含杂质的化学题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-24
化学题下列物质中都含有杂质（括号内为杂质）选用合适的试剂和分离方法除去杂质，并写出化学方程式。
50g石灰石（含杂质）+125g稀盐酸
反应后
反应物（留下的）+Co2（飞走的）
所以二氧化碳质量为：50+125-158=17g
根据质量守恒定律，
反应前：50g石灰石（含杂质）+125g稀盐酸
反应后:反应物（留下的）+Co2（飞走的）
所以二氧化碳质量为：50+125-158=17g
反应后物质有没有CO2？
根据质量守恒定律，反应前物质总质量为175克，反应后固体总为158克，所以生成CO2 17克。
我按我的理解写的，题问得不太清楚。
用差量法进行计算
根据质量守恒定律，设制取二氧化碳X克
则50+125=158+X
得X=17g
这与含不含杂质无关。制得的CO2质量就是固液质量减少的。
CO2质量为50g＋125g－158g＝17g
...试写出用化学方法除去杂质的有关化学反应方程式.CaO(CaCO3_百度知 ...
答：Na2SO4 ，实质就是除去 硫酸根离子 ，可利用 BaCl2 溶液与Na2SO4反应生成 硫酸钡 沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的 化学方程式 为：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4 ↓．（2）碳酸钙在高温下分解生成 氧化钙 和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新...
除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质),将选用的试剂填在题后的横 ...
答：（1）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂，则选择试剂为NaOH，发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：NaOH；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；（2）Al2O3与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂，则选择试剂为NaOH，发生的...
化学题 用500t含氧化铁质量分数为百分之70的赤铁矿可以炼出含杂质百分...
答：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 160 112 500t*70% x*(1-2%)160/112=500t*70%/ x*(1-2%)x=250t 所以用500t含氧化铁质量分数为百分之70的赤铁矿可以炼出含杂质百分之2的铁250吨.
某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究:称取...
答：根据图示可知：当加入73g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出...
初三化学题 在含有杂质的10g CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后...
答：100 44 10g x 100/10g= 44/x x=4.4g 现在不纯的碳酸钙得到4.6g二氧化碳，根据平均值法，所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量CaCO3与盐酸反应生成的CO2更多的要求；结合选项中四种碳酸盐的组成特点，即所含杂质的相对分子质量应当小于CaCO3；判断所混有的杂质为碳酸镁；...
某化学兴趣小组的同学对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀...
答：3克气体。另一个铁多了，但是产生的气体并没有变多，可见乙的铁完全反应了。∴乙的稀硫酸与铁样品恰好完全反应 （2）设实际参加反应的铁的质量为x克。依题意：Fe~H2 56 2 x 0.3 ∴x=8.4 ∴铁的质量分数：8.4/9x100%=93.33 （3）缺少烧杯质量。所以数据不全无法计算。
化学题下列物质中都含有杂质(括号内为杂质)选用合适的试剂和分离方法除...
答：饱和食盐水 HCl极易溶于水，饱和食盐水减少Cl2的溶解。Cl2 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
一道化学计算题 含杂质的铁粉6g(杂质不参加反应、也不溶于水)全部放入...
答：这道题中有一个衡量就是杂质。我们设Fe的质量为X，杂质的质量为Y。根据方程可列得 Fe +CuSO4 =FeSO4 + Cu↓ 56 160 152 64 X 56-49.2-Y 另：X+Y=6g 可解得X=5.6g 后面的计算总该会了吧
下列物质都含有少量杂质(括号内为杂质)写出出去杂质的只要操作及...
答：1.加酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 再过滤一下 滤渣就是纯铜粉 2.伸入铁丝 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 再过滤 滤液就是纯氯化亚铁溶液
下列各物质都含有少量杂质(括号内为杂质)写出除去杂质的主要操作...
答：1、加水溶解，然后加入过量盐酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 将溶液放在蒸发皿中加热蒸干、结晶得到纯净NaCl晶体。2、加水溶解，加入过量还原铁粉，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 将过滤得到的溶液蒸干结晶
1.
