高一化学~请高手进来~每条题目请解释...
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
高一化学，高手进，解释一道选择题，急急急
1钾与水反应成氢氧化钾再和食盐混，没戏；2根据还原性强先放电的理论，氢先放电产生氢气；3毫无道理；4制活泼金属单质就是电解熔融的化合物（前提是它稳定，类似于氯化铵这种一加热就分解的当然不行）
第二题选4
1吸水成氢氧化钠2吸二氧化碳成碳酸钠3与二氧化碳成碳酸氢钠（自带结合水水）4您家的食盐放在空气里会变质？
第三题
1A厂水碱性说明有氢氧根或弱酸根，本题只有氢氧根所以肯定有它，能与它沉淀的铁离子银离子就不在A厂了，而又必须要有一个阳离子所以有钾离子；于是乎B厂就一定有铁离子和银离子，而氯离子与银离子有沉淀所以氯离子一定不在B厂而在A厂，硝酸根作为唯一剩下的阴离子当然在B厂
2B厂有银离子铁离子硝酸根，加铁进去不久是个简单的置换反应么~~强还原性置弱还原性
至于，硝酸根，您一定是背错了。还原性物质容易失电子升价，硝酸根里氮+5价当然是没法再升了，可溶性硝酸盐一般情况下不会和其他离子“为非作歹”；BUT一旦硝酸根碰上氢离子，就相当于有了硝酸，强氧化性，这一点在判断离子共存问题上很有帮助。
下一个问题：当然是不行的，那个是离子反应方程式，化学反应方程式就得写成KOH+HCl=KCl+H2O。把它拆成离子就知道怎么回事了。K+ + OH- + H+ +Cl- =K+ +Cl- +H2O，两边把一样的约掉，K+和Cl-没了，就剩H+ + OH- =H20您最好重新查证一下这个题目
最后：这种题得先看谁过量。用过量的反应物把较少的反应物中能反应掉的离子反应掉（习惯把可溶性盐拆成离子来看，该气体的气体该沉淀的沉淀该中和的中和该置换的置换），剩下的就是产物了；如果谁过量都一样那就无所谓了。例如Ca(HCO3)2+NaOH，如果Ca(HCO3)2过量，就考虑NaOH：一个氢氧根需要一个碳酸氢根，产物是水和碳酸根，碳酸根遇钙沉淀，最后就剩碳酸氢钠了，于是就是Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2o；如果氢氧化钠过量，就考虑Ca(HCO3)2，两个碳酸氢根需要两个氢氧根，因此氢氧化钠配系数为2，反应生成俩水和俩碳酸根，其中一个碳酸根和钙沉淀，剩一个和钠就成了碳酸钠，方程式Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+NaCO3+2H2O。剩下俩我就不解了，您自己试试看。其实方程式就是靠熟练，背吧背吧，考试可没有那么多时间让您现写呢~~~
特别提醒：小心特定的反应方程式，如苯酚钠与二氧化碳反应：按常理来说二氧化碳少量生碳酸根、过量则继续反应剩碳酸氢根，但是在与苯酚钠反应中无论量多少都是碳酸氢钠，因为苯酚酸性比碳酸弱；再如铝离子与氨水：按常理，碱少量则成氢氧化铝沉淀，碱过量则成偏铝酸根，但是遇氨水无论过量少量都是氢氧化铝沉淀。其他的自己总结吧，当然主要是弄清楚原理，还有就是背啦
4 钠是活泼金属，只能用电解熔融盐的方法制取
4 1. Na2O 会被氧气氧化生成过氧化钠 2. NaOH 吸收CO2 3. Na2CO3.10H2O会风化失水 4. NaCl不变
A厂的废水明显呈碱性，说明有OH-，和OH-反应的Ag+、Fe3+就得在B厂，Ag+在B厂，那么Cl- 就得在A厂，现在A厂有两种阴离子，所以必须得含一种阳离子啊，就是K+。
NO3-在酸性条件下体现强氧化性，氮元素最高价，无还原性
H+ + OH- =H20表示强酸强碱生成可溶性盐和水的反应
如何写出生成物?根据性质呗
你这都是与量有关的，分情况讨论的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H20
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H20
Mg(HCO3)2+2NaOH=MgCO3+Na2CO3+2H20
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3+MgCO3+2H20
可用来制取钠的反应是(请解释) 2:NaCl+H2O-------Na+H2+O2+Cl2 3:NaCl-----Na+Cl2
1. k与NaCl 2. 电解饱和食盐水 3. 蒸干食盐 4. 电解熔融的NaCl
下列物质在空气中没有变化的是(请解释)
4:你家的盐会变质啊
1. Na2O 2. NaOH 3. Na2CO3.10H2O 4. NaCl
某河边两旁有A、B两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+ 、Cl- 、OH-、NO3- 六种离子
A厂的废水明显呈碱性，故A厂废水中所含三种离子是K+、Cl- 、OH-
B厂的废水中含有另三种离子。如果+入一定量鐡粉可以回收其中金属Ag
1. 为什麼A厂废水中所含三种离子是K+、Cl- 、OH-?
