10g不纯的Na2CO3(含杂质M)和10g不纯的MgCO3(含杂质N)分别与足量的盐酸充分反应后
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
10克不纯的Na2CO3（含杂质M）和10克不纯的MgCO3（含杂质N）分别与足量的稀盐酸充分反应后，都得到4.4克CO
Na2CO3 中 CO32-结合的式量是 23*2==46 大于40
MgCO3 中 Mg 式量为 24 小于40
一大一小才可能平均是40
A K2 也是39*2==78 大于40 和Na2不可能平均为40 Ca 是40 和Mg不可能平均是 40
B Zn 65 也是大于40 不可行 Na2 46 和Mg 可行
C NaH 24 可行 K2 78 可行
D Ca 40 不可行 K2 78 可行
两种都行的只有C
选 C
c
当一个CO32-根结合的式量为40 时。产生的CO2 恰好是 4.4 g
Na2CO3 中 CO32-结合的式量是 23*2==46 大于40
MgCO3 中 Mg 式量为 24 小于40
一大一小才可能平均是40
A K2 也是39*2==78 大于40 和Na2不可能平均为40 Ca 是40 和Mg不可能平均是 40
B Zn 65 也是大于40 不可行 Na2 46 和Mg 可行
D Ca 40 不可行 K2 78 可行\
所以选C
与足量盐酸反应，说明固体物质完全反应。生成4.4g CO2，则说明10g固体中含0.1 mol的CO3或HCO3（未标注所带电荷）。
对于Na2CO3，10.6g才含0.1mol CO3；MgCO3则是8.4g含0.1mol CO3。依此，四个选项同样分析。
另，对于Mg(HCO3)2，分子量为146，则是7.3g含0.1mol HCO3
4.4克二氧化碳，就是0.1mol，若是纯碳酸钠就得0.1mol，10.6克，若是纯碳酸镁也得0.1mol,8.4克，所以，现在在不纯的碳酸钠里必须有一个能产生0.1mol二氧化碳而又所需物质是小于10克的，上面的物质里面，只有碳酸氢钠符合。（其实答案已近出来了）第二，在不纯的碳酸镁里面必须有一个能产生0.1mol二氧化碳而又所需物质是大于10克的，有碳酸钠和碳酸钾。
CO2的质量数是44 要 产生4.4g的CO2
意思其实就是怎么样用一摩尔的东西产生一摩尔的二氧化碳
言外之意就是这种物质的物质的量必须是100就可以了
因此两种物质混合要想其总的物质的量刚好100，那么必须有一个比一百大一个比一百小
而Na2CO3的物质的量是106 M就要小于100 MgCO2的物质的量是84 N就必须要大于100 计算选项中 只有C符合 所以选C
Na2co3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2
106 44
10.6 4.4
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
84 44
8.4 4.4
10g不纯的Na2CO3(含杂质M)和10g不纯的MgCO3(含杂质N)分别与足量的盐酸...
答：Na2CO3 中 CO32-结合的式量是 23*2==46 大于40 MgCO3 中 Mg 式量为 24 小于40 一大一小才可能平均是40 A K2 也是39*2==78 大于40 和Na2不可能平均为40 Ca 是40 和Mg不可能平均是 40 B Zn 65 也是大于40 不可行 Na2 46 和Mg 可行 C NaH 24 可行 K2 78 可...
10g不纯的NaOH样品,与足量的盐酸反应,放出0.88gCO2,求NaOH的纯度。
答：所以10g样品中含有NaOH=10-2.12=7.88g 所以该NaOH样品纯度为7.88÷10×100%==78.8
10g不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应生成4.6gCO2,...
答：【答案】C 【答案解析】试题分析：根据平均值或中间值的思想，要使不纯的碳酸钙混合物盐酸反应生成4.6gCO2，那么碳酸钙和另一种物质分别跟盐酸反应生成的二氧化碳质量一个要大于4.6g，另一个要小于4.6g；先假设加入10g纯净碳酸钙，发生反应：2HCl + CaCO3=CO2↑+ CaCl2 + H2O，根据碳酸钙与二氧化碳...
取10g含有少量氯化钠杂质的碳酸钠粉末与25g稀盐酸恰好完全反应,所得...
答：1、原混合物中碳酸钠的质量分数=5.5g/10g*100%=53%;2、生成物溶液的溶质质量分数=(10g-5.3g+5.85g)/(10g+25g-2.2g)*100%=32.2%.
10g不纯的碳酸钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳4.6g,则含有的杂质昰...
答：解答：如果是纯的碳酸钙10g根据化学方程式计算，应该生成二氧化碳4.4g,现在生成二氧化碳4.6g说明掺入了相同质量情况下产生二氧化碳多于4.6g的杂质。从你给出的选项看，根据化学方程式计算应该10.6gNa2CO3才能生成二氧化碳4.4g,,10gNa2CO3生成二氧化碳才4.15g，同理13.8gK2CO3才能生成二氧化碳4.4g,,10gk2...
