测定碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙中钠的质量分数
（1）通过溶解把碳酸钙与溶液初步分离，然后经过过滤除去混合物中的碳酸钙；（2）所得17.55g氯化钠中钠元素的质量=17.55g×2358.5×100%=6.90g原样品中钠元素的质量分数=6.90g20.00g×100%=34.5%（3）a、由于碳酸钠中钠元素质量分数大于氯化钠中钠元素质量分数，因此溶液D中含有Na2CO3被当作NaCl计算，使得所计算的钠元素质量偏低；造成测定结果偏低；b、溶液D为反应后的氯化钠溶液，因此溶液D中一定含有NaCl，此对测定结果不产生任何影响；c、过滤后的碳酸钙表面附有溶液，若在操作③中固体没有洗涤干净，会使得溶液中碳酸钠、碳酸氢钠质量偏小，造成测定结合偏低；d、操作④中加入盐酸的量不足，会使溶液D中含有未完全反应的碳酸钠和碳酸氢钠，灼烧后碳酸氢钠变成碳酸钠，结果和a情况一致，造成测定结果偏低；故答案为：（1）溶解；过滤；（2）34.5%；（3）acd．
这类题通过气体测量来做是比较难的，但也并非不能做到。我给你写3种方法，希望对你有帮助。
方法1：
机理：
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3(沉淀符号)+2NaCl
实验方法：(1)称取原混合物样品共10克溶于足够的水中得到溶液，设其中碳酸钠质量为m克。则其占原固体的质量百分比为(m/10) * 100%。
(2)向溶液中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生碳酸钙沉淀。
(3)把溶液中的沉淀过滤出来，低温烘干，测得该沉淀的质量m'。
(4)根据化学反应方程式知碳酸钠与碳酸钙的关系，如下：
Na2CO3 CaCO3
106 100
m m'
列比求得 m = 1.06m'
代入上式，并可据测定的 m' 值求得
原碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数，为：
(1.06m' /10) * 100%
方法2：
机理：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
实验方法：
(1)如法1，称取10克样品，并配成100克溶液，设样品中碳酸钠的质量为m克。
(2)向混合溶液中通入足量的二氧化碳充分反应，称得反应后溶液质量M'。
(3)则知溶液吸收二氧化碳的质量为
(M'-100)克。
据反应式知
Na2CO3 CO2
106 44
m (M' - 100)
列比并把测得M'值代入可求得m值，余解同法1。
方法3：
机理：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
实验方法：标况下进行，
(1)称取M克(足量)样品，置于一可以随反应进行而逐渐添加固体反应物的制气装置(该装置内已预备有足量的稀盐酸待用，
(2)逐渐往制气装置内添加固体样品，并用排水法把反应生成的气体CO2收集于量筒内，
(3)当收集到的气体恰好是22.4L (1mol)时，停止制气，
(4)取出反应剩余的样品，称得其质量为M'，则参加反应的样品质量为(M - M') 克，
(5)据反应方程式知：
Na2CO3 CO2 NaHCO3
106g 22.4L 84g
又由反应事实可得知
84g < (M - M' ) < 106g
于是采用十字交叉法可得碳酸钠Na2CO3与碳酸氢钠NaHCO3的质量之比为 [ (M - M') - 84] ：[106 - (M - M')]，
所以其在样品中的质量分数为
[ (M - M') - 84] / {[(M - M') - 84] + [106 - (M - M') ] } * 100%
= [ (M - M' -84) / 22 ] * 100%。
点评：一般情况下，这种用实验方法加计算求混合物中某物质量分数的题目，用的器材应最少，方法应该最简便易行，在上述3种方法中，繁琐程度逐渐加大，所以，如果不是有特殊要求，就用方法1最好，方法2次之，如果题目不是要求要利用测量到的气体的数值，最好不要选用方法3。
方法1：
机理：
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3(沉淀符号)+2NaCl
实验方法：(1)称取原混合物样品共10克溶于足够的水中得到溶液，设其中碳酸钠质量为m克。则其占原固体的质量百分比为(m/10) * 100%。
(2)向溶液中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生碳酸钙沉淀。
(3)把溶液中的沉淀过滤出来，低温烘干，测得该沉淀的质量m'。
(4)根据化学反应方程式知碳酸钠与碳酸钙的关系，如下：
Na2CO3 <----> CaCO3
106 <----> 100
m <----> m'
列比求得 m = 1.06m'
代入上式，并可据测定的 m' 值求得
原碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数，为：
(1.06m' /10) * 100%
方法2：
机理：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
实验方法：
(1)如法1，称取10克样品，并配成100克溶液，设样品中碳酸钠的质量为m克。
(2)向混合溶液中通入足量的二氧化碳充分反应，称得反应后溶液质量M'。
(3)则知溶液吸收二氧化碳的质量为
(M'-100)克。
据反应式知
