有化学高手解答高一的化学题目吗？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
化学题，高一知识解答
0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4
即：n(K+)=0.7mol ,n(Zn2+)=0.1mol ,n(Cl-)=0.3mol ,n(SO42-)=0.3mol
(2)现用KCl，K2SO4,ZnCl2来配制，也就是要使最终得到的溶液中各离子的物质的量或物质的浓度与原溶液相等。
I .ZnCl2
n(Zn2+)=0.1mol ,所以需要结合0.2mol的Cl-
故n(ZnCl2)=0.1mol m(ZnCl2 )=0.1×136＝13.6g
II.ZnCl2用了0.2molCl-,还剩下Cl-为0.1mol,剩下Cl-0.1mol只能结合0.1mol的K+
故：n(KCl)=0.1mol m(KCl)=0.1×74.5=7.45g
III.现在溶液中还有n(K+)=0.7-0.1=0.6mol, n(SO42-)=0.3mol
所以n(K2SO4)=0.3mol m(K2SO4)=0.3×174=52.2g
结论：
m(ZnCl2 )=0.1×136＝13.6g
m(KCl)=0.1×74.5=7.45g
m(K2SO4)=0.3×174=52.2g
原理很简单，很费力，打了这么多。
22.35g 34.8g
16.1g
原题目：
0.3molKCL
0.2molK2SO4
0.1mol ZNSO4
1L H2O。
若以KCL，K2SO4,ZNCL2和1LH2O为原料配得相同组成得营养液，需3种溶质各多少克？
解答：营养液中含各种离子摩尔数：
K:0.3+0.2*2=0.7mol; Zn:0.1mol; SO4:0.2+0.1=0.3mol; Cl:0.3mol
ZnCl2的量与Zn相同，为0.1mol（因为原料中只有ZnCl2含Zn），
KCl是总的Cl数目减去ZnCl2中的Cl，即0.3-0.1*2=0.1mol,
K2SO4的量与SO4的量相同，即0.3mol。
质量再乘以各自的摩尔质量就好了
ZnCl2 0.1*136=13.6g
KCL 0.1*74.5=7.45g
K2SO4 0.3*174=52.2g
高一化学题目 高手来帮忙啊 急
答：D 9：3：1 已知离子方程式：Ag+ + Cl- =AgCl↓ KCl MgCl2 AlCl3 3Ag+ 2Ag+ 1Ag+ n（Cl-）比=3：2：1 ∴：3KCl：MgCl2：1/3AlCl3 综上：n（KCl）：n（MgCl2）：n（AlCl3）=9：3：1
求高一化学高手帮忙,急用,谢谢。
答：2NO+O2=2NO2 6NO2+2H2O=4HNO3+2NO 加起来就是 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 第1题，里面3mL要么是O2，要么是NO，反应的7ml，有4mL是NO，3mL是O2。则原来有7mL的NO，3mL的O2。或者4mL的NO，6mL的O2。第2题，NO过量，按O2算，O2体积为10/3mL，反应生成的HNO3，其摩尔数为4/3*10/3/22.4=...
高一较简单的化学题,在线等,请化学高手快速解答,谢谢
答：1 8mol硝酸参与反应 2 转移了6mol电子 详细过程：由反应方程式 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 得知：Cu、HNO3、Cu(NO3)2、NO、H2O 的物质量比例为：3：8：3：2：4 既然3mol铜参与反应，根据上述比例，参与反应的硝酸的物质的量为：3*（8/3）=8mol 在此反应中，Cu失去2个电子...
高一化学~请高手进来~每条题目请解释...
答：下一个问题：当然是不行的，那个是离子反应方程式，化学反应方程式就得写成KOH+HCl=KCl+H2O。把它拆成离子就知道怎么回事了。K+ + OH- + H+ +Cl- =K+ +Cl- +H2O，两边把一样的约掉，K+和Cl-没了，就剩H+ + OH- =H20您最好重新查证一下这个题目 最后：这种题得先看谁过量。用...
化学高手来看看,高一有机化学题目
答：然后题目要求不管怎么变，烧出来的东西必须一样，那么意思就是C和H所占比例必须一样，所以利用最简分子式去判断，易得选C咯。第四题：A没法说明甲烷有四面体结构，因为只有一种构造的物质有很多，但是都不是。B也没法说明。设想一下：H H——C——H H （上下都有化学键相连）把一个H换成Cl~Cl...
高一化学题,请高手解答,万分感谢!
答：A中 OH-和H+当然不能大量共存，反应生成H2O B 由于Ca(OH)2是微溶物，素以Ca2+和OH-不能大量共存，否则氢氧化钙沉淀析出 C H+和CO32-不能大量共存，否则生成H2O和CO2 D 可恶意大量共存 所以选D 我相信我是对的，因为我高三了，做了无数这样的题目 ...
