高一化学选择题一道求高手详解
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
高一化学，一道选择题，求解析！！
答案是BD
分析：
“点燃后爆炸，恢复到原来状态，体积减少1ml”→
2CO＋O2＝2CO2 ∆V
2 1 2 1
2mL 1mL 2mL 1mL
可得生成的CO2一定是2mL。也可知道反应的CO为2mL，反应的O2为1mL。
“通过足量澄清石灰水中体积又减少5ml”→
原有CO2为：5－2＝3mL
则CO和O2共9－3＝6mL。
若CO过量，则O2为1mL，CO为6－1＝5mL
若O2过量，则CO为2mL，O2为6－2＝4mL
故选BD
这题有两个答案：B和D 解如下：
根据题意，点然后其体体积应该为8ml，而通入石灰水后只减少5ml，这说明CO和O2中一定有一种过量。
由化学方程式：2CO+O2=CO2可知 反应时n（CO）：n（O2）=2CO2 ，三者比为2：1：2
易知1molO2参加反应时，9ml气体刚好减少1ml（这你应该看得懂吧）。于是分类讨论：
当CO过量时：9ml气体中有1mlO2，有CO2 3ml（5-2=3），所以有CO5ml。比为5：1:3 故得答案B
当O2过量时，O2量为4ml（1+3=4），CO量为2ml，CO2量为3ml（5-2=3） 比为2：4：3
故得答案D
提示一下，根据化学方程式可看出，只有一mol反应（这高二你还会学），所以CO2一定为3ml
谢谢！
这个简单 3种气体混合 只有CO O2能反映 2CO+O2=2CO2 气体差量3-2=1 题目说 体积减少了1ML 说明 参加反映的 是2ML的CO和1ML的O2 但是不知道哪个过量 但次反映生成了2ML的CO2 过石灰水少了5 除去生成的2 说明原来有3 这样 CO O2 CO2 之比 如果是CO过量 5ML CO 1ML O2 3ML CO2 如果O2过量 2MLCO 4MLO2 3MLCO2 质量再乘以它们的摩尔质量
嘿嘿 但是我对不上答案
2CO+O2=2CO2 3体积变成2体积，减少一体积即为1ml，所以CO 2ml或O2 1ml（有一种过量） ，
通过足量澄清石灰水中体积又减少5ml说明原 CO2 5-2（生成的co2）= 3ml
CO O2 CO2体积比2：4：3或5:1:3(题目错了，应是体积比）
还有什么问题吗
选BD。 因为点燃后恢复到原来状态，体积减少的1ml为O2，即有O21ml。
O2+2CO=2CO2 所以生成的CO2体积为2ml，又因为通过足量澄清石灰水体积减少5ml，所以原有CO2 3ml。所以原有CO5ml 。
高一化学,求高手解释三道选择题,急急急……!!
答：4.选A，因为反应前后气体体积不变，所以加压平衡不移动，但是加压浓度增大，正逆反应速率都增大。5.选C，纯净的固体和液体的浓度视为1，不影响化学平衡。6.选B。反应前后气体体积不变，反应是吸热的，因为是-Q。气体中有颜色的是I2，缩小体积后I2的浓度增大，所以颜色加深。A颜色会变浅，CD平衡是...
高一化学题,请高手解答,万分感谢!
答：A中 OH-和H+当然不能大量共存，反应生成H2O B 由于Ca(OH)2是微溶物，素以Ca2+和OH-不能大量共存，否则氢氧化钙沉淀析出 C H+和CO32-不能大量共存，否则生成H2O和CO2 D 可恶意大量共存 所以选D 我相信我是对的，因为我高三了，做了无数这样的题目 ...
高一化学题目,高手帮帮忙解下
答：18.(1)由题意，A的阳离子没有核外电子，则只能为氢元素，元素符号H；E与D同主族，且E是淡黄色晶体，则E为硫元素，而D为氧元素，元素符号为O。(2)ABCDE元素原子序数依次增大，C与D左右相邻，则C为氮元素，B的条件看不清楚，但比氮原子序数小的常见元素只有氢和碳，因此B为碳元素。条件应是B...
请教一道高一化学题,高手来
答：作为一道选择题，这道题的方法就是挨个试，因为列出方程后会得到二元一次方程，所以不会有固定解。尝试的方法是：由于35Cl和37Cl的原子个数比为：3：1 所以 相对分子质量为70的氯气的原子数+相对分子质量为72的氯气原子数*0.5=3（相对分子质量为72的氯气原子数*0.5+相对分子质量为74的氯气原子...
一道高一化学题请求高手解析,谢谢
答：这道题需要用 电荷守恒 来解。0.1+0.25*2==0.25+X*2 X=0.175 第二种方法：假设该混合溶液为一升。则：钠离子0.1mol,氯化钠中氯离子也是0.1mol 氯离子还剩下0.15mol,则氯化镁中镁离子则是0.075mol 所以硫酸镁等于0.175mol ...