沉淀：AgCl、AgOH、Fe(OH)3、
可能有NO3-离子，KOH是碱
2. 为什麼+入一定量鐡粉就可以回收其中金属Ag?
为什麼NO3-不是具有还原性离子?
Ag++Fe------Ag+Fe2+
NO3-不会再被还原了
为什麼KOH+HCl=KCl+H2O能用H+ + OH- =H20来表示化学反应方程式?
K++OH-+H++Cl-==K++Cl-+H2O
舍去两边的相同离子
最后，写离子方程式的第一步是写出反应的化学方程式,那该如何写出生成物?
例如:Ca(HCO3)2与NaOH Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+H2O+Na2CO3
Mg(HCO3)2与过量NaOH
Mg(HCO3)2箕过量澄清石灰水
要写出的生成物：
两边相减无法舍去的离子、沉淀、水、气体
(1)用金属K来置换NaCl溶液中的Na 绝对不可以
因为K或者Ca会直接和水反应（就算置换出Na Na也和水反应
(2)方程式就是：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2 条件：通电（3）
（3）蒸干食盐还是食盐啊，(4)可以的电解成钠和氯气。活泼的金属制取都可以这样电解的。
2.1，2在空气中都会变质的，3会失水变成粉末状，氯化钠只会潮解但本身并么有变化的。
3，这个是考察离子共存的问题了，最重要的是溶液是不显电性的，还要看溶液显什么性，酸性还是碱性。你要看仔细哦。
硝酸根的N已经是最高价了，不能最高啦，所以没有还原性啦！
后面的是离子方程式，酸碱中和反应的实质就是氢离子跟氢氧根离子发生反应的嘛，生成了水。
写生成物能跟两者之间的量有关系了，你写的比如第一个是酸式盐跟碱反应那么就有HCO3-+OH-=CO32-+和H2O，这个你要看书本了，记得书写离子方程式的步骤和法则！另外祝你学习进步！
一、可用来制取钠的反应是（4）
1. k与NaCl 通常可根据k与Na的沸点不同可用Na从kCI中置换出k（k的沸点低）（可逆反应），这个反应没见过，不用来制金属Na
2. 电解饱和食盐水 要得金属单质只能电解熔融盐而不能电解溶液，此反应得到的是CI2跟H2，溶液中溶质变为NaOH
3. 蒸干食盐 浓缩结晶得到的就是NaCI，NaCI性质稳定受热不分解
4. 电解熔融的NaCl 可用来制金属Na，电解产物为单质Na及CI2单质
二、下列物质在空气中没有变化的是(4)
1. Na2O ——吸收空气中的水、二氧化碳等，长时间之后变为Na2CO3
2. NaOH ——吸收二氧化碳变质为Na2CO3
3. Na2CO3.10H2O ——失水变为Na2CO3
4. NaCl ——性质稳定
三、某河边两旁有A、B两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+ 、Cl- 、OH-、NO3- 六种离子
A厂的废水明显呈碱性，故A厂废水中所含三种离子是K+、Cl- 、OH-
B厂的废水中含有另三种离子。如果+入一定量鐡粉可以回收其中金属Ag
1. 为什麼A厂废水中所含三种离子是K+、Cl- 、OH-?
A厂的废水明显呈碱性，即存在OH-，而不能与OH-共存的Ag+、Fe3+就只能是B厂排出来的，三种阳离子就只剩下K+，所以A厂废水中有K+；另因为Ag+由B厂排出因此不能与之共存的CI-只能属于A厂，即A厂离子为K+、Cl- 、OH-；剩下的NO3-及Ag+、Fe3+属于B厂
2. 为什麼+入一定量鐡粉就可以回收其中金属Ag?