高一化学题求高手解答!!!
答：14.51g为碳酸钡以及硫酸钡质量的总和 BaSO4不会被稀硝酸溶解所以等于0.02摩尔 剩下的而是BaCO30.05摩尔 那么硫酸钠的物质量浓度等于0.02除以0.1等于0.2摩尔每升 气体就是二氧化碳，有碳酸钡生成等于0.05摩尔=1.12L 钡离子一共加了0.02加0.05=0.07摩尔 那么一共有0.14摩尔的OH- 溶液中剩...
高一化学题,找化学高手解答
答：A-E-B-C-D Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl 单质碘遇淀粉变蓝色 6I2 + 12NaOH == 10NaI + 2NaIO3 + 6H2O 5NaI+NaIO3+3H2SO4==3I2+3Na2SO4+3H2O 生成的单质碘又遇到淀粉，变蓝
高一下化学题目,求各位高手帮帮我,很急,在线等
答：A与镁能形成BA2型化合物,而且A比B原子序数小,所以A只能是第二周期元素,化合价为-1价,所以A是氟.D与A同主族,所以D是氯.综上,A为氟 B为镁 C是硅 D是氯 (1) 半径大小: B> C> D>A (2) MgO + 2HClO4 = Mg(ClO4)2 + H2O (3)不正确.A是氟,没有正价氧化物.不存在 最高价...
请高手解答高一下册化学题!
答：1.CuO + H2 = Cu + H2O 氢气的体积=(45-40.2)/16*22.4*2L=13.44L 2.金属A与生成H2的物质的量之比=0.4:0.6=2:3 因此,A反应后价态为+3,则该金属形成的氧化物为A2O3 设A的原子量为x,48/(2x+48)=47.1 x=27,即该金属的相对原子质量为27 ...
首先求出②的硫酸溶液的物质的量浓度，然后依据所配制的溶液中溶质的物质的量等于所需三种硫酸溶液中溶质物质的量之和，即可求出浓硫酸的体积。
150mL25％的硫酸溶液物质的量浓度：
c(H2SO4) = （1000mL·L-1×1.18g·cm-3 ×25％）÷ 98g·mol-1 = 3mol／L
确定配制6mol／L硫酸溶液的体积：
因为①、②两溶液体积和为240mL + 150mL == 390mL，而它们的浓度又都小于6mol／L，所以不能选用250mL容量瓶。
设配制500mL所需浓硫酸体积为x
0.5L×6mol·L-1 == 0.24L×1mol·L-1 + 0.15L×3mol·L-1 + ×18mol·L-1
x == 128.3mL
因为：128.3 + 240 + 150 ＞ 500 所以500mL容量瓶不能选用。
设配制1000mL所需浓硫酸体积为y
1L×6mol·L-1 == 0.24L×1mol·L-1 + 0.15L×3mol·L-1 + ×18mol·L-1
y == 295mL
答案 需要295mL三浓硫酸
虽然好像不是这个，但是思路一样
想想吧
1、当步入高中的学习时候，学的东西更深了，有些内容就会和以前学的有冲突的，以后还会看到很多特例，记住就好了~~~原子时微观构成物质的最小粒子了~~
2、C是对的
A，比如CO，NO
B,比如二氧化硅，不能与水直接反应生成硅酸
D，比如七氧化二锰，是酸性氧化物
0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4
即：n(K+)=0.7mol ,n(Zn2+)=0.1mol ,n(Cl-)=0.3mol ,n(SO42-)=0.3mol
(2)现用KCl，K2SO4,ZnCl2来配制，也就是要使最终得到的溶液中各离子的物质的量或物质的浓度与原溶液相等。
I .ZnCl2
n(Zn2+)=0.1mol ,所以需要结合0.2mol的Cl-
故n(ZnCl2)=0.1mol m(ZnCl2 )=0.1×136＝13.6g
II.ZnCl2用了0.2molCl-,还剩下Cl-为0.1mol,剩下Cl-0.1mol只能结合0.1mol的K+
故：n(KCl)=0.1mol m(KCl)=0.1×74.5=7.45g
III.现在溶液中还有n(K+)=0.7-0.1=0.6mol, n(SO42-)=0.3mol
所以n(K2SO4)=0.3mol m(K2SO4)=0.3×174=52.2g
结论：
m(ZnCl2 )=0.1×136＝13.6g
m(KCl)=0.1×74.5=7.45g
m(K2SO4)=0.3×174=52.2g
原理很简单，很费力，打了这么多。
22.35g 34.8g
16.1g
原题目：
0.3molKCL
0.2molK2SO4
0.1mol ZNSO4
1L H2O。