高一化学题,请高手解答,万分感谢!
答：硫离子和亚硫酸根离子均以还原性为主，在碱性条件下可以共存，酸性条件下则会发生归中反应。依题意可知溶液中加入硫酸后发生如下反应：SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S↓ + 3H2O；（若恰好完全反应时，亚硫酸根和硫离子的物质的量浓度之比为1:2）又因为生成了SO2气体，所以可知亚硫酸根过量，过量的...
高一化学~请高手进来~每条题目请解释...
答：下一个问题：当然是不行的，那个是离子反应方程式，化学反应方程式就得写成KOH+HCl=KCl+H2O。把它拆成离子就知道怎么回事了。K+ + OH- + H+ +Cl- =K+ +Cl- +H2O，两边把一样的约掉，K+和Cl-没了，就剩H+ + OH- =H20您最好重新查证一下这个题目 最后：这种题得先看谁过量。用...
高一化学,求高手解释选择原因
答：5.选ACD。B错的原因是Na2CO3是强电解质，需要拆开。6.选A，无色不能含有有色离子，酸性含有大量的H+，能共存不能发生反应。A.可以。B.2H+ +SO32-=H2O+SO2↑ C.MnO4-是紫色的，违背无色的条件。D.H+ +HCO3-=H2O+CO2↑ 7.选A。A.可以。B.OH- +HCO3-=H2O+CO32- C.H+ +HCO3-=...
高一化学题,高手请进,求详细过程,您越详细越好。
答：选B,即1，3，6 1——碱金属熔点：锂180.5 ℃，钠97.72 °C，钾63.65 ℃，铷38.89℃，铯28.4℃。随原子序数依次降低。3——硒酸的酸性接近但略低于硫酸，参与化学反应的活性明显弱于硫酸。和氢以前的金属反应时，反应速度弱于硫酸，和氢以后的不活泼金属反应的时候反应速度，活性弱于硝酸。...
高一化学题,高手来,求详解啊,请给出详细的过程谢谢了。
答：1、（1）2~3，因为一分钟内收集的气体体积最大。好像没提反映放热的事吧~~（2）反映末期，HCl的浓度降低，反应速率降低。（3）2~3分钟反应出112mlH2来，标况下1mol气体是22.4L，所以H2是0.005mol，反应的HCl是0.01mol，一分钟的时间，所以答案是0.01mol/min （4）AB，影响浓度的只有这两...
A摩尔体积测得22.4可以是其他非标况
B C2D4中D是氢的同位素，可视作H，所以C2D4即为甲烷气体，与甲醇液体自然有可能在低温或高温下会体积相等
C二者都是六原子分子，原子数相等
D甲烷首先与氧气反应是生成水和二氧化碳，而且选项中的甲醇的氢并未写成D
原因其实也并不复杂哈。首先楼主知道了原电池的原理，铅、铜都是化学性质比锌要若弱的，形成原电池后，较活跃的金属会更快消耗产生氢气。原电池反应也属于放热的氧化还原反应。
原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极；若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极。
于是说，等于有数个原电池在加速着这个反应。
希望有帮助。
答案是BD
分析：
“点燃后爆炸，恢复到原来状态，体积减少1ml”→
2CO＋O2＝2CO2 ∆V
2 1 2 1
2mL 1mL 2mL 1mL
可得生成的CO2一定是2mL。也可知道反应的CO为2mL，反应的O2为1mL。
“通过足量澄清石灰水中体积又减少5ml”→
原有CO2为：5－2＝3mL
则CO和O2共9－3＝6mL。
若CO过量，则O2为1mL，CO为6－1＝5mL
若O2过量，则CO为2mL，O2为6－2＝4mL
故选BD
这题有两个答案：B和D 解如下：
根据题意，点然后其体体积应该为8ml，而通入石灰水后只减少5ml，这说明CO和O2中一定有一种过量。
由化学方程式：2CO+O2=CO2可知 反应时n（CO）：n（O2）=2CO2 ，三者比为2：1：2
易知1molO2参加反应时，9ml气体刚好减少1ml（这你应该看得懂吧）。于是分类讨论：
当CO过量时：9ml气体中有1mlO2，有CO2 3ml（5-2=3），所以有CO5ml。比为5：1:3 故得答案B
当O2过量时，O2量为4ml（1+3=4），CO量为2ml，CO2量为3ml（5-2=3） 比为2：4：3
故得答案D
提示一下，根据化学方程式可看出，只有一mol反应（这高二你还会学），所以CO2一定为3ml
谢谢！
这个简单 3种气体混合 只有CO O2能反映 2CO+O2=2CO2 气体差量3-2=1 题目说 体积减少了1ML 说明 参加反映的 是2ML的CO和1ML的O2 但是不知道哪个过量 但次反映生成了2ML的CO2 过石灰水少了5 除去生成的2 说明原来有3 这样 CO O2 CO2 之比 如果是CO过量 5ML CO 1ML O2 3ML CO2 如果O2过量 2MLCO 4MLO2 3MLCO2 质量再乘以它们的摩尔质量
嘿嘿 但是我对不上答案
2CO+O2=2CO2 3体积变成2体积，减少一体积即为1ml，所以CO 2ml或O2 1ml（有一种过量） ，
通过足量澄清石灰水中体积又减少5ml说明原 CO2 5-2（生成的co2）= 3ml
CO O2 CO2体积比2：4：3或5:1:3(题目错了，应是体积比）
还有什么问题吗
选BD。 因为点燃后恢复到原来状态，体积减少的1ml为O2，即有O21ml。
O2+2CO=2CO2 所以生成的CO2体积为2ml，又因为通过足量澄清石灰水体积减少5ml，所以原有CO2 3ml。所以原有CO5ml 。
答：4.选A，因为反应前后气体体积不变，所以加压平衡不移动，但是加压浓度增大，正逆反应速率都增大。5.选C，纯净的固体和液体的浓度视为1，不影响化学平衡。6.选B。反应前后气体体积不变，反应是吸热的，因为是-Q。气体中有颜色的是I2，缩小体积后I2的浓度增大，所以颜色加深。A颜色会变浅，CD平衡是...
