某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：提出问题：实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？设计方
由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的硫酸的质量为50g时，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加硫酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕，由此可根据二氧化碳的质量计算出样品的碳酸钠的质量，同些也可计算出原样品中氢氧化钠的质量，从而得出样品中氢氧化钠的质量分数．过程如下：[数据处理]从图中得知：产生CO 2 的最大量为2.2g．（1分）（1）设该样品中Na 2 CO 3 的质量为x，则：Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑（1分）106 44x 2.2gx= 2.2g×106 44 =5.3g（2分）（2）则样品中NaOH质量分数为： 21.2g-5.3g 21.2g ×100%=75.0%（1分）答：样品中Na 2 CO 3 的质量为5.3g；NaOH的质量分数为75.0%．[反思与交流]假设碳酸钠先与酸反应，反应时生成二氧化碳，但是生成的二氧化碳接着被氢氧化钠吸收变为碳酸钠，所以推出酸先于氢氧化钠反应；由于变质过程中钠元素不损失也不增加，并且钠元素最终都变为硫酸钠，所以可以推出消耗酸的质量相同．故答案为：NaOH；相同
由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的硫酸的质量为50多克时，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加硫酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕，由此可根据二氧化碳的质量计算出样品的碳酸钠的质量，同些也可计算出原样品中氢氧化钠的质量，从而得出样品中氢氧化钠的质量分数．过程如下：[数据处理]从图中得知：产生CO2的最大量为2.2g．（1）解：设该样品中Na2CO3的质量为x，则：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑106 44x 2.2g106x＝442.2gx=5.3g（2）则样品中NaOH质量分数为：21.2g?5.3g21.2g×100%=75.0%；[反思与交流]由图象可知开始加入硫酸时无气体生成，则一定是硫酸先于氢氧化钠反应，当硫酸反应完后在与碳酸钠反应生成二氧化碳；故答案为：（1）答：样品中Na2CO3的质量为5.3g；（2）NaOH的质量分数为75.0%；NaOH；
由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体；当氢氧化钠与硫酸完全反应后，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，当继续滴加硫酸时，最终产生的气体质量为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕．设该样品中Na2CO3的质量为x，与Na2CO3反应的H2SO4的质量为y，与Na2CO3反应生成的硫酸钠的质量为z，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 44
x y z 2.2g
（1）
| 106 |
| 44 |
| x |
| 2.2g |
| 98 |
| 44 |
| y |
| 2.2g |
| 142 |
| 44 |
| z |
| 2.2g |
样品中氢氧化钠的质量为21.2g-5.3g=15.9g，设与NaOH反应的H2SO4的质量为a，与NaOH反应生成的硫酸钠的质量为b，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
80 98 142
15.9g a b
| 80 |
| 98 |
| 15.9g |
| a |
| 80 |
| 142 |
| 15.9g |
| b |
（2）稀硫酸的质量分数是
| 4.9g+19.5g |
| 75g |
（3）反应后生成的溶液的溶质质量分数为
| 7.1g+28.2g |
| 21.2g+75g?2.2g |
答：（1）该样品中Na2CO3的质量为5.3g；（2）稀硫酸的质量分数是32.5%；（3）反应后生成的溶液的溶质质量分数为37.6%．
答：由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，盐酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的盐酸的质量为10多克时，盐酸开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加盐酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳...
答：由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体；当氢氧化钠与硫酸完全反应后，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，当继续滴加硫酸时，最终产生的气体质量为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕．...
答：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑， 106 44 x 2.2g 106x=442.2g，x=5.3g，答：该样品中Na2CO3的质量为5.3g．（2）则样品中NaOH质量分数为：21.2g?5.3g21.2g×100%=75%，答：样品中NaOH质量分数为75
答：由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体；当氢氧化钠与硫酸完全反应后，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，当继续滴加硫酸时，最终产生的气体质量为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕．...
答：解：（1）图1中，∠C=90°，B=30°，∴a=3b，c=2b．∴a2-b2=(3b)2-b2=2b2．而bc=b?（2b）=2b2，∴a2-b2=bc成立．图2中，∠A=90°，∠B=45°，∴a2-b2=c2，b=c．∴bc=c2．∴a2-b2=bc也成立；（2）在图3中，作∠CAB的平分线AD交BC于D．∵∠A=2∠B，∴∠CAD=∠DAB=...
答：五、(本题包括1小题,共6分)28. (6分)某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样?【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量,从而进一步确定样品...
答：回答：(1)C;B (2)SO 2 ;2SO 2 +O 2 +2H 2 O=2H 2 SO 4 (3)①④⑥
答：Cl2+2CO3 2- +H2O=2HCO3- +Cl- +ClO- Cl2+CO3 2- +H2O=HCO3- +Cl- +HClO 2Cl2+CO3 2- +H2O=CO2↑ +2Cl-+2HClO
答：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．（3）实验二的结果不能推翻质量守恒定律，这是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳充满了气球，产生了向上的浮力，导致天平的指针向右偏转．故填：不能，稀盐酸和碳酸钠反应遵循质量守恒定律，之所以天平的指针向右偏转，是因为气球中充满了二氧化碳，产生了向上的浮力．
答：充分反应后过滤 白色沉淀 有关反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 检验是否含有氢氧化钠 向过滤后的滤液中滴入酚酞试液 变红 该样品中含有氢氧化钠实验二：【解决问题】①设碳酸钠质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 44x 4.4g106x＝444.4gx=10.6g 样品中碳酸...
