Na2CO3与NaHCO3溶液都能与CaCL2溶液反应得到白色沉淀，为什么这句话不对？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-10
用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可行吗
在各5.0mL待测液中分别滴加6滴0.50mo1•L-1的CaCl2溶液，观察有关变化。
(1)若待测液中出现白色沉淀的同时又有持续性气泡产生或听到轻轻的“噼噼”声，则该待测液为NaHCO3溶液，另一种为Na2CO3溶液（适用于NaHCO3物质的量浓度＞0.1mol•L-1）。
(2)若开始时两种待测液中都只有白色浑浊或白色沉淀的现象；再对其加热（不能加热至沸腾）、若某待测液中出现持续性气泡或发出轻轻的“噼噼”声或白色浑浊明显变浓或白色沉淀明显增加，则该待测液为NaHCO3溶液，另一种为Na2CO3溶液（适用于0.005mol•L-1＜NaHCO3物质的量浓度＜0.1mol•L-1）。
CaCl2溶液跟NaHCO3溶液反应的原理为：
(1)Ca2+＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2O（NaHCO3物质的量浓度＞0.1mol•L-1）
(2)Ca2+＋2HCO3-＝CaCO3↓＋H2CO3（NaHCO3物质的量浓度＜0.1mol•L-1。加热可促进H2CO3分解）。
针对以上CaCl2溶液跟NaHCO3溶液反应的事实对当前教学和习题设计的影响，我认为：
1．尽管可以用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。但因为当前（化学1学段）不能要求学生掌握CaCl2溶液跟NaHCO3溶液反应的原理，建议在化学1的教学和习题设计时加于回避。苏教版化学1教材就是这样处理的。
2．Ca2+不能与HCO3-大量共存；但在H2CO3存在下，Ca2+能与HCO3-少量或微量共存（可认为此条件下碳酸氢钙微溶）。但因为当前（化学1学段）不能要求学生掌握有关原理，建议教学和习题设计时加于回避。
3．新课程注重实验探究，注重培养科学态度，我们无论如何不能再以“CaCl2溶液跟NaHCO3溶液不反应”或“Ca2+能与HCO3-大量共存”的错误认识进行化学1的教学和习题设计。
综上所述，“Na2CO3与NaHCO3溶液都能与CaCL2溶液反应得到白色沉淀”这句话正确。
Na2CO3能与CaCL2溶液反应得到白色沉淀，
但NaHCO3溶液不能与CaCL2溶液反应。Ca(HCO3)溶于水，
因为碳酸氢钙为溶不能算做沉淀很重要一定要记住
不反应的 这句话是错的
Na2CO3与NaHCO3溶液都能与CaCL2溶液反应得到白色沉淀,为什么这句话不对...
答：(1)若待测液中出现白色沉淀的同时又有持续性气泡产生或听到轻轻的“噼噼”声，则该待测液为NaHCO3溶液，另一种为Na2CO3溶液（适用于NaHCO3物质的量浓度＞0.1mol•L-1）。(2)若开始时两种待测液中都只有白色浑浊或白色沉淀的现象；再对其加热（不能加热至沸腾）、若某待测液中出现持续性气...
...A.Na2CO3和NaHCO3均易溶于水B.Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2...
答：A、钠盐均易溶于水，但Na2CO3较NaHCO3易溶，故A正确；B、加入CaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀，与NaHCO3不反应，故B错误；C、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故C正确；D、分别...
...NaHCO3均能与盐酸反应,Na2CO3溶液还会与石灰水反应.【产生疑问...
答：氢氧化钠、水，所以可以写出碳酸氢钠和氢氧化钙反应的化学方程式．故本题答案为：Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O．故答案为：【进行实验】CaCO3．【实验设计】步骤操作现 象结 论① CaCl2溶液 无沉淀，有沉淀，
NaCl Na2CO3 NaHCO3 能在水溶液中能够共存,而且加入酚酞显红色吗...
答：答案应该不可以。因为碳酸钠是碱性的，在ph=1的酸性溶液中会生成二氧化碳气体逸出溶液体系，因此不能共存。（这次二氧化碳不能容在溶液中是因为酸性溶液中要溶解酸性气体二氧化碳比较困难。）
...溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟
答：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正确；B、加热时，碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所、以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，故B正确；C、碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH...
关于Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是( )?