答：A中 OH-和H+当然不能大量共存，反应生成H2O B 由于Ca(OH)2是微溶物，素以Ca2+和OH-不能大量共存，否则氢氧化钙沉淀析出 C H+和CO32-不能大量共存，否则生成H2O和CO2 D 可恶意大量共存 所以选D 我相信我是对的，因为我高三了，做了无数这样的题目 ...
答：18.(1)由题意，A的阳离子没有核外电子，则只能为氢元素，元素符号H；E与D同主族，且E是淡黄色晶体，则E为硫元素，而D为氧元素，元素符号为O。(2)ABCDE元素原子序数依次增大，C与D左右相邻，则C为氮元素，B的条件看不清楚，但比氮原子序数小的常见元素只有氢和碳，因此B为碳元素。条件应是B...
答：作为一道选择题，这道题的方法就是挨个试，因为列出方程后会得到二元一次方程，所以不会有固定解。尝试的方法是：由于35Cl和37Cl的原子个数比为：3：1 所以 相对分子质量为70的氯气的原子数+相对分子质量为72的氯气原子数*0.5=3（相对分子质量为72的氯气原子数*0.5+相对分子质量为74的氯气原子...
答：这道题需要用 电荷守恒 来解。0.1+0.25*2==0.25+X*2 X=0.175 第二种方法：假设该混合溶液为一升。则：钠离子0.1mol,氯化钠中氯离子也是0.1mol 氯离子还剩下0.15mol,则氯化镁中镁离子则是0.075mol 所以硫酸镁等于0.175mol ...
答：硫离子和亚硫酸根离子均以还原性为主，在碱性条件下可以共存，酸性条件下则会发生归中反应。依题意可知溶液中加入硫酸后发生如下反应：SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S↓ + 3H2O；（若恰好完全反应时，亚硫酸根和硫离子的物质的量浓度之比为1:2）又因为生成了SO2气体，所以可知亚硫酸根过量，过量的...
答：下一个问题：当然是不行的，那个是离子反应方程式，化学反应方程式就得写成KOH+HCl=KCl+H2O。把它拆成离子就知道怎么回事了。K+ + OH- + H+ +Cl- =K+ +Cl- +H2O，两边把一样的约掉，K+和Cl-没了，就剩H+ + OH- =H20您最好重新查证一下这个题目 最后：这种题得先看谁过量。用...
答：5.选ACD。B错的原因是Na2CO3是强电解质，需要拆开。6.选A，无色不能含有有色离子，酸性含有大量的H+，能共存不能发生反应。A.可以。B.2H+ +SO32-=H2O+SO2↑ C.MnO4-是紫色的，违背无色的条件。D.H+ +HCO3-=H2O+CO2↑ 7.选A。A.可以。B.OH- +HCO3-=H2O+CO32- C.H+ +HCO3-=...
答：选B,即1，3，6 1——碱金属熔点：锂180.5 ℃，钠97.72 °C，钾63.65 ℃，铷38.89℃，铯28.4℃。随原子序数依次降低。3——硒酸的酸性接近但略低于硫酸，参与化学反应的活性明显弱于硫酸。和氢以前的金属反应时，反应速度弱于硫酸，和氢以后的不活泼金属反应的时候反应速度，活性弱于硝酸。...
答：1、（1）2~3，因为一分钟内收集的气体体积最大。好像没提反映放热的事吧~~（2）反映末期，HCl的浓度降低，反应速率降低。（3）2~3分钟反应出112mlH2来，标况下1mol气体是22.4L，所以H2是0.005mol，反应的HCl是0.01mol，一分钟的时间，所以答案是0.01mol/min （4）AB，影响浓度的只有这两...
