有一包白色粉末，有可能有碳酸钠，碳酸氢钠，氢氧化钠粉末的一种或几种混合，如何测定组分及含量
（1）根据实验（II）可知，所得沉淀可以全部溶于稀硝酸，可判断该沉淀全部为碳酸钡沉淀，因此，白色粉末中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钠；根据实验（III）可知，滤液中一定含有Cl-，则白色粉末中一定含有氯化钡；白色粉末中有无氢氧化钡对各步实验的现象均无影响，可判断可能含有氢氧化钡；故答案为：Na2CO3、BaCl2；Na2SO4；Ba（OH）2；（2）根据物质A能与盐酸反应产生无色无味气体B、物质C和D，可推断物质A为碳酸盐；再根据物质C可与硝酸银产生白色沉淀，可推断物质C为氯化物；物质C与浓氢氧化钠溶液发生反应时，①若观察到“无明显变化”，根据氯化钠等不与氢氧化钠发生反应的氯化物，物质C可以为氯化钠等，如氯化钠等，则A物质为碳酸钠、碳酸氢钠；②若观察到“无色有刺激性气味的气体”，根据氯化铵可与氢氧化钠反应放出氨气，物质C可以为氯化铵，则A物质为碳酸氢铵、碳酸铵等；故答案为：①Na2CO3；②NH4HCO3．
碳酸氢钠受热后会分解成碳酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠在受热后不会分解，加热后，试管内壁有无色液滴，产生无色气体，石灰水变浑浊，所以一定存在碳酸氢钠，氢氧化钠和盐酸反应不会生成气体，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳， 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热（小烧杯内盛有澄清的石灰水） 试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质 粉末中一定含有NaHCO3反应的化学方程式是2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑ ②取实验①所剩余白色固体少量于试管中，向试管中加入稀盐酸 有气体产生 实验①所剩余白色固体中一定含有Na2CO3；反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）检验氢氧化钠需要将其他的显碱性的物质屏蔽后才能用酚酞检验，故答案为：加水溶解，加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液．若溶液变红，则产物中有NaOH；若溶液不变色，则产物中没有NaOH
先称量样品总质量。1.取样品溶于水，滴加HCl，如果一开始就放气泡，则无NaOH；如果滴入或无明显反应，继续滴加，直至放出气泡，记下所用盐酸质量，通过此来算NaOH质量；
2.取上述溶液加入过量Ca（OH）2溶液（澄清石灰水），有白色沉淀生成，即有Na2CO3；（过滤，洗净，烘干，称量沉淀质量，沉淀为碳酸钙，通过此来算碳酸钠的质量）
3.取上述溶液加热，有沉淀生成则有碳酸氢钠，（这一步很不确定，质量用总质量减去前两者）
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你最好再斟酌一下，偶化学也不怎么好。。。。这个仅供参考，基本可以确定是错的。。。。
有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：
（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生．
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．
根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在
氢氧化镁、氯化钡
；一定不存在
硫酸钠、碳酸钠
；可能存在
硝酸钠
．
答：第一个问题实验的基础上，可确定的白色沉淀物__碳酸钙（或“碳酸钙”）。 __，必须包含原始的固体粉末_Na2CO3（或“碳酸钠”），___，其可能的组成_3___种。 （Na2CO3和CaO或Na2CO3和碳酸钙或全部三种）（2）实验采取固体粉20g，生成白色沉淀物10克最后溶质的质量分数的5.85％的X200克溶液（与...
答：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 必须发生的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 有碳酸钙有白色沉淀，没有碳酸钙、有氧化钙和碳酸钠也能得到白色沉淀，所以不能确定氧化钙和碳酸钙。由此得出（1）白色沉淀为CaCO3（或“碳酸钙”） 原固体粉末中一定含有Na2CO3（或“碳酸钠”）它的可能组成有...
答：（1）碳酸钙；碳酸钠；3；（2）氧化钙、碳酸钙和碳酸钠；氧化钙和碳酸钙。解析：第一问沉淀只可能是碳酸钙。第二个空中，因为根据图，加入水后可以得到溶液，必须有溶质，所以白色固体不能单独只有碳酸钙。可以是1、碳酸钙碳酸钠组合，2、碳酸钠和氧化钙组合，3、三者同时存在，共三种可能性。第二...
答：由题意可知：加足量的水，产生白色沉淀，则该白色沉淀为碳酸钙，能够出现碳酸钙的情况主要是两种，1、原来存在碳酸钙；2、氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙；过滤，在滤液中加稀盐酸产生气泡，则说明溶液中存在可溶性的碳酸盐，所以原混合物中必有碳酸钠；故①③一定错误...
答：说明不含NaCl；实验②所涉及的反应是碳酸钠与氯化钡的反应，碳酸钡溶于盐酸的反应，根据反应的实质写出离子方程式为Ba 2+ +CO 3 2- =BaCO 3 ↓；BaCO 3 +2H + =Ba 2+ +CO 2 ↑+H 2 O；故答案为：（1）一定不存在CaCO 3 、CuSO 4 ，不可能同时存在Na 2 CO 3 、CaCl 2 ；（2...
答：【提出假设】白色粉末A为Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种组成，因此，该粉末的组成可能为：Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和CaCO3、NaHCO3和CaCO3三种；【实验设计】由于碳酸钠、碳酸氢钠都能溶于水，因此若A试样全部可溶时，试样为Na2CO3和NaHCO3；若A试样部分溶解，则试样为Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3；然后...
答：可能有NaOH。故（1）该白色粉末中肯定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠；（2）因为硫酸铜溶液是蓝色的，碳酸钠与氯化钡反应会产生白色沉淀；故粉末中没有CuSO 4 ，没有BaCl 2 。（3）为确定NaOH是否存在，可以取少量(Ⅰ)的溶液，加入足量氯化钙溶液，过滤除去沉淀，向滤液中滴入两滴酚酞试液，观察...
答：4 、BaCl 2 Ⅱ．取少量粉末样品于另一试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生．说明溶液中一定含有CO 3 2- ，故原粉末中一定含有的物质是Na 2 CO 3 原粉末中可能含有的物质是Na 2 SO 4 、NaCl故答案为（1）Na 2 CO 3 （2）CuSO 4 、BaCl 2 （3）Na 2 SO 4 、NaCl ...
答：溶质只有一种，碳酸钠，不会有氢氧化钠。因为氢氧化钙不会和碳酸钠反应，氢氧化钙是沉淀。假如只有碳酸钙和碳酸钠，碳酸钠已经是11.7克了，那么碳酸钙只有8.3克，与10克白色沉淀不符，所以假设错误，不可能只有碳酸钙和碳酸钠，必然有氧化钙。假设只有氧化钙和碳酸钠，也得不到10克沉淀，所以三者...
答：因为“溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红”，所以一定含有：生石灰；因为“滴加酚酞试液，溶液变红”所以可能同时存在：碳酸钠(纯碱)，因为碳酸钠溶液也是碱性的；因为“向（1）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成”，肯定存在氯化钠(食盐)，化学反应方程式：NaCl...