Fe的金属性（还原性）强于Ag，因此可用较活泼的Fe将溶液中的Ag+置换出来得到单质Ag
为什麼NO3-不是具有还原性离子?
期中N元素处于其最高价+5，只能被还原表现氧化性（NO3-在H+存在的条件下（即硝酸）表现强氧化性）
为什麼KOH+HCl=KCl+H2O能用H+ + OH- =H20来表示化学反应方程式?
因为KOH、HCI、KCI都是强电解质在溶液中可完全电离，所以反应之前有K+、CI-反应之后还是K+、CI-，即这两种离子不参与反应，离子方程式是用实际参与反应的离子书写的化学反应方程式，所以将K+ + OH- + H+ Cl- =K+ + Cl- + H2O前后无变化的K+、CI-去掉即得H+ + OH- =H20
最后，写离子方程式的第一步是写出反应的化学方程式,那该如何写出生成物?
要看哪些离子参与反应，反应生成什么就写什么，切忌不能随意编造，必须依据事实（试验）
例如:
1、Ca(HCO3)2与NaOH
化学方程式：Ca(HCO3)2 + 2NaOH——Ca(OH)2 + Na2CO3 +2H2O
离子方程式：HCO3- + OH- = CO3 2- +H2O
2、Mg(HCO3)2与过量NaOH
化学方程式：Mg(HCO3)2 + 2NaOH——Mg(OH)2 沉淀+ Na2CO3 + 2H2O
离子方程式：Mg 2+ + 2HCO3- + 2OH-——Mg(OH)2 沉淀+ CO3 2- + 2H2O
3、Mg(HCO3)2箕过量澄清石灰水
化学方程式：Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2——Mg(OH)2 沉淀+ Ca2CO3沉淀 + 2H2O
离子方程式：Mg 2+ + 2HCO3- + Ca 2+ + 2OH-——Mg(OH)2 沉淀+ Ca2CO3沉淀 + 2H2O
一：1：相反反而是用KCl和钠制取K 因为钾沸点比钠要低，融溶状态挥发处钾。
2：电解饱和食盐水得到 氯气 和氢氧化钠 3：蒸干食言只得结晶粉末 4：考虑到钠的强还原性，电解融溶NaCl是最好选择。、
二：分为化学变化 和物理变化1，被氧化为过氧化钠，继而与空气中水和二氧化碳反应2，NaOH吸收二氧化碳及水生成碳酸钠结晶水3，结晶体在空气长时间暴露也会继而风化。
三：1.A显碱性必然含有氢氧根，且OH-与银离子和铁离子生成沉淀，故正离子中只能是钾离子。这样的话B中必含银离子，则其不可能含有氯离子，排除法知氯离子在A中。又因为B中正负平衡，所以B中含有NO3-负离子。
2，加入铁粉后首先是与铁离子氧化还原生成亚铁离子，多余的铁继续置换出银，因为铁还原性比银强。
3；硝酸根中N元素为+5价，已是最高价，不能再被氧化即不具有还原性。亚硝酸根可以。
四：能否写成离子形式关键看反应物和生成物是不是强电解质且溶解度小或者有没有沉淀、气体等脱离平衡体系的物质生成。若有则该物质不能写成离子式。所以可知例子中1生成，GaCO3。2，主要生成氢氧化镁（因为氢氧化镁比碳酸镁溶解度小，反应向生成溶解度小的方向进行）。3，既有碳酸钙也有氢氧化镁。都写成完整化学式。其他与钠盐有关的均因是强电解质且溶解度大可写成离子式。
高一化学选择题,求详细过程,高手请进!我基础不好,您越详细越好,谢谢...
答：选B 解：无水CaCl2是干燥剂，吸收混合气体中的水蒸气 因此产物中m(H2O)=25.2g，n(H2O)=25.2g/18g/mol=1.4mol 根据H的量守恒，n(CH4)=1/2n(H2O)=0.7mol ∴C的量n(CO)+n(CO2)=n(CH4)=0.7mol 而m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g 设n(CO)=x mol，则n(CO2)=0.7-x ...
