高一较简单的化学题，在线等，请化学高手快速解答，谢谢
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
1
8mol硝酸参与反应
2
转移了6mol电子
详细过程：
由反应方程式
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得知：Cu、HNO3、Cu(NO3)2、NO、H2O
的物质量比例为：3：8：3：2：4
既然3mol铜参与反应，根据上述比例，
参与反应的硝酸的物质的量为：3*（8/3）=8mol
在此反应中，Cu失去2个电子，由0价变为+2价
这是该反应唯一的电子转移
每mol
Cu失去2mol电子
故3
mol
Cu失去6
mol电子，也就是该反应转移的电子总数
离开校园很多年了，早忘记格式了，废话很多。
但思路、解法应当没问题
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答：1 8mol硝酸参与反应 2 转移了6mol电子 详细过程：由反应方程式 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 得知：Cu、HNO3、Cu(NO3)2、NO、H2O 的物质量比例为：3：8：3：2：4 既然3mol铜参与反应，根据上述比例，参与反应的硝酸的物质的量为：3*（8/3）=8mol 在此反应中，Cu失去2个电子...
跪求高一化学题 急!!!
答：4、0.65g Zn有0.65/65=0.01mol，根据方程式，1个分子的Zn得到一个分子的氢气，因此0.01mol 的Zn得到的氢气也为0.01mol，0.01mol氢气在标况下为0.01*22.4=0.224L=224mL 5、20.16L二氧化碳有20.16/22.4=0.9mol，根据碳元素守恒，碳酸钙也有0.9mol，因此有0.9*100=90g的碳酸钙，...
高一化学
答：化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O 离子方程式为：H ＋SO42－＋Ba2 ＋OH－=BaSO4↓＋H2O b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O 离子方程式为：Ba2 ＋2OH-＋2H ＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O 三、 Al3 与AlO2-...
高一化学计算题 急急急!
答：注意题目说的是被氧化的HCl为21.9g，HCl被氧化就生成Cl2，2HCl~Cl2，21.9g÷36.5g/mol÷2×22.4L/mol=6.72L。1.56g的Al(OH)3沉淀物质的量为1.56g÷78g/mol=0.02mol，原溶液中含Al3+为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，可能是加入NaOH较少也可能是过量。较少：Al3+ + 3OH- = Al(OH...
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答：1 0.5*30÷500 2 3.61*180÷10 到 6.11*180÷10 3 0.27*0.1/氯化铜分子量 Cu离子等于前者，Cl为前者两倍
高一的化学题目阿。。。
答：金属原子的最外层电子数目较少,原子半径较大，在化学反应中易失去电子而形成金属离子，所以金属在反应中做还原剂。金属钠里存在金属键，氯化钠晶体里存在离子键，氢氧化钠晶体里存在离子键和共价键，氯分子里存在共价键。金属导电的本质是电子在金属晶体中定向运动，电解质溶液导电的本质是离子在溶液中定向...
一道高一的化学题,在线等,【急】
答：4x10-7mol/L【可得温度为T时，K=4x10-14 ，c(H+)=1x10-7（就是硫酸提供的氢离子，水电离的氢离子太少此处忽略），c(OH-)=K/c(H+)=4x10-7mol/L】4x10-7mol/L【任何水溶液中，由水电离出的氢离子和氢氧根是一样的】大于，大于。【此纯水的K显然大于25摄氏度时的K=1x10-14，pH=...
几道高一的化学题(在线等)
答：1.除杂 2.（1）16.96g （2）ABEGCGDF (3)用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴加纯净水，之使凹液面最低处与刻度线平齐 二.1.n（H2SO4硫酸=250*5/1000mol=1.25mol，c（H2SO4）2=1.25/1mol/l=1.25mol/l，H+的物质的量浓度c（H+）=2c（H2SO4）=2.50mol/l ...
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答：石蕊的化学实质是一种有机酸 不会和SO2化合 所以SO2不能使石蕊褪色 2\根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3 如果O2过量，则余下O2,如果NO2过量3NO2+2H2O=2HNO3+NO则余下NO.设原来混合气总体积为1L，当余下O2时，则余下的O2为1/2L.参加反应的气体总为1/2L.因为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以NO2为(1...
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8mol硝酸参与反应
2
转移了6mol电子
详细过程：
由反应方程式
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得知：Cu、HNO3、Cu(NO3)2、NO、H2O
的物质量比例为：3：8：3：2：4
既然3mol铜参与反应，根据上述比例，
参与反应的硝酸的物质的量为：3*（8/3）=8mol
在此反应中，Cu失去2个电子，由0价变为+2价
这是该反应唯一的电子转移
每mol
Cu失去2mol电子
故3
mol
Cu失去6
mol电子，也就是该反应转移的电子总数
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答：1 8mol硝酸参与反应 2 转移了6mol电子 详细过程：由反应方程式 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 得知：Cu、HNO3、Cu(NO3)2、NO、H2O 的物质量比例为：3：8：3：2：4 既然3mol铜参与反应，根据上述比例，参与反应的硝酸的物质的量为：3*（8/3）=8mol 在此反应中，Cu失去2个电子...
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答：金属原子的最外层电子数目较少,原子半径较大，在化学反应中易失去电子而形成金属离子，所以金属在反应中做还原剂。金属钠里存在金属键，氯化钠晶体里存在离子键，氢氧化钠晶体里存在离子键和共价键，氯分子里存在共价键。金属导电的本质是电子在金属晶体中定向运动，电解质溶液导电的本质是离子在溶液中定向...
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