高中化学：混合溶液的三大守恒怎么写？比如,同浓度同体积的NH4CL 和HCL混合液。
高考结束了，对照高考试题去分析，高考的导向作用，如何引导学生通过学习提升自己的学习能力和学科素养。但是学生手头没有相关的材料，上网搜索很多需要付费下载，因此将相关内容整理出来。希望学生每次考试后都能针对试题，认真分析每个错点产生的真正原因，仔细甄别是自己学习中哪些问题没有认真关注，积极训练，反思提升。不要仅仅归结为没有记住，没有见过，粗心马虎等。因为每个失误背后都有需要我们认真反思的问题，只有正视问题，才能有针对性地解决问题。否则得过且过，敷衍了事，甚至讳疾忌医，最终无可救药。
高中化学学习要达成的正确价值观念，必备品格和关键能力，凝练了化学学科核心素养，具体包括五个方面：宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想，证据推理与模型认识，科学探究与创新意识，科学态度与社会责任。并根据化学学科核心素养对高中学生发展的要求，提出如下高中化学课程的五大目标。
（1） 通过观察能辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，能运用符号表征物质及其变化；能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有性质和可能发生的变化，并能解释其原因。
（2） 认识物质是不断运动的，物质的变化是有条件的；能从内因和外因，量变与质变等方面较全面的分析物质的化学变化，关注化学变化的能量转化；能从不同的视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律，能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考察化学反应，预测在一定条件下某种物质可能发生的化学变化。
（3） 初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析推理，证实和证伪假设；能解释证据和结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径；能认识化学现象和模型之间的联系，能运用多种认知模型来描述和解释物质的结构，性质和变化，预测物质及其变化的可能结果；能依据物质及其变化的信息结构模型，建立解决复杂化学问题的思维框架。
（4） 能发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进的设想；能尊重事实和证据，不迷信权威，养成独立思考、敢于质疑、勇于创新的精神。
（5） 具有安全意识和严谨求实的科学态度；形成真理面前人人平等的意识；增强探究物质性质和变化的兴趣，关注与化学有关的社会热点问题，认识环境保护和资源合理开发的重要性，具有“绿色化学”观念和可持续发展意识；能较深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，认识化学对社会发展的重大贡献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，权衡利弊，强化社会责任感，积极参与有关化学问题的社会决策。
求真务实 脚踏实地
一丝不苟 分分计较
理顺思路 规范表达
1、对化学学科知识的认知能力
2、对化学学科的基本理论的理解能力
3、对化学学科在生活中和应用问题的解决能力
4、对化学学科所涉及问题的认同能力
【因为NH4Cl与HCl等浓度，所以2c(NH4+)始 = c(Cl-)】
电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
上述两式相减，去掉和得失H+（也就是质子）无关的c(Cl-)就可以得出质子守恒等式
质子守恒：c(H+) = c(OH-) + c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)
答：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。1物料守恒：说的就是物质的不同元素之间的比例关系，比如NaHCO3溶液中，碳酸根的存在形式有多种（碳酸根，碳酸一氢根，碳酸二氢根）但是有以下1.物料守恒：c(Na+)==c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)（钠离子的物质的量=碳原子物质的量）2.质子守恒：有两种方法，较...
答：溶液中的三大守恒定律是化学中常用的基本原理，它们在化学学科的学习和研究中有重要的作用和应用，适用于所有的化学反应和物理过程。它们分别是电荷守恒、质量守恒和能量守恒。一、电荷守恒：电荷守恒定律是指，在任何封闭系统中，所有正电荷和负电荷的总量保持不变。在溶液中，阳离子所带的正电荷总量等于阴...
答：高中化学三大守恒定律：质子守恒、电荷守恒和物料守恒。质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。电荷守恒：1、化合物中元素正负化合价代数和为零 2、溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。物料守恒：1、含特定元素的微粒守恒 2、不同元素间形成的特定微粒比守恒 3...
答：氯化氨和氢氧化钠的物质的量相等，我们写出来的化学方程式应该是1:1的关系，生成氯化钠和氨水。因为氯化钠是强电解质，而氨水是弱电解质。因此钠离子等于氯离子浓度最大，反应后溶液显碱性，因此氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。氯化氨和氢氧化钠的物质的量相等，我们写出来的化学方程式应该是1:1的关系，...
答：其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边(反应物)元素原子(核)个数种类与总数对应相等于右边(生成物)(当然也不会出现种类不同的情况)。物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。对于溶液中微粒...
答：帮你解决一下吧，希望你能掌握好。第一个NaHCO3的是电荷守恒，意思就是一个溶液中，正负总是相等的，所以把所有的正离子和负离子列出来，然后两边相等，因为碳酸根是带两个负电的，所以要乘2。第二个物料守恒，打个比喻说明吧，一开始是Na2S，所以Na:S=2:1 把Na当做2 S当作1 所以有1/2Na=S，...
答：其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）。物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。对于溶液...
答：弱电解质电离平衡中的电荷守恒的推导（以NaHCO3为例）n(Na+)+n(H+)=n(OH¯ )+n(HCO3¯ )+2n(CO32¯ )或 c(Na+)+c(H+)=c(OH¯ )+c(HCO3¯ )+2c(CO32¯ )(为了方便，可逆号全部用等号代替)分析： NaHCO3 Na++HCO3¯ ① HCO3&#...
答：化学的三大守恒应该是质量守恒（包括原子守恒），得失电子守恒，和电荷守恒1.质量守恒：所有的化学反应都遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量之和，与生成的物质的质量和相等就是反应前后，元素种类相同，各种原子个数分别相等。 因为原子是化学反应中的最小粒子，在反应中，只有原子的最外层电子数发生...
答：首先，溶液中的三大守恒，电荷守恒，物料守恒，质子守恒 A，守恒原则是物料守恒 正确 B，守恒原则是质子守恒 错误 改为c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2C（H2A）C，守恒原则是电荷守恒 正确 D，守恒原则是物料守恒 0.2=c(Na+)=2*{c(A2-)+c(HA‑)+c(H2A)} 故答案选择AC，物料...