高一化学题目 !!高手请解答 ! 要有过程!
答：解;设该漂白粉的相对分子质量为X 已知;该漂白粉组成与上述化学式相等且有效氯为35 则可得;CL相对分子质量=该漂白粉相对分子质量 又因为根据化学式;Ca（OH）2·3CaCl（OCl）·nH2O 可知一个该分子含六个CL原子 则有;6(乘)35.5=35%X 即;213=35%X 解之 得 X(约)=608 再减去其它元素的...
高一化学题,请高手指教!!
答：第一题 A 错，因为N2和N2O都含有两个N原子 而22.4L对应的是1mol 所以N原子数 = 1*2 = 2mol B 错，如HCl和H2SO4，一个是一元酸，一个是二元酸，H+数量不一样 C 错，如NH4Cl和(NH4)2SO4，NH4+数量不一样 D 错，CaCO3难溶于水，所以不能用物质的量/溶液体积 第二题 16克氧气中所...
高一化学题,高手请进,求详细过程,您越详细越好。
答：选B,即1，3，6 1——碱金属熔点：锂180.5 ℃，钠97.72 °C，钾63.65 ℃，铷38.89℃，铯28.4℃。随原子序数依次降低。3——硒酸的酸性接近但略低于硫酸，参与化学反应的活性明显弱于硫酸。和氢以前的金属反应时，反应速度弱于硫酸，和氢以后的不活泼金属反应的时候反应速度，活性弱于硝酸。...
觉得自己化学好的高手,【计算题】高一化学,详细解释。相信你们哦,谢谢...
答：这个很简单 气体的物质的量是0.5mol 铜的物质的量是32.64/64=0.51mol 那么Cu变成CU2+总共失去电子1.02mol 而这些电子全部给了N 设NO是xmol，NO2是ymol 则x+y=0.5 3x+y=1.02 解得x=0.26，y=0.24 即NO是0.26×22.4=5.824L NO2是0.24×22.4=5.376L 2.全部变成NaNO3，...
高一化学选择题一道求高手详解
答：2CO + O2 = 2CO2 减少一分子，所以当初至少有2MLCO 与1MLO2反应，生成2ML CO2；所以原CO2为3ML A、C排除 答案是BD
高一化学题,求详细过程,高手请进,您越详细越好。谢谢!
答：解：因为AB2 离子化合物的阴阳离子的电子层结构相同，即阳离子与阴离子电子数相同。54/3=18 ，A 为钙元素，B 为氯元素。C为HCl， X 为氢氧化钙， Y为次氯酸钙， Z为次氯酸 （1）AB2---CaCl2 X---Ca(OH)2 Y---Ca(ClO)2 Z --- HClO （2）离子方程式：Cl2+Ca（OH)2=Ca2+ +C...
化学高手进来看看,高一化学问题
答：C+O2=CO2 2H2+O2=2H2O 由以上两式可知，12克碳消耗32克氧气 4克氢消耗32克氧气 因此说等质量的烃完全燃烧时,耗氧量大小取决于该烃分子中氢的质量分数，氢的质量分数越大，耗氧越多（更正式的推理要用到数学知识，这样比较容易理解）由以上两式可知，1mol碳原子消耗1mol氧气，4mol氢原子消耗1...
高一化学填空题,求详细解释。高手请进!
答：冷凝回流 HBr（白雾是小液滴，一般是易挥发的液体遇水蒸气形成）淡黄色沉淀（Ag+ +Br- ===AgBr↓）褐色，溴（纯溴苯为无色难溶于水的液体，密度比水大；反应中会有少量溴蒸汽挥发出，溴在水中溶解度小，在有机溶剂中溶解度大，因此溴溶解在溴苯中，使其颜色加深）...
有化学高手解答高一的化学题目吗?
答：(1)原溶液中：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4 即：n(K+)=0.7mol ,n(Zn2+)=0.1mol ,n(Cl-)=0.3mol ,n(SO42-)=0.3mol (2)现用KCl，K2SO4,ZnCl2来配制，也就是要使最终得到的溶液中各离子的物质的量或物质的浓度与原溶液相等。I .ZnCl2 n(Zn2+)=0.1mol ,所以...
