高中化学三大守恒问题

高中化学有关三大守恒问题？

氯化氨和氢氧化钠的物质的量相等，我们写出来的化学方程式应该是1:1的关系，生成氯化钠和氨水。因为氯化钠是强电解质，而氨水是弱电解质。因此钠离子等于氯离子浓度最大，反应后溶液显碱性，因此氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。氯化氨和氢氧化钠的物质的量相等，我们写出来的化学方程式应该是1:1的关系，生成氯化钠和氨水。因为氯化钠是强电解质，而氨水是弱电解质。因此钠离子等于氯离子浓度最大，反应后溶液显碱性，因此氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。

物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法.就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子,就是元素守恒）和数量分别保持不变“；
电荷守恒定律,即在涉及离子的化学反应前后,净电荷数不发生改变；
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
举个例子：Na2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒
碳酸钠：电荷守恒
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
上式中,阴阳离子总电荷量要相等,由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷,所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍.
物料守恒
c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍,电离水解后,碳酸根以三种形式存在所以
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
质子守恒
水电离出的c(H+)=c(OH-)
在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+,HCO3-,H2CO3）三种形式存在,其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子
所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
此外 质子守恒也可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到（电荷守恒-物料守恒=质子守恒）.
——精锐教育黄老师

帮你解决一下吧，希望你能掌握好。第一个NaHCO3的是电荷守恒，意思就是一个溶液中，正负总是相等的，所以把所有的正离子和负离子列出来，然后两边相等，因为碳酸根是带两个负电的，所以要乘2。第二个物料守恒，打个比喻说明吧，一开始是Na2S，所以Na:S=2:1
把Na当做2
S当作1
所以有1/2Na=S，后面的S
HS
H2S可以理解为，原来S的1，分解为
0.3
0.3
0.4(随便写的)
所以数学上就是
1/2
*2=0.3+0.3+0.4
最后一个Na2CO3，我这里叫质子守恒，“质子就是H离子”，换句话说，就是H离子守恒，再进一步就是H离子的得失守恒(这几句话要理解好)在Na2CO3中，Na离子是不会得失H离子的，所以表达式中不会出现Na。只有CO3可以[得]“一个”H变成HCO3，所以他系数为“1”，CO3还可以[得]“2”个H，变成H2CO3，所以他系数为“2”
水[得]“一”个H变成{H30+]
这里可以直接写成H，失H的只有水，水[失去]一个H变成0H-，都是得失一个，所以系数都为1，最后“失”=“得”。再补充一个吧，对于NaHCO3，由于HCO3为失H，所以写得来的质子守恒为:c(OH)+c(CO3)=c(H2CO3)+c(H)。我教过很多同学这方面的，你要自己慢慢去理解。带张Na2CO3质子守恒的图给你吧。

高中化学三大守恒问题
答：帮你解决一下吧，希望你能掌握好。第一个NaHCO3的是电荷守恒，意思就是一个溶液中，正负总是相等的，所以把所有的正离子和负离子列出来，然后两边相等，因为碳酸根是带两个负电的，所以要乘2。第二个物料守恒，打个比喻说明吧，一开始是Na2S，所以Na:S=2:1 把Na当做2 S当作1 所以有1/2Na...

高中化学三大守恒有什么解题技巧
答：物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法.就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子,就是元素守恒）和数量分别保持不变”,可以微观地应用到具体反应方程式,就是左边带电代数和等于右边.其中的也可以理解为原子核,因为外围电子数可能有变,这时候可以结合电荷守恒来判断问题.可以微观地...

高中化学计算常用的三大守恒
答：物料守恒，电荷守恒，质子守恒

高中化学 三大守恒有什么解题技巧?
答：其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）。物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。对于溶液...

高中化学题,根据下列化学式,写出三大守恒和比较浓度大小,1.CH3COONa 2...
答：1、电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒：c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)浓度大小：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2、电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)物料守恒：2c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3....

高中化学:混合溶液的三大守恒怎么写?比如,同浓度同体积的NH4CL 和HCL...
答：物料守恒：2[c(NH4+) + c(NH3·H2O)] = c(Cl-)【因为NH4Cl与HCl等浓度，所以2c(NH4+)始 = c(Cl-)】电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)上述两式相减，去掉和得失H+（也就是质子）无关的c(Cl-)就可以得出质子守恒等式 质子守恒：c(H+) = c(OH-) + c(NH4...

高中化学 怎么比较混合溶液的离子浓度大小和书写三大守恒?
答：混合溶液的离子浓度和三大守恒，关键看反应后溶液存在的物质是什么，以反应后溶液中的物质写三大守恒，比如1mol氢氧化钠溶液和1mol碳酸氢钠溶液混合，恰好反应生成1mol碳酸钠溶液，那么就可以直接分析碳酸钠溶液即可！在举个例子，如图:只是举了一个例子！

高中化学有关三大守恒问题?
答：氯化氨和氢氧化钠的物质的量相等，我们写出来的化学方程式应该是1:1的关系，生成氯化钠和氨水。因为氯化钠是强电解质，而氨水是弱电解质。因此钠离子等于氯离子浓度最大，反应后溶液显碱性，因此氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。氯化氨和氢氧化钠的物质的量相等，我们写出来的化学方程式应该是1:1的关系，...

化学高中三大守恒
答：电荷守恒，物料守恒，得失质子守恒。