高一化学题，请高手解答，万分感谢！
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
高一化学题
所以亚硫酸根和硫离子的物质的量的浓度之比为大于1:2；
所以答案选C。
C.
硫离子和亚硫酸根在酸性条件下发生归中反应:2S²－+SO₃²－+6H＋=3S↓+3H₂O
又因为还有SO₂生成,说明溶液中亚硫酸根离子过量.因此两者之比大于1/2
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答：硫离子和亚硫酸根离子均以还原性为主，在碱性条件下可以共存，酸性条件下则会发生归中反应。依题意可知溶液中加入硫酸后发生如下反应：SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S↓ + 3H2O；（若恰好完全反应时，亚硫酸根和硫离子的物质的量浓度之比为1:2）又因为生成了SO2气体，所以可知亚硫酸根过量，过量的...
高一化学.请高手解答.
答：1.铁离子质量为m g，所以铁离子的物质的量是m/56 mol，因为硫酸铁Fe2(SO4)3中硫酸根离子和铁离子的比值是3:2,所以硫酸根的物质的量应该是m/56 * 3/2即3m/112 mol，所以物质的量浓度为3m/112V mol/L 2.假设水是1L，氨气是700L，那么水的质量是1000g,氨气的质量是700/22.4 *17即531....
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答：1式氧化剂是FE3+，还原产物是I2 2式氧化剂是CL2，还原产物是FE3+ 3式氧化剂是MNO4，还原产物是CL2 所以这样就可以推出关系啦
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答：根据反应2可以判定A不能选，氯气会把亚铁离子转化成铁离子。根据反应3可以判定B不能选，高锰酸钾会把氯离子部分转化成氯气，而且氯气会影响亚铁离子。D也不选，因为HCl不是氧化剂，无法除去碘离子 所以只能选C
高手解答几道高一化学计算题
答：x = (224-208)/18 = 2 2、2H2+O2 == 2H2O 反应前后气体体积减小1 实际气体体积减小 = 20-16 = 4ml 所以反应的H2体积 = 4*2 = 8ml 反应的O2体积 = 4ml 剩余的20-8-4 = 8ml气体可能是H2，可能是O2 所以两种可能：1、H2体积 = 8+8=16ml，O2体积 = 4ml 2、H2体积 = 8ml，...
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答：我觉得选B A：HNO3 有强氧化性，会氧化生成的S02，同时生成低价含N的气体，比如N2，NO2等 C：稀盐酸有挥发性，会有HCl气体混在里面 D：该反应会生成CaSO4，溶解度很低，会附着在CaSO3上，阻止反应进一步发生
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答：未反应的三价铁的量等于反应的生成的二价铁的量，问反应的三价铁和未反应的三价铁物质的量之比为多少，其实就是反应的三价铁和反应生成的二价铁的物质的量之比，2:3
求解 高一化学 填空!!!解题过程要详细哦!!!万分感谢!!!
答：1。你把这个化学反应方程式写出来，肯定会写的。一看就是个体积不变的反应，所以反应前体积是多少反应后的体积就是多少，选D 2。2/16 X 根据题意可以列这样的比列式，前面是物质的量，后面是分子数 22/44 Y Y=4X 选B 3。设A的体积是V1，B的体积为V2，因为氨气的原子数是氯化氢原子数的二...
高一化学题,找化学高手解答
答：A-E-B-C-D Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl 单质碘遇淀粉变蓝色 6I2 + 12NaOH == 10NaI + 2NaIO3 + 6H2O 5NaI+NaIO3+3H2SO4==3I2+3Na2SO4+3H2O 生成的单质碘又遇到淀粉，变蓝
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答：A中 OH-和H+当然不能大量共存，反应生成H2O B 由于Ca(OH)2是微溶物，素以Ca2+和OH-不能大量共存，否则氢氧化钙沉淀析出 C H+和CO32-不能大量共存，否则生成H2O和CO2 D 可恶意大量共存 所以选D 我相信我是对的，因为我高三了，做了无数这样的题目 ...
