高中化学选修4问题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
问一个有关高中化学选修4的问题？
用酸滴碱，刚开始时溶液为碱性，甲基橙为黄色，当滴定变色时为橙色，且半分钟内不变色。如果变为红色，说明酸过量了。
2、这个需要记住也需要理解，但首先需要记住才可以理解灵活运用。考试时石蕊变色几乎不考，因为变色不太明显，几乎都是酚酞和甲基橙作指示剂。偶尔也有别的，例如用酸性高锰酸钾滴草酸，因此需要灵活运用这类知识。
c（OH）>c（H）。电离后PH=7，所以：c(Na+)=c(CH3COO-)=x。电离前：c(oH-)=c(Na+）=x。而且在醋酸溶液中，因为不完全电离所以：c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=x。所以c(H+)=c(CH3COO-)<x.
混合后得到
醋酸钠
，由于醋酸钠水解显碱性，而溶液的PH为7，呈中性，说明溶液中醋酸略有过量。
所以c(NaOH)
<
c(
CH3COOH
)
但是你现在问的是c(OH-)和c(H+)的关系。由于NaOH完全电离，而CH3COOH电离度较小，所以c(OH-)
>
c(H+)
你的题目可能有问题，应该问的是c(NaOH)
和
c(CH3COOH)的关系。
醋酸是弱酸，所以不能完全电离，所以你可以理解为它实际含有的氢离子浓度要高于它显出来的溶液浓度，而氢氧化钠是强碱，你可以理解为它实际含的氢氧根离子浓度就是它的溶液浓度，所以既然混合液中性，就表示反应的等体积的两溶液浓度相同，那肯定是OH-浓度小于H+
高中化学选修4的问题 如图第15题求解释
答：根据题意，PH=3的醋酸溶液电离程度更大，因为弱点解质浓度越小，电离度越大，首先假设是盐酸，那么Vb=10Va,可以拿醋酸和盐酸比较。这样容易说清楚。同是PH=3，与NaOH完全反应，所需醋酸体积比盐酸大，原因是PH仅由电离出的H+决定，反应时由于H+浓度不断减小，电离平衡会右移直到反应完全。可以看成...
求解,高中化学选修四
答：键能是指破坏1mol该化学键所需要的能量，所以键能越大，则破坏该化学键所需要的能量越大，也就说明键能越大，物质越稳定，而物质越稳定，其本身具有的能量也就越低。（1）A （H2键能最大，则其本身具有的能量最低）（2）C （HI键能最小，所以HI最不稳定）（3）放热反应 （△H=反应物键...
高中化学题目选修4,详解释
答：判断此题方程式的正误，突破口是乙烯和氯化氢的反应需要不需要催化剂，由于双键虽然是可以加成的，但是只有遇到强还原剂或者本身会反应的物质才是不需要催化剂加成【比如和溴的四氯化碳溶液】，而且有机反应由于本身的副反应较多，不彻底，大多数是需要催化剂和加热的，所以和氯化氢反应是需要催化剂和加热...
问一个有关高中化学选修4的问题?
答：化学计量数和浓度，物质的量没关系，浓度，物质的量可以随题任意给数据，但计量数关乎守恒，是一定的，在做题时各浓度比，物质的量的比等于计量数比，当然是在达平衡的过程中，达到平衡后谁还问这些。在选修4中就多了个K，多看看。
高中化学选修4求解
答：热量，所以d<b，同理c<a；1molH2燃烧生成水蒸气放出的热量大于1molH2O水蒸气变成水放出的热量，所以2molH2燃烧生成水蒸气放出的热量大于1molH2燃烧生成水放出的热量，即b<c 综上所述可得：d<b<c<a<0
高中化学选修4--化学反应原理
答：3.体积减小，压强是增大的。还有，你把影响速率和影响平衡弄混淆了。只要增大有效压强，正逆反应速率都增大，而平衡的移动，是看哪个方向的速率大些。这个问题一定要弄清楚，说简单点。只要升高温度，只要增大压强，只要增大浓度（管他反应物还是生成物，固体和液体除外），反应速率都增大，不分正逆。4....
高中化学选修4问题
答：第一题应该是“电解1L...”吧。。。选A ABCD只有A和C是金属活泼顺序表里面在H之前，相同mol电子所能析出的银质量大于铜 第二题应该是选ABC 本题中没有讲“等体积混合”，则 ①当等体积混合时，溶液为碱性，由于醋酸根水解，所以醋酸分子浓度大于氢离子浓度（碱性嘛。。。）②当溶液为中性时，则...
高中化学选修4的问题 如图 求解析
答：2SO2 + O2 = 2SO3 2n 3n 4n 2n-2x 3n-x 4n-2x 3n-x=0.8 4n-2x=1.4 n=0.3 mol x=0.1 mol SO2的物质的量=2n-2x=2*0.3-2*0.1=0.4mol 选A
高中化学选修四
答：不过大多反应都有限度，温度升高能加快反应速率的同时也能改变平衡常数，具体看反应为吸热还是放热，在有气体参与反应或生成的情况下，压强改变会影响气体反应物浓度时（在温度不改变的情况下），压强的增大会增大反应速率反之减小反应速率，但是不改变平衡常数，并且平衡不移动。化学反应方程式左右两边气体的...
