以Na2CO3和NaHCO3溶液为例。写出一个不等式和三个守恒的式子。求解，在线等
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
na2co3与nahco3混合后浓度比为1比2,求三大守恒
物料守恒：Na2CO3：0.5[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]
NaHCO3：[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
质子守恒：Na2CO3：[OH-]=[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+]
NaHCO3：[H+]=[CO32-]-[H2CO3]+[OH-]
不知道不等式是什么，若要答案请解释并追问。
将10.0gNa2CO3和10.0gNaHCO3溶于水制成250ml缓冲溶液,求pH值。_百度知...
答：混合溶液的组成为碳酸钠0.3774 mol/L，碳酸氢钠0.4762 mol/L。用缓冲溶液的pH公式计算 pH = pka + lg（[弱酸盐]/[弱酸]）= 10.33 + lg(0.3774/0.4762)= 10.23
等物质的量浓度的NA2CO3和NAHCO3的混合液中,离子的浓度大小比较_百度...
答：C(Na⁺)>C(HCO₃⁻)>C(CO₃²⁻)>C(OH⁻)>C(H⁺)根据电离方程式和水解的离子方程式可知碳酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：C(Na⁺)>C(CO₃²⁻)>C(OH⁻)>C(HCO₃⁻)>C(H⁺)...
在碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的混合溶液中滴加稀盐酸,哪一个...
答：碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）的混合溶液中滴加稀盐酸，NaHCO3先和盐酸（HCl）反应；H2CO3一级电离得到HCO3，它更容易与其他离子反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（气体）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(气体）
将na2co3和nahco3混合物30克配成一升溶液,测得溶液的ph=10.62,溶液含NA...
答：PH=14-PKb1+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]10.62=14-3.75+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]lg[Na2CO3]/[NaHCO3]=0.37[Na2CO3]/[NaHCO3]=2.34/1m（Na2CO3）/m（NaHCO3）=2.34×106/84=248.5/84溶液中含Na2CO3的质量是30×248.5/（248.5+84）...
na2co3和nahco3三大守恒?
答：碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）2:3混合的溶液中，三大守恒分别是电荷守恒、质量守恒和能量守恒。离子浓度排序如下：Na+（钠离子）：由于碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠离子，因此钠离子的浓度最高。HCO3-（碳酸氢根离子）：碳酸氢钠中含有大量的碳酸氢根离子，而碳酸钠中只含有少量的碳酸氢根离子，因此...
Na2CO3和NaHCO3有关的所有方程式 全写出来
答：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl(碳酸钠溶液中加少量的盐酸) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(碳酸钠溶液中加足量的盐酸) 足量碳酸钠溶液通入少量二氧化硫：CO32—+SO2 =CO2+SO32— 少量碳酸钠溶液通入足量二氧化硫：CO32—+2SO2+H2O ==2HSO3—+CO2 酸式盐与量有关的反应 ①石灰水滴入NaHCO3溶液混合时...
如何检验Na2CO3 和 NaHCO3两瓶溶液
答：② 取上层清液,在清液中滴入氯化钡溶液. 若有白色沉淀生成,则氯化钡不足量.若无白色沉淀,则氯化钡以使所有CO32-沉淀.③ 在步骤②的溶液中滴入NaOH溶液.因为在步骤①②中氯化钡溶液过量,所以有少量白色沉淀.④ 再滴入氯化钡溶液. 继续生成白色沉淀.五、Na2CO3和NaHCO3固体鉴别方法 实验原理：NaHCO...
Na2CO3与NaHCO3溶液都能与CaCL2溶液反应得到白色沉淀,为什么这句话不对...
答：只要待测样品中溶质含量在通常的鉴别范围内（＞1％），利用CaCl2溶液跟Na2CO3和NaHCO3溶液反应的不同现象，用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液是可行的。为确保鉴别结论准确，实验时应采取固定试剂用量、固定CaCl2溶液浓度并在必要时适当加热等措施。鉴别示范如下：在各5.0mL待测液中分别滴加6滴0.50mo1&...
na2co3与nahco3和HCL反应
答：NaHCO3 因为Na2CO3的反应实质是 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 总结起来就是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 因为多一步所以更慢高一应该讲的
...工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与...
