高一化学题，请高手解答，万分感谢！
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
高一化学题
B 由于Ca(OH)2是微溶物，素以Ca2+和OH-不能大量共存，否则氢氧化钙沉淀析出
C H+和CO32-不能大量共存，否则生成H2O和CO2
D 可恶意大量共存
所以选D
我相信我是对的，因为我高三了，做了无数这样的题目
A H+、OH- B Ca2+、OH-、(氢氧化钙是微溶物 如何大量共存）
C H+、CO3 2-（3在下，2-在上）
D
D是对的 不要太迷信答案
正确的是D啊，B是错的！Ca(OH)2是微溶于水的，不能大量共存！
d是对的
一道高一化学题,各位大侠帮帮忙,感谢万分啊!!!
答：样品中含有碳酸氢钠 碳酸钠 和少量的水 故不能用差量法 21.2g固体都是碳酸钠 0.2mol 收集到气体是二氧化碳 0.325mol 设碳酸氢钠 和碳酸钠的物质的量分别是xmol ymol 根据钠原子守恒得 x + 2y = 0.2 * 2 根据碳原子守恒得 x + y = 0.325 得出 x = 0.25mol y = 0.075 mol...
高一的化学题,求救,给过程,谢谢!
答：A、分子个数比等于物质的量之比，等质量的两种物质，物质的量之比等于摩尔质量的反比，因此 分子个数比等于17比16，正确。B、原子个数比等于17*5比16*4 C、氢原子个数比等于17*4比16*3 D、氢原子质量比也是氢原子个数比等于17*4比16*3，等于17比12，所以D正确。你的判断是正确的。
高一的化学,高手请进
答：1。60/40=1.5mol 溶液V=1.5/1=1.5L 原溶液与蒸馏水的体积比300:(1500-300)=1:4 a 1:4 ---2。因为1个N2O5分子减去1个N2O3分子的质量刚好是两个O原子的质量 因为是以氧-16原子质量的1/16作为相对原子质量的标准 所以氧-16原子质量的1/16的质量是(b-a)/(2*16)=(b-a)/32 ...
高手帮忙解决几道简单的高一化学题~~~
答：1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 1。A没有说明氧质量为多少，不能确切的说是纯净物。BC原粉末有可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物，都会产生以上现象。D正确。有硫酸钡沉淀和气泡产生，证明有硫酸钾和亚硫酸钾。2.A只能验证无碳酸氢钠粉末，与题意不合。B碳酸氢钠粉末和碳酸钠滴加盐酸都会产生...
麻烦高手帮忙做一道高中化学题,在线等,万分感谢
答：根据元素守恒，无论碳酸氢钠还是碳酸钠，与硫酸反应均生成硫酸钠，钠元素0.2 mol，原稀硫酸中氢离子0.4 mol，硫酸根0.2 mol 0.2<0.4,显然酸过量,那么最后溶液为硫酸钠与硫酸的混合物。根据溶液电中性，氢离子剩余0.2 mol，即2 mol/L ...
求化学高手解答!
答：H2SO4+CACO3=CASO4+H2O+CO2 100 44 5g 2.2g 5-2.2=2.8g增加的质量 H2SO4+FE = FESO4 +H2 56 152-96=56G 56-2=54G 2 X=2.9G 2.8G 需要加铁粉2.9克
哪位高手指点下这题目怎么做哦,万分感谢!是高中化学的!
答：。。。 依次是：Cl，Cl2，Na，HClO4，NaOH，Al（OH）3，S。CH3COOH，CH4（电子式，碳和4个氢成键，每个键用两个点表示），H2C=CH2 化合，游离，电解，加热化合物或物理，热还原
请教高手高一化学题
答：5、D,考虑共存问题。Fe3+Cu2+都与铁反应。6、A,先根据O元素守恒，得出n=2,再根据H元素守恒得出y=4,根据R元素守恒，可得m=x，最后根据电荷守恒，可得m+4=3m,故m=2 7、D,设化学式为FexOy,则可以根据盐酸反应生成水的量确定其中所含O原子的量为0.35摩（根据H元素守恒可得H2O的量为0.35摩...
高一化学有关知氨水与水溶解,物质的量浓度求氨水密度问题,望高手...
答：回答：这道题从定义出发 c=n(NH3)/V(溶液)=(a/22.4)/ [(m质+m剂)/p] 所以密度p = cX(m质+m剂) / (a/22.4) ,不过注意单位的统一
高一化学概念辨析题 高手解答
答：选B。A错，电解质是在水溶液和熔融状态下能够离解成离子的化合物。是看它是否能电离。电解是在直流电的作用下电解质在两极发生氧化还原反应的过程。当然不一样了。C错，盐酸能导电的原因是溶质HCl在水分子作用下电离成氢离子和氢氧根离子，这些离子能够自由移动。而非电流作用。D错，能电离的物质只有...
