热力学函数A是什么东西?不是面积,是一个热力学函数
kuaidi.ping-jia.net 作者:佚名 更新日期:2024-09-01
热力学函数A是什么东西?不是面积,是一个热力学函数
热力学函数A是什么东西?不是面积,是一个热力学函数
答:亥姆霍兹函数A又称自由能。一种热力学函数,符号为A,对任何热力学系统来说,其定义为: A=U-TS (1) 式中U为系统的内能;T为系统的热力学温度;S为系统的熵。亥姆霍兹函数表示了系统的广延量,它具有能量的量纲。在SI制中,它的单位是焦【耳】(J)。亥姆霍兹函数是一个导出热力学函数。它是由...
在热力学中,A、G、H、S各有什么物理意义??
答:A似乎不是热力学量,可能表面功的受力面积 G 是吉布斯函数(定义: G=U-TS+pV)H 是焓 (H=U+pV)S 是熵 (dS=dQ/T)(U是内能,T温度,Q热量,V体积,p压强)G,H,S都是在特定情况下为了研究方便而人为引入的热力学量,可以认为是内能、热量等物理量的辅助函数。熵在微观意义上表示系...
物理化学中,G,U,H,A,S所代表的含义
答:G代表吉布斯函数,或吉布斯自由能。S代表熵,△S即熵变。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度。A:亥姆霍兹自由能A=U-TS;G:吉布斯自由能G=H-TS;H:焓H=U+pV;S:熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导,中括号内为积分项)。相应公式...
热力学第一定律的状态函数是哪七个
答:是:内能U、焓H、熵S,吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。解释分析:状态函数只有7个,分别是内能U、焓H、熵S,吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q,状态函数按其性质可分为两类:一类是容量性质(又称广度性质)。在一定条件下,这类性质的量只与体系中所含物质的量成正比关系,...
热力学状态函数有哪些内容?
答:状态函数表征和确定体系状态的宏观性质。状态函数只对平衡状态的体系有确定值,对于非平衡状态的体系则无确定值。在求各种热力学函数时,通常需要作路径积分(pathintegral),若积分结果与路径无关,该函数称为状态函数,否则即称为非状态函数。若定义体系的一个性质A,在状态1,A有值A1;在状态2,有值...
谁有全部的热力学公式及详解啊?
答:一、热力学第一定律(能量守恒定律)基本表达式 Q=⊿U+AW (Kcal)Q---热量(Kcal)吸热取正值,反之取负值 ⊿U---系统的内能变化(Kcal)A---功热当量1/427(Kcal /kgf*m)W---物体的膨胀功 kgf*m 二、物体具有的能量 根据任何高于绝对零度物体下所具有的能量得到如下公式:1、公式Q=...
八个热力学状态函数分别是什么?
答:到本节为止,我们以热力学第一、二定律为理论基础,共引出或定义了五个状态函数U、H、S、A、G,再加上p、V、T等共八个最基本最重要的热力学状态函数。它们之间的关系,除它们的定义式H=U+pV,A=U-TS,G=H-TS外,应用热力学第一、二定律还可以推出一些很重要的这些热力学函数间的关系式。1...
标准热力学函数概述
答:在化学热力学的研究中,我们常常关注系统的几个关键热力学函数,如内能U、焓H、熵S、亥姆霍兹函数A和吉布斯函数G。值得注意的是,这些函数在特定状态下,其绝对值的测量并非易事,因为它们的值取决于系统的状态参数,如温度、压力或者组成成分。这些参数的微小变化都会影响到这些函数的值。为了简化表达和...
求解答:物理化学:热力学函数Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG的影响因素...
答:Q:体系与外界的热量交换;W:体系与外界的功;deltaU:热力学能变化;deltaS:熵变;deltaA:亥姆霍兹自由能变化;deltaG:吉布斯自由能变化。
什么是热力学函数?
答:在热力学函数中,后四个具有能量的量纲,单位都为焦耳,这四个量通常称为热力学势。内能U 有时也用E表示 亥姆霍兹自由能A = U − TS 也常用F表示 焓 H = U + PV 吉布斯自由能 G = U + PV − TS 其中,T =温度, S =熵, P =压强, V =体积 分别选取T,S,P,V中...
