初三化学有杂质的金属计算题解法
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-24
初中化学带有杂质的计算题解法以及步骤
PS：若生成CO2，方法也是同上，千万不能用过量的反应物来求另一种反应物，除非恰好反应，并且告诉了质量以及质量分数
一般都是已知金属被反应掉出氢气或者别的什么，这样根据这些条件直接求出金属的含量，然后已知总体的质量，得出结果
根据生成气体的质量（可通过容器质量的变化求出，减少的质量就是生成气体的质量，不过题目通常会给出生成气体的质量）可求出反应金属的质量（杂质通常不参与反应）
先把含杂质的东西 换算成纯金属，然后代入方程式 计算。。。。
首先利用化学方程式。算出所给量和生成物之间的关系。和原来的做对比。之后就可以利用方程式算了
初三化学杂质题~
答：举例。3.25g的Zn产生0.1g，杂质中剩下的3.25g为Mg，而3.25g Mg的物质量大于0.05mol，所以产生的氢气也大于0.1g，因此，产生的氢气会大于纯锌时的o.2g A和B都太绝对，不是肯定的。应该是只要有Mg存在就有可能。C显然对。因为Mg、Al是可以存在的。答案D中，包含Mg可以时已知成立，而其他几...
求解这道初三化学题,急用
答：先根据0.1克氢气，推算一下，需要的金属质量分别为：铁2.8克、镁1.2克、锌32.5克、铝0.9克。所以不纯的锌中混有的杂质应该是上面少于3克的（即铁、镁、铝都有可能）；不纯的铁中含有的是上面多于3克的（即锌）。故答案为C
初三化学计算题(有关铁、杂质、质量分数)
答：我们知道如果小明不反应完全，多加了100浓硫酸会生成氢气，则剩余物不会多100而是比100少 同理，小玲多了10反应物，剩余物也多了10 反应物增加多少，剩余物就增加多少，说明没什么可在反应的了，所以应为增加前的那个是反应完全的 这种题一般来说，答案是那个两个量都与其他的有相同的那个，例：小刚...
初三化学计算题(追加赏分)
答：很简单,乙同学恰好完全反应理由如下:(1) M(Fe):M(H2)分别为甲9:0.3乙9:0.3丙14:0.3可以排除丙了吧?因为如果丙是完全反应生成比例至少等于甲和乙 (2) 烧杯加硫酸质量:M(H2)分别为甲200:0.3乙150:0.3可以排除甲了吧?(理由同上)第二问 9克含铁杂质只生成0.3克H2所以其中含纯...
初三上化学较难计算题(北京统考初三化学最后一题)最好是关于炼铁或金属...
答：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为X Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 160 112 80%X 1120t*95%=1064t 160/ 80%X =112/1064tX=1900t答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900吨 例用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量...
帮我做二道初三化学题
答：这道题可以一题多解，1 质量守恒 2 列方程计算 法一 二者恰好完全反应，杂质不与盐酸发生反应 这句话说明溶液中只余下MCln 而M为 3.5g有杂质金属提供 Cl为50g 20%盐酸提供 而且已知了氯元素占氯化物中的质量，故可以直接求出M的质量 Cl的质量 35.5/36.5 *50g*20%=355/36.5 g=9.726g...
初三化学计算题
答：电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。在此之后继续反应：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3。nH2O+3H2O 在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。Fe(OH)3部分失水得到铁锈的主要成分Fe2O3•xH2O。水平有限也就只能解释到这了...这题目怪...
找题初三化学题,一种不纯的金属(是什么我忘了)与盐酸反应,生成 克氢气...
答：有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4gCO2，则所混杂质可能是（）A：BaCO3 B：K2CO3 C：CaCO3 D：MgCO3 类似题，考点一样，反应不同而已。。Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl+H2O 106 44 5.3g x x=2.2g 如果5.3g是纯Na2CO3，应该生...
初三化学计算题一道
答：还有一个条件，你没有写，是玻璃管质量为65.5克。用差量法计算，玻璃管固体减少的质量是85.6-80.8=4.8g 设赤铁矿中氧化铁的质量为x，反应后生成的Fe的质量为y，反应生成碳酸钙的质量是z。Fe2O3+CO=2Fe+3CO2 △m 160 112 48（160-112）x y 4.8g 160/x=112/y=48/4...
化学初三上学期纯物质的计算
答：可以看出,化学方程式能表达出多种量的关系,这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件,这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”,是整个计算题的基础和依据。 3.选量(过量)计算 化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中,“参加反应的各物质的质量总和,等于反应生成的各物质的...