Na2CO3 <---> CO2
106 <--------> 44
m <--------> (M' - 100)
列比并把测得M'值代入可求得m值，余解同法1。
方法3：
机理：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
实验方法：标况下进行，
(1)称取M克(足量)样品，置于一可以随反应进行而逐渐添加固体反应物的制气装置(该装置内已预备有足量的稀盐酸待用，
(2)逐渐往制气装置内添加固体样品，并用排水法把反应生成的气体CO2收集于量筒内，
(3)当收集到的气体恰好是22.4L (1mol)时，停止制气，
(4)取出反应剩余的样品，称得其质量为M'，则参加反应的样品质量为(M - M') 克，
(5)据反应方程式知：
Na2CO3 <----> CO2 <----> NaHCO3
106g <------> 22.4L <----->84g
又由反应事实可得知
84g < (M - M' ) < 106g
于是采用十字交叉法可得碳酸钠Na2CO3与碳酸氢钠NaHCO3的质量之比为 [ (M - M') - 84] ：[106 - (M - M')]，
所以其在样品中的质量分数为
[ (M - M') - 84] / {[(M - M') - 84] + [106 - (M - M') ] } * 100%
= [ (M - M' -84) / 22 ] * 100%。
点评：一般情况下，这种用实验方法加计算求混合物中某物质量分数的题目，用的器材应最少，方法应该最简便易行，在上述3种方法中，繁琐程度逐渐加大，所以，如果不是有特殊要求，就用方法1最好，方法2次之，如果题目不是要求要利用测量到的气体的数值，最好不要选用方法3
碳酸钠 46/106
碳酸氢钠23/84（偶这没计算器）
碳酸钙里有钠？
答：84g < (M - M' ) < 106g 于是采用十字交叉法可得碳酸钠Na2CO3与碳酸氢钠NaHCO3的质量之比为 [ (M - M') - 84] ：[106 - (M - M')]，所以其在样品中的质量分数为 [ (M - M') - 84] / {[(M - M') - 84] + [106 - (M - M') ] } * 100 = [ (M - M' -...
答：使得所计算的钠元素质量偏低；造成测定结果偏低；b、溶液D为反应后的氯化钠溶液，因此溶液D中一定含有NaCl，此对测定结果不产生任何影响；c、过滤后的碳酸钙表面附有溶液，若在操作③中固体没有洗涤干净，会使得溶液中碳酸钠、碳酸氢钠质量偏小，造成测定结合偏低；d、操作④中加入盐酸的量不足，会使溶...
答：这个可以利用碳酸氢钙易溶于水来做测定。向溶液中加入氯化钙，反应完全去测沉淀的质量，计算出摩尔数，即为碳酸根的摩尔数，也同时为碳酸钠的摩尔数，如此便测定了。帮到你 望及时采纳
答：方法1：机理：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3(沉淀符号)+2NaCl 实验方法：(1)称取原混合物样品共10克溶于足够的水中得到溶液,设其中碳酸钠质量为m克.则其占原固体的质量百分比为(m/10) * 100%.(2)向溶液中逐滴加入氯化钙溶液,直至不再产生碳酸钙沉淀.(3)把溶液中的沉淀过滤出来,低温烘干,测得该...
答：第一步：加热碳酸氢钠受热分解，气体通入生石灰水中，生成碳酸钙，通过测定碳酸钙的质量计算出碳酸氢钠的质量和生成碳酸钠的质量。第二步：将混合碱溶于水，加热酚酞试剂，滴入1mol/L的盐酸，直至颜色恰好变为无色。同时将生成的气体通入生石灰水中。通过生成的碳酸钙的质量与消耗盐酸的量计算出碳酸氢...
答：Na2CO3 <---> CaCO3 106 <---> 100 m <---> m'列比求得 m = 1.06m'代入上式，并可据测定的 m' 值求得 原碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数，为：(1.06m' /10) * 100 方法2：机理：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 实验方法：(1)如法1，称取10克样品，并...
答：方案一：称取一定量的样品溶于水，加入足量氯化钙溶液，过滤，将得到的固体风干，称得其质量。数据处理：得到的沉淀味碳酸钙，有碳酸钙质量求得碳酸钠质量，再求得质量分数 方案二：称取一定量的样品加热至没有气体产生为止，冷却，称取反应后的质量，由质量差可以求出碳酸氢钠的质量，即可求出答案。
答：取少量固体混合物于试管中，加一定量的水溶解，再加入少量的BaCl2，如果有白色沉淀生成的，便可以检验出碳酸氢钠固体中的碳酸钠。
答：2.取上述溶液加入过量Ca（OH）2溶液（澄清石灰水），有白色沉淀生成，即有Na2CO3；（过滤，洗净，烘干，称量沉淀质量，沉淀为碳酸钙，通过此来算碳酸钠的质量）3.取上述溶液加热，有沉淀生成则有碳酸氢钠，（这一步很不确定，质量用总质量减去前两者）=== 你最好再斟酌一下，偶化学也不怎么好。。
答：=Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O故答案为：2NaHCO 3 =Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O．保证NaHCO 3 全部分解．（2）该方案根据加热后残渣的质量来求解，要加热至恒重，以保证NaHCO 3 全部分解．故答案为：加热至恒重，以保证NaHCO 3 全部分解．方案二：（1）碳酸钙沉淀会附着氯化钠、氯化钙...
