10克混合物与足量盐酸充分反应后，有可能产生4.4克二氧化碳的是（ ）A．K2CO3和MgCO3B．Na2CO3和CaCO
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-02
10克混合物与足量盐酸充分反应后，有可能产生4.4克二氧化碳的是（ ） A．K 2 CO 3 和MgCO 3 B．N
A～CO2↑
X 44
10克 4.4克
═
得：X=100
∴当该物质的相对分子质量大于100，生成的气体的质量小于4.4克；当物质的相对分子质量小于100，生成气体的质量大于4.4克．
A、碳酸钾的相对分子质量是138＞100，碳酸镁的相对分子质量是84＜100，故A符合条件．
B、碳酸钠的相对分子质量是106＞100，碳酸钙的相对分子质量是100=100，故B不符合条件．
C、碳酸钡的相对分子质量是197＞100，碳酸镁的相对分子质量是84＜100，故C符合条件．
D、碳酸钾的相对分子质量是138＞100，碳酸钠的相对分子质量是106＞100，故D不符合条件．
故选A、C．
...的混合物放到盛有足量稀盐酸的烧杯中,充分反映后,生成氢气0.1g,求混...
答：铜不与稀盐酸反应 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 56 2 x 0.1g 56/2=x/0.1g x=2.8g 混合物中铜的质量分数 （10g-2.8g)/10g*100%=72
...的混合物放到盛有足量稀盐酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量...
答：原混合物的质量分数是指铁还是铜 解：设Fe质量为X Fe+2HCl===FeCl2+H2（向上的箭头打不出来，你自己注意）56 2 X 0.2g 56/X=2/0.2g 解得X=5.6g 所以Fe的质量为5.6g,Cu的质量为4.4g 铁的质量分数为5.6g/10g=56％ 铜的质量分数为4.4g/10g=44％ 对了楼上说的不对，Cu不...
...锌和铜的混合物)样品10g,与足量稀盐酸充分反应后,得到0.2g氢气,_百 ...
答：黄铜是由铜和锌组成的合金.铜不和盐酸反应,其中的锌和盐酸反应,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65---2 X---0.2 X=6.5克 黄铜样品中铜的质量分数＝（10－6.5）/10=35
10克下面物质的混合物,与足量的盐酸充分反应, 有可能生成4.4克二氧化碳的...
答：(1)A.(2)摩尔质量：M(碳酸钠)==106g/mol M(碳酸钙)==100g/mol M(碳酸镁)==84g/mol M(碳酸钾)==138g/mol (3)4.4克二氧化碳---0.1molCO32---平均摩尔质量M==100g/mol (4)A 碳酸钠（106） 碳酸镁 （84）B 碳酸钠 碳酸钙--- 平均摩尔质量M>100 C 碳酸镁 碳酸钙---<100...
...的混合物放到盛有足量稀盐酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量...
答：铁和铜的混合物放到稀硫酸中，只有铁会发生反应生成氢气，所以减少的质量就是氢气的质量，根据反应式可以知道氢气反应了0.1mol，所以消耗的铁的质量就是5.6g，所以铜的质量为4.4g，铜的质量分数就是（4.4/10）*100%=44
向10克含有杂质的CaCO3中,加入足量的盐酸,充分反应后放出二氧化碳气体4.5...
答：A 10g纯净的CaCO3与足量的盐酸反应只能生成4.4克二氧化碳，但现在生成了4.5克，说明该杂质若有10克的话，生成的二氧化碳要比4.4克多，因此只有A符合
10克氢氧化钠和氯化钠的混合物与一定量10%的盐酸恰好完全反应,反应后所...
答：解：（1）由题意可知：反应的稀盐酸的质量为：83g-10g=73g；则反应的稀盐酸溶质的质量为：73g×10%=7.3g；设原固体混合物中氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 58.5 x 7.3g y 40 /x =36.5 /7.3g=58.5 /y 解得：x=8g，y=11.7g；...
锌铜合金10g与足量的50g稀盐酸充分反应,所得烧杯中的物质的总质量为59.8...
答：不难啊,根据质量守恒定律.产生的氢气质量是60-59.8=0.2g,即0.1mol.因为铜是不与稀盐酸反应的.所以0.1mol的H2完全由锌产生.Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2(气体符号)所以可以知道Zn和产生的H2是一比一.所以消耗的Zn是0.1mol.即便6.5g 所以Cu的质量分数是3.5g/10g为35 ...
10g石灰石样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克??
答：设可产生二氧化碳x克 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10 x 100/10=44/x x=4.40g ∴10g石灰石样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳4.40克.,10,CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2(上箭头)100 44 10g x 100x=44×10，x=4.4g 答：___。嘻嘻,2,上面的都有错，因为石灰石是混合物，而不是...
...不纯的MgCO3(含杂质N)分别与足量的盐酸充分反应后
答：当一个CO32-根结合的式量为40 时。产生的CO2 恰好是 4.4 g Na2CO3 中 CO32-结合的式量是 23*2==46 大于40 MgCO3 中 Mg 式量为 24 小于40 一大一小才可能平均是40 A K2 也是39*2==78 大于40 和Na2不可能平均为40 Ca 是40 和Mg不可能平均是 40 B Zn 65 也是大于40 不可...
