na2co3和nahco3三大守恒？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-03
碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）2:3混合的溶液中，三大守恒分别是电荷守恒、质量守恒和能量守恒。离子浓度排序如下：
Na+（钠离子）：由于碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠离子，因此钠离子的浓度最高。
HCO3-（碳酸氢根离子）：碳酸氢钠中含有大量的碳酸氢根离子，而碳酸钠中只含有少量的碳酸氢根离子，因此碳酸氢根离子的浓度次之。
CO32-（碳酸根离子）：碳酸钠中含有大量的碳酸根离子，而碳酸氢钠中只含有少量的碳酸根离子，因此碳酸根离子的浓度最低。
na2co3和nahco3三大守恒?
答：碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）2:3混合的溶液中，三大守恒分别是电荷守恒、质量守恒和能量守恒。离子浓度排序如下：Na+（钠离子）：由于碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠离子，因此钠离子的浓度最高。HCO3-（碳酸氢根离子）：碳酸氢钠中含有大量的碳酸氢根离子，而碳酸钠中只含有少量的碳酸氢根离子，因此碳...
碳酸钠和碳酸氢钠溶液中德三大守恒
答：(2)物料守恒:C(Na2CO3)==)[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]C(Na+)==2*{[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]} (3)电荷守恒:[Na+] + [H+]==[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-](4)质子守恒:[OH-]==[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]
以碳酸钠为例,溶液的三种守恒是怎样的,是根据什么写出来的
答：(3)电荷守恒：[Na+] + [H+]==[OH-]+[HCO₃-]+2[CO₃²-](4)质子守恒：[OH-]==[H+]+[HCO₃-]+2[H₂CO₃]
写出碳酸钠水解的三大守恒,并详细解释质子守恒
答：物料守恒 n(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以 n(Na+)=2[n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)]质子守恒 水电离出的n(H+)=n(OH-)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子 所以n...
以Na2CO3和NaHCO3溶液为例。写出一个不等式和三个守恒的式子。求解...
答：电荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]物料守恒：Na2CO3：0.5[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]NaHCO3：[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]质子守恒：Na2CO3：[OH-]=[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+]NaHCO3：[H+]=[CO32-]-[H2CO3]+[OH-]不知道不等式是什么，若要答案...
等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合三大守恒怎么写
答：物料守恒：说的就是物质的不同元素之间的比例关系，比如NaHCO₃溶液中，碳酸根的存在形式有多种（碳酸根，碳酸一氢根，碳酸二氢根）但是有以下：物料守恒：c(Na⁺)==c(H₂CO₃)+c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)（钠离子的物质的量=碳原子物质的...
等体积 等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NAHCO3溶液混合...
答：根据物料守恒,从原子角度来看,碳酸钠中,钠原子是碳原子两倍,碳酸氢钠中钠原子与碳原子相同,所以两种物质对应的物质的量相同混合,则钠原子与碳原子之比为3:2;所以钠原子乘以2=碳原子乘以3;钠原子在溶液中只以钠离子形式存在;碳原子在溶液中有三种形式,因此:2c(Na+)=3[ c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)...
紧急的化学问题!写出以下溶液的三大守恒(离子,质子,物料)
答：Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。质子守恒－－实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不...
紧急的化学问题!写出以下溶液的三大守恒(离子,质子,物料)
答：Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。质子守恒－－实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不...
Na2CO3CH3 COOH NaHCO3 的离子浓度排布 电荷 物料 守恒 重点说一下离...
答：Na2CO3 电荷守恒：C(Na+) +C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)物料守恒： C(Na+)=2[C(H2CO3)+C(HCO3-)+C(CO32-)]质子守恒：C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)CH3COOH 电荷守恒： C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)物料守恒：无 质子守恒：无 NaHCO3 电荷守恒：C(Na+...
Na+（钠离子）：由于碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠离子，因此钠离子的浓度最高。
HCO3-（碳酸氢根离子）：碳酸氢钠中含有大量的碳酸氢根离子，而碳酸钠中只含有少量的碳酸氢根离子，因此碳酸氢根离子的浓度次之。
CO32-（碳酸根离子）：碳酸钠中含有大量的碳酸根离子，而碳酸氢钠中只含有少量的碳酸根离子，因此碳酸根离子的浓度最低。
答：碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）2:3混合的溶液中，三大守恒分别是电荷守恒、质量守恒和能量守恒。离子浓度排序如下：Na+（钠离子）：由于碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠离子，因此钠离子的浓度最高。HCO3-（碳酸氢根离子）：碳酸氢钠中含有大量的碳酸氢根离子，而碳酸钠中只含有少量的碳酸氢根离子，因此碳...
答：(2)物料守恒:C(Na2CO3)==)[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]C(Na+)==2*{[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]} (3)电荷守恒:[Na+] + [H+]==[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-](4)质子守恒:[OH-]==[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]
答：(3)电荷守恒：[Na+] + [H+]==[OH-]+[HCO₃-]+2[CO₃²-](4)质子守恒：[OH-]==[H+]+[HCO₃-]+2[H₂CO₃]
答：物料守恒 n(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以 n(Na+)=2[n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)]质子守恒 水电离出的n(H+)=n(OH-)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子 所以n...
答：电荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]物料守恒：Na2CO3：0.5[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]NaHCO3：[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]质子守恒：Na2CO3：[OH-]=[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+]NaHCO3：[H+]=[CO32-]-[H2CO3]+[OH-]不知道不等式是什么，若要答案...
答：物料守恒：说的就是物质的不同元素之间的比例关系，比如NaHCO₃溶液中，碳酸根的存在形式有多种（碳酸根，碳酸一氢根，碳酸二氢根）但是有以下：物料守恒：c(Na⁺)==c(H₂CO₃)+c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)（钠离子的物质的量=碳原子物质的...
答：根据物料守恒,从原子角度来看,碳酸钠中,钠原子是碳原子两倍,碳酸氢钠中钠原子与碳原子相同,所以两种物质对应的物质的量相同混合,则钠原子与碳原子之比为3:2;所以钠原子乘以2=碳原子乘以3;钠原子在溶液中只以钠离子形式存在;碳原子在溶液中有三种形式,因此:2c(Na+)=3[ c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)...
答：Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。质子守恒－－实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不...
答：Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。质子守恒－－实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不...
答：Na2CO3 电荷守恒：C(Na+) +C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)物料守恒： C(Na+)=2[C(H2CO3)+C(HCO3-)+C(CO32-)]质子守恒：C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)CH3COOH 电荷守恒： C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)物料守恒：无 质子守恒：无 NaHCO3 电荷守恒：C(Na+...