选择D，从图看P1曲线的拐点>P2曲线的拐点,所以P1>P2.从P1到P2，随着压强减小,C的浓度明显增大，压强减小反应向体积增大的方向反应，所以，n>3
Cl2既不是电解质也不是非电解质,因为区分电解质与非电解质的前提是化合物,而Cl2是单质
Ba（OH）2==Ba(2+)+2OH(-)
Cu（OH）2==Cu(2+)+2OH(-)
NH3，不是
KCI==K(+)+Cl(-)
CaCO3==Ca(2+)+CO3(2-)
Na2SO4==2Na(+)+SO4(2-)
CO2，不是
KMNO4==K(+)+MnO4(-)
H2SO4==2H(+)+SO4(2-)
AgNO3==Ag(+)+NO3(-)
NaHSO4==Na(+)+H(+)+SO4(2-)
NaHCO3==Na(+)+HCO3(-)
1钾与水反应成氢氧化钾再和食盐混，没戏；2根据还原性强先放电的理论，氢先放电产生氢气；3毫无道理；4制活泼金属单质就是电解熔融的化合物（前提是它稳定，类似于氯化铵这种一加热就分解的当然不行）
第二题选4
1吸水成氢氧化钠2吸二氧化碳成碳酸钠3与二氧化碳成碳酸氢钠（自带结合水水）4您家的食盐放在空气里会变质？
第三题
1A厂水碱性说明有氢氧根或弱酸根，本题只有氢氧根所以肯定有它，能与它沉淀的铁离子银离子就不在A厂了，而又必须要有一个阳离子所以有钾离子；于是乎B厂就一定有铁离子和银离子，而氯离子与银离子有沉淀所以氯离子一定不在B厂而在A厂，硝酸根作为唯一剩下的阴离子当然在B厂
2B厂有银离子铁离子硝酸根，加铁进去不久是个简单的置换反应么~~强还原性置弱还原性
至于，硝酸根，您一定是背错了。还原性物质容易失电子升价，硝酸根里氮+5价当然是没法再升了，可溶性硝酸盐一般情况下不会和其他离子“为非作歹”；BUT一旦硝酸根碰上氢离子，就相当于有了硝酸，强氧化性，这一点在判断离子共存问题上很有帮助。
下一个问题：当然是不行的，那个是离子反应方程式，化学反应方程式就得写成KOH+HCl=KCl+H2O。把它拆成离子就知道怎么回事了。K+ + OH- + H+ +Cl- =K+ +Cl- +H2O，两边把一样的约掉，K+和Cl-没了，就剩H+ + OH- =H20您最好重新查证一下这个题目
最后：这种题得先看谁过量。用过量的反应物把较少的反应物中能反应掉的离子反应掉（习惯把可溶性盐拆成离子来看，该气体的气体该沉淀的沉淀该中和的中和该置换的置换），剩下的就是产物了；如果谁过量都一样那就无所谓了。例如Ca(HCO3)2+NaOH，如果Ca(HCO3)2过量，就考虑NaOH：一个氢氧根需要一个碳酸氢根，产物是水和碳酸根，碳酸根遇钙沉淀，最后就剩碳酸氢钠了，于是就是Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2o；如果氢氧化钠过量，就考虑Ca(HCO3)2，两个碳酸氢根需要两个氢氧根，因此氢氧化钠配系数为2，反应生成俩水和俩碳酸根，其中一个碳酸根和钙沉淀，剩一个和钠就成了碳酸钠，方程式Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+NaCO3+2H2O。剩下俩我就不解了，您自己试试看。其实方程式就是靠熟练，背吧背吧，考试可没有那么多时间让您现写呢~~~
特别提醒：小心特定的反应方程式，如苯酚钠与二氧化碳反应：按常理来说二氧化碳少量生碳酸根、过量则继续反应剩碳酸氢根，但是在与苯酚钠反应中无论量多少都是碳酸氢钠，因为苯酚酸性比碳酸弱；再如铝离子与氨水：按常理，碱少量则成氢氧化铝沉淀，碱过量则成偏铝酸根，但是遇氨水无论过量少量都是氢氧化铝沉淀。其他的自己总结吧，当然主要是弄清楚原理，还有就是背啦
4 钠是活泼金属，只能用电解熔融盐的方法制取
4 1. Na2O 会被氧气氧化生成过氧化钠 2. NaOH 吸收CO2 3. Na2CO3.10H2O会风化失水 4. NaCl不变
A厂的废水明显呈碱性，说明有OH-，和OH-反应的Ag+、Fe3+就得在B厂，Ag+在B厂，那么Cl- 就得在A厂，现在A厂有两种阴离子，所以必须得含一种阳离子啊，就是K+。
NO3-在酸性条件下体现强氧化性，氮元素最高价，无还原性
H+ + OH- =H20表示强酸强碱生成可溶性盐和水的反应
如何写出生成物?根据性质呗
你这都是与量有关的，分情况讨论的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H20
