在热力学中，A、G、H、S各有什么物理意义？？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-18
在热力学中，A，G，H，S各有什么物理意义
G 是吉布斯函数（定义： G=U-TS+pV）
H 是焓 （H=U+pV）
S 是熵 （dS=dQ/T）
（U是内能，T温度，Q热量，V体积，p压强）
G,H,S都是在特定情况下为了研究方便而人为引入的热力学量，可以认为是内能、热量等物理量的辅助函数。
熵在微观意义上表示系统混乱程度，尤其是研究绝热系统时使用很方便；
吉布斯函数处以系统物质的量后就是化学势，往往研究等温等容条件下的系统；
焓在研究等压热容或节流过程时比研究内能方便得多。
推荐答案中dS=δQ/T,δQ不是系统的状态函数，而dS是。
一看就知道没学过热力学
A是亥姆霍兹自由能 helmholtz free energy
具体可以百度百科一下 亥姆霍兹自由能很详细
热力学函数A是什么东西?不是面积,是一个热力学函数
答：符号为A,对任何热力学系统来说，其定义为： A＝U－TS (1) 式中U为系统的内能;T为系统的热力学温度；S为系统的熵。亥姆霍兹函数表示了系统的广延量，它具有能量的量纲。在SI制中,它的单位是焦【耳】(J)。亥姆霍兹函数是一个导出热力学函数。它是由德国的物理学家 H.von亥姆霍兹首先提出的。
ΔG=ΔH-TΔS是什么公式来的?G,H,T,S分别是什么
答：物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。2、（1）G：吉布斯自由能 是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。（2）T是温度 一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）（3）S...
什么叫克分子自由焓
答：free enthalpy 热力学函数之一，是判断等温、等压下冶金反应的方向及平衡态的依据。有的书刊上称它为：吉氏自由能(Gibbs free energy)。自由焓计算是冶金过程热力学的中心内容和基本手段。自由焓G 的定义是：(1)式中G为自由焓（焦），H为焓(焦)，S为熵(焦/开)，T为绝对温度(开)。以上各参量...
物理中的A.B.C```等等之类的字母分别代表着什么意思?
答：安培、A,mA,μA、伏特V、mv、μv，欧姆、Ω、kΩ，特斯拉、T，韦伯、三、物理单位转换时用到的数量级 1．个，十 ，百 ，千 ，兆 2．毫 ，微 ，纳 ，皮 B磁场强度 C比热 E能量 Ek动能 F力 f摩擦力 G重力 H，焓 I电流 L长度 m质量，自旋磁量子数 P功率 Q热 S熵 T温度 U内能 V...
麦克斯韦速率分布函数是什么?
答：麦克斯韦在1859年用概率论证明了在平衡态下，理想气体分子的速度分布是有规律的，这个规律称为麦克斯韦速率分布律，并给出了它的分布函数表达式。麦克斯韦关系式 麦克斯韦关系式一般指基本热力学关系。常应用的八个热力学函数--p、V、T、U、H、S、A、G。其中 U 和 S 分别由热力学第一定律和第二定律...
状态函数有哪些
答：状态函数有哪些状态函数有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。状态函数，即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数。主要应用于工程领域。状态函数按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与物质的量有关。在一定的条件下：...
热力学中的U、H、G、S的定义与区别?物化怎么学啊,什么都不懂,混做...
答：U是指内能，H焓，G吉布斯自由能，S熵。这些概念其实都是人们为了方便而定义的概念式，尤其是后三个，只要搞清楚是怎么定义的就OK了。
5个热力学函数之间的关系是什么
答：系统的热力学函数一般存在一定的相互依存关系,可以任意选取其中的独立变量,而把其他的量看作它们的函数,其间的依存关系具有普适性。本文仅对焓(△H),熵(△S)和吉布斯自由能(△G)及其关系做了一些简单论述。关键词 :焓(△H); 熵(△S) ; 吉布斯自由能(△G)1.焓设一封闭体系在变化中只做体积功,不做其他...
《物理化学》的U代表什么?热力学能?
答：U即热力学能也叫内能，是系统内部的一切能量，包括系统内分子的平动能，转动能，振动能，电子结合能，原子核能等。它的绝对值是无法确定的。改变物体内能的方式有两个：做功（W）和热传递（Q）。一般情况下，如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程，那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上...
热力学第二定律
答：热力学的很多公式都是从统计热力学推过来的，包括理想气体的所有公式。咱说说统计热力学。统计热力学从熵下手，放之四海而皆准而且最重要的公式(没有之一)就是S=k*lnΩ。其中S是熵，k是波尔兹曼常数=1.3807e-23J/K，Ω是系统可能的状态个数。然后就提出了很多模型，最简单的一个就是假设系统中...
