溶液中氨，碳酸氢钠，碳酸钠的量.怎样测定
碳酸钠与二氧化碳作用生成碳酸氢钠的反应式：
na2co3
+
co2
+
h2o
=
2nahco3
从以上反应式可以看出，混合溶液中通入过量的二氧化碳气体，能得到纯净的碳酸氢钠。
这类题通过气体测量来做是比较难的，但也并非不能做到。我给你写3种方法，希望对你有帮助。
方法1：
机理：
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3(沉淀符号)+2NaCl
实验方法：(1)称取原混合物样品共10克溶于足够的水中得到溶液，设其中碳酸钠质量为m克。则其占原固体的质量百分比为(m/10) * 100%。
(2)向溶液中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生碳酸钙沉淀。
(3)把溶液中的沉淀过滤出来，低温烘干，测得该沉淀的质量m'。
(4)根据化学反应方程式知碳酸钠与碳酸钙的关系，如下：
Na2CO3 CaCO3
106 100
m m'
列比求得 m = 1.06m'
代入上式，并可据测定的 m' 值求得
原碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数，为：
(1.06m' /10) * 100%
方法2：
机理：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
实验方法：
(1)如法1，称取10克样品，并配成100克溶液，设样品中碳酸钠的质量为m克。
(2)向混合溶液中通入足量的二氧化碳充分反应，称得反应后溶液质量M'。
(3)则知溶液吸收二氧化碳的质量为
(M'-100)克。
据反应式知
Na2CO3 CO2
106 44
m (M' - 100)
列比并把测得M'值代入可求得m值，余解同法1。
方法3：
机理：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
实验方法：标况下进行，
(1)称取M克(足量)样品，置于一可以随反应进行而逐渐添加固体反应物的制气装置(该装置内已预备有足量的稀盐酸待用，
(2)逐渐往制气装置内添加固体样品，并用排水法把反应生成的气体CO2收集于量筒内，
(3)当收集到的气体恰好是22.4L (1mol)时，停止制气，
(4)取出反应剩余的样品，称得其质量为M'，则参加反应的样品质量为(M - M') 克，
(5)据反应方程式知：
Na2CO3 CO2 NaHCO3
106g 22.4L 84g
又由反应事实可得知
84g < (M - M' ) < 106g
于是采用十字交叉法可得碳酸钠Na2CO3与碳酸氢钠NaHCO3的质量之比为 [ (M - M') - 84] ：[106 - (M - M')]，
所以其在样品中的质量分数为
[ (M - M') - 84] / {[(M - M') - 84] + [106 - (M - M') ] } * 100%
= [ (M - M' -84) / 22 ] * 100%。
点评：一般情况下，这种用实验方法加计算求混合物中某物质量分数的题目，用的器材应最少，方法应该最简便易行，在上述3种方法中，繁琐程度逐渐加大，所以，如果不是有特殊要求，就用方法1最好，方法2次之，如果题目不是要求要利用测量到的气体的数值，最好不要选用方法3。
方法1：
机理：
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3(沉淀符号)+2NaCl
实验方法：(1)称取原混合物样品共10克溶于足够的水中得到溶液,设其中碳酸钠质量为m克.则其占原固体的质量百分比为(m/10) * 100%.
(2)向溶液中逐滴加入氯化钙溶液,直至不再产生碳酸钙沉淀.
(3)把溶液中的沉淀过滤出来,低温烘干,测得该沉淀的质量m'.
(4)根据化学反应方程式知碳酸钠与碳酸钙的关系,如下：
Na2CO3 CaCO3
答：方法1：机理：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3(沉淀符号)+2NaCl 实验方法：(1)称取原混合物样品共10克溶于足够的水中得到溶液,设其中碳酸钠质量为m克.则其占原固体的质量百分比为(m/10) * 100%.(2)向溶液中逐滴加入氯化钙溶液,直至不再产生碳酸钙沉淀.(3)把溶液中的沉淀过滤出来,低温烘干,测得该...
答：na2co3 + co2 + h2o = 2nahco3 从以上反应式可以看出，混合溶液中通入过量的二氧化碳气体，能得到纯净的碳酸氢钠。
答：碳酸钠式量是286.14g/mol。什么是碳酸钠 碳酸钠(Sodium Carbonate)，是一种无机化合物，化学式为Na2CO3，分子量105.99，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱，国际贸易中又名苏打或碱灰。碳酸钠是一种白色粉末，无味无臭，易溶于水，水溶液呈强碱性，在潮湿的空气里会吸潮结块，部分变为碳酸氢钠。...
答：测定原理：第一等量点时，碳酸钠被滴定到碳酸氢钠，此时pH=8.31，可选用酚酞作指示剂。继续滴定，试液中的碳酸氢钠和第一等量点时生成的碳酸氢钠同时被滴定生成氯化钠、水和二氧化碳。此时pH=3.88，可选甲基橙作指示剂。测定过程：以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定纯碱试液。当红色刚好消失时，...
答：碳酸根离子物质的量浓度由小到大的顺序是：碳酸 碳酸氢铵 碳酸氢钠 碳酸铵 碳酸钠 1:(NH4)2CO3=2NH4+ + CO32- （完全电离）2:Na2CO3=2Na+ + CO32- （完全电离）,1和2中碳酸根离子浓度最大 3:NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3-=（可逆号）H+ + CO32- 4：NH4HCO3=NH4+ + HCO3- HCO3...
答：1、取6片碳酸氢钠（3克），溶解（加水不能太多）。2、在容量瓶中定容至100ml，便得3%的碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠，化学式NaHCO₃，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。它也是一种工业用化学品，固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。
答：测得溶液的PH为0，剩余溶液中氢离子浓度为1mol/L，也就是剩余盐酸的浓度 即参加反应的盐酸物质的量为0.1 * 1.5 - 0.1 * 1 = 0.05mol （2）设反应混合物中碳酸钠为xmol，碳酸氢钠为ymol则有 2x+y=0.05 106x+84y=2.96 x=0.02 y=0.01 碳酸钠的质量为106*0.02=2.12g ...
答：所以碳酸钠的含量为0.148mol （b)加入甲基橙后消耗的H+物质的量为3.85ml*0.1184mol/L=0.45584mol 所以HCO3-的物质量为0.45584-0.148=0.30784mol，因此碳酸氢钠的含量为0.30784mol (c)总碱度为H+总的物质量：（1.25+3.85）*0.1184=0.60384mol ...
答：滴定混合碱中的碳酸钠和碳酸氢钠通常需要使用酸碱滴定法。下面是一种常用的滴定方法：1. 准备滴定溶液：制备一定浓度的酸或碱滴定溶液，例如盐酸或硫酸作为酸滴定溶液，碳酸钠或碳酸氢钠作为碱滴定溶液。确保所使用的滴定溶液浓度准确且稳定。2. 取一定量混合碱样品：称取一定量混合碱样品，溶解于适量的...
答：先发生反应CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O，再通CO2时，发生 Na2CO3 + H2O+CO2＝＝2NaHCO3。第一步生成Na2CO3 0.5mol，第二步由于CO2还有0.3mol，故消耗Na2CO3 0.3mol，还有0.2mol，生成NaHCO3 0.6mol，故为1：3.涉及量的问题时，要注意分析反应的过程。
