紧急的化学问题！写出以下溶液的三大守恒（离子，质子，物料）
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如Na2CO3溶液，Na+
+
H+
=
2CO3^2-
+
HCO3^-
+
OH-
NaHCO3溶液，Na+
+
H+
=
2CO3^2-
+
HCO3^-
+
OH-(
6.KHC2O4类似）
CH3COONa溶液，Na+
+
H+
=
OH-+CH3COO-（等浓度等体积混合的CH3COOH和CH3COONa相同，
等浓度等体积混合的NaOH和CH3COOH相同）
H2S溶液，H+
=
2S^2-
+
HS^-
+
OH-
NH3
H2O:NH4^+
+
H+
=
OH-
等浓度等体积混合的HCl和
NH3
H2O：NH4^+
+
H+
=
OH-+Cl-
物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例，
NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+
+
NH3.H2O
=
Cl-
Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+
=
2(CO3^2-
+
HCO3^-
+
H2CO3)
NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+
=
CO3^2-
+
HCO3^-
+
H2CO3
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒－－实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：
NH4Cl溶液，
电荷守恒，NH4^+
+
H+
=
Cl-
+
OH-
物料守恒，NH4^+
+
NH3.H2O
=
Cl-
处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+
=
OH-
+
NH3.H2O，即是质子守恒
Na2CO3溶液，
电荷守恒，Na+
+
H+
=
2CO3^2-
+
HCO3^-
+
OH-
物料守恒，Na+
=
2(CO3^2-
+
HCO3^-
+
H2CO3)
处理一下，约去无关的Na+，得到，HCO3^-
+
2H2CO3
+
H+
=
OH-，即是质子守恒
若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两个也足够了。
暂时先这样，有空再补充，希望帮到你
电荷守恒：[na+]+[h+]=[oh-]+[hco3-]+2[co3^2-]
物料守恒：[na+]=[co3^2-]+[hco3-]+[h2co3]
质子守恒：[h+]+[h2co3]=[oh-]+[co3^2-]
其中质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出来。
紧急的化学问题!写出以下溶液的三大守恒(离子,质子,物料)
答：NH4Cl溶液，电荷守恒，NH4^+ + H+ = Cl- +
高中化学:混合溶液的三大守恒怎么写?比如,同浓度同体积的NH4CL 和HCL...
答：质子守恒：c(H+) = c(OH-) + c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)
写出以下溶液中溶质的化学式:(1)食盐溶液___;(2)澄清石灰水___;(3...
答：（1）食盐溶液是氯化钠的水溶液，溶质是食盐，其化学式为：NaCl．（2）澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2．（3）稀硫酸是硫酸的水溶液，溶质是硫酸，其化学式为：H2SO4．（4）盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢是溶质，水是溶剂，氯化氢的化学式为：HCl...
求化学大神写出这个混合溶液的三大守恒式等浓度等体积
答：混合后存在氨水的电离和铵根离子的水解，有如下守恒式
化学溶液问题
答：（1）恰好完全反应，就是两种反应物都刚好用完，哪种也没有剩余。反应后生成的H₂，不溶于水，以气体形式逸出溶液。溶液中只有溶剂水和另一种生成物ZnSO₄（2）H₂SO₄过量，Zn完全反应，H₂SO₄有剩余，H₂逸出溶液。溶液中有溶剂水，生成物ZnSO₄...
有关化学溶液 紧急问题!
答：因此提纯混有NaCl的KNO3可以先溶解并加热制成饱和溶液，降温后KNO3溶解度猛然降低并析出晶体，NaCl溶解度受的影响很小于是留在溶液中，提纯目的实现 2 提纯混有KNO3的NaCl可以先溶解并加热，加热到析出晶体，由于KNO3在高温时溶解度很大，所以此时析出的是NaCl，直到剩下较少溶液时趁热过滤，KNO3就会留在...
写出下列溶液的质子条件 急求 化学题 c1(mol/l)NaoH+c2(mol/l)H3B...
答：＝ H2O（＝表示可逆符号）因为NaOH溶于水电力出氢氧根，显碱性，所以抑制水的电离 又因为室温下[H+][OH-]=10^-14 即pH + pOH = 14 由水电离出的[OH-]相对于氢氧化钠提供的[OH-]，可忽略不计，所以溶液中的[H+]只可能由水的电离提供，即[H+]= 10^-14 / [OH-]c2（mol/l）H3BO3，...
写出下列溶液中溶质溶剂的化学式: 稀硫酸 澄清石灰水 镁与稀硫酸恰好反...
答：其化学式为MgSO4，溶剂是水，其化学式为H2O；稀盐酸中的溶质是氯化氢，其化学式为HCl，溶剂是水，其化学式为H2O；故填： 稀硫酸 澄清石灰水 镁与稀硫酸恰好反应后溶液 稀盐酸 溶质 H2SO4 Ca（OH）2 MgSO4 HCl 溶剂 H2O H2O H2O H2O ...