加适量h2so4
有气泡产生
2nahco3
+
h2so4
=
na2so4
+
2co2（^）
+2h2o
2。加适量
bacl2溶液
有白色沉淀
na2so4+
bacl2=
baso4（沉淀）+
2nacl
3。通入过量的co2气体
有现象
na2co3+
co2
+
h2o=
2nahco3
4。加热
有气体和水生成
2nahco3=加热=na2co3+
co2(^)
+
h2o
(无离子方程式）
5。加过量的naoh溶液
有气体生成
2al
+
2naoh
+
2h2o
=
2naalo2
+3h2（^）
2al
+
2oh-
+
2h2o
=
2alo2-
+3h2（^）
没有6呀
1。含杂质的石灰石54g跟足量的稀盐酸反应完全后，生成22g二氧化碳。若杂质不与盐酸反应，求石灰石含碳酸钙的质量分数？ 2。20g锌质量分数为65%的锌片（杂质不与酸反应）能与50g稀硫酸恰好完全反应，计算参加反应的稀硫酸的质量分数？ 3。含杂质20%的石灰石125g与足量的盐酸反应，能生成的二氧化碳多少g？ 把这些二氧化碳通入过量的澄清石灰水中，最多能生成白色沉淀物多少克我给找的啊 为什么要找这种题啊 你不熟练吗？ 要答案再找我 这些简单的题
根据质量守恒定律，原来的物质为50g石灰石（含杂质）+125g稀盐酸
反应后
反应物（留下的）+Co2（飞走的）
所以二氧化碳质量为：50+125-158=17g
根据质量守恒定律，
反应前：50g石灰石（含杂质）+125g稀盐酸
反应后:反应物（留下的）+Co2（飞走的）
所以二氧化碳质量为：50+125-158=17g
反应后物质有没有CO2？
根据质量守恒定律，反应前物质总质量为175克，反应后固体总为158克，所以生成CO2 17克。
我按我的理解写的，题问得不太清楚。
用差量法进行计算
根据质量守恒定律，设制取二氧化碳X克
则50+125=158+X
得X=17g
这与含不含杂质无关。制得的CO2质量就是固液质量减少的。
CO2质量为50g＋125g－158g＝17g
答：Na2SO4 ，实质就是除去 硫酸根离子 ，可利用 BaCl2 溶液与Na2SO4反应生成 硫酸钡 沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的 化学方程式 为：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4 ↓．（2）碳酸钙在高温下分解生成 氧化钙 和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新...
答：（1）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂，则选择试剂为NaOH，发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：NaOH；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；（2）Al2O3与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂，则选择试剂为NaOH，发生的...
答：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 160 112 500t*70% x*(1-2%)160/112=500t*70%/ x*(1-2%)x=250t 所以用500t含氧化铁质量分数为百分之70的赤铁矿可以炼出含杂质百分之2的铁250吨.
答：根据图示可知：当加入73g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出...
答：100 44 10g x 100/10g= 44/x x=4.4g 现在不纯的碳酸钙得到4.6g二氧化碳，根据平均值法，所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量CaCO3与盐酸反应生成的CO2更多的要求；结合选项中四种碳酸盐的组成特点，即所含杂质的相对分子质量应当小于CaCO3；判断所混有的杂质为碳酸镁；...
答：3克气体。另一个铁多了，但是产生的气体并没有变多，可见乙的铁完全反应了。∴乙的稀硫酸与铁样品恰好完全反应 （2）设实际参加反应的铁的质量为x克。依题意：Fe~H2 56 2 x 0.3 ∴x=8.4 ∴铁的质量分数：8.4/9x100%=93.33 （3）缺少烧杯质量。所以数据不全无法计算。
答：饱和食盐水 HCl极易溶于水，饱和食盐水减少Cl2的溶解。Cl2 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
答：这道题中有一个衡量就是杂质。我们设Fe的质量为X，杂质的质量为Y。根据方程可列得 Fe +CuSO4 =FeSO4 + Cu↓ 56 160 152 64 X 56-49.2-Y 另：X+Y=6g 可解得X=5.6g 后面的计算总该会了吧
答：1.加酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 再过滤一下 滤渣就是纯铜粉 2.伸入铁丝 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 再过滤 滤液就是纯氯化亚铁溶液
答：1、加水溶解，然后加入过量盐酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 将溶液放在蒸发皿中加热蒸干、结晶得到纯净NaCl晶体。2、加水溶解，加入过量还原铁粉，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 将过滤得到的溶液蒸干结晶
