锌铜合金10g与足量的50g稀盐酸充分反应，所得烧杯中的物质的总质量为59.8g，则合金中铜的质量分数为
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
急，在线等可加分小明用10g锌 铜合金和50g稀硫酸恰好完全反应，充分反应后剩余物质量为59.8克求：
产生的氢气质量是60-59.8=0.2g,即0.1mol.
因为铜是不与稀盐酸反应的.
所以0.1mol的H2完全由锌产生.
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2(气体符号)
所以可以知道Zn和产生的H2是一比一.
所以消耗的Zn是0.1mol.即便6.5g
所以Cu的质量分数是3.5g/10g为35%
解:生成氢气的质量为50g+10g-59.8g=0.2g
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
65 2
x 0.2g
所以Zn的质量为6.5g.所以Cu的质量为10g-6.5g=3.5g
所以Cu%=3.5g/10g*100%=35%
这个问题简单,由质量守恒定理和反应式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
可以知道锌和盐酸反应得到氢气0.2克(即0.1mol)，求出锌物质的量为0.05mol即得锌的质量为3.25g
最后用[（10-3.25）/10]*100%就行了
你是初中生的话就直接带摩尔质量（相对分子质量）算，不用换成物质的量，那个你们要高中才学
10g金属锌与足量的稀盐酸反应后,还剩余3.5g锌。求生成氢气的体积是多...
答：10g=10/65.4mol 3.5g=3.5/65.4mol 两者相减就是消耗了Zn6.5/65..4mol 1molH2=1molZn 所以生成的氢气是6.5/65.4Mol*22.4L
...现有黄铜(锌和铜的混合物)样品10g,与足量稀盐酸充分反应后,得到0.2...
答：黄铜是由铜和锌组成的合金.铜不和盐酸反应,其中的锌和盐酸反应,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65---2 X---0.2 X=6.5克 黄铜样品中铜的质量分数＝（10－6.5）/10=35
一块质量为10g的铜锌合金与50g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g。_百...
答：铜不和硫酸反映，所以溶质是 硫酸锌 。Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2 65 161 2 x 16.1g 0.2g x=6.5g 就是根据反应式算就行了，题目说的恰好反应指的是能反应的部分。
向50g稀盐酸的烧杯中,投入10g含杂质的锌粉
答：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 由题可知，氢气质量是50+10-59.8=0.2g 所以Zn的质量就可以求得是6.5g 其质量分数就是65
现有10g黄铜样品 (铜锌合金)与100g稀盐酸完全反应 生成氢气0.2g 求1...
答：再用10克减去锌的质量就是铜 的质量,再用铜的质量除以10克,乘以百分之百,就是铜的质量分数 2由0.2克氢气求出反应的氯化氢的质量就行了.3先求出生成的氯化锌的质量,再求出溶液的质量.溶液的质量可用锌的质量加上100克,再减去氢气的质量.就可以求出质量分数了....
10G金属混合物与足量的稀盐酸反应,产生氢气0.2G,求混合物中铜的质量...
答：铜不能与盐酸反应，只有锌才可以 zn +2hcl =zncl2 +h2 ↑ 65...2 x...0.2g x =6.5g 铜的质量分数= 1-6.5g/20g 100 =67.5
铝锌合金10克于足量的稀盐酸反应,能否得到1克氢气???
答：有可能得到1克氢气 因为: 如果铝锌合金中铝含量足够高,比如100%,10克铝可以得到1.11克氢气,大于1克 所以: 铝锌合金10克于足量的稀盐酸反应，有可能得到1克氢气
10g锌和铜的混合物跟100g稀盐酸恰好完全反应,生成氢气0.2g
答：此题的关键是求所得溶液质量和溶质的质量。溶质的质量可根据化学方程式求得；溶液的质量有两种方法求出，第一种方法：溶液质量=锌的质量+稀盐酸的质量-氢气的质量 第二种方法：溶液质量=稀盐酸溶液中含水的质量+生成氯化锌的质量 具体过程如下：解：设混合物中含锌的质量为X,反应生成氯化锌的质量为Y...
...把10g的黄铜(铜锌合金)加入到100g的稀盐酸中恰好完全反应,称量剩...
答：因为铜不与稀盐酸反应只有锌会与稀盐酸反应生成H2 气体所以（m（H2）=0.2g）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 65 2 X 0.2g →X=6.5g而10g混合物种除去6.5g的锌剩余3.5g的铜。
(1/2)化学题:将10g铜锌合金放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤后得到3...