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H20
Mg(HCO3)2+2NaOH=MgCO3+Na2CO3+2H20
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3+MgCO3+2H20
可用来制取钠的反应是(请解释) 2:NaCl+H2O-------Na+H2+O2+Cl2 3:NaCl-----Na+Cl2
1. k与NaCl 2. 电解饱和食盐水 3. 蒸干食盐 4. 电解熔融的NaCl
下列物质在空气中没有变化的是(请解释)
4:你家的盐会变质啊
1. Na2O 2. NaOH 3. Na2CO3.10H2O 4. NaCl
某河边两旁有A、B两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+ 、Cl- 、OH-、NO3- 六种离子
A厂的废水明显呈碱性，故A厂废水中所含三种离子是K+、Cl- 、OH-
B厂的废水中含有另三种离子。如果+入一定量鐡粉可以回收其中金属Ag
1. 为什麼A厂废水中所含三种离子是K+、Cl- 、OH-?
沉淀：AgCl、AgOH、Fe(OH)3、
可能有NO3-离子，KOH是碱
2. 为什麼+入一定量鐡粉就可以回收其中金属Ag?
为什麼NO3-不是具有还原性离子?
Ag++Fe------Ag+Fe2+
NO3-不会再被还原了
为什麼KOH+HCl=KCl+H2O能用H+ + OH- =H20来表示化学反应方程式?
K++OH-+H++Cl-==K++Cl-+H2O
舍去两边的相同离子
最后，写离子方程式的第一步是写出反应的化学方程式,那该如何写出生成物?
例如:Ca(HCO3)2与NaOH Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+H2O+Na2CO3
Mg(HCO3)2与过量NaOH
Mg(HCO3)2箕过量澄清石灰水
要写出的生成物：
两边相减无法舍去的离子、沉淀、水、气体
(1)用金属K来置换NaCl溶液中的Na 绝对不可以
因为K或者Ca会直接和水反应（就算置换出Na Na也和水反应
(2)方程式就是：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2 条件：通电（3）
（3）蒸干食盐还是食盐啊，(4)可以的电解成钠和氯气。活泼的金属制取都可以这样电解的。
2.1，2在空气中都会变质的，3会失水变成粉末状，氯化钠只会潮解但本身并么有变化的。
3，这个是考察离子共存的问题了，最重要的是溶液是不显电性的，还要看溶液显什么性，酸性还是碱性。你要看仔细哦。
硝酸根的N已经是最高价了，不能最高啦，所以没有还原性啦！
后面的是离子方程式，酸碱中和反应的实质就是氢离子跟氢氧根离子发生反应的嘛，生成了水。
写生成物能跟两者之间的量有关系了，你写的比如第一个是酸式盐跟碱反应那么就有HCO3-+OH-=CO32-+和H2O，这个你要看书本了，记得书写离子方程式的步骤和法则！另外祝你学习进步！
一、可用来制取钠的反应是（4）
1. k与NaCl 通常可根据k与Na的沸点不同可用Na从kCI中置换出k（k的沸点低）（可逆反应），这个反应没见过，不用来制金属Na
2. 电解饱和食盐水 要得金属单质只能电解熔融盐而不能电解溶液，此反应得到的是CI2跟H2，溶液中溶质变为NaOH
3. 蒸干食盐 浓缩结晶得到的就是NaCI，NaCI性质稳定受热不分解
4. 电解熔融的NaCl 可用来制金属Na，电解产物为单质Na及CI2单质
二、下列物质在空气中没有变化的是(4)
1. Na2O ——吸收空气中的水、二氧化碳等，长时间之后变为Na2CO3
2. NaOH ——吸收二氧化碳变质为Na2CO3
3. Na2CO3.10H2O ——失水变为Na2CO3
4. NaCl ——性质稳定
三、某河边两旁有A、B两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+ 、Cl- 、OH-、NO3- 六种离子
A厂的废水明显呈碱性，故A厂废水中所含三种离子是K+、Cl- 、OH-
B厂的废水中含有另三种离子。如果+入一定量鐡粉可以回收其中金属Ag
1. 为什麼A厂废水中所含三种离子是K+、Cl- 、OH-?
