀硫酸;而在醋酸中,C+2CH 3 COOH 2CH 3 COO - +H 2 O+CO 2 ↑,破坏了CaCO 3 的溶解平衡,故CaCO 3 能溶于醋酸。(3)BaSO 4 (s) Ba 2+ (aq)+S(aq),用水洗涤使BaSO 4 的溶解平衡向BaSO 4 溶解的方向移动,造成BaSO 4 损失;而用硫酸洗涤,H 2 SO 4 2H + +S,S的存在抑制了BaSO 4 的溶解,故BaSO 4 损失量少。 详见答案
你好，首先你要知道，硫酸钙微溶，而醋酸钙是强电解质，可以完全电离。所以，当碳酸钙与硫酸反应时，生成了微溶的硫酸钙，导致达到反应平衡。而碳酸钙与醋酸反应，生成强电解质，随着反应进行，醋酸逐渐电离，反应右移，碳酸钙完全溶解。
用化学平衡移动原理解释应该是H2SO4是强电解质，在水溶液中完全电离
CH3COOH是弱电解质，在水溶液中电离很弱，打个比方100个醋酸分子只有一个能电离成离子的
所以 稀硫酸中的 H+ 一下子就反应完了，但是同等浓度的醋酸中 H+ 是源源不断的产生，也就是反应掉了H+ H+的浓度降低促进了电离向右进行，所以H+就会产生所以CaCO3易溶于醋酸中
因为它于硫酸反应生成硫酸钙,这种物质牢牢的附着在碳酸钙表面阻止进步反应,而醋酸钙是可溶的物质,醋酸中的氢离子不断消耗碳酸根
硫酸钙是一种微容物，而醋酸钙易溶，所以CaCO3难溶于稀硫酸,却易溶于醋酸中,
CaSO4微溶，所以CaCO3难溶于H2SO4。
而醋酸钙可溶。
答：加压，b的转化率增大，说明平衡正移，正反应是个体积减小的反应。那只能是c为固体或液体，a为气体 降温，b的转化率增大，也是平衡正移，说明正反应是个放热反应。答案为c
答：① 各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。(任何情况下均适用)② 有气态物质参加或生成的反应,若反应前后气体的物质的量变化为0,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。。。化学平衡的移动,...①对平衡体系中的固态和纯液态物质,其浓度可看作一个常数,增加或减小固态或...
答：化学平衡是蛮搞的，不过只要抓住勒夏特列原理，还是可以理解的，有些反应的平衡很难解释，那就记住结论，反正就几个(在我记忆中只有一个关于二氧化氮的），还有就是图像了，这个经常考，多做做就熟练了，化学其实并不难学。
答：最后，触及盐类水解的复杂领域，从盐类的相互作用到难溶电解质的溶解平衡，以及电解池和原电池的工作原理，让你洞悉化学世界中电能与化学能的转化奥秘。总结： 高中化学选修4不仅仅是知识点的堆积，而是关于反应、能量、平衡和转化的系统理解。掌握这些，你就拥有了一把开启化学世界大门的钥匙。
答：因为默认的反应进度是1，化学计量数不同，在反应进度都为1时，反应物和生成物的量是不一样的
答：4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。第二章 化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1. ...
答：若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。四.化学平衡常数 (1)定义:在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数之幂的积与反应物浓度...
答：ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。 ΔH-TΔS>0反应不能自发进行。 在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行,直至平衡状态。 二、化学反应的限度 1、化学平衡常数 (1)对达到平衡的可逆反应,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数,该常数称为化学平衡常数...
答：发生的什么反应？这种题主要是和方程式系数有关。你没有发方程，我就假设一个吧。系数为4546的气体的反应。因为定容积，还要平衡，所以用极限法一边倒后肯定是4摩a和5摩b。那么你的题的答案是。1，c=4，d为6。这样按系数反应回去才会产生4摩a，5摩b。同理第2问，c为3，d为9/2，这样反应回去...
答：加入催化剂同等程度地改变化学反应速率，但正逆反应速率仍相等，平衡不发生移动，CO的转化率不变。B错误 体积不变充入惰性气体，虽然总压强增大，但单位体积内的活化分子数不变，化学反应速率不变，平衡不移动，CO的转化率不变。C错误 增加CO浓度，平衡向正向移动，但CO的转化率反而减小（转化率为转化...