答：n=(10-3.5)/65=0.1mol c(ZnSO4)=n/V=0.1/0.08=1.25mol/L w=0.1*161/(80*1.25) ×100％=16.1％
(1)氢气质量=50g+10g-59.8g=0.2g
只有锌和稀硫酸发生反应，铜不参加反应。Zn+H2so4=ZnSO4+H2
将氢气的质量代入后算出Zn、H2SO4和ZnSO4的质量
Zn=6.5g H2SO4=9.8g =14.1g
(2)稀硫酸中溶质质量=9.8g
(3)锌-铜合金中铜=10g-6.5g=3.5g
反应后所得溶液质量=59.8g-3.5g=56.3g
其中溶质质量=14.1g(即 ZnSO4的质量）
纯手打的，很辛苦的。。。。。。要采纳啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊
锌与酸反应生成锌盐，铜不反应
过滤即得到铜，不洗涤，就会有一些锌盐残留在铜上，从而使铜的质量增加，锌的质量减少。
所以锌的质量分数偏小。
产生的氢气质量是60-59.8=0.2g,即0.1mol.
因为铜是不与稀盐酸反应的.
所以0.1mol的H2完全由锌产生.
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2(气体符号)
所以可以知道Zn和产生的H2是一比一.
所以消耗的Zn是0.1mol.即便6.5g
所以Cu的质量分数是3.5g/10g为35%
解:生成氢气的质量为50g+10g-59.8g=0.2g
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
65 2
x 0.2g
所以Zn的质量为6.5g.所以Cu的质量为10g-6.5g=3.5g
所以Cu%=3.5g/10g*100%=35%
这个问题简单,由质量守恒定理和反应式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
可以知道锌和盐酸反应得到氢气0.2克(即0.1mol)，求出锌物质的量为0.05mol即得锌的质量为3.25g
最后用[（10-3.25）/10]*100%就行了
你是初中生的话就直接带摩尔质量（相对分子质量）算，不用换成物质的量，那个你们要高中才学
答：10g=10/65.4mol 3.5g=3.5/65.4mol 两者相减就是消耗了Zn6.5/65..4mol 1molH2=1molZn 所以生成的氢气是6.5/65.4Mol*22.4L
答：黄铜是由铜和锌组成的合金.铜不和盐酸反应,其中的锌和盐酸反应,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65---2 X---0.2 X=6.5克 黄铜样品中铜的质量分数＝（10－6.5）/10=35
答：铜不和硫酸反映，所以溶质是 硫酸锌 。Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2 65 161 2 x 16.1g 0.2g x=6.5g 就是根据反应式算就行了，题目说的恰好反应指的是能反应的部分。
答：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 由题可知，氢气质量是50+10-59.8=0.2g 所以Zn的质量就可以求得是6.5g 其质量分数就是65
答：再用10克减去锌的质量就是铜 的质量,再用铜的质量除以10克,乘以百分之百,就是铜的质量分数 2由0.2克氢气求出反应的氯化氢的质量就行了.3先求出生成的氯化锌的质量,再求出溶液的质量.溶液的质量可用锌的质量加上100克,再减去氢气的质量.就可以求出质量分数了....
答：铜不能与盐酸反应，只有锌才可以 zn +2hcl =zncl2 +h2 ↑ 65...2 x...0.2g x =6.5g 铜的质量分数= 1-6.5g/20g 100 =67.5
答：有可能得到1克氢气 因为: 如果铝锌合金中铝含量足够高,比如100%,10克铝可以得到1.11克氢气,大于1克 所以: 铝锌合金10克于足量的稀盐酸反应，有可能得到1克氢气
答：此题的关键是求所得溶液质量和溶质的质量。溶质的质量可根据化学方程式求得；溶液的质量有两种方法求出，第一种方法：溶液质量=锌的质量+稀盐酸的质量-氢气的质量 第二种方法：溶液质量=稀盐酸溶液中含水的质量+生成氯化锌的质量 具体过程如下：解：设混合物中含锌的质量为X,反应生成氯化锌的质量为Y...
答：因为铜不与稀盐酸反应只有锌会与稀盐酸反应生成H2 气体所以（m（H2）=0.2g）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 65 2 X 0.2g →X=6.5g而10g混合物种除去6.5g的锌剩余3.5g的铜。
答：n=(10-3.5)/65=0.1mol c(ZnSO4)=n/V=0.1/0.08=1.25mol/L w=0.1*161/(80*1.25) ×100％=16.1％
