化学含杂质计算
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
化学，关于含杂质的计算
Na2CO3+HCl===2NaCl+H2O+CO2
106 44
x 4.4 x=10.6（g）
从以上计算可以看出，若想生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠10.6克，而起始时含杂质的碳酸钠就不足10.6克，故说明杂质也可以与盐酸反应，且生成等量的二氧化碳其消耗量要小于碳酸钠的消耗量。
从以上分析可以推出，若有10克混合物中的杂质与盐酸充分反应，其生成二氧化碳的质量一定高于4.4克，这样平均下来才可能等于4.4克。根据这个推断，分析选项：
A、KHCO3；MgCO3
KHCO3——CO2 MgCO3——CO2
100 44 84 44
x=10 4.4 x=8.4 4.4 10与8.4平均后<10，故该选项可以
B、K2CO3；Na2CO3
K2CO3——CO2 Na2CO3——CO2
138 44 106 44
x=13.8 4.4 x=10.6 4.4 13.8与10.6平均后>10,故该选项不成立
C、MgCO3； NaHCO3
用以上方法判断，平均值小于10，成立
D、Na2CO3；NaHCO3
平均值可能小于10，故也可能
如果没有杂质，则10g碳酸钠完全反应产生的二氧化碳不足4.4g。（碳酸钠相对分子质量106，0.1摩尔也就是10.6g才能产生4.4g）所以杂志也能够产生CO2，且相同质量下昌盛的更多。，所以杂质可以是碳酸镁，碳酸氢钠。A可以，C可以，D可以。
4.4gCO2就是产生CO2 0.1mol那么其中含碳酸根和碳酸氢根共0.1mol
10g都是碳酸钠时，含碳酸根0.09mol 10g都是碳酸氢钾时,含碳酸氢根0.1mol 10g都是碳酸镁时,含碳酸根0.12mol 10g都是碳酸氢钠时,含碳酸氢根0.12mol
因为10g都是碳酸钠时，含碳酸根0.09mol且要生成4.4gCO2需碳酸根和（或）碳酸氢根共0.1mol，所以10g在都是杂质的情况下其摩尔数一定是大于0.1mol的
那么有可能的就是杂质含碳酸镁或碳酸氢钠，也就是选A C D
不过为什么选项中的杂质有碳酸钠？
杂质产生的气体，跟纯碳酸钠产生的气体一样
说明单位碳酸根所需的分子量，一个杂质高，一个杂质低。
没有一个答案是对的。
怀疑D 碳酸钠和碳酸氢钠 是笔误
应该为D 碳酸钾和碳酸氢钠。
所以应该选D
如果只是杂质的组成，a和c都可以，b和d都有碳酸钠，它是主要物质，怎么会是杂质呢，我说一下解题思路，首先认为全是碳酸钠纯品（106g/mol），生成的CO2小于4.4g，那么假设它全是杂质，那么它的分子量必须小于100，因为加入混合物的平均分子量是100，正好生成4.4gCO2，所以看选项里a和c都有小于100的物质，所以可选，b和d中b肯定不对，d按分析是对的
含杂质化学反应的计算
答：2、写出反应方程式，设可生成纯铁x吨 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 56×2+16×3 56×2 160 x 列方程，求得x=112吨 3、由题可知，生铁含杂质为4%，即含纯铁为1-4%=96 设含杂质为4%的生铁质量为y吨，则有y×96%=112 解之可得y=116.7吨。在这个上面打点字真...
化学题含杂质的题
答：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 2.2g 106/x=117/y=44/2.2g x=5.3g y=5.85g (1) 21.3g-5.3g=16g NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 58.5 16g m 40/16g=58.5/m m=23.4g (2) (5.85g+23.4g)/(21.3g+173.4g+100g-2.2g)*100%=10 ...
初三化学有杂质的金属计算题解法
答：金属与酸反应放出氢气，利用氢气的分子质量，算出多少纯的金属能正好放出这些氢气，用得的数除以反应含杂质的质量（必须酸过量或者恰好反应）乘以百分之百，得出结果 PS：若生成CO2，方法也是同上，千万不能用过量的反应物来求另一种反应物，除非恰好反应，并且告诉了质量以及质量分数 ...
含杂质的化学题
答：根据质量守恒定律，原来的物质为 50g石灰石（含杂质）+125g稀盐酸 反应后 反应物（留下的）+Co2（飞走的）所以二氧化碳质量为：50+125-158=17g
初三化学计算题,有关杂质的计算题怎么解决?给例题
答：例题：称取铜锌混合物粉末10克，置于烧杯中。慢慢加入稀硫酸使其充分反映，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克。（1）该混合物中铜的质量分数是多少？（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？1.因为在铜锌混合物中,只有锌会和硫酸反应,铜并不和硫酸反应.则可知最后剩...
一道化学计算题 含杂质的铁粉6g(杂质不参加反应、也不溶于水)全部放入...