由无色透明排除了二氧化氮，由通过浓硫酸气体减少推出其中一定含氨气，因为只有氨气能与浓硫酸反应而使气体减少，同时推出原气体中一定没有氯化氢，因为氯化氢与氨气常温下可以反应生成氯化铵而不能共存；通过烧碱气体体积减少说明含有二氧化碳，最后剩余的气体与空气接触后立即变为红棕色说明原气体中一定有一氧化氮，则一定没有氧气。
综上，一定有氨气、一氧化氮、二氧化碳；一定不含氯化氢、氧气、二氧化氮；可能含氢气
答案：C
解析：
A：错误，稀硝酸有强氧化性，不会和锌反应生成H2，金属和硝酸反应不会有H2生成的
B：错误，向饱和食盐水中滴加稀硫酸不会产生HCl的，可以像NaCl固体上滴加浓硫酸来制取HCl
C：正确
D：大理石与浓硫酸反应生成的硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，所以不能用来制取CO2，稀硫酸也不可以，理由一样
所以亚硫酸根和硫离子的物质的量的浓度之比为大于1:2；
所以答案选C。
C.
硫离子和亚硫酸根在酸性条件下发生归中反应:2S²－+SO₃²－+6H＋=3S↓+3H₂O
又因为还有SO₂生成,说明溶液中亚硫酸根离子过量.因此两者之比大于1/2
答：硫离子和亚硫酸根离子均以还原性为主，在碱性条件下可以共存，酸性条件下则会发生归中反应。依题意可知溶液中加入硫酸后发生如下反应：SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S↓ + 3H2O；（若恰好完全反应时，亚硫酸根和硫离子的物质的量浓度之比为1:2）又因为生成了SO2气体，所以可知亚硫酸根过量，过量的...
答：1.铁离子质量为m g，所以铁离子的物质的量是m/56 mol，因为硫酸铁Fe2(SO4)3中硫酸根离子和铁离子的比值是3:2,所以硫酸根的物质的量应该是m/56 * 3/2即3m/112 mol，所以物质的量浓度为3m/112V mol/L 2.假设水是1L，氨气是700L，那么水的质量是1000g,氨气的质量是700/22.4 *17即531....
答：1式氧化剂是FE3+，还原产物是I2 2式氧化剂是CL2，还原产物是FE3+ 3式氧化剂是MNO4，还原产物是CL2 所以这样就可以推出关系啦
答：根据反应2可以判定A不能选，氯气会把亚铁离子转化成铁离子。根据反应3可以判定B不能选，高锰酸钾会把氯离子部分转化成氯气，而且氯气会影响亚铁离子。D也不选，因为HCl不是氧化剂，无法除去碘离子 所以只能选C
答：x = (224-208)/18 = 2 2、2H2+O2 == 2H2O 反应前后气体体积减小1 实际气体体积减小 = 20-16 = 4ml 所以反应的H2体积 = 4*2 = 8ml 反应的O2体积 = 4ml 剩余的20-8-4 = 8ml气体可能是H2，可能是O2 所以两种可能：1、H2体积 = 8+8=16ml，O2体积 = 4ml 2、H2体积 = 8ml，...
答：我觉得选B A：HNO3 有强氧化性，会氧化生成的S02，同时生成低价含N的气体，比如N2，NO2等 C：稀盐酸有挥发性，会有HCl气体混在里面 D：该反应会生成CaSO4，溶解度很低，会附着在CaSO3上，阻止反应进一步发生
答：未反应的三价铁的量等于反应的生成的二价铁的量，问反应的三价铁和未反应的三价铁物质的量之比为多少，其实就是反应的三价铁和反应生成的二价铁的物质的量之比，2:3
答：1。你把这个化学反应方程式写出来，肯定会写的。一看就是个体积不变的反应，所以反应前体积是多少反应后的体积就是多少，选D 2。2/16 X 根据题意可以列这样的比列式，前面是物质的量，后面是分子数 22/44 Y Y=4X 选B 3。设A的体积是V1，B的体积为V2，因为氨气的原子数是氯化氢原子数的二...
答：A-E-B-C-D Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl 单质碘遇淀粉变蓝色 6I2 + 12NaOH == 10NaI + 2NaIO3 + 6H2O 5NaI+NaIO3+3H2SO4==3I2+3Na2SO4+3H2O 生成的单质碘又遇到淀粉，变蓝
答：A中 OH-和H+当然不能大量共存，反应生成H2O B 由于Ca(OH)2是微溶物，素以Ca2+和OH-不能大量共存，否则氢氧化钙沉淀析出 C H+和CO32-不能大量共存，否则生成H2O和CO2 D 可恶意大量共存 所以选D 我相信我是对的，因为我高三了，做了无数这样的题目 ...