答：Na2CO3+H2O+CO2↑，所以可以采用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体，故A正确；B．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都能够与Ca（OH）2溶液发生反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；C．Na2CO3与CaCl2溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，NaHCO3与CaCl2溶液不符合离子反应发生的条件，不会发生反应，故C错误；D．NaHCO3和...
na2co3和nahco3三大守恒?
答：碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）2:3混合的溶液中，三大守恒分别是电荷守恒、质量守恒和能量守恒。离子浓度排序如下：Na+（钠离子）：由于碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠离子，因此钠离子的浓度最高。HCO3-（碳酸氢根离子）：碳酸氢钠中含有大量的碳酸氢根离子，而碳酸钠中只含有少量的碳酸氢根离子，因此...
化学nahco3和NA2CO3同时存在在溶液中,加入盐酸,现反应那个??_百度知...
答：---Na2CO3+HCl==NaHCO3+H2O 2.当碳酸钠全部转化成碳酸氢钠后 ---NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 3.应用:不用试剂鉴别碳酸钠溶液和盐酸 ---任取其中一中溶液,滴加到另一种溶液中,若开始无气体生成,则滴加的是盐酸,被滴加的是碳酸钠溶液.---任取其中一中溶液,滴加到另一种溶液中,若开始有...
...NaHCO3均能与盐酸反应,Na2CO3溶液还会与石灰水反应.【产生疑问...
答：故红色又会消失，故本题的答案为：溶液由无色变红色，又由红色变为无色【拓展提高】 若步骤1中没有产生沉淀，则说明碳酸氢钠和氢氧化钙没有生成碳酸钠而是生成了碳酸钙，所以可以写出碳酸氢钠和氢氧化钙反应的化学方程式．故本题答案为：Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O ...
Na2CO3与NaHCO3在一定条件下可以相互转化(1)请用化学方程式表示除去Na2CO3...
答：（1）NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，反应的方程式为2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质可在溶液中通入过量二氧化碳气体，Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为CO32-+H2O+...
CaCl₂溶液加入Na₂CO₃溶液中，会生成沉淀，但并不能确认就是Na₂CO₃，还可能是K₂CO₃、Na₂SO₄AgNO₃等。如果想知道生成的沉淀是CaCO₃还是CaSO₄或AgCl，可以再加入一点盐酸，如果沉淀消失，就是CaCO₃，如果沉淀不消失，就是CaSO₄，如果加入盐酸后沉淀增加，就是AgCl。
A、碳酸钠可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钠也可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀，故A正确；B、铁离子和硫氰酸根离子之间发生络合反应，得到红色络合物，该物质不是沉淀，故B错误；C、金属铝和足量的盐酸以及氢氧化钠之间反应的量之间的关系都是2Al-3H2↑，等质量的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，二者放出的H2一样多，故C错误；D、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀HCl反应，根据碳元素守恒，产生的CO2的物质的量之比是84：106=42：53，后者产生的CO2多，故D正确．故选：AD．
只要待测样品中溶质含量在通常的鉴别范围内（＞1％），利用CaCl2溶液跟Na2CO3和NaHCO3溶液反应的不同现象，用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液是可行的。为确保鉴别结论准确，实验时应采取固定试剂用量、固定CaCl2溶液浓度并在必要时适当加热等措施。鉴别示范如下：在各5.0mL待测液中分别滴加6滴0.50mo1•L-1的CaCl2溶液，观察有关变化。
(1)若待测液中出现白色沉淀的同时又有持续性气泡产生或听到轻轻的“噼噼”声，则该待测液为NaHCO3溶液，另一种为Na2CO3溶液（适用于NaHCO3物质的量浓度＞0.1mol•L-1）。
(2)若开始时两种待测液中都只有白色浑浊或白色沉淀的现象；再对其加热（不能加热至沸腾）、若某待测液中出现持续性气泡或发出轻轻的“噼噼”声或白色浑浊明显变浓或白色沉淀明显增加，则该待测液为NaHCO3溶液，另一种为Na2CO3溶液（适用于0.005mol•L-1＜NaHCO3物质的量浓度＜0.1mol•L-1）。
CaCl2溶液跟NaHCO3溶液反应的原理为：
(1)Ca2+＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2O（NaHCO3物质的量浓度＞0.1mol•L-1）
(2)Ca2+＋2HCO3-＝CaCO3↓＋H2CO3（NaHCO3物质的量浓度＜0.1mol•L-1。加热可促进H2CO3分解）。