A厂的废水明显呈碱性，即存在OH-，而不能与OH-共存的Ag+、Fe3+就只能是B厂排出来的，三种阳离子就只剩下K+，所以A厂废水中有K+；另因为Ag+由B厂排出因此不能与之共存的CI-只能属于A厂，即A厂离子为K+、Cl- 、OH-；剩下的NO3-及Ag+、Fe3+属于B厂
2. 为什麼+入一定量鐡粉就可以回收其中金属Ag?
Fe的金属性（还原性）强于Ag，因此可用较活泼的Fe将溶液中的Ag+置换出来得到单质Ag
为什麼NO3-不是具有还原性离子?
期中N元素处于其最高价+5，只能被还原表现氧化性（NO3-在H+存在的条件下（即硝酸）表现强氧化性）
为什麼KOH+HCl=KCl+H2O能用H+ + OH- =H20来表示化学反应方程式?
因为KOH、HCI、KCI都是强电解质在溶液中可完全电离，所以反应之前有K+、CI-反应之后还是K+、CI-，即这两种离子不参与反应，离子方程式是用实际参与反应的离子书写的化学反应方程式，所以将K+ + OH- + H+ Cl- =K+ + Cl- + H2O前后无变化的K+、CI-去掉即得H+ + OH- =H20
最后，写离子方程式的第一步是写出反应的化学方程式,那该如何写出生成物?
要看哪些离子参与反应，反应生成什么就写什么，切忌不能随意编造，必须依据事实（试验）
例如:
1、Ca(HCO3)2与NaOH
化学方程式：Ca(HCO3)2 + 2NaOH——Ca(OH)2 + Na2CO3 +2H2O
离子方程式：HCO3- + OH- = CO3 2- +H2O
2、Mg(HCO3)2与过量NaOH
化学方程式：Mg(HCO3)2 + 2NaOH——Mg(OH)2 沉淀+ Na2CO3 + 2H2O
离子方程式：Mg 2+ + 2HCO3- + 2OH-——Mg(OH)2 沉淀+ CO3 2- + 2H2O
3、Mg(HCO3)2箕过量澄清石灰水
化学方程式：Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2——Mg(OH)2 沉淀+ Ca2CO3沉淀 + 2H2O
离子方程式：Mg 2+ + 2HCO3- + Ca 2+ + 2OH-——Mg(OH)2 沉淀+ Ca2CO3沉淀 + 2H2O
一：1：相反反而是用KCl和钠制取K 因为钾沸点比钠要低，融溶状态挥发处钾。
2：电解饱和食盐水得到 氯气 和氢氧化钠 3：蒸干食言只得结晶粉末 4：考虑到钠的强还原性，电解融溶NaCl是最好选择。、
二：分为化学变化 和物理变化1，被氧化为过氧化钠，继而与空气中水和二氧化碳反应2，NaOH吸收二氧化碳及水生成碳酸钠结晶水3，结晶体在空气长时间暴露也会继而风化。
三：1.A显碱性必然含有氢氧根，且OH-与银离子和铁离子生成沉淀，故正离子中只能是钾离子。这样的话B中必含银离子，则其不可能含有氯离子，排除法知氯离子在A中。又因为B中正负平衡，所以B中含有NO3-负离子。
2，加入铁粉后首先是与铁离子氧化还原生成亚铁离子，多余的铁继续置换出银，因为铁还原性比银强。
3；硝酸根中N元素为+5价，已是最高价，不能再被氧化即不具有还原性。亚硝酸根可以。
四：能否写成离子形式关键看反应物和生成物是不是强电解质且溶解度小或者有没有沉淀、气体等脱离平衡体系的物质生成。若有则该物质不能写成离子式。所以可知例子中1生成，GaCO3。2，主要生成氢氧化镁（因为氢氧化镁比碳酸镁溶解度小，反应向生成溶解度小的方向进行）。3，既有碳酸钙也有氢氧化镁。都写成完整化学式。其他与钠盐有关的均因是强电解质且溶解度大可写成离子式。
答：选B 解：无水CaCl2是干燥剂，吸收混合气体中的水蒸气 因此产物中m(H2O)=25.2g，n(H2O)=25.2g/18g/mol=1.4mol 根据H的量守恒，n(CH4)=1/2n(H2O)=0.7mol ∴C的量n(CO)+n(CO2)=n(CH4)=0.7mol 而m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g 设n(CO)=x mol，则n(CO2)=0.7-x ...
