某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，甲乙两组同学围绕这瓶氢氧化钠进行了
（1）由图象可知反应恰好完成时生成的沉淀质量是1.97g；设：碳酸钠质量是x，生成氢氧化钠的质量是yNa2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH106 197 80 x 1.97g y106x＝1971.97g＝80yx=1.06g y=0.8g则所取样品中氢氧化钠的质量分数为10.00g?1.06g10.00g×100%=89.4%；（2）m点即为反应恰好完成点，则溶液中溶质的质量分数为：10.00g?1.06g+0.8g50g+49.37?1.97g×100%=10%；答：（1）所取样品中氢氧化钠的质量分数为89.4%；（2）m点溶液中溶质的质量分数为10%．
（1）既防止氢氧化钠吸水而潮解，又防止氢氧化钠吸收二氧化碳而变质。
（2）NaOH + HCl = NaCl + H2O、Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ H2O + CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ 2NaOH
（3）静置后，向上层清液中加石灰水，看是否变浑浊
（4）甲组：设碳酸钠的质量为x
106 ： 44 = x ： 4.4g x = 10.6g
Na2CO3的质量分数为10.6g÷16.4g×100% = 64.6%
乙组：设碳酸钠的质量为x
106 ：100 = x ： 10.0g x = 10.6g
Na2CO3的质量分数为10.6g÷16.4g×100% = 64.6%
(5)样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量。
(6)24.4%
(解: m(CO2) = 150g + 51.4g-197.00g = 4.4g
设与样品中碳酸钠反应消耗盐酸的质量x
73 : 44 = x×7.3% : 4.4 g x =100 g
则与样品中NaOH反应消耗HCl的质量为 150g-100g= 50g
设样品中NaOH的质量为y
40 : 36.5 = y : 50g×7.3% y = 4.0g
%
②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉底和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞试液变红．
| 实验目的 | 实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
| 除去碳酸钠 | 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液， 充分反应后过滤 | 白色沉淀 | 有关反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ |
| 检验是否含有氢氧化钠 | 向过滤后的滤液中滴入酚酞试液 | 变红 | 该样品中含有氢氧化钠 |
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=
| 10.6g |
| 16.40g |
答：样品中碳酸钠的质量分数64.6%．
②设碳酸钠质量为y
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 100
y 10.00g
| 106 |
| y |
| 100 |
| 10.00g |
y=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=
| 10.6g |
| 16.40g |
答：样品中碳酸钠的质量分数64.6%．
【交流与反思】（1）氢氧化钠具有吸水性，样品中除去碳酸钠不只有氢氧化钠还有水，故甲、乙两种方案都不妥；
（2）盐酸先和氢氧化钠反应，没有气体生成，所以开始溶液质量不变，氢氧化钠反应完毕后盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，质量会减少．
由题中数据分析可知，前四次溶液质量没有变化，所以前四次反应的盐酸和氢氧化钠消耗的．
氢氧化钠消耗盐酸的质量为175.00g×
| 4 |
| 7 |
设样品中氢氧化钠的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 100．Og×7.3%
| 40 |
| x |
| 36.5 |
| 100.0g×7.3% |
x=8.0g
样品中氢氧化钠的质量分数=
| 8.0g |
| 16.4g |
答：样品中氢氧化钠的质量分数为48.8%．
故答案为：实验一：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②白色沉淀；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓； 酚酞试液；变红；
实验二：【解决问题】解：设碳酸钠质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=
| 10.6g |
| 16.40g |
答：样品中碳酸钠的质量分数64.6%．
【交流与反思】（1）理由是：样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量；
（2）48.8%．
答：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；利用氯酸钾分解制取氧气时需要加热，应该用B装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气...
答：该水样为无色溶液，水样Fe3+、Cu2+不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-，CO32-，又因为Al3+与CO32-发生双水解，CO32-与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n（SO42-）=2.33g233g/mol...
答：加了硝酸钡溶液有Ba2+，产生很多沉淀，但加入过量稀硝酸后，除了BaSO2外都融了，此时为了验证是否有cl-，就要加银离子，看是否生成另一种不溶于稀硝酸的沉淀AgCl 之所以猜测有Cl- 加了硝酸钡溶液有Ba2+，产生沉淀，但加入过量稀硝酸后，BC、CD表示有沉淀溶解和剩余，所以有碳酸根和硫酸根CO 2-3 ...
答：回答：⑴BaSO 3 的溶度积或BaSO 3 的溶解度 ⑵假设1:在白色浑浊物中加入过量盐酸,变澄清;假设2:BaCl 2 溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸;假设3:SO 2 中混有空气,把亚硫酸氧化成硫酸 ⑶2SO 2 +O 2 +2H 2 O = 2H 2 SO 4 或SO 2 +H 2 O =H 2 SO 3 、2H 2 SO 3 + O 2...
答：（1）次氯酸不稳定，见光易分解生成氧气，将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，会看到有气泡产生，将瓶子倒转过量，用带火星的木条插入瓶口检验气体，如果木条复燃，说明次氯分解产生的气体是氧气，故答案为：将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，有无色气体生成，...
答：（3）氧气能支持燃烧，将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，插入呼出气体中的木条立即熄灭，说明呼出的气体中氧气含量比空气中的少．（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，说明呼出...
答：(1)Cu在Cl 2 中剧烈燃烧，产生棕黄色烟 (2)试管中液体超过试管容积的三分之一，试管需要加热而应 使其向上倾斜，不应垂直向上；将装置中的铜片改成一 端为螺旋状的铜丝，螺旋状的一端伸入硝酸中，另一端伸出橡 皮塞 (3)取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现血红色，再 滴加适量新制氯水...
答：（1） （2）33（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为75%，反应前稀盐酸的质量分数为18.25%。
答：（1）根据测定数据表中的时间与质量数据确定一些点，然后把各点利用平滑曲线图连接；绘制曲线时要做到：曲线平滑、趋势正确、给出平台；（2）氢氧化钠溶液因吸收反应放出的二氧化碳而质量增加，由所记录的实验数据可知，所吸收二氧化碳的最大值为33g；即100g石灰石与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳最多是...
答：【设计方案并实验】碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以小明同学在试管中加入2mLNaOH溶液，通入一会CO2后再向试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明CO2与NaOH溶液发生了反应；故填：稀盐酸；【交流反思】①二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红，所以小强同学的实验中没...
