热力学函数A是什么东西？不是面积，是一个热力学函数
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-09-01
热力学函数A是什么东西？不是面积，是一个热力学函数
热力学函数A是什么东西?不是面积,是一个热力学函数
答：亥姆霍兹函数A又称自由能。一种热力学函数，符号为A,对任何热力学系统来说，其定义为： A＝U－TS (1) 式中U为系统的内能;T为系统的热力学温度；S为系统的熵。亥姆霍兹函数表示了系统的广延量，它具有能量的量纲。在SI制中,它的单位是焦【耳】(J)。亥姆霍兹函数是一个导出热力学函数。它是由...
在热力学中,A、G、H、S各有什么物理意义??
答：A似乎不是热力学量，可能表面功的受力面积 G 是吉布斯函数（定义： G=U-TS+pV）H 是焓 （H=U+pV）S 是熵 （dS=dQ/T）（U是内能，T温度，Q热量，V体积，p压强）G,H,S都是在特定情况下为了研究方便而人为引入的热力学量，可以认为是内能、热量等物理量的辅助函数。熵在微观意义上表示系...
物理化学中,G,U,H,A,S所代表的含义
答：G代表吉布斯函数，或吉布斯自由能。S代表熵，△S即熵变。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度。A：亥姆霍兹自由能A=U-TS；G：吉布斯自由能G=H-TS；H：焓H=U+pV；S：熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导，中括号内为积分项)。相应公式...
热力学第一定律的状态函数是哪七个
答：是：内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。解释分析：状态函数只有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q，状态函数按其性质可分为两类：一类是容量性质（又称广度性质）。在一定条件下，这类性质的量只与体系中所含物质的量成正比关系，...
热力学状态函数有哪些内容?
答：状态函数表征和确定体系状态的宏观性质。状态函数只对平衡状态的体系有确定值，对于非平衡状态的体系则无确定值。在求各种热力学函数时，通常需要作路径积分（pathintegral），若积分结果与路径无关，该函数称为状态函数，否则即称为非状态函数。若定义体系的一个性质A，在状态1，A有值A1；在状态2，有值...
谁有全部的热力学公式及详解啊?
答：一、热力学第一定律（能量守恒定律）基本表达式 Q=⊿U+AW （Kcal）Q---热量（Kcal）吸热取正值，反之取负值 ⊿U---系统的内能变化（Kcal）A---功热当量1/427(Kcal /kgf*m)W---物体的膨胀功 kgf*m 二、物体具有的能量 根据任何高于绝对零度物体下所具有的能量得到如下公式：1、公式Q=...
八个热力学状态函数分别是什么?
答：到本节为止，我们以热力学第一、二定律为理论基础，共引出或定义了五个状态函数U、H、S、A、G，再加上p、V、T等共八个最基本最重要的热力学状态函数。它们之间的关系，除它们的定义式H=U+pV，A=U-TS，G=H-TS外，应用热力学第一、二定律还可以推出一些很重要的这些热力学函数间的关系式。1...
标准热力学函数概述
答：在化学热力学的研究中，我们常常关注系统的几个关键热力学函数，如内能U、焓H、熵S、亥姆霍兹函数A和吉布斯函数G。值得注意的是，这些函数在特定状态下，其绝对值的测量并非易事，因为它们的值取决于系统的状态参数，如温度、压力或者组成成分。这些参数的微小变化都会影响到这些函数的值。为了简化表达和...
求解答:物理化学:热力学函数Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG的影响因素...
答：Q：体系与外界的热量交换；W：体系与外界的功；deltaU：热力学能变化；deltaS：熵变；deltaA：亥姆霍兹自由能变化；deltaG：吉布斯自由能变化。
什么是热力学函数?
答：在热力学函数中，后四个具有能量的量纲，单位都为焦耳，这四个量通常称为热力学势。内能U 有时也用E表示 亥姆霍兹自由能A = U − TS 也常用F表示 焓 H = U + PV 吉布斯自由能 G = U + PV − TS 其中，T =温度， S =熵， P =压强， V =体积 分别选取T，S，P，V中...
