将碳酸钠和碳酸氢钠混合物30克配成1升溶液,测得溶液的PH等于10,62,计算溶液含多少碳酸钠和多少碳酸氢钠
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
将含有碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物60.0g溶于少量水后稀释到2.00L，测得该溶液的pH为10
测得溶液的PH为0，剩余溶液中氢离子浓度为1mol/L，也就是剩余盐酸的浓度
即参加反应的盐酸物质的量为0.1 * 1.5 - 0.1 * 1 = 0.05mol
（2）设反应混合物中碳酸钠为xmol，碳酸氢钠为ymol则有
2x+y=0.05
106x+84y=2.96
x=0.02 y=0.01
碳酸钠的质量为106*0.02=2.12g
（3）由于反应前后氯离子的物质的量不变，所以生成的氯化银的物质的量等于氯离子的物质的量，即0.15mol
生成氯化银沉淀的质量=0.15*143.5=21.5g
将3.80g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加入120mL0.5mol/L的盐酸中,充...
答：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3物质的量为84，假如3.8g都为Na2CO3，约为0.0452mol则盐酸溶液充足 W可能为Na2CO3和NaCl的混合溶液，或者NaCl和HCl的混合溶液 所以A错误 B应该一加入盐酸就有气体生成的，所以错误 C因为无法确定Na2CO3和NaHCO3各自所占比例，所以无法确定 D混合物充分加热后剩余为...
mg碳酸钠和碳酸氢钠混合物,溶于水配100ml液体,测得钠离子浓度1
答：这个,抓住钠离子物质的量计算.具体分析如下：混合物加热只有碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠.也就是最后的固体是碳酸钠Na2CO3 现在知道钠离子物质的量是0.1Lx1mol/L=0.1mol 根据碳酸钠的分子式Na2CO3,可知最后碳酸钠的物质的量是0.1/2=0.05mol 所以最后固体质量就是106x0.05=5.3g ...
关于碳酸钠和碳酸氢钠混合物反应!:
答：解：碳酸钠Na2CO3加热不分解，只有碳酸氢钠NaHCO3加热分解，减少的质量为H2O和CO2的质量，设NaHCO3的质量为X g 根据差量法计算：2NaHCO3～H2O+CO2 168 62 X 3.24-2.51 既有：168/X = 62/（3.24-2.51）解得：X=1.98g 既有：NaHCO3的质量为1.98g，Na2CO3的质量为3.24-1.98=...
测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠质量分数
答：原碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数，为：(1.06m' /10) * 100 方法2：机理：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 实验方法：(1)如法1，称取10克样品，并配成100克溶液，设样品中碳酸钠的质量为m克。(2)向混合溶液中通入足量的二氧化碳充分反应，称得反应后溶液质量M'。(3)则知...
将碳酸钠和碳酸氢钠混合物19g,充分加热后,收集到二氧化碳有1.12L(标...
答：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 168 106 22.4L X Y 1.12L X=8.4 Y=5.3 19-8.4=10.6 原混合物中碳酸钠的质量10.6g 10.6+5.3=15.9 15.9/106=0.15mol 300ml=0.3l 0.15/0.3=0.5M 配制的溶液的物质的量浓度0.5M ...
碳酸钠和碳酸氢钠加热反应生成什么
答：若加热分解,则温度应该在100度以上(酒精灯的加热温度一般是400—500℃),所以水也气化蒸发.设二氧化碳有X摩尔,则水也是X摩尔,易知:44X+18X=10-8.45,解方程,X=0.025摩尔.故反应前的碳酸氢钠为2X摩尔=0.05摩尔.碳酸氢钠的质量=84*0.05=4.2克,碳酸钠的质量为10-4.2=5.8克 碳酸钠的质量...
将碳酸钠,碳酸氢钠的混合物共27.4克,加热至质量不再改变为止,在混合物...
答：解：（1）加热至质量不再改变，说明碳酸氢钠已全部分解。（2）生成的20克沉淀是碳酸钙。根据化学方程式进行计算可算出生成的二氧化碳总量为8.8克。倒推回来可知原碳酸钠和新生成碳酸钠质量为21.2克。关系为： Na2CO3---CO2---CaCO3 106 44 100 21.2g 8.8g 20g （3）设原有...
75g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与足量的盐酸反应生成0.5摩尔的二氧化碳...
答：设x为碳酸钠，则碳酸氢钠为0.5-x，有x*106+（0.5-x）*84=75 ，22x=33，x=1.5，因为总的摩尔数是0.5，所以本题设计错误，又如已知生成0.5molCO2 ，即使全部是碳酸钠也只有53g，不可能有75g，也就是给出的化合物75g是错误的，即本题设计错误。
室温下,将10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠固体溶于水配成100ml?
答：碳酸氢钠和碳酸钠ph均大于七,均呈碱性,所以混合后ph>7,10,碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均为中性，又因为中性溶液的pH衡为7，所以碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液pH=7,1,这两种盐都是强碱弱酸盐，水解都程碱性，混合后的PH>7,1,室温下,将10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠固体溶于水配成100ml 该溶液pH——...