答：解;设该漂白粉的相对分子质量为X 已知;该漂白粉组成与上述化学式相等且有效氯为35 则可得;CL相对分子质量=该漂白粉相对分子质量 又因为根据化学式;Ca（OH）2·3CaCl（OCl）·nH2O 可知一个该分子含六个CL原子 则有;6(乘)35.5=35%X 即;213=35%X 解之 得 X(约)=608 再减去其它元素的...
答：第一题 A 错，因为N2和N2O都含有两个N原子 而22.4L对应的是1mol 所以N原子数 = 1*2 = 2mol B 错，如HCl和H2SO4，一个是一元酸，一个是二元酸，H+数量不一样 C 错，如NH4Cl和(NH4)2SO4，NH4+数量不一样 D 错，CaCO3难溶于水，所以不能用物质的量/溶液体积 第二题 16克氧气中所...
答：选B,即1，3，6 1——碱金属熔点：锂180.5 ℃，钠97.72 °C，钾63.65 ℃，铷38.89℃，铯28.4℃。随原子序数依次降低。3——硒酸的酸性接近但略低于硫酸，参与化学反应的活性明显弱于硫酸。和氢以前的金属反应时，反应速度弱于硫酸，和氢以后的不活泼金属反应的时候反应速度，活性弱于硝酸。...
答：这个很简单 气体的物质的量是0.5mol 铜的物质的量是32.64/64=0.51mol 那么Cu变成CU2+总共失去电子1.02mol 而这些电子全部给了N 设NO是xmol，NO2是ymol 则x+y=0.5 3x+y=1.02 解得x=0.26，y=0.24 即NO是0.26×22.4=5.824L NO2是0.24×22.4=5.376L 2.全部变成NaNO3，...
答：2CO + O2 = 2CO2 减少一分子，所以当初至少有2MLCO 与1MLO2反应，生成2ML CO2；所以原CO2为3ML A、C排除 答案是BD
答：解：因为AB2 离子化合物的阴阳离子的电子层结构相同，即阳离子与阴离子电子数相同。54/3=18 ，A 为钙元素，B 为氯元素。C为HCl， X 为氢氧化钙， Y为次氯酸钙， Z为次氯酸 （1）AB2---CaCl2 X---Ca(OH)2 Y---Ca(ClO)2 Z --- HClO （2）离子方程式：Cl2+Ca（OH)2=Ca2+ +C...
答：C+O2=CO2 2H2+O2=2H2O 由以上两式可知，12克碳消耗32克氧气 4克氢消耗32克氧气 因此说等质量的烃完全燃烧时,耗氧量大小取决于该烃分子中氢的质量分数，氢的质量分数越大，耗氧越多（更正式的推理要用到数学知识，这样比较容易理解）由以上两式可知，1mol碳原子消耗1mol氧气，4mol氢原子消耗1...
答：冷凝回流 HBr（白雾是小液滴，一般是易挥发的液体遇水蒸气形成）淡黄色沉淀（Ag+ +Br- ===AgBr↓）褐色，溴（纯溴苯为无色难溶于水的液体，密度比水大；反应中会有少量溴蒸汽挥发出，溴在水中溶解度小，在有机溶剂中溶解度大，因此溴溶解在溴苯中，使其颜色加深）...
答：(1)原溶液中：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4 即：n(K+)=0.7mol ,n(Zn2+)=0.1mol ,n(Cl-)=0.3mol ,n(SO42-)=0.3mol (2)现用KCl，K2SO4,ZnCl2来配制，也就是要使最终得到的溶液中各离子的物质的量或物质的浓度与原溶液相等。I .ZnCl2 n(Zn2+)=0.1mol ,所以...