又称自由能。一种热力学函数，符号为A,对任何热力学系统来说，其定义为： A＝U－TS (1) 式中U为系统的内能;T为系统的热力学温度；S为系统的熵。亥姆霍兹函数表示了系统的广延量，它具有能量的量纲。在SI制中,它的单位是焦【耳】(J)。亥姆霍兹函数是一个导出热力学函数。
A 正确
对于理想气体，内能只是温度的T函数，是状态函数E=E(T),与热力学温度成正比
答：亥姆霍兹函数A又称自由能。一种热力学函数，符号为A,对任何热力学系统来说，其定义为： A＝U－TS (1) 式中U为系统的内能;T为系统的热力学温度；S为系统的熵。亥姆霍兹函数表示了系统的广延量，它具有能量的量纲。在SI制中,它的单位是焦【耳】(J)。亥姆霍兹函数是一个导出热力学函数。它是由...
答：A似乎不是热力学量，可能表面功的受力面积 G 是吉布斯函数（定义： G=U-TS+pV）H 是焓 （H=U+pV）S 是熵 （dS=dQ/T）（U是内能，T温度，Q热量，V体积，p压强）G,H,S都是在特定情况下为了研究方便而人为引入的热力学量，可以认为是内能、热量等物理量的辅助函数。熵在微观意义上表示系...
答：G代表吉布斯函数，或吉布斯自由能。S代表熵，△S即熵变。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度。A：亥姆霍兹自由能A=U-TS；G：吉布斯自由能G=H-TS；H：焓H=U+pV；S：熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导，中括号内为积分项)。相应公式...
答：是：内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。解释分析：状态函数只有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q，状态函数按其性质可分为两类：一类是容量性质（又称广度性质）。在一定条件下，这类性质的量只与体系中所含物质的量成正比关系，...
答：状态函数表征和确定体系状态的宏观性质。状态函数只对平衡状态的体系有确定值，对于非平衡状态的体系则无确定值。在求各种热力学函数时，通常需要作路径积分（pathintegral），若积分结果与路径无关，该函数称为状态函数，否则即称为非状态函数。若定义体系的一个性质A，在状态1，A有值A1；在状态2，有值...
答：一、热力学第一定律（能量守恒定律）基本表达式 Q=⊿U+AW （Kcal）Q---热量（Kcal）吸热取正值，反之取负值 ⊿U---系统的内能变化（Kcal）A---功热当量1/427(Kcal /kgf*m)W---物体的膨胀功 kgf*m 二、物体具有的能量 根据任何高于绝对零度物体下所具有的能量得到如下公式：1、公式Q=...
答：到本节为止，我们以热力学第一、二定律为理论基础，共引出或定义了五个状态函数U、H、S、A、G，再加上p、V、T等共八个最基本最重要的热力学状态函数。它们之间的关系，除它们的定义式H=U+pV，A=U-TS，G=H-TS外，应用热力学第一、二定律还可以推出一些很重要的这些热力学函数间的关系式。1...
答：在化学热力学的研究中，我们常常关注系统的几个关键热力学函数，如内能U、焓H、熵S、亥姆霍兹函数A和吉布斯函数G。值得注意的是，这些函数在特定状态下，其绝对值的测量并非易事，因为它们的值取决于系统的状态参数，如温度、压力或者组成成分。这些参数的微小变化都会影响到这些函数的值。为了简化表达和...
答：Q：体系与外界的热量交换；W：体系与外界的功；deltaU：热力学能变化；deltaS：熵变；deltaA：亥姆霍兹自由能变化；deltaG：吉布斯自由能变化。
答：在热力学函数中，后四个具有能量的量纲，单位都为焦耳，这四个量通常称为热力学势。内能U 有时也用E表示 亥姆霍兹自由能A = U − TS 也常用F表示 焓 H = U + PV 吉布斯自由能 G = U + PV − TS 其中，T =温度， S =熵， P =压强， V =体积 分别选取T，S，P，V中...