我做这类题一般方法都是设杂质质量为X。这类题一般都是问某物质的质量分数。
有一道题挺经典的。
某含杂质的锌10克，和50克稀硫酸（硫酸足量）反应，过滤并除杂后（指除去杂质），剩下56.3克
问锌的质量分数。
设杂质质量为X。氢气质量为Y
Zn+H2SO4===H2+ZnSO4
65 2
10-X Y 65/2=10-X/Y
Y=20-2X/65 氢气与杂志总质量：60-56.3=3.7解出杂质X=3.5克Zn=6.5
Zn质量分数：6.5/10=65﹪
先设不纯物质中纯物质的质量，然后用化学方程式求出来接着用纯物质的质量除以不纯物质的质量乘百分之百就能算出该物质的质量分数。
金属与酸反应放出氢气，利用氢气的分子质量，算出多少纯的金属能正好放出这些氢气，用得的数除以反应含杂质的质量（必须酸过量或者恰好反应）乘以百分之百，得出结果PS：若生成CO2，方法也是同上，千万不能用过量的反应物来求另一种反应物，除非恰好反应，并且告诉了质量以及质量分数
一般都是已知金属被反应掉出氢气或者别的什么，这样根据这些条件直接求出金属的含量，然后已知总体的质量，得出结果
根据生成气体的质量（可通过容器质量的变化求出，减少的质量就是生成气体的质量，不过题目通常会给出生成气体的质量）可求出反应金属的质量（杂质通常不参与反应）
先把含杂质的东西 换算成纯金属，然后代入方程式 计算。。。。
首先利用化学方程式。算出所给量和生成物之间的关系。和原来的做对比。之后就可以利用方程式算了
答：举例。3.25g的Zn产生0.1g，杂质中剩下的3.25g为Mg，而3.25g Mg的物质量大于0.05mol，所以产生的氢气也大于0.1g，因此，产生的氢气会大于纯锌时的o.2g A和B都太绝对，不是肯定的。应该是只要有Mg存在就有可能。C显然对。因为Mg、Al是可以存在的。答案D中，包含Mg可以时已知成立，而其他几...
答：先根据0.1克氢气，推算一下，需要的金属质量分别为：铁2.8克、镁1.2克、锌32.5克、铝0.9克。所以不纯的锌中混有的杂质应该是上面少于3克的（即铁、镁、铝都有可能）；不纯的铁中含有的是上面多于3克的（即锌）。故答案为C
答：我们知道如果小明不反应完全，多加了100浓硫酸会生成氢气，则剩余物不会多100而是比100少 同理，小玲多了10反应物，剩余物也多了10 反应物增加多少，剩余物就增加多少，说明没什么可在反应的了，所以应为增加前的那个是反应完全的 这种题一般来说，答案是那个两个量都与其他的有相同的那个，例：小刚...
答：很简单,乙同学恰好完全反应理由如下:(1) M(Fe):M(H2)分别为甲9:0.3乙9:0.3丙14:0.3可以排除丙了吧?因为如果丙是完全反应生成比例至少等于甲和乙 (2) 烧杯加硫酸质量:M(H2)分别为甲200:0.3乙150:0.3可以排除甲了吧?(理由同上)第二问 9克含铁杂质只生成0.3克H2所以其中含纯...
答：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为X Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 160 112 80%X 1120t*95%=1064t 160/ 80%X =112/1064tX=1900t答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900吨 例用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量...
答：这道题可以一题多解，1 质量守恒 2 列方程计算 法一 二者恰好完全反应，杂质不与盐酸发生反应 这句话说明溶液中只余下MCln 而M为 3.5g有杂质金属提供 Cl为50g 20%盐酸提供 而且已知了氯元素占氯化物中的质量，故可以直接求出M的质量 Cl的质量 35.5/36.5 *50g*20%=355/36.5 g=9.726g...
答：电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。在此之后继续反应：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3。nH2O+3H2O 在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。Fe(OH)3部分失水得到铁锈的主要成分Fe2O3•xH2O。水平有限也就只能解释到这了...这题目怪...
答：有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4gCO2，则所混杂质可能是（）A：BaCO3 B：K2CO3 C：CaCO3 D：MgCO3 类似题，考点一样，反应不同而已。。Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl+H2O 106 44 5.3g x x=2.2g 如果5.3g是纯Na2CO3，应该生...
答：还有一个条件，你没有写，是玻璃管质量为65.5克。用差量法计算，玻璃管固体减少的质量是85.6-80.8=4.8g 设赤铁矿中氧化铁的质量为x，反应后生成的Fe的质量为y，反应生成碳酸钙的质量是z。Fe2O3+CO=2Fe+3CO2 △m 160 112 48（160-112）x y 4.8g 160/x=112/y=48/4...
答：可以看出,化学方程式能表达出多种量的关系,这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件,这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”,是整个计算题的基础和依据。 3.选量(过量)计算 化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中,“参加反应的各物质的质量总和,等于反应生成的各物质的...