...钠三种无色溶液 简述实验步骤并写出有关的化学式
答：分别滴加适量碳酸钠溶液，如果出现大量气泡产生的为稀盐酸；如果出现白色沉淀的为石灰水；如果无明显现象的为氢氧化钠。化学方程式按依次为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ；Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ （第三个不发生反应，所以没化学方程式。）考试这样答，就没问题了，希望能帮到你。
化学问题
答：（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显 中性 ，溴化氢的水溶液显 酸性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）；（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式 HBr+NaOH=NaBr+H2O ；（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）Na+、OH-、H2O．...
电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如Na2CO3溶液，Na+
+
H+
=
2CO3^2-
+
HCO3^-
+
OH-
NaHCO3溶液，Na+
+
H+
=
2CO3^2-
+
HCO3^-
+
OH-(
6.KHC2O4类似）
CH3COONa溶液，Na+
+
H+
=
OH-+CH3COO-（等浓度等体积混合的CH3COOH和CH3COONa相同，
等浓度等体积混合的NaOH和CH3COOH相同）
H2S溶液，H+
=
2S^2-
+
HS^-
+
OH-
NH3
H2O:NH4^+
+
H+
=
OH-
等浓度等体积混合的HCl和
NH3
H2O：NH4^+
+
H+
=
OH-+Cl-
物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例，
NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+
+
NH3.H2O
=
Cl-
Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+
=
2(CO3^2-
+
HCO3^-
+
H2CO3)
NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+
=
CO3^2-
+
HCO3^-
+
H2CO3
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒－－实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：
NH4Cl溶液，
电荷守恒，NH4^+
+
H+
=
Cl-
+
OH-
物料守恒，NH4^+
+
NH3.H2O
=
Cl-
处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+
=
OH-
+
NH3.H2O，即是质子守恒
Na2CO3溶液，
电荷守恒，Na+
+
H+
=
2CO3^2-
+
HCO3^-
+
OH-
物料守恒，Na+
=
2(CO3^2-
+
HCO3^-
+
H2CO3)
处理一下，约去无关的Na+，得到，HCO3^-
+
2H2CO3
+
H+
=
OH-，即是质子守恒
若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两个也足够了。
暂时先这样，有空再补充，希望帮到你
电荷守恒：[na+]+[h+]=[oh-]+[hco3-]+2[co3^2-]
物料守恒：[na+]=[co3^2-]+[hco3-]+[h2co3]
质子守恒：[h+]+[h2co3]=[oh-]+[co3^2-]
其中质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出来。
答：NH4Cl溶液，电荷守恒，NH4^+ + H+ = Cl- +
答：质子守恒：c(H+) = c(OH-) + c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)
答：（1）食盐溶液是氯化钠的水溶液，溶质是食盐，其化学式为：NaCl．（2）澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2．（3）稀硫酸是硫酸的水溶液，溶质是硫酸，其化学式为：H2SO4．（4）盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢是溶质，水是溶剂，氯化氢的化学式为：HCl...
答：混合后存在氨水的电离和铵根离子的水解，有如下守恒式
答：（1）恰好完全反应，就是两种反应物都刚好用完，哪种也没有剩余。反应后生成的H₂，不溶于水，以气体形式逸出溶液。溶液中只有溶剂水和另一种生成物ZnSO₄（2）H₂SO₄过量，Zn完全反应，H₂SO₄有剩余，H₂逸出溶液。溶液中有溶剂水，生成物ZnSO₄...
答：因此提纯混有NaCl的KNO3可以先溶解并加热制成饱和溶液，降温后KNO3溶解度猛然降低并析出晶体，NaCl溶解度受的影响很小于是留在溶液中，提纯目的实现 2 提纯混有KNO3的NaCl可以先溶解并加热，加热到析出晶体，由于KNO3在高温时溶解度很大，所以此时析出的是NaCl，直到剩下较少溶液时趁热过滤，KNO3就会留在...
答：＝ H2O（＝表示可逆符号）因为NaOH溶于水电力出氢氧根，显碱性，所以抑制水的电离 又因为室温下[H+][OH-]=10^-14 即pH + pOH = 14 由水电离出的[OH-]相对于氢氧化钠提供的[OH-]，可忽略不计，所以溶液中的[H+]只可能由水的电离提供，即[H+]= 10^-14 / [OH-]c2（mol/l）H3BO3，...
答：其化学式为MgSO4，溶剂是水，其化学式为H2O；稀盐酸中的溶质是氯化氢，其化学式为HCl，溶剂是水，其化学式为H2O；故填： 稀硫酸 澄清石灰水 镁与稀硫酸恰好反应后溶液 稀盐酸 溶质 H2SO4 Ca（OH）2 MgSO4 HCl 溶剂 H2O H2O H2O H2O ...
答：分别滴加适量碳酸钠溶液，如果出现大量气泡产生的为稀盐酸；如果出现白色沉淀的为石灰水；如果无明显现象的为氢氧化钠。化学方程式按依次为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ；Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ （第三个不发生反应，所以没化学方程式。）考试这样答，就没问题了，希望能帮到你。
答：（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显 中性 ，溴化氢的水溶液显 酸性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）；（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式 HBr+NaOH=NaBr+H2O ；（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）Na+、OH-、H2O．...