答：这道题中有一个衡量就是杂质。我们设Fe的质量为X，杂质的质量为Y。根据方程可列得 Fe +CuSO4 =FeSO4 + Cu↓ 56 160 152 64 X 56-49.2-Y 另：X+Y=6g 可解得X=5.6g 后面的计算总该会了吧
分析化学:称取试样1.7494g(含有Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4以及不与酸...
答：1125mol 1:1=y:0.1125 y=0.1125 mol 减去生成的Na2HPO4，得到原混合物中的Na2HPO4=0.1125-0.0625=0.0500mol 所以原混合物的质量=0.0625*164+0.0500*142=17.35g (出现问题了，可能HCl的摩尔浓度没那么高，应该为0.0500)这时，试样中杂质的含量=1-1.735/1.7494*100%=0.82 ...
一道初三化学计算题 现取含有氯化钠杂质的样品25克放入烧杯中,向烧杯...
答：生成沉淀质量为25g+167g+100g-272g=20g Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 100 117 x 20g y 106/x=100/20g=117/y x=21.2g y=23.4g ①纯碱样品中氯化钠的质量分数。（25g-21.2g)/25g*100%=15.2 ②所得滤液中溶质的质量分数。23.4g/272g*100%=8.6 ③欲使所得溶液...
20.10g含杂质35%的锌与100g稀硫酸恰好完全反应,求所用稀硫酸的溶质质量...
答：这是一个化学计算问题，可以按照以下步骤解决：1. 写出反应方程式 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 根据反应方程式，1 mol锌与1 mol硫酸反应，会生成1 mol氢气和1 mol硫酸锌。其中1 mol硫酸的质量为98 g，所以100 g稀硫酸中含有:100 g × (1 mol / 98 g) = 1.020408163 mol硫酸 2. 计算...
化学计算题: 一氧化碳冶炼含杂质4%的生铁100t,需纯度为75%的赤铁矿(主...
答：含杂质4%的生铁100t含有纯铁的质量=100*(1-4%)=96t 设需纯度为75%的赤铁矿的质量为x。Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 160 112 75%x 96t 160/75%x=112/96 x=182.9t 答：一氧化碳冶炼含杂质4%的生铁100t，需纯度为75%的赤铁矿182.9t。
1。56Kg的生铁，其中3%是杂质，也就是说只有97%的生铁，实际需要的就是56*0.97=54.32千克。赤铁矿石假设需要x千克，可是其中只有80%是Fe2O3，也就是一千克实际上只有0.8千克。所以需要的x 千克中实际上只有0.8x千克是Fe2O3。
结合方程 Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe
可见， 160-----------112
0.8x--------- 54.32
可以解出答案。
2。损失的是铁，要算在后面的铁里面。如果损失的是其他的，算到矿石里。需要2.8万吨，其中铁为2.8*0.96=2.688万吨。因为损失20%，也就是2.688万吨其实只是80%。所以需要的总量为2.688/0.8=3.36万吨。
方程 Fe3O4+4CO=4CO2+3Fe
232-------------168
0.8x------------3.36
可以解出答案。注意，单位是：万吨。
3。方程CaCO3========CaO+CO2
100----------56
25*0.9------- X
NH4NO3氮元素的质量分数为35％
A.NH4HCO3氮元素的质量分数为35.4%
B.NH4CL氮元素的质量分数为26.2%
C.CO(NH2)2氮元素的质量分数为46.7%
D.(NH4)2SO4氮元素的质量分数为21.2%
所以应该选C
Na2CO3+HCl===2NaCl+H2O+CO2
106 44
x 4.4 x=10.6（g）
从以上计算可以看出，若想生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠10.6克，而起始时含杂质的碳酸钠就不足10.6克，故说明杂质也可以与盐酸反应，且生成等量的二氧化碳其消耗量要小于碳酸钠的消耗量。
从以上分析可以推出，若有10克混合物中的杂质与盐酸充分反应，其生成二氧化碳的质量一定高于4.4克，这样平均下来才可能等于4.4克。根据这个推断，分析选项：
A、KHCO3；MgCO3
KHCO3——CO2 MgCO3——CO2
100 44 84 44
x=10 4.4 x=8.4 4.4 10与8.4平均后<10，故该选项可以
B、K2CO3；Na2CO3
K2CO3——CO2 Na2CO3——CO2
138 44 106 44
x=13.8 4.4 x=10.6 4.4 13.8与10.6平均后>10,故该选项不成立
C、MgCO3； NaHCO3
用以上方法判断，平均值小于10，成立
D、Na2CO3；NaHCO3
平均值可能小于10，故也可能
如果没有杂质，则10g碳酸钠完全反应产生的二氧化碳不足4.4g。（碳酸钠相对分子质量106，0.1摩尔也就是10.6g才能产生4.4g）所以杂志也能够产生CO2，且相同质量下昌盛的更多。，所以杂质可以是碳酸镁，碳酸氢钠。A可以，C可以，D可以。