答：（1）反应平衡常数是用各反应物和生成物浓度计算表示，固体和纯液体的浓度是定值不出现在表达式中，平衡常数K=[SO42?][CO32?]故答案为：[SO42?][CO32?]；（2）在溶液中Na2CO3能完全电离生成碳酸根离子，而碳酸氢根离子微弱电离生成碳酸根离子，所以相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根...
等体积
等物质的量浓度的Na0H溶液与NaHCO3混合后生成了Na2CO3,所以物料守恒应该是c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
这两个溶液可以反应的而对于NaCO3和NaHCO3
混合的物料守恒2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
2C(Na+)=3[c(CO3 2-)+c（HCO3 -）+c（H2CO3）]
电荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]物料守恒：Na2CO3：0.5[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]
NaHCO3：[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
质子守恒：Na2CO3：[OH-]=[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+]
NaHCO3：[H+]=[CO32-]-[H2CO3]+[OH-]
不知道不等式是什么，若要答案请解释并追问。
答：混合溶液的组成为碳酸钠0.3774 mol/L，碳酸氢钠0.4762 mol/L。用缓冲溶液的pH公式计算 pH = pka + lg（[弱酸盐]/[弱酸]）= 10.33 + lg(0.3774/0.4762)= 10.23
答：C(Na⁺)>C(HCO₃⁻)>C(CO₃²⁻)>C(OH⁻)>C(H⁺)根据电离方程式和水解的离子方程式可知碳酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：C(Na⁺)>C(CO₃²⁻)>C(OH⁻)>C(HCO₃⁻)>C(H⁺)...
答：碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）的混合溶液中滴加稀盐酸，NaHCO3先和盐酸（HCl）反应；H2CO3一级电离得到HCO3，它更容易与其他离子反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（气体）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(气体）
答：PH=14-PKb1+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]10.62=14-3.75+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]lg[Na2CO3]/[NaHCO3]=0.37[Na2CO3]/[NaHCO3]=2.34/1m（Na2CO3）/m（NaHCO3）=2.34×106/84=248.5/84溶液中含Na2CO3的质量是30×248.5/（248.5+84）...
答：碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）2:3混合的溶液中，三大守恒分别是电荷守恒、质量守恒和能量守恒。离子浓度排序如下：Na+（钠离子）：由于碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠离子，因此钠离子的浓度最高。HCO3-（碳酸氢根离子）：碳酸氢钠中含有大量的碳酸氢根离子，而碳酸钠中只含有少量的碳酸氢根离子，因此...
答：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl(碳酸钠溶液中加少量的盐酸) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(碳酸钠溶液中加足量的盐酸) 足量碳酸钠溶液通入少量二氧化硫：CO32—+SO2 =CO2+SO32— 少量碳酸钠溶液通入足量二氧化硫：CO32—+2SO2+H2O ==2HSO3—+CO2 酸式盐与量有关的反应 ①石灰水滴入NaHCO3溶液混合时...
答：② 取上层清液,在清液中滴入氯化钡溶液. 若有白色沉淀生成,则氯化钡不足量.若无白色沉淀,则氯化钡以使所有CO32-沉淀.③ 在步骤②的溶液中滴入NaOH溶液.因为在步骤①②中氯化钡溶液过量,所以有少量白色沉淀.④ 再滴入氯化钡溶液. 继续生成白色沉淀.五、Na2CO3和NaHCO3固体鉴别方法 实验原理：NaHCO...
答：只要待测样品中溶质含量在通常的鉴别范围内（＞1％），利用CaCl2溶液跟Na2CO3和NaHCO3溶液反应的不同现象，用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液是可行的。为确保鉴别结论准确，实验时应采取固定试剂用量、固定CaCl2溶液浓度并在必要时适当加热等措施。鉴别示范如下：在各5.0mL待测液中分别滴加6滴0.50mo1&...
答：NaHCO3 因为Na2CO3的反应实质是 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 总结起来就是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 因为多一步所以更慢高一应该讲的
答：（1）反应平衡常数是用各反应物和生成物浓度计算表示，固体和纯液体的浓度是定值不出现在表达式中，平衡常数K=[SO42?][CO32?]故答案为：[SO42?][CO32?]；（2）在溶液中Na2CO3能完全电离生成碳酸根离子，而碳酸氢根离子微弱电离生成碳酸根离子，所以相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根...