若以KCL，K2SO4,ZNCL2和1LH2O为原料配得相同组成得营养液，需3种溶质各多少克？
解答：营养液中含各种离子摩尔数：
K:0.3+0.2*2=0.7mol; Zn:0.1mol; SO4:0.2+0.1=0.3mol; Cl:0.3mol
ZnCl2的量与Zn相同，为0.1mol（因为原料中只有ZnCl2含Zn），
KCl是总的Cl数目减去ZnCl2中的Cl，即0.3-0.1*2=0.1mol,
K2SO4的量与SO4的量相同，即0.3mol。
质量再乘以各自的摩尔质量就好了
ZnCl2 0.1*136=13.6g
KCL 0.1*74.5=7.45g
K2SO4 0.3*174=52.2g
答：D 9：3：1 已知离子方程式：Ag+ + Cl- =AgCl↓ KCl MgCl2 AlCl3 3Ag+ 2Ag+ 1Ag+ n（Cl-）比=3：2：1 ∴：3KCl：MgCl2：1/3AlCl3 综上：n（KCl）：n（MgCl2）：n（AlCl3）=9：3：1
答：2NO+O2=2NO2 6NO2+2H2O=4HNO3+2NO 加起来就是 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 第1题，里面3mL要么是O2，要么是NO，反应的7ml，有4mL是NO，3mL是O2。则原来有7mL的NO，3mL的O2。或者4mL的NO，6mL的O2。第2题，NO过量，按O2算，O2体积为10/3mL，反应生成的HNO3，其摩尔数为4/3*10/3/22.4=...
答：1 8mol硝酸参与反应 2 转移了6mol电子 详细过程：由反应方程式 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 得知：Cu、HNO3、Cu(NO3)2、NO、H2O 的物质量比例为：3：8：3：2：4 既然3mol铜参与反应，根据上述比例，参与反应的硝酸的物质的量为：3*（8/3）=8mol 在此反应中，Cu失去2个电子...
答：下一个问题：当然是不行的，那个是离子反应方程式，化学反应方程式就得写成KOH+HCl=KCl+H2O。把它拆成离子就知道怎么回事了。K+ + OH- + H+ +Cl- =K+ +Cl- +H2O，两边把一样的约掉，K+和Cl-没了，就剩H+ + OH- =H20您最好重新查证一下这个题目 最后：这种题得先看谁过量。用...
答：然后题目要求不管怎么变，烧出来的东西必须一样，那么意思就是C和H所占比例必须一样，所以利用最简分子式去判断，易得选C咯。第四题：A没法说明甲烷有四面体结构，因为只有一种构造的物质有很多，但是都不是。B也没法说明。设想一下：H H——C——H H （上下都有化学键相连）把一个H换成Cl~Cl...
答：A中 OH-和H+当然不能大量共存，反应生成H2O B 由于Ca(OH)2是微溶物，素以Ca2+和OH-不能大量共存，否则氢氧化钙沉淀析出 C H+和CO32-不能大量共存，否则生成H2O和CO2 D 可恶意大量共存 所以选D 我相信我是对的，因为我高三了，做了无数这样的题目 ...
答：14.51g为碳酸钡以及硫酸钡质量的总和 BaSO4不会被稀硝酸溶解所以等于0.02摩尔 剩下的而是BaCO30.05摩尔 那么硫酸钠的物质量浓度等于0.02除以0.1等于0.2摩尔每升 气体就是二氧化碳，有碳酸钡生成等于0.05摩尔=1.12L 钡离子一共加了0.02加0.05=0.07摩尔 那么一共有0.14摩尔的OH- 溶液中剩...
答：A-E-B-C-D Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl 单质碘遇淀粉变蓝色 6I2 + 12NaOH == 10NaI + 2NaIO3 + 6H2O 5NaI+NaIO3+3H2SO4==3I2+3Na2SO4+3H2O 生成的单质碘又遇到淀粉，变蓝
答：A与镁能形成BA2型化合物,而且A比B原子序数小,所以A只能是第二周期元素,化合价为-1价,所以A是氟.D与A同主族,所以D是氯.综上,A为氟 B为镁 C是硅 D是氯 (1) 半径大小: B> C> D>A (2) MgO + 2HClO4 = Mg(ClO4)2 + H2O (3)不正确.A是氟,没有正价氧化物.不存在 最高价...
答：1.CuO + H2 = Cu + H2O 氢气的体积=(45-40.2)/16*22.4*2L=13.44L 2.金属A与生成H2的物质的量之比=0.4:0.6=2:3 因此,A反应后价态为+3,则该金属形成的氧化物为A2O3 设A的原子量为x,48/(2x+48)=47.1 x=27,即该金属的相对原子质量为27 ...