假定是纯净物，如果该物质的化学式是A，设该物质的相对分子质量是X． A～CO 2 ↑ X 44 10克 4.4克 X 44 ═ 10克 4.4克 得：X=100∴当该物质的相对分子质量大于100，生成的气体的质量小于4.4克；当物质的相对分子质量小于100，生成气体的质量大于4.4克．A、碳酸钾的相对分子质量是138＞100，碳酸镁的相对分子质量是84＜100，故A符合条件．B、碳酸钠的相对分子质量是106＞100，碳酸钙的相对分子质量是100=100，故B不符合条件．C、碳酸钡的相对分子质量是197＞100，碳酸镁的相对分子质量是84＜100，故C符合条件．D、碳酸钾的相对分子质量是138＞100，碳酸钠的相对分子质量是106＞100，故D不符合条件．故选A、C．
【解析】本题涉及到许多碳酸盐与稀盐酸的化学反应，可以利用平均式量的方法求解。设碳酸盐的化学式为MCO3，式量为A，则其与盐酸反应的化学方程式为：
MCO3+2HCl==MCl2+H2O+CO2?
A
44
10克
4.4克
A/10克==44/4.4克
A==100
由计算可知孩花粉拘莠饺疯邪弗矛碳酸盐的平均式量为100，即两种碳酸盐的式量的平均值能为100的选项均符合题意。要求一种碳酸盐的式量大于100，另一种碳酸盐的式量小于100即可。对照选项，A和C选项均符合题意。
A～CO2↑
X 44
10克 4.4克
| X |
| 44 |
| 10克 |
| 4.4克 |
得：X=100
∴当该物质的相对分子质量大于100，生成的气体的质量小于4.4克；当物质的相对分子质量小于100，生成气体的质量大于4.4克．
A、碳酸钾的相对分子质量是138＞100，碳酸镁的相对分子质量是84＜100，故A符合条件．
B、碳酸钠的相对分子质量是106＞100，碳酸钙的相对分子质量是100=100，故B不符合条件．
C、碳酸钡的相对分子质量是197＞100，碳酸镁的相对分子质量是84＜100，故C符合条件．
D、碳酸钾的相对分子质量是138＞100，碳酸钠的相对分子质量是106＞100，故D不符合条件．
故选A、C．
答：铜不与稀盐酸反应 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 56 2 x 0.1g 56/2=x/0.1g x=2.8g 混合物中铜的质量分数 （10g-2.8g)/10g*100%=72
答：原混合物的质量分数是指铁还是铜 解：设Fe质量为X Fe+2HCl===FeCl2+H2（向上的箭头打不出来，你自己注意）56 2 X 0.2g 56/X=2/0.2g 解得X=5.6g 所以Fe的质量为5.6g,Cu的质量为4.4g 铁的质量分数为5.6g/10g=56％ 铜的质量分数为4.4g/10g=44％ 对了楼上说的不对，Cu不...
答：黄铜是由铜和锌组成的合金.铜不和盐酸反应,其中的锌和盐酸反应,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65---2 X---0.2 X=6.5克 黄铜样品中铜的质量分数＝（10－6.5）/10=35
答：(1)A.(2)摩尔质量：M(碳酸钠)==106g/mol M(碳酸钙)==100g/mol M(碳酸镁)==84g/mol M(碳酸钾)==138g/mol (3)4.4克二氧化碳---0.1molCO32---平均摩尔质量M==100g/mol (4)A 碳酸钠（106） 碳酸镁 （84）B 碳酸钠 碳酸钙--- 平均摩尔质量M>100 C 碳酸镁 碳酸钙---<100...
答：铁和铜的混合物放到稀硫酸中，只有铁会发生反应生成氢气，所以减少的质量就是氢气的质量，根据反应式可以知道氢气反应了0.1mol，所以消耗的铁的质量就是5.6g，所以铜的质量为4.4g，铜的质量分数就是（4.4/10）*100%=44
答：A 10g纯净的CaCO3与足量的盐酸反应只能生成4.4克二氧化碳，但现在生成了4.5克，说明该杂质若有10克的话，生成的二氧化碳要比4.4克多，因此只有A符合
答：解：（1）由题意可知：反应的稀盐酸的质量为：83g-10g=73g；则反应的稀盐酸溶质的质量为：73g×10%=7.3g；设原固体混合物中氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 58.5 x 7.3g y 40 /x =36.5 /7.3g=58.5 /y 解得：x=8g，y=11.7g；...
答：不难啊,根据质量守恒定律.产生的氢气质量是60-59.8=0.2g,即0.1mol.因为铜是不与稀盐酸反应的.所以0.1mol的H2完全由锌产生.Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2(气体符号)所以可以知道Zn和产生的H2是一比一.所以消耗的Zn是0.1mol.即便6.5g 所以Cu的质量分数是3.5g/10g为35 ...
答：设可产生二氧化碳x克 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10 x 100/10=44/x x=4.40g ∴10g石灰石样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳4.40克.,10,CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2(上箭头)100 44 10g x 100x=44×10，x=4.4g 答：___。嘻嘻,2,上面的都有错，因为石灰石是混合物，而不是...
答：当一个CO32-根结合的式量为40 时。产生的CO2 恰好是 4.4 g Na2CO3 中 CO32-结合的式量是 23*2==46 大于40 MgCO3 中 Mg 式量为 24 小于40 一大一小才可能平均是40 A K2 也是39*2==78 大于40 和Na2不可能平均为40 Ca 是40 和Mg不可能平均是 40 B Zn 65 也是大于40 不可...