由无色透明排除了二氧化氮，由通过浓硫酸气体减少推出其中一定含氨气，因为只有氨气能与浓硫酸反应而使气体减少，同时推出原气体中一定没有氯化氢，因为氯化氢与氨气常温下可以反应生成氯化铵而不能共存；通过烧碱气体体积减少说明含有二氧化碳，最后剩余的气体与空气接触后立即变为红棕色说明原气体中一定有一氧化氮，则一定没有氧气。
综上，一定有氨气、一氧化氮、二氧化碳；一定不含氯化氢、氧气、二氧化氮；可能含氢气
答案：C
解析：
A：错误，稀硝酸有强氧化性，不会和锌反应生成H2，金属和硝酸反应不会有H2生成的
B：错误，向饱和食盐水中滴加稀硫酸不会产生HCl的，可以像NaCl固体上滴加浓硫酸来制取HCl
C：正确
D：大理石与浓硫酸反应生成的硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，所以不能用来制取CO2，稀硫酸也不可以，理由一样
B 由于Ca(OH)2是微溶物，素以Ca2+和OH-不能大量共存，否则氢氧化钙沉淀析出
C H+和CO32-不能大量共存，否则生成H2O和CO2
D 可恶意大量共存
所以选D
我相信我是对的，因为我高三了，做了无数这样的题目
A H+、OH- B Ca2+、OH-、(氢氧化钙是微溶物 如何大量共存）
C H+、CO3 2-（3在下，2-在上）
D
D是对的 不要太迷信答案
正确的是D啊，B是错的！Ca(OH)2是微溶于水的，不能大量共存！
d是对的
答：样品中含有碳酸氢钠 碳酸钠 和少量的水 故不能用差量法 21.2g固体都是碳酸钠 0.2mol 收集到气体是二氧化碳 0.325mol 设碳酸氢钠 和碳酸钠的物质的量分别是xmol ymol 根据钠原子守恒得 x + 2y = 0.2 * 2 根据碳原子守恒得 x + y = 0.325 得出 x = 0.25mol y = 0.075 mol...
答：A、分子个数比等于物质的量之比，等质量的两种物质，物质的量之比等于摩尔质量的反比，因此 分子个数比等于17比16，正确。B、原子个数比等于17*5比16*4 C、氢原子个数比等于17*4比16*3 D、氢原子质量比也是氢原子个数比等于17*4比16*3，等于17比12，所以D正确。你的判断是正确的。
答：1。60/40=1.5mol 溶液V=1.5/1=1.5L 原溶液与蒸馏水的体积比300:(1500-300)=1:4 a 1:4 ---2。因为1个N2O5分子减去1个N2O3分子的质量刚好是两个O原子的质量 因为是以氧-16原子质量的1/16作为相对原子质量的标准 所以氧-16原子质量的1/16的质量是(b-a)/(2*16)=(b-a)/32 ...
答：1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 1。A没有说明氧质量为多少，不能确切的说是纯净物。BC原粉末有可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物，都会产生以上现象。D正确。有硫酸钡沉淀和气泡产生，证明有硫酸钾和亚硫酸钾。2.A只能验证无碳酸氢钠粉末，与题意不合。B碳酸氢钠粉末和碳酸钠滴加盐酸都会产生...
答：根据元素守恒，无论碳酸氢钠还是碳酸钠，与硫酸反应均生成硫酸钠，钠元素0.2 mol，原稀硫酸中氢离子0.4 mol，硫酸根0.2 mol 0.2<0.4,显然酸过量,那么最后溶液为硫酸钠与硫酸的混合物。根据溶液电中性，氢离子剩余0.2 mol，即2 mol/L ...
答：H2SO4+CACO3=CASO4+H2O+CO2 100 44 5g 2.2g 5-2.2=2.8g增加的质量 H2SO4+FE = FESO4 +H2 56 152-96=56G 56-2=54G 2 X=2.9G 2.8G 需要加铁粉2.9克
答：。。。 依次是：Cl，Cl2，Na，HClO4，NaOH，Al（OH）3，S。CH3COOH，CH4（电子式，碳和4个氢成键，每个键用两个点表示），H2C=CH2 化合，游离，电解，加热化合物或物理，热还原
答：5、D,考虑共存问题。Fe3+Cu2+都与铁反应。6、A,先根据O元素守恒，得出n=2,再根据H元素守恒得出y=4,根据R元素守恒，可得m=x，最后根据电荷守恒，可得m+4=3m,故m=2 7、D,设化学式为FexOy,则可以根据盐酸反应生成水的量确定其中所含O原子的量为0.35摩（根据H元素守恒可得H2O的量为0.35摩...
答：回答：这道题从定义出发 c=n(NH3)/V(溶液)=(a/22.4)/ [(m质+m剂)/p] 所以密度p = cX(m质+m剂) / (a/22.4) ,不过注意单位的统一
答：选B。A错，电解质是在水溶液和熔融状态下能够离解成离子的化合物。是看它是否能电离。电解是在直流电的作用下电解质在两极发生氧化还原反应的过程。当然不一样了。C错，盐酸能导电的原因是溶质HCl在水分子作用下电离成氢离子和氢氧根离子，这些离子能够自由移动。而非电流作用。D错，能电离的物质只有...