关于高中化学选修4的问题
答：前一句计反了，后一句对的 反应物断键时所吸收和的总能量减去生成物放出的总热量，得的那个H值 正值则是吸热（吸收的多所以整个还是吸热的），负数则是放热
化学计量数和浓度，物质的量没关系，浓度，物质的量可以随题任意给数据，但计量数关乎守恒，是一定的，在做题时各浓度比，物质的量的比等于计量数比，当然是在达平衡的过程中，达到平衡后谁还问这些。在选修4中就多了个K，多看看。
由中和后水体积为了0.05L即质量为m＝（ρ×体积）｛注意单位｝可知此反应产生的总热量Q为：Q＝(m÷18)×57.3因此根据比热容与热量与质量与密度与体积的关系可得上升温度数。【思路就是这样了，注意公式和单位，用心点肯定可以做出来的！加油！】
1、甲基橙的滴定终点变色：pH3.1以下,红色.3.1到4.4橙色.4.4以上,黄色用酸滴碱，刚开始时溶液为碱性，甲基橙为黄色，当滴定变色时为橙色，且半分钟内不变色。如果变为红色，说明酸过量了。
2、这个需要记住也需要理解，但首先需要记住才可以理解灵活运用。考试时石蕊变色几乎不考，因为变色不太明显，几乎都是酚酞和甲基橙作指示剂。偶尔也有别的，例如用酸性高锰酸钾滴草酸，因此需要灵活运用这类知识。
c（OH）>c（H）。电离后PH=7，所以：c(Na+)=c(CH3COO-)=x。电离前：c(oH-)=c(Na+）=x。而且在醋酸溶液中，因为不完全电离所以：c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=x。所以c(H+)=c(CH3COO-)<x.
混合后得到
醋酸钠
，由于醋酸钠水解显碱性，而溶液的PH为7，呈中性，说明溶液中醋酸略有过量。
所以c(NaOH)
<
c(
CH3COOH
)
但是你现在问的是c(OH-)和c(H+)的关系。由于NaOH完全电离，而CH3COOH电离度较小，所以c(OH-)
>
c(H+)
你的题目可能有问题，应该问的是c(NaOH)
和
c(CH3COOH)的关系。
醋酸是弱酸，所以不能完全电离，所以你可以理解为它实际含有的氢离子浓度要高于它显出来的溶液浓度，而氢氧化钠是强碱，你可以理解为它实际含的氢氧根离子浓度就是它的溶液浓度，所以既然混合液中性，就表示反应的等体积的两溶液浓度相同，那肯定是OH-浓度小于H+
答：根据题意，PH=3的醋酸溶液电离程度更大，因为弱点解质浓度越小，电离度越大，首先假设是盐酸，那么Vb=10Va,可以拿醋酸和盐酸比较。这样容易说清楚。同是PH=3，与NaOH完全反应，所需醋酸体积比盐酸大，原因是PH仅由电离出的H+决定，反应时由于H+浓度不断减小，电离平衡会右移直到反应完全。可以看成...
答：键能是指破坏1mol该化学键所需要的能量，所以键能越大，则破坏该化学键所需要的能量越大，也就说明键能越大，物质越稳定，而物质越稳定，其本身具有的能量也就越低。（1）A （H2键能最大，则其本身具有的能量最低）（2）C （HI键能最小，所以HI最不稳定）（3）放热反应 （△H=反应物键...
答：判断此题方程式的正误，突破口是乙烯和氯化氢的反应需要不需要催化剂，由于双键虽然是可以加成的，但是只有遇到强还原剂或者本身会反应的物质才是不需要催化剂加成【比如和溴的四氯化碳溶液】，而且有机反应由于本身的副反应较多，不彻底，大多数是需要催化剂和加热的，所以和氯化氢反应是需要催化剂和加热...
答：化学计量数和浓度，物质的量没关系，浓度，物质的量可以随题任意给数据，但计量数关乎守恒，是一定的，在做题时各浓度比，物质的量的比等于计量数比，当然是在达平衡的过程中，达到平衡后谁还问这些。在选修4中就多了个K，多看看。
答：热量，所以d<b，同理c<a；1molH2燃烧生成水蒸气放出的热量大于1molH2O水蒸气变成水放出的热量，所以2molH2燃烧生成水蒸气放出的热量大于1molH2燃烧生成水放出的热量，即b<c 综上所述可得：d<b<c<a<0
答：3.体积减小，压强是增大的。还有，你把影响速率和影响平衡弄混淆了。只要增大有效压强，正逆反应速率都增大，而平衡的移动，是看哪个方向的速率大些。这个问题一定要弄清楚，说简单点。只要升高温度，只要增大压强，只要增大浓度（管他反应物还是生成物，固体和液体除外），反应速率都增大，不分正逆。4....
答：第一题应该是“电解1L...”吧。。。选A ABCD只有A和C是金属活泼顺序表里面在H之前，相同mol电子所能析出的银质量大于铜 第二题应该是选ABC 本题中没有讲“等体积混合”，则 ①当等体积混合时，溶液为碱性，由于醋酸根水解，所以醋酸分子浓度大于氢离子浓度（碱性嘛。。。）②当溶液为中性时，则...
答：2SO2 + O2 = 2SO3 2n 3n 4n 2n-2x 3n-x 4n-2x 3n-x=0.8 4n-2x=1.4 n=0.3 mol x=0.1 mol SO2的物质的量=2n-2x=2*0.3-2*0.1=0.4mol 选A
答：不过大多反应都有限度，温度升高能加快反应速率的同时也能改变平衡常数，具体看反应为吸热还是放热，在有气体参与反应或生成的情况下，压强改变会影响气体反应物浓度时（在温度不改变的情况下），压强的增大会增大反应速率反之减小反应速率，但是不改变平衡常数，并且平衡不移动。化学反应方程式左右两边气体的...
答：前一句计反了，后一句对的 反应物断键时所吸收和的总能量减去生成物放出的总热量，得的那个H值 正值则是吸热（吸收的多所以整个还是吸热的），负数则是放热
