热力学中的U、H、G、S的定义与区别？物化怎么学啊，什么都不懂，混做一团了
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-09-01
求解答：物理化学:热力学函数Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG的影响因素以及所代表的含义，谢谢！
思维模式类似于欧氏几何，从几条公理推出一系列的定理。
也可以称作为热力学，属于现代物理的一个分支，19世纪发展起来的。
行业不同无法帮助您，不好意思。
吉布斯自由能ΔG是什么以及它的定义是什么?
答：在热力学的范畴中，有一个关键的参数，那就是吉布斯自由能（ΔG），这个概念源于19世纪70年代，由美国杰出的物理学家和化学家詹姆斯·吉布斯所提出。吉布斯自由能的定义是通过一系列物理量来衡量的，它被表达为：G = U - TS + pV = H - TS。这里的每一个符号都代表了特定的物理意义：U，代表的...
《物理化学》的U代表什么?热力学能?
答：U即热力学能也叫内能，是系统内部的一切能量，包括系统内分子的平动能，转动能，振动能，电子结合能，原子核能等。它的绝对值是无法确定的。改变物体内能的方式有两个：做功（W）和热传递（Q）。一般情况下，如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程，那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上...
热力学中, G, H, S分别表示什么?
答：这三个分别是焓，熵和吉布斯自由能。三者满足deltaG=deltaH-T*deltaS的关系 从G，吉布斯自由能开始说，自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。G一般是用来判断一个化学反应是否为自发的一个标准，deltaG<0则反应自发，deltaG>0则需要外部的能量来开启这个反应...
吉布斯自由能是什么?
答：吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用 G 表示，它的定义是：G = U − TS + pV = H − TS 其中 U 是系统的内能，T 是温度，S 是熵，p 是压强，V 是体积，H 是焓。吉布斯自由能的微分形式是：dG = − SdT + Vdp + μdn 其中μ是化学势。...
在物理化学热力学第二定律中涉及判断△H △S △G △A △U 的正负问题...
答：△H：吸热为正，放热为负 △S：一般都为非负数，对于封闭体系绝热过程或隔离体系，都大于等于零。其他情况有小于零的时候。△G ：一般平衡都是朝着其小于零的方向进行，不可能自动发生△G >0的过程。△G= △H-△（TS）△A：同△G，△A=△U-△（TS）△U ：热力学第一定律 不懂请追问 ...
焓与熵怎么理解?
答：焓 热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。熵 熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
写出吉布斯自由能判据的表示式,并说出其表示的意义。
答：吉布斯自由能又叫吉布斯函数，(英Gibbs free energy,Gibbs energy or Gibbs function; also known as free enthalpy)是热力学中一个重要的参量，常用G表示，它的定义是:G = U − TS + pV = H − TS，其中U是系统的内能，T是温度，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。吉布斯自由...
麦克斯韦关系式是什么?
答：麦克斯韦关系式是：热力学中的一套方程，可以从热力学势的定义推出。常应用的八个热力学函数--p、V、T、U、H、S、A、G。其中 U 和 S 分别由热力学第一定律和第二定律导出；H、A、G 则由定义得来。而 U、H、A、G 为具有能量量纲的函数。这些热力学函数间通过一定关系式相互联系着。麦克斯韦...
状态函数有哪些
答：状态函数有哪些状态函数有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。状态函数，即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数。主要应用于工程领域。状态函数按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与物质的量有关。在一定的条件下：...
大学普通化学U,S,H,G之间的关系如何?
答：楼上不对，PV是二者乘积，与体积功两回事。H=U+pV=G+TS G=H-TS=U+pV-TS 关系复杂的很，这只是定义式，还有各自偏微分间的MAXWELL关系，另外还有A（亥姆霍兹自由能），最好找本物理化学看看，都在热力学里
Q：体系与外界的热量交换；W：体系与外界的功；deltaU：热力学能变化；deltaS：熵变；deltaA：亥姆霍兹自由能变化；deltaG：吉布斯自由能变化。
W=0，没有体积功，是对的，因为是在钢瓶里。
,△U=△H这个也是对的，△U=△H-pV，因为体积没变，是对的。
,△G=0这个我就不清楚了，我觉得应该不是可逆过程哦
思维模式类似于欧氏几何，从几条公理推出一系列的定理。
也可以称作为热力学，属于现代物理的一个分支，19世纪发展起来的。
行业不同无法帮助您，不好意思。
答：在热力学的范畴中，有一个关键的参数，那就是吉布斯自由能（ΔG），这个概念源于19世纪70年代，由美国杰出的物理学家和化学家詹姆斯·吉布斯所提出。吉布斯自由能的定义是通过一系列物理量来衡量的，它被表达为：G = U - TS + pV = H - TS。这里的每一个符号都代表了特定的物理意义：U，代表的...
答：U即热力学能也叫内能，是系统内部的一切能量，包括系统内分子的平动能，转动能，振动能，电子结合能，原子核能等。它的绝对值是无法确定的。改变物体内能的方式有两个：做功（W）和热传递（Q）。一般情况下，如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程，那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上...
答：这三个分别是焓，熵和吉布斯自由能。三者满足deltaG=deltaH-T*deltaS的关系 从G，吉布斯自由能开始说，自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。G一般是用来判断一个化学反应是否为自发的一个标准，deltaG<0则反应自发，deltaG>0则需要外部的能量来开启这个反应...
答：吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用 G 表示，它的定义是：G = U − TS + pV = H − TS 其中 U 是系统的内能，T 是温度，S 是熵，p 是压强，V 是体积，H 是焓。吉布斯自由能的微分形式是：dG = − SdT + Vdp + μdn 其中μ是化学势。...
答：△H：吸热为正，放热为负 △S：一般都为非负数，对于封闭体系绝热过程或隔离体系，都大于等于零。其他情况有小于零的时候。△G ：一般平衡都是朝着其小于零的方向进行，不可能自动发生△G >0的过程。△G= △H-△（TS）△A：同△G，△A=△U-△（TS）△U ：热力学第一定律 不懂请追问 ...
答：焓 热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。熵 熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
答：吉布斯自由能又叫吉布斯函数，(英Gibbs free energy,Gibbs energy or Gibbs function; also known as free enthalpy)是热力学中一个重要的参量，常用G表示，它的定义是:G = U − TS + pV = H − TS，其中U是系统的内能，T是温度，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。吉布斯自由...
答：麦克斯韦关系式是：热力学中的一套方程，可以从热力学势的定义推出。常应用的八个热力学函数--p、V、T、U、H、S、A、G。其中 U 和 S 分别由热力学第一定律和第二定律导出；H、A、G 则由定义得来。而 U、H、A、G 为具有能量量纲的函数。这些热力学函数间通过一定关系式相互联系着。麦克斯韦...
答：状态函数有哪些状态函数有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。状态函数，即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数。主要应用于工程领域。状态函数按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与物质的量有关。在一定的条件下：...
答：楼上不对，PV是二者乘积，与体积功两回事。H=U+pV=G+TS G=H-TS=U+pV-TS 关系复杂的很，这只是定义式，还有各自偏微分间的MAXWELL关系，另外还有A（亥姆霍兹自由能），最好找本物理化学看看，都在热力学里