A：亥姆霍兹自由能A=U-TS；G：吉布斯自由能G=H-TS；H：焓H=U+pV；S：熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导，中括号内为积分项)。相应公式可以根据pv=nRT等及实际情况变换出很多类型。
Q：体系与外界的热量交换；W：体系与外界的功；deltaU：热力学能变化；deltaS：熵变；deltaA：亥姆霍兹自由能变化；deltaG：吉布斯自由能变化。
A似乎不是热力学量，可能表面功的受力面积G 是吉布斯函数（定义： G=U-TS+pV）
H 是焓 （H=U+pV）
S 是熵 （dS=dQ/T）
（U是内能，T温度，Q热量，V体积，p压强）
G,H,S都是在特定情况下为了研究方便而人为引入的热力学量，可以认为是内能、热量等物理量的辅助函数。
熵在微观意义上表示系统混乱程度，尤其是研究绝热系统时使用很方便；
吉布斯函数处以系统物质的量后就是化学势，往往研究等温等容条件下的系统；
焓在研究等压热容或节流过程时比研究内能方便得多。
推荐答案中dS=δQ/T,δQ不是系统的状态函数，而dS是。
一看就知道没学过热力学
A是亥姆霍兹自由能 helmholtz free energy
具体可以百度百科一下 亥姆霍兹自由能很详细
答：符号为A,对任何热力学系统来说，其定义为： A＝U－TS (1) 式中U为系统的内能;T为系统的热力学温度；S为系统的熵。亥姆霍兹函数表示了系统的广延量，它具有能量的量纲。在SI制中,它的单位是焦【耳】(J)。亥姆霍兹函数是一个导出热力学函数。它是由德国的物理学家 H.von亥姆霍兹首先提出的。
答：物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。2、（1）G：吉布斯自由能 是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。（2）T是温度 一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）（3）S...
答：free enthalpy 热力学函数之一，是判断等温、等压下冶金反应的方向及平衡态的依据。有的书刊上称它为：吉氏自由能(Gibbs free energy)。自由焓计算是冶金过程热力学的中心内容和基本手段。自由焓G 的定义是：(1)式中G为自由焓（焦），H为焓(焦)，S为熵(焦/开)，T为绝对温度(开)。以上各参量...
答：安培、A,mA,μA、伏特V、mv、μv，欧姆、Ω、kΩ，特斯拉、T，韦伯、三、物理单位转换时用到的数量级 1．个，十 ，百 ，千 ，兆 2．毫 ，微 ，纳 ，皮 B磁场强度 C比热 E能量 Ek动能 F力 f摩擦力 G重力 H，焓 I电流 L长度 m质量，自旋磁量子数 P功率 Q热 S熵 T温度 U内能 V...
答：麦克斯韦在1859年用概率论证明了在平衡态下，理想气体分子的速度分布是有规律的，这个规律称为麦克斯韦速率分布律，并给出了它的分布函数表达式。麦克斯韦关系式 麦克斯韦关系式一般指基本热力学关系。常应用的八个热力学函数--p、V、T、U、H、S、A、G。其中 U 和 S 分别由热力学第一定律和第二定律...
答：状态函数有哪些状态函数有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。状态函数，即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数。主要应用于工程领域。状态函数按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与物质的量有关。在一定的条件下：...
答：U是指内能，H焓，G吉布斯自由能，S熵。这些概念其实都是人们为了方便而定义的概念式，尤其是后三个，只要搞清楚是怎么定义的就OK了。
答：系统的热力学函数一般存在一定的相互依存关系,可以任意选取其中的独立变量,而把其他的量看作它们的函数,其间的依存关系具有普适性。本文仅对焓(△H),熵(△S)和吉布斯自由能(△G)及其关系做了一些简单论述。关键词 :焓(△H); 熵(△S) ; 吉布斯自由能(△G)1.焓设一封闭体系在变化中只做体积功,不做其他...
答：U即热力学能也叫内能，是系统内部的一切能量，包括系统内分子的平动能，转动能，振动能，电子结合能，原子核能等。它的绝对值是无法确定的。改变物体内能的方式有两个：做功（W）和热传递（Q）。一般情况下，如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程，那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上...
答：热力学的很多公式都是从统计热力学推过来的，包括理想气体的所有公式。咱说说统计热力学。统计热力学从熵下手，放之四海而皆准而且最重要的公式(没有之一)就是S=k*lnΩ。其中S是熵，k是波尔兹曼常数=1.3807e-23J/K，Ω是系统可能的状态个数。然后就提出了很多模型，最简单的一个就是假设系统中...