谁来帮帮我啊。。。化学题。有一不纯的碳酸钙样品,已知含有碳酸钠...
答：写出来，之后假设10g分别为单一物质，计算能产生的二氧化碳的量，这样的话应该是有一种比4.4多其余少于4.4或者是一种比4.4少其余比4.4多。为了达到4.4，那么那个一种的就是必然含有的杂质喽。另外一种解题思路，是计算4.4g二氧化碳分别对应别的物质的质量，这个简单一点，因为4.4g二氧化碳是0.1...
初中化学
答：Na2CO3===CO2 --106---44 ---X---4.4 106/X=44/4.4 X=10.6 这是与足量稀盐酸充分反应得4。4克二氧化碳需要的纯碳酸钠的量，而事实上只有10克不纯碳酸钠，故杂质的相对分子质量要比碳酸钠小。到这里其实已经可以判定选C了。MgCO3===CO2 -84---44 -Y---4.4 84/Y=44/4.4 Y=...
现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应),为了测定该样品中氧化铁的质量...
答：2.4g 160：48=X：2.4gX=8g．氧化铁的质量分数为：8g10g×100%=80%．故填：80%．（4）该同学所用实验装置的不足之处是：B装置的出口处，应有一个尾气处理装置，防止一氧化碳对空气造成污染．故填：B装置的出口处，应有一个尾气处理装置，防止一氧化碳对空气造成污染．
某CaCO3样品中含有一种杂物.一道化学题,望大虾解答。。。
答：10g全部为碳酸钙样品的话。生成4.4g的CO2 而10g为Na2CO3样品的话，生成4.15g的CO2 全部为NaCl。不生成CO2。排除 全部为MgCO3。生成5.23gCO2 全部为K2CO3，生成3.19gCO2 所以说。10g有杂质又要生成4.6g的CO2的话，必须一个比4.6g大。一个比4.4g小。而碳酸钙已经确定。而且小于4.6g。所以...
化学含杂质计算
答：Na2CO3+HCl===2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 4.4 x=10.6（g）从以上计算可以看出，若想生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠10.6克，而起始时含杂质的碳酸钠就不足10.6克，故说明杂质也可以与盐酸反应，且生成等量的二氧化碳其消耗量要小于碳酸钠的消耗量。从以上分析可以推出，若有10克混合物中...
设生成4.4克二氧化碳需纯碳酸钠的质量是xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106 44x 4.4g106x＝444.4g 解得：x=10.6g生成4.4克二氧化碳需纯碳酸钠的质量为10.6g，故10克不纯的Na2CO3得到4.4克CO2说明杂质与碳酸钠平均相对分子质量为100Na2CO3的相对分子质量为106大于100故所含的杂质的相对分子质量应小于100只有“C”选项中NaHCO3相对分子质量为84小于100符合题意故选C
①KHCO3的相对分子质量为100，MgCO3的相对分子质量为84，则平均值不可能为100，故①错误；②K2CO3的相对分子质量为为138，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值不可能为100，故②错误；③MgCO3的相对分子质量为84，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值可能为100，故③正确；④Na2CO3的相对分子质量为106，NaHCO3的相对分子质量为84，则平均值可能为100，故④正确．故选B．
当一个CO32-根结合的式量为40 时。产生的CO2 恰好是 4.4 gNa2CO3 中 CO32-结合的式量是 23*2==46 大于40
MgCO3 中 Mg 式量为 24 小于40
一大一小才可能平均是40
A K2 也是39*2==78 大于40 和Na2不可能平均为40 Ca 是40 和Mg不可能平均是 40
B Zn 65 也是大于40 不可行 Na2 46 和Mg 可行
C NaH 24 可行 K2 78 可行
D Ca 40 不可行 K2 78 可行
两种都行的只有C
选 C
c
当一个CO32-根结合的式量为40 时。产生的CO2 恰好是 4.4 g
Na2CO3 中 CO32-结合的式量是 23*2==46 大于40
MgCO3 中 Mg 式量为 24 小于40
一大一小才可能平均是40
A K2 也是39*2==78 大于40 和Na2不可能平均为40 Ca 是40 和Mg不可能平均是 40
B Zn 65 也是大于40 不可行 Na2 46 和Mg 可行
D Ca 40 不可行 K2 78 可行\
所以选C
与足量盐酸反应，说明固体物质完全反应。生成4.4g CO2，则说明10g固体中含0.1 mol的CO3或HCO3（未标注所带电荷）。
对于Na2CO3，10.6g才含0.1mol CO3；MgCO3则是8.4g含0.1mol CO3。依此，四个选项同样分析。