又称自由能。一种热力学函数,符号为A,对任何热力学系统来说,其定义为: A=U-TS (1) 式中U为系统的内能;T为系统的热力学温度;S为系统的熵。亥姆霍兹函数表示了系统的广延量,它具有能量的量纲。在SI制中,它的单位是焦【耳】(J)。亥姆霍兹函数是一个导出热力学函数。
A 正确
对于理想气体,内能只是温度的T函数,是状态函数E=E(T),与热力学温度成正比
答:亥姆霍兹函数A又称自由能。一种热力学函数,符号为A,对任何热力学系统来说,其定义为: A=U-TS (1) 式中U为系统的内能;T为系统的热力学温度;S为系统的熵。亥姆霍兹函数表示了系统的广延量,它具有能量的量纲。在SI制中,它的单位是焦【耳】(J)。亥姆霍兹函数是一个导出热力学函数。它是由...
答:A似乎不是热力学量,可能表面功的受力面积 G 是吉布斯函数(定义: G=U-TS+pV)H 是焓 (H=U+pV)S 是熵 (dS=dQ/T)(U是内能,T温度,Q热量,V体积,p压强)G,H,S都是在特定情况下为了研究方便而人为引入的热力学量,可以认为是内能、热量等物理量的辅助函数。熵在微观意义上表示系...
答:G代表吉布斯函数,或吉布斯自由能。S代表熵,△S即熵变。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度。A:亥姆霍兹自由能A=U-TS;G:吉布斯自由能G=H-TS;H:焓H=U+pV;S:熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导,中括号内为积分项)。相应公式...
答:是:内能U、焓H、熵S,吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。解释分析:状态函数只有7个,分别是内能U、焓H、熵S,吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q,状态函数按其性质可分为两类:一类是容量性质(又称广度性质)。在一定条件下,这类性质的量只与体系中所含物质的量成正比关系,...
答:状态函数表征和确定体系状态的宏观性质。状态函数只对平衡状态的体系有确定值,对于非平衡状态的体系则无确定值。在求各种热力学函数时,通常需要作路径积分(pathintegral),若积分结果与路径无关,该函数称为状态函数,否则即称为非状态函数。若定义体系的一个性质A,在状态1,A有值A1;在状态2,有值...
答:一、热力学第一定律(能量守恒定律)基本表达式 Q=⊿U+AW (Kcal)Q---热量(Kcal)吸热取正值,反之取负值 ⊿U---系统的内能变化(Kcal)A---功热当量1/427(Kcal /kgf*m)W---物体的膨胀功 kgf*m 二、物体具有的能量 根据任何高于绝对零度物体下所具有的能量得到如下公式:1、公式Q=...
答:到本节为止,我们以热力学第一、二定律为理论基础,共引出或定义了五个状态函数U、H、S、A、G,再加上p、V、T等共八个最基本最重要的热力学状态函数。它们之间的关系,除它们的定义式H=U+pV,A=U-TS,G=H-TS外,应用热力学第一、二定律还可以推出一些很重要的这些热力学函数间的关系式。1...
答:在化学热力学的研究中,我们常常关注系统的几个关键热力学函数,如内能U、焓H、熵S、亥姆霍兹函数A和吉布斯函数G。值得注意的是,这些函数在特定状态下,其绝对值的测量并非易事,因为它们的值取决于系统的状态参数,如温度、压力或者组成成分。这些参数的微小变化都会影响到这些函数的值。为了简化表达和...
答:Q:体系与外界的热量交换;W:体系与外界的功;deltaU:热力学能变化;deltaS:熵变;deltaA:亥姆霍兹自由能变化;deltaG:吉布斯自由能变化。
答:在热力学函数中,后四个具有能量的量纲,单位都为焦耳,这四个量通常称为热力学势。内能U 有时也用E表示 亥姆霍兹自由能A = U − TS 也常用F表示 焓 H = U + PV 吉布斯自由能 G = U + PV − TS 其中,T =温度, S =熵, P =压强, V =体积 分别选取T,S,P,V中...