ΔG=ΔH-TΔS是什么公式来的？G，H，T，S分别是什么
1、由G = U − TS + pV = H − TS公式来的
物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。
2、（1）G：吉布斯自由能
是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。
（2）T是温度
一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）
（3）S是熵
是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
（4）H是焓
是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。
3、Δ是指某一状态时的变化值。
扩展资料
在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT·ln J，J变成平衡常数，于是有：
ΔG0 = -RT ln K
要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。
这样，可以推出以下结论：
ΔG0>0时，K<1；
ΔG0=0时，K=1；
ΔG01。
等温、等压的封闭体系内，不作非体积功的前提下，任何自发反应总是朝着吉布斯自由能（G）减小的方向进行。ΔG=0时，反应达平衡，体系的G降到最小值。
参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能
在等温等压条件下，△G=0是平衡条件，△G>0是系统处在稳定平衡状态的必要和充分条件。你所说的△h，△s不变是有条件的，△h不变是节流过程，△s不变是绝热可逆过程，t不变是等温过程，而节流和绝热过程必伴随温度改变，因此你说的情况是不存在的。希望能帮到你。
1、由G = U − TS + pV = H − TS公式来的
物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。
2、（1）G：吉布斯自由能
是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。
（2）T是温度
一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）
（3）S是熵
是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
（4）H是焓
是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。
3、Δ是指某一状态时的变化值。
扩展资料：
吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)>=W非。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量-ΔG是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行的方向和方式可以由ΔG进行判断：
-ΔG>W非 反应以不可逆方式自发进行
-ΔG=W非 反应以可逆方式进行
-ΔG<W非 不能进行
若反应在等温等压下进行，不做非体积功，即W非=0则
ΔG<0 自发进行
ΔG=0 不能进行
ΔG>0 逆反应自发进行
可见等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。
任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。
参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能
这个公式用来判断自然界一切物质转换的可自发性(物理反应同样适用),G是吉布斯能,小于0时反应自发,大于0时逆方向自发,等于0时反应平衡.H是焓物理意义是恒压反应的热能.T指温度,S是熵指体系的混乱度.
只要ΔG<0，反应就会继续自发进行下去
也不排除T改变比较大，ΔG>=0的情况，使反应停止
ΔG = ΔH - TΔS 是化学热力学中的吉布斯自由能（Gibbs free energy）的公式。其中，ΔG 表示体系的自由能变化，ΔH 表示体系的焓变化（enthalpy change），T 表示温度，ΔS 表示体系的熵变化（entropy change）。
吉布斯自由能是描述化学反应是否可逆进行的指标，当 ΔG < 0 时，反应是自发进行的；当 ΔG = 0 时，体系处于平衡状态；当 ΔG > 0 时，反应是不可逆的。
答：1、由G = U − TS + pV = H − TS公式来的 物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。2、（1）G：吉布斯自由能 是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。（2）T是温度 一般...
答：吉布斯自由能公式是：ΔG = ΔH - TΔS。首先，让我们了解一下吉布斯自由能公式中的各个符号的含义。ΔG代表的是系统的吉布斯自由能变化，它描述了系统在特定过程中自由能的变化情况。ΔH 代表的是系统的焓变，反映了系统的热能变化。T 代表温度，它是一个热力学参数。ΔS 代表的是系统的熵变，反...
答：吉布斯吸附公式的基本形式为ΔG=ΔH-TΔS，ΔG表示吸附自由能，ΔH表示吸附热，ΔS表示吸附熵，T表示温度。该公式通过考虑吸附热和吸附熵的贡献，描述了气体在固体表面吸附的热力学过程。吉布斯吸附公式在科学研究和工程应用中具有广泛的应用。可以用来研究不同气体在不同固体表面的吸附行为，帮助我们理解...
答：吉布斯自由能公式为：ΔG=ΔH-TΔS。一、吉布斯自由能公式的意义 吉布斯自由能公式是热力学中的重要概念，用于描述系统在等温、等压条件下，系统自发反应的方向和限度。其中，ΔG代表吉布斯自由能的变化，ΔH代表焓的变化，ΔS代表熵的变化，T代表温度。这个公式表达了在等温、等压条件下，系统的自发...
答：反应自发进行公式是：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：1、ΔH-TΔS<0：反应能自发进行。2、ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。注意事项 很多场合下，提高温度...
答：Δg的计算公式：ΔG=ΔH-TΔS。G = U − TS + pV = H − TS，其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。吉布斯自由能的微分形式是：dG = − SdT + Vdp + μdN，其中μ是化学势，也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学...
答：判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意：（1）ΔH为负...
答：伯仲叔氢相对活性的计算公式为：ΔG = ΔH - TΔS。其中，ΔG表示自由能变化，ΔH表示焓变化，T表示温度，ΔS表示熵变化。在该公式中，伯氢的相对活性最高，其次为仲氢，最后是叔氢。这是因为伯氢较易发生自由基反应，形成稳定的自由基中间体，而叔氢则较难发生反应，其中间体较不稳定。通过...
答：ΔG=ΔH-TΔS。德尔塔G（ΔG）是指化学反应的自由能变化，其中：ΔG：化学反应的自由能变化，ΔH：反应的焓变（enthalpychange），表示反应中吸热或放热的量，T：温度，单位为开尔文（K），ΔS：反应的熵变（entropychange），表示反应中混乱程度的变化。
答：计算吉布斯自由能(Gibbs Free Energy, G)涉及多个物理量的综合考虑。G的表达式是G=H-TS，其中H代表焓，S代表熵，T是温度。这个概念可以通过Gibbs方程来解析，即ΔG=ΔH-TΔS。为了求解，我们需要查阅ΔH和ΔS的数据。当ΔG小于零（ΔG<0）时，反应是自发进行的，这意味着能量变化有利于该过程。