针对以上CaCl2溶液跟NaHCO3溶液反应的事实对当前教学和习题设计的影响，我认为：
1．尽管可以用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。但因为当前（化学1学段）不能要求学生掌握CaCl2溶液跟NaHCO3溶液反应的原理，建议在化学1的教学和习题设计时加于回避。苏教版化学1教材就是这样处理的。
2．Ca2+不能与HCO3-大量共存；但在H2CO3存在下，Ca2+能与HCO3-少量或微量共存（可认为此条件下碳酸氢钙微溶）。但因为当前（化学1学段）不能要求学生掌握有关原理，建议教学和习题设计时加于回避。
3．新课程注重实验探究，注重培养科学态度，我们无论如何不能再以“CaCl2溶液跟NaHCO3溶液不反应”或“Ca2+能与HCO3-大量共存”的错误认识进行化学1的教学和习题设计。
综上所述，“Na2CO3与NaHCO3溶液都能与CaCL2溶液反应得到白色沉淀”这句话正确。
Na2CO3能与CaCL2溶液反应得到白色沉淀，
但NaHCO3溶液不能与CaCL2溶液反应。Ca(HCO3)溶于水，
因为碳酸氢钙为溶不能算做沉淀很重要一定要记住
不反应的 这句话是错的
答：(1)若待测液中出现白色沉淀的同时又有持续性气泡产生或听到轻轻的“噼噼”声，则该待测液为NaHCO3溶液，另一种为Na2CO3溶液（适用于NaHCO3物质的量浓度＞0.1mol•L-1）。(2)若开始时两种待测液中都只有白色浑浊或白色沉淀的现象；再对其加热（不能加热至沸腾）、若某待测液中出现持续性气...
答：A、钠盐均易溶于水，但Na2CO3较NaHCO3易溶，故A正确；B、加入CaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀，与NaHCO3不反应，故B错误；C、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故C正确；D、分别...
答：氢氧化钠、水，所以可以写出碳酸氢钠和氢氧化钙反应的化学方程式．故本题答案为：Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O．故答案为：【进行实验】CaCO3．【实验设计】步骤操作现 象结 论① CaCl2溶液 无沉淀，有沉淀，
答：答案应该不可以。因为碳酸钠是碱性的，在ph=1的酸性溶液中会生成二氧化碳气体逸出溶液体系，因此不能共存。（这次二氧化碳不能容在溶液中是因为酸性溶液中要溶解酸性气体二氧化碳比较困难。）
答：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正确；B、加热时，碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所、以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，故B正确；C、碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH...
答：Na2CO3+H2O+CO2↑，所以可以采用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体，故A正确；B．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都能够与Ca（OH）2溶液发生反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；C．Na2CO3与CaCl2溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，NaHCO3与CaCl2溶液不符合离子反应发生的条件，不会发生反应，故C错误；D．NaHCO3和...
答：碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）2:3混合的溶液中，三大守恒分别是电荷守恒、质量守恒和能量守恒。离子浓度排序如下：Na+（钠离子）：由于碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠离子，因此钠离子的浓度最高。HCO3-（碳酸氢根离子）：碳酸氢钠中含有大量的碳酸氢根离子，而碳酸钠中只含有少量的碳酸氢根离子，因此...
答：---Na2CO3+HCl==NaHCO3+H2O 2.当碳酸钠全部转化成碳酸氢钠后 ---NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 3.应用:不用试剂鉴别碳酸钠溶液和盐酸 ---任取其中一中溶液,滴加到另一种溶液中,若开始无气体生成,则滴加的是盐酸,被滴加的是碳酸钠溶液.---任取其中一中溶液,滴加到另一种溶液中,若开始有...
答：故红色又会消失，故本题的答案为：溶液由无色变红色，又由红色变为无色【拓展提高】 若步骤1中没有产生沉淀，则说明碳酸氢钠和氢氧化钙没有生成碳酸钠而是生成了碳酸钙，所以可以写出碳酸氢钠和氢氧化钙反应的化学方程式．故本题答案为：Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O ...
答：（1）NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，反应的方程式为2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质可在溶液中通入过量二氧化碳气体，Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为CO32-+H2O+...