将碳酸钠与碳酸氢钠的混合物27.4g,加热到质量不再变化时剩余物质的质...
答：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 84*2 62 X 27.4-21.2=6.2 X=16.8 Na2CO3质量=27.4-16.8=10.6
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
K=[HCO3-][OH-]/[CO32-]
=[HCO3-][OH-][H+]/[CO32-][H+]
=Kw/Ka2
=10^-14/5.6*10^-11
=1.8*10^-4
即[HCO3-][OH-]/[CO32-]=1.8*10^-4，因为pH为10.22，则[OH-]=10^-3.78，则[HCO3-]/[CO32-]=1.8*10^-4/10^-3.78=1.,1
即碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量之比=1.1，相当于9.24克碳酸氢钠与10.6克碳酸钠
测得溶液的PH为0，剩余溶液中氢离子浓度为1mol/L，也就是剩余盐酸的浓度
即参加反应的盐酸物质的量为0.1 * 1.5 - 0.1 * 1 = 0.05mol
（2）设反应混合物中碳酸钠为xmol，碳酸氢钠为ymol则有
2x+y=0.05
106x+84y=2.96
x=0.02 y=0.01
碳酸钠的质量为106*0.02=2.12g
（3）由于反应前后氯离子的物质的量不变，所以生成的氯化银的物质的量等于氯离子的物质的量，即0.15mol
生成氯化银沉淀的质量=0.15*143.5=21.5g
答：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3物质的量为84，假如3.8g都为Na2CO3，约为0.0452mol则盐酸溶液充足 W可能为Na2CO3和NaCl的混合溶液，或者NaCl和HCl的混合溶液 所以A错误 B应该一加入盐酸就有气体生成的，所以错误 C因为无法确定Na2CO3和NaHCO3各自所占比例，所以无法确定 D混合物充分加热后剩余为...
答：这个,抓住钠离子物质的量计算.具体分析如下：混合物加热只有碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠.也就是最后的固体是碳酸钠Na2CO3 现在知道钠离子物质的量是0.1Lx1mol/L=0.1mol 根据碳酸钠的分子式Na2CO3,可知最后碳酸钠的物质的量是0.1/2=0.05mol 所以最后固体质量就是106x0.05=5.3g ...
答：解：碳酸钠Na2CO3加热不分解，只有碳酸氢钠NaHCO3加热分解，减少的质量为H2O和CO2的质量，设NaHCO3的质量为X g 根据差量法计算：2NaHCO3～H2O+CO2 168 62 X 3.24-2.51 既有：168/X = 62/（3.24-2.51）解得：X=1.98g 既有：NaHCO3的质量为1.98g，Na2CO3的质量为3.24-1.98=...
答：原碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数，为：(1.06m' /10) * 100 方法2：机理：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 实验方法：(1)如法1，称取10克样品，并配成100克溶液，设样品中碳酸钠的质量为m克。(2)向混合溶液中通入足量的二氧化碳充分反应，称得反应后溶液质量M'。(3)则知...
答：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 168 106 22.4L X Y 1.12L X=8.4 Y=5.3 19-8.4=10.6 原混合物中碳酸钠的质量10.6g 10.6+5.3=15.9 15.9/106=0.15mol 300ml=0.3l 0.15/0.3=0.5M 配制的溶液的物质的量浓度0.5M ...
答：若加热分解,则温度应该在100度以上(酒精灯的加热温度一般是400—500℃),所以水也气化蒸发.设二氧化碳有X摩尔,则水也是X摩尔,易知:44X+18X=10-8.45,解方程,X=0.025摩尔.故反应前的碳酸氢钠为2X摩尔=0.05摩尔.碳酸氢钠的质量=84*0.05=4.2克,碳酸钠的质量为10-4.2=5.8克 碳酸钠的质量...
答：解：（1）加热至质量不再改变，说明碳酸氢钠已全部分解。（2）生成的20克沉淀是碳酸钙。根据化学方程式进行计算可算出生成的二氧化碳总量为8.8克。倒推回来可知原碳酸钠和新生成碳酸钠质量为21.2克。关系为： Na2CO3---CO2---CaCO3 106 44 100 21.2g 8.8g 20g （3）设原有...
答：设x为碳酸钠，则碳酸氢钠为0.5-x，有x*106+（0.5-x）*84=75 ，22x=33，x=1.5，因为总的摩尔数是0.5，所以本题设计错误，又如已知生成0.5molCO2 ，即使全部是碳酸钠也只有53g，不可能有75g，也就是给出的化合物75g是错误的，即本题设计错误。
答：碳酸氢钠和碳酸钠ph均大于七,均呈碱性,所以混合后ph>7,10,碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均为中性，又因为中性溶液的pH衡为7，所以碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液pH=7,1,这两种盐都是强碱弱酸盐，水解都程碱性，混合后的PH>7,1,室温下,将10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠固体溶于水配成100ml 该溶液pH——...
答：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 84*2 62 X 27.4-21.2=6.2 X=16.8 Na2CO3质量=27.4-16.8=10.6