另，对于Mg(HCO3)2，分子量为146，则是7.3g含0.1mol HCO3
4.4克二氧化碳，就是0.1mol，若是纯碳酸钠就得0.1mol，10.6克，若是纯碳酸镁也得0.1mol,8.4克，所以，现在在不纯的碳酸钠里必须有一个能产生0.1mol二氧化碳而又所需物质是小于10克的，上面的物质里面，只有碳酸氢钠符合。（其实答案已近出来了）第二，在不纯的碳酸镁里面必须有一个能产生0.1mol二氧化碳而又所需物质是大于10克的，有碳酸钠和碳酸钾。
CO2的质量数是44 要 产生4.4g的CO2
意思其实就是怎么样用一摩尔的东西产生一摩尔的二氧化碳
言外之意就是这种物质的物质的量必须是100就可以了
因此两种物质混合要想其总的物质的量刚好100，那么必须有一个比一百大一个比一百小
而Na2CO3的物质的量是106 M就要小于100 MgCO2的物质的量是84 N就必须要大于100 计算选项中 只有C符合 所以选C
Na2co3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2
106 44
10.6 4.4
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
84 44
8.4 4.4
答：Na2CO3 中 CO32-结合的式量是 23*2==46 大于40 MgCO3 中 Mg 式量为 24 小于40 一大一小才可能平均是40 A K2 也是39*2==78 大于40 和Na2不可能平均为40 Ca 是40 和Mg不可能平均是 40 B Zn 65 也是大于40 不可行 Na2 46 和Mg 可行 C NaH 24 可行 K2 78 可...
答：所以10g样品中含有NaOH=10-2.12=7.88g 所以该NaOH样品纯度为7.88÷10×100%==78.8
答：【答案】C 【答案解析】试题分析：根据平均值或中间值的思想，要使不纯的碳酸钙混合物盐酸反应生成4.6gCO2，那么碳酸钙和另一种物质分别跟盐酸反应生成的二氧化碳质量一个要大于4.6g，另一个要小于4.6g；先假设加入10g纯净碳酸钙，发生反应：2HCl + CaCO3=CO2↑+ CaCl2 + H2O，根据碳酸钙与二氧化碳...
答：1、原混合物中碳酸钠的质量分数=5.5g/10g*100%=53%;2、生成物溶液的溶质质量分数=(10g-5.3g+5.85g)/(10g+25g-2.2g)*100%=32.2%.
答：解答：如果是纯的碳酸钙10g根据化学方程式计算，应该生成二氧化碳4.4g,现在生成二氧化碳4.6g说明掺入了相同质量情况下产生二氧化碳多于4.6g的杂质。从你给出的选项看，根据化学方程式计算应该10.6gNa2CO3才能生成二氧化碳4.4g,,10gNa2CO3生成二氧化碳才4.15g，同理13.8gK2CO3才能生成二氧化碳4.4g,,10gk2...
答：写出来，之后假设10g分别为单一物质，计算能产生的二氧化碳的量，这样的话应该是有一种比4.4多其余少于4.4或者是一种比4.4少其余比4.4多。为了达到4.4，那么那个一种的就是必然含有的杂质喽。另外一种解题思路，是计算4.4g二氧化碳分别对应别的物质的质量，这个简单一点，因为4.4g二氧化碳是0.1...
答：Na2CO3===CO2 --106---44 ---X---4.4 106/X=44/4.4 X=10.6 这是与足量稀盐酸充分反应得4。4克二氧化碳需要的纯碳酸钠的量，而事实上只有10克不纯碳酸钠，故杂质的相对分子质量要比碳酸钠小。到这里其实已经可以判定选C了。MgCO3===CO2 -84---44 -Y---4.4 84/Y=44/4.4 Y=...
答：2.4g 160：48=X：2.4gX=8g．氧化铁的质量分数为：8g10g×100%=80%．故填：80%．（4）该同学所用实验装置的不足之处是：B装置的出口处，应有一个尾气处理装置，防止一氧化碳对空气造成污染．故填：B装置的出口处，应有一个尾气处理装置，防止一氧化碳对空气造成污染．
答：10g全部为碳酸钙样品的话。生成4.4g的CO2 而10g为Na2CO3样品的话，生成4.15g的CO2 全部为NaCl。不生成CO2。排除 全部为MgCO3。生成5.23gCO2 全部为K2CO3，生成3.19gCO2 所以说。10g有杂质又要生成4.6g的CO2的话，必须一个比4.6g大。一个比4.4g小。而碳酸钙已经确定。而且小于4.6g。所以...
答：Na2CO3+HCl===2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 4.4 x=10.6（g）从以上计算可以看出，若想生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠10.6克，而起始时含杂质的碳酸钠就不足10.6克，故说明杂质也可以与盐酸反应，且生成等量的二氧化碳其消耗量要小于碳酸钠的消耗量。从以上分析可以推出，若有10克混合物中...