4.4gCO2就是产生CO2 0.1mol那么其中含碳酸根和碳酸氢根共0.1mol
10g都是碳酸钠时，含碳酸根0.09mol 10g都是碳酸氢钾时,含碳酸氢根0.1mol 10g都是碳酸镁时,含碳酸根0.12mol 10g都是碳酸氢钠时,含碳酸氢根0.12mol
因为10g都是碳酸钠时，含碳酸根0.09mol且要生成4.4gCO2需碳酸根和（或）碳酸氢根共0.1mol，所以10g在都是杂质的情况下其摩尔数一定是大于0.1mol的
那么有可能的就是杂质含碳酸镁或碳酸氢钠，也就是选A C D
不过为什么选项中的杂质有碳酸钠？
杂质产生的气体，跟纯碳酸钠产生的气体一样
说明单位碳酸根所需的分子量，一个杂质高，一个杂质低。
没有一个答案是对的。
怀疑D 碳酸钠和碳酸氢钠 是笔误
应该为D 碳酸钾和碳酸氢钠。
所以应该选D
如果只是杂质的组成，a和c都可以，b和d都有碳酸钠，它是主要物质，怎么会是杂质呢，我说一下解题思路，首先认为全是碳酸钠纯品（106g/mol），生成的CO2小于4.4g，那么假设它全是杂质，那么它的分子量必须小于100，因为加入混合物的平均分子量是100，正好生成4.4gCO2，所以看选项里a和c都有小于100的物质，所以可选，b和d中b肯定不对，d按分析是对的
答：2、写出反应方程式，设可生成纯铁x吨 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 56×2+16×3 56×2 160 x 列方程，求得x=112吨 3、由题可知，生铁含杂质为4%，即含纯铁为1-4%=96 设含杂质为4%的生铁质量为y吨，则有y×96%=112 解之可得y=116.7吨。在这个上面打点字真...
答：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 2.2g 106/x=117/y=44/2.2g x=5.3g y=5.85g (1) 21.3g-5.3g=16g NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 58.5 16g m 40/16g=58.5/m m=23.4g (2) (5.85g+23.4g)/(21.3g+173.4g+100g-2.2g)*100%=10 ...
答：金属与酸反应放出氢气，利用氢气的分子质量，算出多少纯的金属能正好放出这些氢气，用得的数除以反应含杂质的质量（必须酸过量或者恰好反应）乘以百分之百，得出结果 PS：若生成CO2，方法也是同上，千万不能用过量的反应物来求另一种反应物，除非恰好反应，并且告诉了质量以及质量分数 ...
答：根据质量守恒定律，原来的物质为 50g石灰石（含杂质）+125g稀盐酸 反应后 反应物（留下的）+Co2（飞走的）所以二氧化碳质量为：50+125-158=17g
答：例题：称取铜锌混合物粉末10克，置于烧杯中。慢慢加入稀硫酸使其充分反映，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克。（1）该混合物中铜的质量分数是多少？（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？1.因为在铜锌混合物中,只有锌会和硫酸反应,铜并不和硫酸反应.则可知最后剩...
答：这道题中有一个衡量就是杂质。我们设Fe的质量为X，杂质的质量为Y。根据方程可列得 Fe +CuSO4 =FeSO4 + Cu↓ 56 160 152 64 X 56-49.2-Y 另：X+Y=6g 可解得X=5.6g 后面的计算总该会了吧
答：1125mol 1:1=y:0.1125 y=0.1125 mol 减去生成的Na2HPO4，得到原混合物中的Na2HPO4=0.1125-0.0625=0.0500mol 所以原混合物的质量=0.0625*164+0.0500*142=17.35g (出现问题了，可能HCl的摩尔浓度没那么高，应该为0.0500)这时，试样中杂质的含量=1-1.735/1.7494*100%=0.82 ...
答：生成沉淀质量为25g+167g+100g-272g=20g Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 100 117 x 20g y 106/x=100/20g=117/y x=21.2g y=23.4g ①纯碱样品中氯化钠的质量分数。（25g-21.2g)/25g*100%=15.2 ②所得滤液中溶质的质量分数。23.4g/272g*100%=8.6 ③欲使所得溶液...
答：这是一个化学计算问题，可以按照以下步骤解决：1. 写出反应方程式 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 根据反应方程式，1 mol锌与1 mol硫酸反应，会生成1 mol氢气和1 mol硫酸锌。其中1 mol硫酸的质量为98 g，所以100 g稀硫酸中含有:100 g × (1 mol / 98 g) = 1.020408163 mol硫酸 2. 计算...
答：含杂质4%的生铁100t含有纯铁的质量=100*(1-4%)=96t 设需纯度为75%的赤铁矿的质量为x。Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 160 112 75%x 96t 160/75%x=112/96 x=182.9t 答：一氧化碳冶炼含杂质4%的生铁100t，需纯度为75%的赤铁矿182.9t。
